2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練七.doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練七1(xx長春質(zhì)檢)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及對應(yīng)用途的說法,正確的是()A濃硫酸具有強氧化性,不能用來干燥二氧化硫氣體B災(zāi)區(qū)用明礬處理生活用水,是因為明礬溶于水能形成膠體,具有消毒殺菌作用C二氧化硫有漂白性,因此能使顯紅色的酚酞試液褪色D葡萄糖能還原新制的氫氧化銅,生成紅色沉淀,此性質(zhì)可用于尿糖的檢驗2(xx廣州高三模擬)新型納米材料MFe2Ox(3x4)中M為2價金屬元素,在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體,防止環(huán)境污染。其流程為:MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是()AMFe2Ox作催化劑 BSO2是該反應(yīng)的還原劑Cxy DSO2發(fā)生了置換反應(yīng)3(xx大連高三檢測)根據(jù)下列分類標(biāo)準(zhǔn),對各組物質(zhì)的歸納合理的是()A根據(jù)化學(xué)鍵種類:氫氧化鈉、過氧化鈉、過氧化氫、碳酸氫鈉B根據(jù)元素化合價:二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯、二氧化錳C根據(jù)相對分子質(zhì)量:聚氯乙烯、蛋白質(zhì)、油脂、糖類D根據(jù)在空氣中的穩(wěn)定性:氫氧化亞鐵、氫硫酸、亞硫酸鈉、碳酸鈣4(xx鄭州聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3NAB足量Cl2與5.6 g Fe完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L丙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.25NAD電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子,陽極溶解32 g銅5(xx岳陽模擬)在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)B(g)2C(g)Hv逆B、兩過程達到平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)Ct2時刻改變的條件是向密閉容器中加CD、兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)p2,a3B圖甲,T10C圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體D圖乙,如果a3,t2時表示向體系中加入了催化劑17(xx湖北重點中學(xué)高三聯(lián)考)如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的,M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2,B、C、D都是鉑電極,P、Q是電池的兩極。(1)電路接通后,B極上析出金屬M,其電極反應(yīng)為_;同時C極產(chǎn)生_,電極反應(yīng)為_;D極產(chǎn)生_,電極反應(yīng)為_。(2)電池中P是_極,Q是_極。(3)A極上電極反應(yīng)為_。(4)當(dāng)電路中通過2.4081022個電子時,B極上析出1.27 g M,則M的相對原子質(zhì)量為_。(5)如果將電池的正、負(fù)極交換接入原電路,當(dāng)通過1.2041022個電子時,B極上的現(xiàn)象是_,電極反應(yīng)為_;A極上析出金屬_g,電極反應(yīng)為_(假設(shè)M為Cu)。18(xx日照聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。(1)某化學(xué)興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“x,C項正確;該反應(yīng)的反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2,反應(yīng)前沒有單質(zhì)參加,不符合置換反應(yīng)的定義,故SO2沒有發(fā)生置換反應(yīng),D項錯誤。3B氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉中既含離子鍵又含共價鍵,但過氧化氫中只含共價鍵,A錯誤;四種氧化物中,氧均為2價,另一種元素都是4價,B正確;聚氯乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,油脂和糖類中的單糖都是小分子化合物,C錯誤;碳酸鈣在空氣中穩(wěn)定,其他物質(zhì)易被氧氣氧化,D錯誤。4CNaHSO4固體中含有的離子為Na和HSO,12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.2NA,A錯;足量Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,5.6 g Fe完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,B錯;1個丙烷分子中共價鍵數(shù)為10,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L丙烷中含有的共價鍵數(shù)為10NA mol10.25NA,C對;電解精煉銅時,由于粗銅中含有活動性比Cu強的Zn等金屬雜質(zhì),因此每轉(zhuǎn)移NA個電子,陽極溶解銅的質(zhì)量小于32 g,D錯。5COt1時,正向建立平衡,v正v逆,t1t2時,v正v逆,A項錯誤;t2時刻,v逆增大,但最終平衡狀態(tài)與相同(速率相同,說明平衡時、中C的濃度相同),說明改變的條件是向密閉容器加入C,由于恒壓,最終建立等效平衡,B項錯誤,C項正確;由于溫度不變,平衡常數(shù)不變,D項錯誤。6AA項,四種離子在堿性條件下均能大量共存;B項,與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,酸性溶液中AlO和HCO不能大量存在,堿性溶液中HCO不能大量存在;C項,Al3和HCO因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存;D項,使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液,S2和SO均不能大量存在且兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7DMOH(aq)、NaOH(aq)分別與HCl(aq)反應(yīng),H的差值即為MOH在水溶液中電離所需的能量,根據(jù)蓋斯定律,可知H(55.6Q) kJ mol1。8DSO3溶于水生成H2SO4,H2SO4加入混合溶液中,H和OH發(fā)生中和反應(yīng),Ba2和SO生成BaSO4沉淀,可以理解為先與Ba(OH)2反應(yīng),起點就有沉淀;然后再與KOH反應(yīng),沉淀的量不增加,出現(xiàn)平衡;KOH反應(yīng)結(jié)束后,與KAlO2反應(yīng),AlOHH2O=Al(OH)3,沉淀質(zhì)量增加;當(dāng)H2SO4過量時,Al(OH)3溶解:Al(OH)33H=Al33H2O,沉淀質(zhì)量減少,由于BaSO4沉淀不溶解,所以最終還有沉淀,再通入SO3,沉淀不變。9AA選項,鋁作負(fù)極, Ag2S作正極得電子生成Ag,正確;B選項,銅接電源負(fù)極,為陰極,質(zhì)量增加,錯誤;C選項,電解精煉銅,粗銅作陽極接電源的正極,錯誤;D選項,“犧牲陽極的陰極保護法”是應(yīng)用原電池工作原理,此為電解池,錯誤。10C設(shè)達到平衡時CO轉(zhuǎn)化的濃度為x mol/L,則平衡時c(CO)c(H2O)(0.020x)mol/L,c(CO2)c(H2)x mol/L。K9,解得x0.015,則CO的轉(zhuǎn)化率為100%75%。11CA中AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3,A項中的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確;同理可得出B、D中的轉(zhuǎn)化關(guān)系也是正確的;C項中NaHCO3與CO2不反應(yīng),且NaOH和Na2CO3也不反應(yīng),所以C中的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。12B選項A中Mg(HCO3)2的量不足,Mg2、HCO均會參與反應(yīng)且化學(xué)計量數(shù)比為12,正確寫法為Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O。選項C中離子方程式電荷不守恒,正確寫法為:2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O。D選項,酸性溶液中NO具有強氧化性,且氧化性強于Fe3,所以Fe3、NO均參與反應(yīng)且二者的化學(xué)計量數(shù)比為13,正確寫法為Fe33NO12H10I=Fe23NO5I26H2O。13B根據(jù)題給信息可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、Si、Cl。工業(yè)上制備Al、Cl2常分別用電解熔融氧化鋁和電解飽和食鹽水的方法,A對;離子半徑大小順序:ClO2Al3,B錯;N、O可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,C對;非金屬性:ONSi,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,D對。14C反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,故A錯誤;2即得到2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g),H22(534 kJmol1)(67.7 kJmol1)1 135.7 kJmol1,故B錯誤;負(fù)極是N2H4失電子生成N2和H2O,則其電極反應(yīng)式為N2H44e4OH=N24H2O,故C正確;反應(yīng)生成水,溶液的體積增大,所以氫氧化鉀溶液的濃度減小,即溶液的pH減小,故D錯誤。15BA項,取壓強相同時(作垂直于橫坐標(biāo)的直線),隨溫度升高,碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);B項,對于X點和4 MPa、1 200 K時的平衡點,要達到平衡,要增大碳的平衡轉(zhuǎn)化率,即平衡向正反應(yīng)方向建立,X點v(H2)正v(H2)逆,正確;C項,此時碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,K,錯誤;D項,壓強越大,碳的平衡轉(zhuǎn)化率大,10 MPa的平衡轉(zhuǎn)化率更大,錯誤。16CA項,壓強越大,反應(yīng)速率越快,故p1p2,增大壓強,Z的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動,故a3,錯誤;B項,溫度越高,反應(yīng)速率越快,故T2T1,溫度升高,平衡逆向移動,故正向放熱,QmolL119解析(1)CO的燃燒熱為H283 kJmol1,即1 mol CO燃燒生成CO2氣體放出283 kJ能量,由此可以寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)溫度升高,K值減小,即反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;25 時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)K2105;80 ,反應(yīng)達到平衡時,n(CO)0.3 mol,則CO的濃度為1 mol/L,由K2,解得Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L;80 時,某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol/L,即Qc8K,此時反應(yīng)逆向進行,v(正)v(逆)。(3)一氧化碳還原金屬氧化物時,lg越小,反應(yīng)程度越大,越容易發(fā)生該反應(yīng),所以最容易被還原的是氧化亞銅,800 時lg6,則平衡常數(shù)K106。答案(1)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1(2)大于21052 mol/L小于(3)Cu2OCOCO22Cu10620解析(1)設(shè)三個熱化學(xué)方程式依次為、,根據(jù)蓋斯定律,由322即可得到滿足題意的熱化學(xué)方程式。(2)當(dāng)c(N2)c(O2)c2(NO)111時,該反應(yīng)的濃度商Qc,該值可能等于、大于或小于1,因此無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),也無法判斷正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系。(3)根據(jù)方程式可知,NO2的濃度變化幅度大于N2O4,故X代表的是NO2。從圖像上可明顯看出從a點到b點,NO2的濃度增大,即ba。第25 min時充入了NO2,因此c點時NO2的濃度大于原平衡時的濃度。然后平衡正向移動,NO2濃度減小,至d點時達到平衡,即cd。根據(jù)勒夏特列原理知,d點NO2的濃度大于b點。因此有:cdba。(4)新法合成氨是在常壓、570 條件下進行的,而水在常壓下沸點只有100 ,所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液。從題給信息可知,為了達到合成氨的目的,氫氣應(yīng)通入電解池的陽極,氮氣應(yīng)通入電解池的陰極,電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H,所以書寫電極反應(yīng)式時可以利用H進行配平。綜上可寫出電極反應(yīng)式,陽極:3H26e=6H(生成的H通過電解質(zhì)傳導(dǎo)到陰極),陰極:N26H6e=2NH3;電解池的總反應(yīng)式為:N23H22NH3。答案(1)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1(2)D(3)Xcdba(4)不能此條件下水不是液態(tài)N26H6e=2NH321解析(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.6 kJmol1根據(jù)蓋斯定律,由6262得工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為:4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H904.8 kJmol1;(2)v(NH3)(0.6 molL10.3 molL1)/2min0.015 molL1min1,則v(O2)v(NH3)5/40.187 5 molL1min1;比較表中起始到第6 min、第6 min到第8 min濃度變化知,反應(yīng)逆向移動,改變的條件應(yīng)是升高溫度。A項,單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,生成n mol NH3,說明v正v逆,正確;B項,條件一定時隨著反應(yīng)的進行,氣體的物質(zhì)的量逐漸變化,氣體的質(zhì)量始終不變,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸變化,當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時,說明達到平衡狀態(tài),正確;C項,百分含量w(NH3)w(NO),但不能說明二者的百分含量不變,故不能說明達到平衡狀態(tài),錯誤;D項,反應(yīng)速率v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546,不能說明v正v逆,錯誤;E項,隨著反應(yīng)的進行,氣體質(zhì)量不變,容器容積可變,所以混合氣體的密度可變,因此混合氣體的密度是一個變量,當(dāng)密度不變時說明達到平衡狀態(tài),正確。(3)由電解質(zhì)中的H移動方向知,左邊為負(fù)極,甲醇作還原劑從b口通入;右邊為正極,氧氣作氧化劑從c口通入;該電池正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O24e4H=2H2O;該電解池中,金屬鋁為陽極,電極反應(yīng):Al3e=Al3,Al3和HCO之間發(fā)生相互促進的完全水解反應(yīng)Al33HCO=Al(OH)33CO2,溶液逐漸變渾濁。答案(1)904.8 kJmol1(2)0.187 5 molL1min1BABE(3)CH3OHO24e4H=2H2O Al33HCO=Al(OH)33CO2(或Al3e3HCO=Al(OH)33CO2)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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