中考化學一輪復習第1部分教材系統(tǒng)復習第7章應用廣泛的酸堿鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應.ppt

《中考化學一輪復習第1部分教材系統(tǒng)復習第7章應用廣泛的酸堿鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學一輪復習第1部分教材系統(tǒng)復習第7章應用廣泛的酸堿鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應.ppt（49頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,,教材同步復習,第一部分,,,,第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽,課時1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿 中和反應,1．酸堿指示劑 (1)概念：能檢驗溶液酸堿性的試劑，稱為酸堿指示劑。 (2)常見的酸堿指示劑遇酸性、堿性和中性溶液的變色情況,知識要點 歸納,知識點1 溶液的酸堿性,【注意】1.指示劑遇到酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。2.根據(jù)指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。例如：有的鹽溶液可能會顯堿性，如Na2CO3溶液。,2．酸堿性的強弱及表示方法 (1)溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強弱程度，可用pH來表示。pH的范圍通常在0～14之間。 (2)溶液pH的測定【見第一章】 (3)溶液酸堿性與pH的關系 pH______7，溶液顯酸性；pH越______，酸性越______。 pH______7，溶液顯中性。 pH______7，溶液顯堿性，pH越______，堿性越______。,,小,強,＝,,大,強,3．溶液酸堿度的應用 (1)化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。 (2)在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。 (3)測定雨水的pH(正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH5.6)，可以了解空氣的污染情況。 (4)測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,1．酸的定義 在水溶液中解離時產生的陽離子全部是______的化合物叫做酸。 2．生活中的酸 人體胃液中含有的酸是________；食醋中含有的酸是________；汽水中含有的酸是________；汽車用鉛蓄電池中含有的酸是________。,H＋,知識點2 常見的酸,鹽酸,醋酸,碳酸,硫酸,3．常見酸的物理性質,4.濃硫酸的特性 (1)吸水性：濃硫酸能吸收水蒸氣，常用作某些氣體的干燥劑(不能干燥NH3等堿性氣體)。 (2)強腐蝕性：濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。若不慎將濃硫酸滴到皮膚上，應迅速用干抹布擦拭后并用大量清水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,,5．濃硫酸的稀釋(如圖所示) (1)一定要把濃硫酸沿容器內壁緩緩地加入水中，以防止__________________________________________________； (2)玻璃棒的作用：攪拌、加速稀釋和散熱。,濃硫酸溶解時放出大量的熱使水沸騰，造成液體飛濺,6．常見酸的化學性質及用途,Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O,CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑,H＋,1．堿的定義 (1)概念：在水溶液中解離時產生的陰離子全部是________的化合物叫做堿。 2．常見堿的物理性質,OH－,知識點3 常見的堿,3.常見堿的化學性質及用途,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O,2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4,Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4,3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl,3Ca(OH)2＋2FeCl3=== 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2,HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O,2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O,H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O,H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O,OH－,知識點4 常見藥品的保存,1．概念 ______與______作用生成______和______的反應，叫做中和反應。 2．表達式 酸＋堿―→鹽＋水,酸,知識點5 酸堿中和反應,堿,鹽,水,3．實質 酸中解離出的______和堿中解離出的________結合生成水的過程。,H＋,OH－,4．應用 (1)改良土壤的酸堿性。如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)處理工廠廢水。如用熟石灰處理酸性廢水。 (3)用于醫(yī)藥。如用胃舒平(含氫氧化鋁)等藥物治療胃酸過多。 (4)生活實際。如洗發(fā)時先用弱堿性的洗發(fā)劑，再用弱酸性的護發(fā)素，弱堿性洗發(fā)劑會弄傷頭發(fā)，弱酸性護發(fā)素可以保護頭發(fā)。,1．氫氧化鈉變質的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。 2．檢驗氫氧化鈉溶液是否變質 (1)加入過量的稀鹽酸有氣泡產生，證明氫氧化鈉已經變質。 反應原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。,重點實驗 突破,氫氧化鈉變質的探究,(2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質。 反應原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (3)加入氫氧化鋇(或氯化鈣)溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質。 反應原理：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl)。,3．成分分析(變質情況)： 不變質：NaOH 部分變質：Na2CO3和NaOH 完全變質：Na2CO3 4．探究氫氧化鈉的變質程度 取樣品少許放入干燥潔凈的試管中，加水溶解，然后向試管中加入足量的氯化鋇(或氯化鈣)溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液未變質。如果有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液變質。待充分反應后過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，如果酚酞試液不變紅，說明氫氧化鈉溶液全部變質；如果酚酞試液變紅，說明氫氧化鈉溶液部分變質。,【特別提醒】在探究過程中不能將氯化鋇(氯化鈣)換為鹽酸，因為足量鹽酸不僅與碳酸鈉反應，還會與氫氧化鈉反應，影響后面氫氧化鈉的檢驗，同樣不能換為氫氧化鈣，因為過量氫氧化鈣溶液和生成的氫氧化鈉同樣顯堿性，影響氫氧化鈉的檢驗。,5．實驗拓展：除去氫氧化鈉溶液中變質生成的碳酸鈉，可將氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液滴入變質的氫氧化鈉溶液中，直到不再生產沉淀為止，過濾。 6．實驗啟示：氫氧化鈉溶液(或固體)要密封保存。,【例1】在化學實驗室，小剛和小強意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對這瓶氫氧化鈉固體是否變質進行了如下實驗探究： 【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質？ 氫氧化鈉露置在空氣中會發(fā)生變質，變質的原因是______________________ _________________(用化學方程式表示)。 【實驗探究】為檢驗這瓶氫氧化鈉固體是否變質，小剛和小強設計了如下實驗方案： 小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞試液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。 小強：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量澄清石灰水，若觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經變質。,2NaOH＋CO2===,Na2CO3 ＋H2O,你認為上述實驗方案錯誤的是________。理由是___________________________ _____________。 請你設計另外一個方案，證明該瓶氫氧化鈉固體已經變質，并完成以下實驗報告： 【交流反思】在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因有很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因 ____________________。,小剛,碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅,取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴加適量稀鹽酸,有氣泡生成，證明氫氧化鈉已變質,濃硫酸具有吸水性,1．變質原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。 反應原理：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 2．檢驗Ca(OH)2是否變質的方法 (1)分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已經變質。 (2)方法：加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明Ca(OH)2已經變質，相應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。,氫氧化鈣變質的探究,3．探究Ca(OH)2是部分變質還是全部變質的方案設計 取樣品少量于燒杯中，加足量水，充分攪拌，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產生，氫氧化鈣沒有完全變質，若無白色沉淀產生，則全部變質。或取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液，如果觀察到濾液顏色變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈣部分變質，若濾液不變色，則證明氫氧化鈣全部變質。,【例2】通過學習堿的性質，某?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度”展開了探究活動，請你一同參與。 (1)提出問題：氫氧化鈣是否變質？ (2)猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質。,(3)實驗探究：如下表。,小結與思考：小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗步驟及操作②中反應的化學方程式：___________________________ ______________________。,有氣泡產生,有氣泡產生,全部變質,無色酚酞試液變紅,沒有變質,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,1．中和反應的實質 中和反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水分子(即H＋＋OH－===H2O)。,中和反應實驗探究,,2．中和反應實驗中指示劑的選擇 一般選用酚酞試液。向氫氧化鈉等堿溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好完全反應時溶液呈中性，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，標志著中和反應完成。一般不選擇紫色石蕊試液，因為紫色石蕊試液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色之間沒有明顯的界線。 3．操作要點(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為例) ①取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液；②慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩(如在燒杯中進行，則可以用玻璃棒攪拌)；③至溶液恰好變?yōu)闊o色時，停止滴入鹽酸；④振蕩反應容器。,4．酸和堿恰好完全反應的判斷 若是酸滴定堿，酚酞作指示劑，則實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；酸、堿恰好完全反應的判斷是當?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色(或用pH試紙檢測溶液的pH，當溶液的pH＝7時，即表明酸、堿恰好完全反應)。 5．酸、堿反應后溶液溶質的判斷 在酸滴定堿中，當溶液由紅色變?yōu)闊o色時，可能酸堿恰好完全反應，也可能酸過量。檢驗酸是否過量的方法是(1)滴加石蕊試液；(2)用pH試紙檢驗；(3)加入比較活潑的金屬；(4)加入碳酸鹽。 6．酸堿中和反應實驗中的一些特殊現(xiàn)象 鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到有少量氣泡產生，則所用氫氧化鈉可能已經變質。,【例3】在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后雖然無明顯現(xiàn)象，仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。 ①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃) 現(xiàn)測得NaOH溶液的pH，其pH應________7(填“大于”“等于”或“小于”)，滴加適量H2SO4后，測得其pH小于7。 結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且____________過量。,大于,稀H2SO4,②方案二：觀察____________________________________________________ ________________。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點) 結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為__________________________________________。,,在滴加了酚酞試液的NaOH溶液中加入稀H2SO4觀察是否有顏色改變,H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O,③上述兩個方案在設計思想上的相同點是________________________________ ______________________________________。 ④為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是________(填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”)反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次。,測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學反應,放熱,3,【方法指導】,重點難點 突破,重難點1 酸的化學性質及應用,【例1】為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗： (1)A試管中的實驗現(xiàn)象為____________________，C試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。,,紫色石蕊試液變紅,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：______________________ 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl,NaCl和Na2CO3,,【設計實驗】請完成實驗報告。 【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有__________________。,無沉淀產生,稀鹽酸,(或稀硫酸),產生氣泡,氫離子(或H＋),【變式訓練】如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是 ( ) A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質 D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質,,C,【方法指導】,重難點2 堿的化學性質及應用,【例2】歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示?！啊北硎疚镔|兩兩之間能發(fā)生化學反應。請回答問題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl),,(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。 (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________________，此時所得溶液中含有的溶質有__________________(酸堿指示劑除外)。 (3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是__________(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質是__________；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象______________________________ ____________________________________________________。,堿性,溶液紅色褪去,氯化鈣、氯化氫,氯化鈉,氯化鈣,取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣(合理即可),【變式訓練】某同學進行堿的化學性質實驗記錄的現(xiàn)象中，與事實不相符的是 ( ) A．在Ca(OH)2 溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色 B．在澄清石灰水中加入稀鹽酸，無明顯變化 C．在NaOH溶液中通入CO2，沒有白色沉淀生成 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成,A,【方法指導】(1)溶液總質量的變化：先判斷是否有沉淀和氣體生成，再根據(jù)反應前溶液質量與沉淀和氣體的質量差判斷反應后溶液總質量；(2)溶液中某元素質量分數(shù)的變化：首先判斷該元素在反應后是否轉化為沉淀或氣體，再對溶液中該元素的質量分數(shù)進行判斷；(3)pH變化：結合反應方程式與曲線判斷；(4)反應溫度的變化：中和反應放出熱量，恰好完全反應時溫度達到最大值，繼續(xù)加酸或加堿，溫度逐漸降低，最終與反應前溫度相同。,重難點3 中和反應的判斷及相關曲線,【例3】某化學小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ( ) A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．a點所示溶液中，溶質只有NaCl C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應 D．向c點所示溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍色,B,【變式訓練】向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是 ( ),C,,