2019-2020年高中化學 3.1.1 多種多樣的碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物(精講優(yōu)練課型)課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 3.1.1 多種多樣的碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物(精講優(yōu)練課型)課時提升作業(yè) 魯科版必修1一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.(xx煙臺高一檢測)C60的發(fā)現(xiàn)導致了一門新興學科球碳化學的興起。目前已證明,C60與金屬鉀作用得到一種物質(zhì)K3C60,其在低溫下具有超導性能。下列說法中,不正確的是()A.C60是一種含碳化合物B.C60是碳元素的一種單質(zhì)C.K3C60是一種新型的化合物D.在C60和K3C60中,碳元素分別以游離態(tài)和化合態(tài)存在【解析】選A。C60只由一種元素組成,不屬于化合物,而是一種單質(zhì)?!狙a償訓練】(xx岳陽高一檢測)下列過程中發(fā)生了化學變化的是()A.紅磷隔絕空氣加熱到416升華后冷凝得白磷B.蒸餾海水制取蒸餾水C.二氧化碳氣體變成干冰D.氯化鈉變成氯離子和鈉離子【解析】選A。紅磷與白磷屬于同素異形體,其相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化。2.可以說明NaCl溶液中存在Na2CO3的理由是()A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B.加入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生C.加入CaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸沉淀全部溶解,且產(chǎn)生無色無味的氣體D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,反應現(xiàn)象如選項C所述【解析】選C。A項不可說明,與AgNO3作用生成白色沉淀的還有Cl-等;B項不可說明,與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味氣體的還有NaHCO3等;D項不可說明,NaHCO3等物質(zhì)亦會有此現(xiàn)象?!净犹骄俊?1)試寫出C項涉及的離子方程式。分析:C+Ca2+CaCO3,CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O。 (2)怎樣除去上述溶液中的Na2CO3?分析:向溶液中加入適量稀鹽酸,再加熱除去多余的HCl即可。3.(xx雅安高一檢測)碳酸鈉俗稱純堿,下列對其性質(zhì)的描述中,正確且與“堿”相關(guān)的是()A.能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B.能與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C.水溶液能使紫色石蕊試液變紅D.水溶液能使酚酞呈紅色【解析】選D。能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體及能與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀均是純堿的性質(zhì),但與純堿顯堿性無關(guān),A、B均錯誤。純堿溶液能使紫色石蕊試液變藍,C項錯誤,D項正確。4.(xx德州高一檢測)下列關(guān)于物質(zhì)及離子的檢驗,結(jié)論正確的是()A.向某物質(zhì)中滴加鹽酸后,有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生,證明含CB.向某溶液中滴加氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,沉淀溶解,說明含HCC.向某溶液中逐漸滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則原溶液中可能含有Cl-D.向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液顯紅色,則原溶液中一定含有Fe3+【解析】選C。C與HC加入鹽酸后都產(chǎn)生二氧化碳氣體,A錯誤;C與HC加入氫氧化鋇溶液都可以生成白色沉淀,B錯誤;加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生,可能是生成氯化銀,C正確;含F(xiàn)e2+的溶液中先加氯水,再加KSCN,溶液也顯紅色,D錯誤。5.(xx沈陽高一檢測)下列四組溶液經(jīng)反應后,溶液內(nèi)含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是()A.0.50 L 1.00 molL-1NaHCO3溶液和0.50 L 0.50 molL-1NaOH溶液反應B.0.50 L 0.75 molL-1Na2CO3溶液和0.50 L 0.50 molL-1HCl溶液反應C.1.00 L 1.00 molL-1NaHCO3溶液和0.50 L 0.50 molL-1NaOH溶液反應D.1.00 L 1.00 molL-1Na2CO3溶液和1.00 L 0.50 molL-1HCl溶液反應【解析】選D。本題中發(fā)生的反應為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。A項,只生成0.25 mol Na2CO3。B項,只生成0.25 mol的NaHCO3。C項,只生成0.25 mol Na2CO3。6.已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解?,F(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10 g,加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?剩余固體質(zhì)量為6.9 g。下列說法正確的是()A.反應生成CO2的質(zhì)量為3.1 gB.原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為1.6 gC.反應后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為119D.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為16%【解析】選D。加熱時只有碳酸氫鈉會分解,碳酸鈉不會分解,當混合物質(zhì)量不再改變時,說明碳酸氫鈉已完全分解,其減少的質(zhì)量就是分解后逸出的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量,而剩余固體的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量減去碳酸氫鈉的質(zhì)量再加上生成的碳酸鈉的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應后生成的CO2和H2O質(zhì)量之和為3.1 g,A項錯誤;設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2m168 g 62 gx(10-6.9)g=解得:x=8.4 g,B項錯誤;原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=100%=16%,D項正確;CO2和H2O的質(zhì)量比為229,C項錯誤?!痉椒ㄒ?guī)律】差量法在復雜計算問題中的應用 (1)內(nèi)涵實質(zhì):差量法是依據(jù)化學反應前后的某些“差量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。(2)適用范圍:反應前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時;反應前后氣體的物質(zhì)的量、體積、壓強、密度等發(fā)生變化時。(3)解題關(guān)鍵:抓住造成差量的實質(zhì),正確找出理論差量,將“差量”看作化學方程式右端的一項,將已知差量(實際差量)與化學方程式中的理論差量列成比例,其他解題步驟與化學方程式列比例式解題步驟完全一致。例:2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2m 168 g106 g 18 g 44 g 62 gm可由兩種方法得出:m=168 g-106 g=62 gm=18 g+44 g=62 g此外,在解答有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的計算題時除了常用差量法外,還可運用守恒法和極值法。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)(xx洛陽高一檢測)根據(jù)如圖所示提供的儀器裝置,完成提純并測定Na2CO3樣品純度(其中只含NaHCO3雜質(zhì))的實驗,試回答有關(guān)問題:實驗1:測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出的CO2的體積。(1)連接裝置的正確順序是:(填序號)。(2)完成該實驗尚缺的儀器是。(3)產(chǎn)生的氣體從裝置的端進入,從裝置的端進入。實驗2:測定上述實驗完成后的剩余固體與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2的體積。(4)應將實驗1的裝置做哪些調(diào)整? 。(5)當實驗1加熱到樣品不再產(chǎn)生氣體時,產(chǎn)生CO2為aL(已折算成標準狀況)。實驗2在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時,生成了CO2為bL(已折算成標準狀況)。則樣品中Na2CO3純度的實測值為 ?!窘馕觥勘緦嶒灲o固體樣品加熱制氣體所用裝置應由、和儀器組裝,而的作用是吸收水蒸氣(干燥氣體),氣體在經(jīng)過時,應遵循“粗口進,細口出”的原則;的作用是讓氣體將其中的水排出,以測定氣體的體積,因此氣體要從短管進入。樣品中含有的Na2CO3的物質(zhì)的量為mol,樣品總質(zhì)量為加熱后的質(zhì)量(106 g)與實驗1加熱生成的CO2、H2O的質(zhì)量(62 g)之和。答案:(1)(2)酒精燈(3)db(4)將換成,同時撤走酒精燈(5)%【互動探究】(1)測得的CO2的體積與理論值相比較,對于結(jié)果會產(chǎn)生什么影響?并解釋其原因。分析:偏小,由于CO2可溶于水,故測得的體積偏小。(2)若要使實驗值更接近于理論值,該實驗應該怎樣改進?分析:將裝置中的水換成飽和NaHCO3溶液,則會降低CO2的溶解度,減小誤差。8.(10分)(xx上海高考改編)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空:(1)寫出上述制備小蘇打的化學方程式: 。(2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:通入氨,冷卻、加食鹽,過濾不通氨,冷卻、加食鹽,過濾對兩種方法的評價正確的是(選填編號)。a.析出的氯化銨純度更高b.析出的氯化銨純度更高c.的濾液可直接循環(huán)使用d.的濾液可直接循環(huán)使用(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、S,將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨。濾渣的主要成分除Fe(OH)3外還有 。(4)稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl),配制成250 mL溶液,取出25.00 mL,再加入0.100 0 molL-121.50 mL鹽酸恰好完全反應。樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為 (保留3位小數(shù))。(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果(選填“偏高”“偏低”或“不受影響”)?!窘馕觥?1)利用NaHCO3在溶液中溶解度較小,碳酸氫銨與氯化鈉反應生成NaHCO3和NH4Cl。(2)通入氨后增大c(N),析出的氯化銨純度更高;不通氨后的溶液是飽和食鹽水,的濾液可直接循環(huán)使用。(3)S與Ba2+生成BaSO4沉淀,則濾渣中還含有BaSO4。(4)n(HCl)=0.100 0 molL-121.50 mL10-3LmL-1=2.15010-3mol,n(NaHCO3)=2.15010-3mol,250 mL溶液中含有n(NaHCO3)=2.15010-2mol,質(zhì)量是1.806 g,樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為1.806 g/1.840 g=0.982。(5)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO2,最終得到的固體是氯化鈉,根據(jù)差量法可以計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量,即NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2固體質(zhì)量減少量84 58.5 25.5m m若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則最終生成的氯化鈉質(zhì)量偏少,因此根據(jù)差量法可知固體減少的質(zhì)量偏大,即m偏大,則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,因此測定結(jié)果偏高。答案:(1)NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl(2)a、d(3)BaSO4(4)0.982(5)偏高- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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