2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》教案8 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》教案8 新人教版必修1 【回顧與思考】 1、 金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？____________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是什么？___________為什么？_______________________________ 舉例金屬在自然界中的存在狀態(tài)______________________________________________ 2、自然界中的金屬有很多是以含金屬氧化物的礦物的形式存在的，如鋁土礦（主要成分 是 ）和赤鐵礦（主要成分是 ）。 一、氧化物 思考：到目前為止，我們已知道哪些金屬氧化物？顏色如何？ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 1、金屬氧化物與水的反應(yīng) 思考：到目前為止，我們已知哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)？__________________________ 其反應(yīng)方程式分別是 _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ 思考：大部分金屬氧化物不溶于水，也不于水反應(yīng)，試列舉幾例。 _________________________________________________________________ 2、金屬氧化物與酸的反應(yīng) 【概念辨析】堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽與水的氧化物叫堿性氧化物。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 思考： 1、舉例學(xué)過的堿性氧化物______________________________________ 2、過氧化鈉是不是堿性氧化物？為什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 【問題探究】如何鑒別三種金屬氧化物MgO、Fe2O3、CuO？ 方法1_____________________________________________________________________ 方法2_____________________________________________________________________ 【填表】 氧化物 固體 顏色 水溶性 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 與酸反應(yīng)后 溶液顏色 MgO Fe2O3 CuO CaO 小結(jié)：①多數(shù)金屬氧化物 溶于水，少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成 的堿。 ②多數(shù)金屬氧化物可與 反應(yīng)生成 和 。 3、Al2O3的兩性——兩性氧化物 【概念辨析】兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物。 【問題探究】 （1）鋁是活潑金屬，為什么鋁制品卻被廣泛應(yīng)用？__________________________ （2）鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性食物？ __________________________________________________________ （3）鋁片加入鹽酸或NaOH溶液中，為什么過一段時間后才有氣泡產(chǎn)生？寫出反應(yīng)方程式 __________________________________________________________ 寫出反應(yīng)方程式 （1）____________________________（2）____________________________ （3）_____________________________（4）___________________________ 4、金屬氧化物的用途 ① Fe2O3是一種 的粉末（俗稱鐵紅），常用于制造 和涂料。 ②Al2O3是一種 色 熔的物質(zhì)，是一種較好的 材料，常用于制造耐火坩堝和耐火管等。 ③CuO呈 色，可作為制造 鹽的原料。 ④Cu2O呈 色，可作為制造玻璃、搪瓷的 色顏料等。 【學(xué)與問】課本第47頁 Na2O Al2O3 色、態(tài) 附在金屬表面的顏色 是否溶于水或與水反應(yīng) 與酸反應(yīng)（HCl） 與堿反應(yīng)（NaOH） 對內(nèi)層金屬能否起保護作用 【課堂練習(xí)】 1、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物是（ ） A.鋁 B.二氧化碳 C.氧化鐵 D.氧化鋁 2、與酸反應(yīng)生成無色溶液的是（ ） A. 氧化銅 B.氧化鈉 C.氧化鐵 D.氧化鋁 3、除去CuO中的Al2O3 ,可選用的試劑是（ ） A. 稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸 4、一小塊金屬鈉用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后放入水中，發(fā)生哪些反應(yīng)？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式. 【練習(xí)】 1、我國是世界上最早發(fā)現(xiàn)漆料和制作漆器的國家，約有7000年歷史。下列物質(zhì)可用作漆料或顏料的一組是 （ ） A. 氧化鐵和氧化鋁 B. 氧化鈉和氧化鐵 C. 氧化鋁和氧化亞銅 D. 氧化鐵和氧化亞銅 2、相同的兩塊鋁片，第一塊中加入足量的NaOH 溶液 ，第二塊中加入足量的鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 （1）鋁片中加入足量的NaOH 溶液 （2）鋁片中加入足量的鹽酸 3、把一個鋁制易拉罐充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。 （1）經(jīng)過一段時間后觀察到罐壁內(nèi)凹，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 （2）考慮罐壁有氧化膜，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 （3）再經(jīng)過一段時間后，觀察到罐壁又鼓起來，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 4、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 （1）表面有氧化膜的鎂條與足量鹽酸反應(yīng) （2）表面生銹的鐵釘與足量鹽酸反應(yīng) （3）在酒精燈火焰上加熱過的銅絲與足量鹽酸反應(yīng) 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （2） 【回顧與思考】 1、寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）鋁與鹽酸反應(yīng) （2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （3）氧化鋁與鹽酸反應(yīng) （4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2、舉出可溶于水的堿_____________________微溶于水的堿 舉例常見的不溶于水的堿______________________________ 二、氫氧化物 1、鐵的氫氧化物 （1）【實驗探究】 氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備 實驗 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 思考1：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液為什么很難觀察到白色沉淀？ 思考2：如何改進實驗，使觀察到上述白色成為可能？ （2）氫氧化鐵、氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) 反應(yīng)方程式為________________________________ _________________________________ （3）Fe(OH)3的受熱分解_____________________________________ 2、氫氧化鋁[Al(OH)3] （1）Al(OH)3的實驗室制法 往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水 反應(yīng)方程式為________________________________________________________ 反應(yīng)現(xiàn)象為_________________________________________________ （2）Al(OH)3的兩性 【概念辨析】兩性氫氧化物既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。 實驗內(nèi)容 在Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸 在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 結(jié)論 思考：實驗室制備氫氧化鋁用氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)來制取好不好？_______________ 為什么？用化學(xué)方程式表示。 _____________________________________________________ _____________________________________________________ （3）Al(OH)3受熱分解 思考：氫氧化鐵受熱能分解，氫氧化鋁受熱能分解，氫氧化銅受熱能分解。一般來說，符合什么條件的堿受熱能分解？____________________________________________________ （4）Al(OH)3的用途 ①凝聚水中的 ，并能吸附 。 ②醫(yī)用的胃酸中和劑，起到中和過多 的作用。 【練習(xí)】 1、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是 （ ） A.鋁 B.氫氧化鋁 C.氧化鐵 D.氧化鋁 2、以Al2(SO4)3溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al(OH)3，并且易于分離，最好向溶液中加入（ ） A. NaOH 溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水 3、下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ） A. Al(OH)3是兩性氫氧化物 B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C. Al(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸 4、某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（ ） A.H＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋ B.OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－ C. H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋ D. OH－、NO3－、CO32－、Mg2＋ 5、用一種試劑把Mg2＋、Na＋、Al3＋鑒別開，這種試劑是 ， 反應(yīng)方程式為_____________________________________________ _____________________________________________ 6、人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al(OH)3，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)： 。沿海漁民也用墨魚骨（主要成分是 CaCO3）治療胃酸，反應(yīng)的離子方程式為 。 7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，描述反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 8、向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水，描述反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。 9、過量鈉塊投入AlCl3溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 10、A、B是兩種不溶性堿，A是一種白色膠狀物質(zhì)，可用鹽溶液和氨水反應(yīng)來制取，能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空氣中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為紅褐色物質(zhì)C。D是一種與B、C含有相同金屬元素的硫酸鹽，向D溶液中滴入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。加熱A可得白色難熔物質(zhì)E，E是一種較好的耐火材料。加熱C可得紅棕色粉末F。寫出化學(xué)式： A ，B ，C ， D ，E ，F(xiàn) 。 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （3） 【回顧與思考】 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1） FeCl3 ＋ NaOH —— （2） FeCl2 ＋ NaOH —— （3） Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ H2O —— （4）Al2(SO4)3 ＋ NH3H2O —— （5）Al ＋ NaOH ＋ H2O —— （6）Al2O3 ＋ NaOH —— （7）Al(OH)3 ＋ NaOH —— 2、Na2CO3的俗名是什么？NaHCO3的俗名是什么？它們是堿還是鹽？ 三、鹽 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉 （1）【實驗探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步 驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①加1 mL水 ② 加10 mL水 ③ 加2滴酚酞溶液 初步結(jié)論 （2）【實驗探究】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 現(xiàn) 象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié) 論 Na2CO3 澄清的石灰水 受熱 NaHCO3 澄清的石灰水 受熱 （3）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水中溶解度大小 溶解度： > 水溶液堿性 堿性： > 與酸反應(yīng)快慢、 化學(xué)方程式和離子方程式 比 快 __________________________ __________________________ ________________________________ ________________________________ 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式 ________________________________ ________________________________ 熱穩(wěn)定性、 方程式 熱穩(wěn)定性： > 注意：碳酸鈉晶體的風(fēng)化 碳酸鈉粉末遇水生成 （寫化學(xué)式）；碳酸鈉晶體在空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成 。 注意：明礬——十二水合硫酸鋁鉀｛KAl(SO4)212H2O｝ KAl(SO4)2——— 明礬在天然水生成 膠體，吸附水中的懸浮物而沉降下來，作凈水劑。 【討論】你能用幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體？ ① ； ② ； ③ ； ④ 。 2、焰色反應(yīng) 【概念辨析】焰色反應(yīng)——金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 【演示實驗】碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液的焰色反應(yīng) 現(xiàn)象：碳酸鈉的火焰顏色 ，碳酸鉀的火焰顏色 。 結(jié)論：鈉的單質(zhì)及其化合物的焰色—— 鉀的單質(zhì)及其化合物的焰色（透過藍(lán)色鈷玻璃）—— 【思考】焰色反應(yīng)如何操作？有何用途？ 做焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)灼燒至 ，也可先用 清洗，再灼燒至 。焰色反應(yīng)可用于 。 【練習(xí)】 1、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是 （ ） A.NaOH B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO3 2、下列物質(zhì)中，可作為食用堿的是 （ ） A. NaOH B.Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. Na2CO3 3、制取相同質(zhì)量的CO2，下列物質(zhì)消耗酸最少的是（ ） A. NaHCO3 B. Na2CO3 C.CaCO3 D. K2CO3 4、下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的說法不正確的是（ ） A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C.二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化 D. 與鹽酸反應(yīng)得到等質(zhì)量CO2，用NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3要多 5、下列物質(zhì)不能同時滿足既與鹽酸反應(yīng)又與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ） A. Al2O3 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO3 6、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) （1）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是 ， 方程式 （2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是 ， 方程式 （3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是 ， 方程式 （4）除去MgO粉末中的Al2O3，方法是 ， 方程式 7、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 （1） Na ＋ HCl —— （2） Na2O ＋ HCl —— （3） Na2O2 ＋ HCl —— （4） Na2CO3 ＋ HCl —— （5） NaHCO3 ＋ HCl —— （6） NaHCO3 ＋ NaOH —— 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （4） 【回顧與思考】 1、默寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1） FeCl3 ＋ NaOH —— （2） FeCl2 ＋ NaOH —— （3） Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ H2O —— （4）Al2(SO4)3 ＋ NH3H2O —— △ （5）Al ＋ NaOH ＋ H2O —— （6）Al2O3 ＋ NaOH —— （7）Al(OH)3 ＋ NaOH —— （8）NaHCO3 —— 2、有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知分別是FeCl3溶液和FeCl2溶液，你能想到哪些方法來鑒別它們？ 三、鹽 2、鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì) （1）【實驗探究】Fe3+ 離子的檢驗 滴入KSCN溶液的現(xiàn)象 FeCl3溶液 FeCl2溶液 請寫出Fe3+ 離子的檢驗方法 （2）【實驗探究】Fe3+ 離子的的氧化性 在 FeCl3溶液中加入 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵粉，KSCN溶液 再加入氯水，振蕩 思考1：分析上述兩個氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑，指出被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，完成思考2和3。 思考2：Fe3+具有_______性，在_________如________的作用下可被______成Fe2+ Fe2+具有________性，在__________如________的作用下可被_______成Fe3+ 思考3： 思考4：實驗室中硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液長時間放置將會有什么變化？________________ 如何防止硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液變質(zhì)可行的辦法是_____________ 寫出反應(yīng)方程式___________________________________ 思考5：如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？_____________ ______ 寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________ __ 如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？________________________ __ __ 寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________ ____ 注意：鋁鹽如明礬、氯化鋁和鐵鹽如氯化鐵、硫酸鐵均具有凈水作用 【練習(xí)】 1、下列各組物質(zhì)的溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（ ） A.NaCl和BaCl2 B. AlCl3 和FeCl3 C.CuCl2和 MgCl2 D. FeCl3和 FeCl2 2、下列各組變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ） A.Fe2＋→ Fe3＋ B.Fe2O3 → Fe3＋ C. Cl2 →Cl－ D. Na2O2→ O2 3、將氯化鈉、三氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵四種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別這種試劑是（ ）A. KSCN B. BaCl2 C.NaOH D. HCl 4、鑒別①NaOH；②Al2(SO4)3；③Ba(NO3)2；④. FeCl3；⑤KCl五種溶液，不用其它試劑，被鑒別出來的是（ ）A.①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ④①②③⑤ D. ②③①④⑤ 5、在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（ ） A. 稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaOH溶液 6、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣成分分別為：（ ）A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2； FeO C. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3 7、在實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，最適宜的試劑是 （ ） A.NaOH溶液 B.氨水 C. Ba(OH)2溶液 D.鹽酸 8、將溶液中的Fe3＋、Al3＋分離，可選用的試劑是 （ ） A.氨水 B.NaOH溶液與鹽酸 C.氨水和鹽酸 D.NaOH溶液 9、鑒驗溶液中含有Fe2＋的方法有 方法1 方法2 10、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 （7） Fe ＋ FeCl3 —— （8） 用FeCl3溶液作為腐蝕液，刻制印刷電路，已知銅和氯化鐵溶液能發(fā)生反應(yīng)。 Cu ＋ FeCl3—— （9） Cl2 ＋ FeCl2 —— （4） 模仿氫氧化鋁的實驗室制法，寫出FeCl3溶液和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。