2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案3 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案3 蘇教版必修2 教師活動(dòng) 【引入】迄今，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，化合物更有二千多萬(wàn)種，如果不找出它們的內(nèi)在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識(shí)，難以掌握，也不能有效應(yīng)用。因此早在200多年前，當(dāng)人們知道的元素還只有幾十種的時(shí)候，就開(kāi)始了尋找元素間相互聯(lián)系的艱苦工作.經(jīng)過(guò)幾代人的努力，終于在1869年由俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫成功地對(duì)當(dāng)時(shí)已知的元素進(jìn)行了科學(xué)分類(lèi)，并總結(jié)出了重要的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律是怎樣的呢？這是本節(jié)要研究的課題。 【板書(shū)】 元素周期律 【講述】周期律：周期性變化的規(guī)律。(可通過(guò)季節(jié)的變化、計(jì)時(shí)的方法等說(shuō)明周期性。 元素周期律是指元素性質(zhì)也有周期性變化。 看圖1-3，并思考元素核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系？ 【板書(shū)】1。核外電子排布(呈周期性變化) 閱讀第4頁(yè) 【交流與討論】并完成1、2題 【強(qiáng)調(diào)】圖1-4橫坐標(biāo)是最外層電子數(shù)不是核電荷數(shù) 【板書(shū)】2.原子半徑(呈周期性變化) 閱讀第6頁(yè) 【探究活動(dòng)】表1-5、表1-4 【思考】1、11-17號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖與最高化合價(jià)的關(guān)系？ 2、14-17號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖與最低化合價(jià)的關(guān)系？ 【板書(shū)】最高化合價(jià)=最外層電子數(shù) （非金屬）最低化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8 【強(qiáng)調(diào)】金屬最低化合價(jià)通常為0價(jià)，所以上面這個(gè)公式只適用與非金屬元素。 【舉例】N最高化合價(jià) 最低化合價(jià) Ca 最高化合價(jià) 最低化合價(jià) 閱讀第6頁(yè) 【探究活動(dòng)】表1-5 【講述】Na最高價(jià)氧化物的水化物NaOH Mg最高價(jià)氧化物的水化物Mg(OH)2 Al最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3 金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物就是對(duì)應(yīng)的堿（氫氧化物） 以此類(lèi)推列舉Si-Cl等非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物為相對(duì)應(yīng)的最高價(jià)的含氧酸。 【舉例】 Li Be B C N O F 最高價(jià) +1 +2 +3 +4 +5 最高價(jià)氧化物的水化物 LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 無(wú) 無(wú) 閱讀【探究活動(dòng)】表1-4 【講述】Si對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物化學(xué)式SiH4 中Si為它的最低化合價(jià)-4價(jià) 【舉例】 C N O F 最低價(jià) -4 -3 -2 -1 氫化物 CH4 NH3 H2O HF 閱讀表1-5、表1-4 完成第7頁(yè)（2） 【板書(shū)】3.元素化合價(jià)(呈周期性變化) 【作業(yè)】課課練3頁(yè)1、2 5-6頁(yè)1、2、5、6、8