2019-2020年九年級化學上冊第六單元 碳和碳的化合物檢測作業(yè)題 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊第六單元 碳和碳的化合物檢測作業(yè)題 新人教版 班級 姓名 得分 可能用到的相對原子質量：C~12 H~1 Cl~35.5 O~16 Na~23 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共18分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1、造成“溫室效應”的主要物質是 A、二氧化氮 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、一氧化碳 2、碳納米管是一種由碳原子構成的直徑為幾個納米的空心管。下列說法錯誤的是 A、碳納米管是一種新型化合物材料 B、碳納米管表面積大，吸附能力強 C、碳納米管如果完全燃燒，會生成二氧化碳 D、碳納米管常溫下化學性質穩(wěn)定 3、經實驗測定，某物質中只含有碳元素，下列推斷正確的是 A、該物質一定是純凈物 B、該物質一定是單質 C、該物質一定是混合物 D、該物質一定不是化合物 4、區(qū)分氧氣、一氧化碳、二氧化碳的最簡便方法是 A、將氣體通入澄清的石灰水 B、將氣體通入紫色石蕊試液 C、將燃著的木條伸入氣體中 D、將氣體通過灼熱的氧化銅 5、下列用途既利用了物理性質又利用了化學性質的是 A、人工降雨 B、制純堿、化肥 C、植物的光合作用 D、滅火 6、“鉆石恒久遠，一顆永流傳”體現了鉆石的性質是 A、天然最硬 B、化學性質穩(wěn)定 C、耐磨 D、耐高溫 7、碳的幾種單質在物理性質上有很大差異的原因是 A、組成元素不同 B、原子結構不同 C、原子排列不同 D、物質類別不同 8、小明想檢驗媽媽的鉆石戒指的真假，正確的方法是 A、用石頭砸 B、用火燒 C、刻劃玻璃 D、測密度 9、食用堿的主要成分是一種含鈉的化合物，加入鹽酸產生無色無味能使石灰水變渾濁的氣體，則這種化合物是 A、NaCl B、Na2CO3 C、NaOH D、NaO 10、兩同學圍繞蜂窩煤燃燒進行了如下探究，其中依據質量守恒定律解釋的是 A、將煤爐門關上，煤層上方發(fā)現藍色火焰。 解釋：此時氧氣不足而產生的CO在燃燒 B、煤燃燒完后煤灰質量比煤的質量輕。 解釋：煤燃燒后產生的二氧化碳等氣體逸出 C、在煤爐上方放一壺水不能防止CO中毒。 解釋：CO難溶于水 D、將煤做成蜂窩狀就更易燃燒。 解釋：蜂窩狀的煤與空氣接觸面積增大 11、實驗室制取二氧化碳，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是 A、加入石灰水，觀察是否變渾濁 B、通入水中，觀察是否反應 C、將燃著的木條插入集氣瓶中，觀察是否立即熄滅 D、將燃著的木條伸到集氣瓶口，觀察是否立即熄滅 12、實驗室制取二氧化碳一般分五個步驟：a、向錐形瓶中放入大理石；b、檢查氣密性； c、 連接儀器；d、 加入稀鹽酸；e、收集氣體。正確的順序是 高 溫 A、adcbe B、cbade C、cbdae D、abcde 13、工業(yè)上制硅的原理：SiO2 + 2C =====Si + 2CO，該反應中的還原劑是 A、SiO2 B、C C、Si D、CO 14、化學上把“由同種元素組成而性質不同的單質叫做這種元素的同素異形體?！毕铝形镔|互為同素異形體的是 A、干冰和冰 B、金剛石和石墨 C、氧氣和液氧 D、一氧化碳和二氧化碳 15、日本已經開始生產以二氧化碳為冷媒（制冷）物質的汽車空調。它與氟利昂相比有很多優(yōu)點。下列說法正確的是 A、在制冷過程中，二氧化碳發(fā)生了化學變化 B、可以回收利用工廠排放的二氧化碳，減少二氧化碳的排放 C、使用二氧化碳冷媒會導致臭氧層空洞 D、可根據二氧化碳的氣味判斷二氧化碳是否泄漏 16、下列知識整理的內容有錯誤的一組是 A、性質決定用途 B、性質不同的原因 金剛石天然最硬：劃玻璃 石墨能導電 ：做電極，電刷 活性炭有吸附性：吸附毒氣 金剛石與石墨：碳原子排列不同 CO 與 CO2：分子構成不同 C、氣體的比較 D、問題解決方案 氧 氣：能使帶火星的木條復燃 二氧化碳：能使澄清的石灰水變渾濁 一氧化碳：能使人中毒 溫室效應：開發(fā)使用清潔能源 大氣污染：積極植樹造林，種草 防一氧化碳中毒：戴用水濕潤的面罩 17、下列有關CO2的實驗中，只能證明CO2物理性質的實驗是 18、有一黑色粉末放在試管中加強熱后，發(fā)現生成物中有亮紅色的固體，同時生成了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。推斷此黑色粉末可能是 A、木炭粉 B、煤灰 C、氧化銅 D、氧化銅和木炭粉的混合物 二、填空題（每空0.5分，化學方程式1分，共7.5分） 19、用化學符號表示下列意義： ⑴ 2個氫原子 ；⑵ 5個五氧化二磷分子 ； ⑶碳70分子由70個碳原子構成，呈橄欖球狀。則碳70的化學式為 。 20、用化學方程式表示： ⑴ 高溫煅燒石灰石 （2）生石灰與水反應 （3）一氧化碳還原氧化銅 ⑵ xx年北京奧運正在向我們走來，奧運火炬所用的燃料是丙烷（化學式：C3H8），丙烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為 。 21、空氣中二氧化碳的含量太高會導致 ，可以采取的措施有 ；一氧化碳是一種會污染大氣的氣體，有劇毒，它能造成人中毒的原因是： 。 三、說明題（化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共6分） 22、實驗室常用下列裝置制取氣體，我能根據所學知識回答下列問題。 （1）用A裝置制取某種氣體的一個化學方程式為 。 （2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣，我不選B而選用C做氣體發(fā)生裝置，其優(yōu)點是 。 （3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣不選A裝置的原因是 由此可以得出，在選擇發(fā)生裝置時需要考慮的是： ； 你認為在選擇收集裝置時需要考慮的是： 。 （4）實驗室制二氧化碳的反應原理是： ； 發(fā)生裝置應選 ，收集裝置應選 。 23、可以用澄清的石灰水檢驗二氧化碳，是因為二氧化碳能使石灰水變渾濁。石灰水變渾濁的原因是二氧化碳與石灰水反應生成了 。反應的化學方程式為： 。 四、分析題（化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共6.5分） 24、碳與碳的化合物在工農業(yè)生產及日常生活中有廣泛的用途。 (1)右圖是碳原子結構示意圖，碳原子的質子數是 ，碳元 素在元素周期表中位于第 周期。 (2)古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主 要成分碳具有 性。右圖是木炭還原氧化銅的實驗，大試管 中的反應體現了碳的還原性，其反應的化學方程式是 ， C+CuO 澄清的石灰水 石灰水 單質碳的還原性可以用于冶金工業(yè)。 (3)二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”， 但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會使全球變 暖。蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制 得，例如可以用稀硫酸與碳酸氫銨（NH4HCO3）反應制 得，反應后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應的 化學方程式是 。 (4) 研究發(fā)現：物質的結構決定性質，物質的性質決定用途。如：一氧化碳也能還原氧化銅，也有還原性。從化學反應前后碳元素化合價的變化特點分析，一氧化碳和碳都具有還原性的原因是 ；而二氧化碳沒有還原 性的原因是 。 25、整理、歸納物質性質之間的相互聯系，是化學學習的一種有效方法。小麗在復習時構建了以下知識網絡圖，圖中短線“ ”表示相連的兩種物質能在一定條件下按箭頭方向轉化，所填物質至少有四種不同類別，請你完成下圖。 D A C B E CO2 單質 單質 氧化物 鹽 酸 H20 氧化物 酸 鹽 堿 26、CO2和H2O是初中化學中出現頻率較高的兩種物質，不同種類的物質都可以通過化學反應生成它們，請按圖中物質類別各選一種具體物質的化學式填在圓框旁，并按要求寫出13個化學方程式： （8） （9） （10） （11） （12） （13） （1） （3） （4） （2） （5） （6） （7） （1） ，（2） ， （3） ，（4） ， （5） ，（6） ， （7） ，（8） ， （9） ，（10） ， （11） ，（12） ， （13） 。 五、探究題（化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共7.5分） 26、探究實驗的原理： A、測定氧氣的含量 B、探究二氧化碳的溶解性 C、檢驗裝置的氣密性 這三個實驗都是利用 來讓我們看到明顯的現象；其中 試驗中水的作用與其它兩個實驗的不同。 27、探究二氧化碳的性質： A、傾倒實驗 B、碳酸鈉與鹽酸反應 C、 家庭小實驗 （1）這三個實驗可以得到的共同的結論有： ； （2）由實驗A還可以得出： 。 （3）實驗C的現象是： （具體現象），產生這種現象的原因是： 。 28、探究二氧化碳與水的反應（取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，進行下圖所示實驗） （1）實驗（Ⅳ）的現象： ，由此可以得出結論： ；反應方程式為： ； （2）設計（Ⅰ）實驗的目的是： ； （3）設計(Ⅱ) 實驗的目的是： ； （4）設計(Ⅲ) 實驗的目的是： ； 該實驗的探究方法是：由設計分析 （填“A”或“B”或“C”，）來獲得結論。 A、僅一個單因素的實驗 B、有多種因素的對比實驗 C、用前面實驗的生成物繼續(xù)實驗 六、計算題（共2小題，第29題1分，第30題3.5分，共4.5分） 29、某藥劑標簽上的部分內容為：“2.5g/片 每片含：碳酸鈣≥1.24g”。 （1）碳酸鈣的相對分子質量為： （2）每片藥劑中至少含鈣元素的質量為 g。 30、我國西部地區(qū)人們從鹽湖中就可以撈到堿（Na2CO3），但這些堿中會含有少量氯化鈉。某學習小組取這種固體25.0g，放入83g水中配成溶液，再加入200.8g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，剩余物質總質量為300g。求： （1）生成氣體的質量。 （2）固體中碳酸鈉的質量。 第六單元 碳和碳的氧化物 一． 選擇題 BADCD BCCBB DBBBB DDD 二． 填空題 19. 2H、5P2O5 、 C70 20. 略 21. 溫室效應、使用清潔能源、一氧化碳與血液中的血紅蛋白結合使其失去輸送氧的能力 三．簡答（說明）題 22.（1） 2KClO32KCl＋3O2↑ （或2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑） （2）可以控制過氧化氫溶液的滴加速度 （3）固液反應不加熱 反應物狀態(tài)、反應條件 氣體的密度、溶解性、是否與空氣水反應等（4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑、B、E 23.碳酸鈣沉淀、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 四．簡答（分析）題 24. （1）6 、二 （2）吸附性、2CuO+C高溫2Cu+CO2↑ （3）略 （4）碳元素的化合價還能升高 、 化合價不能再升高 25.A是C、 B是CO、 C是CO2、D是H2CO3、E是碳酸鈣 五．簡答（探究）題： 26.氣壓的變化、B 27.（1）二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒（2）二氧化碳的密度比空氣大、 （3）高的蠟燭先熄滅，矮的蠟燭后熄滅 熱的二氧化碳先聚集在上方 28.（1）小花變成紅色 水與二氧化碳反應生成了酸 H2O + CO2 ====H2CO3 （2）說明酸能使小花變紅（3）說明水不能使小花變紅 （4）說明二氧化碳不能使小花變紅、B 六．計算題： 29. （1） 100 （2） 4.96 30. 解：（1）生成氣體的質量為 25.0g + 83g + 200.8g －300g = 8.8g （2）設固體中碳酸鈉的質量為x，則 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2 106 44 X 8.8g X=21.2g 答：（1）生成氣體的質量為 8.8g；（2）固體中碳酸鈉的質量為21.2g。