2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學平衡的移動教案(3) 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學平衡的移動教案(3) 蘇教版選修4 教學過程: 【引入】:給學生展示兩個裝有N2O4和NO2氣體的連通小球。告訴學生發(fā)生反應并呈現(xiàn)相互反應原理。讓學生觀察顏色提出問題:能否利用我們所學的知識判斷這個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)?平衡的特征是什么? 【學生回答】:教師略作評價。 【多媒體投影】:化學平衡的特征: “動”—V正=V逆≠0 動態(tài)平衡 “定”-平衡時各組分的含量保持恒定 “變”-外界條件改變,平衡變化。 【過渡】:由“變”-外界條件改變??赡茉斐蒝正≠V逆,引出使平衡變化的條件,即影響速率的幾個因素:溫度、濃度、壓強等。 【學生實驗探究3-1】 原理 2NO2== N2O4 ;△H=-56.9KJ?mol-1 紅棕色 無色 步驟 將NO2球分別浸泡在冰水和熱水中 現(xiàn)象 冰水 熱水 【思考與交流1】上述平衡還是原平衡嗎? 教師列出平衡移動的概念:由原平衡到新平衡的變化過程稱為化學平衡的移動。 【板書】一、化學平衡的移動 1、概念“可逆反應從原來的平衡狀態(tài)到新的平衡狀態(tài)的變化過程。 2、移動的原因:外界條件改變造成V正≠V逆 3、移動的方向:由V正和V逆的相對大小決定。 ① V正>V逆 ,向正反應方向移動。 ② V正=V逆 ,平衡不移動。 ③ V正<V逆 ,向逆反應方向移動。 【思考與交流2】:放在熱水和冷水中的小球顏色變化為什么不一樣?NO2的濃度是變大了還是變小了?平衡向哪個方向移動? 【學生回答并小結(jié)】 (1)升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動 (2)降低溫度,平衡向放熱反應方向移動 【過渡】:從上面的實驗我們可以看出:是由于V正≠V逆造成了化學平衡的移動。影響速率的因素中,除了溫度外還有濃度,催化劑,氣體的壓強等等。他們對化學平衡又如何影響呢?下面我們做兩組實驗 【學生實驗探究3-2】 原理 Cr2O72-+H2O == 2CrO42-+2H+ (橙色) (黃色) 試管 1 2 步驟 1、取1ml0.1mol/LK2Cr2O7 溶液于試管中 2、滴加3-10滴濃H2SO4 1、取1ml0.1mol/LK2Cr2O7 溶液于試管中 2、滴加10-20滴20%NaOH溶液 現(xiàn)象 【學生實驗探究3-3】 原理 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(紅色) 步驟1 在一支試管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液和4滴0.01mol/LKSCN溶液,混合均勻等分成兩份于兩支試管 試管(1) 試管(2) 滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液 滴加4滴0.1mol/LKSCN溶液 現(xiàn)象 步驟2 滴加4滴4%NaOH溶液 滴加4滴4%NaOH溶液 現(xiàn)象 【思考與交流3】: 1、上述兩個實驗中,化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變?你是如何判斷的? 2、從中你能否推知影響化學平衡狀態(tài)的因素? 【學生回答并小結(jié)】: (1)增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡將向正反應方向移動。 (2)減小反應物濃度或增大生成物濃度,平衡將向逆反應方向移動。 【教師講述應用】:這個原理在實際生產(chǎn)中有廣泛的應用。 如:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H<0的反應中,我們就可通過增大價格較低廉的N2的濃度來使平衡向正方向移動,從而提高價格較高的H2的轉(zhuǎn)化率,以降低成本。 【過渡】:催化劑也能改變反應速率,那它對平衡的移動又如何影響呢? (學生回憶前面所學的催化劑對速率的影響可回答出) 【板書】: ① 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應速率,V′正=V′逆,平衡不移動。 ② 使用催化劑能縮短反應達到平衡的時間。 【講述】:上述幾個實驗中觀察到的現(xiàn)象表明,化學平衡隨外界條件(如溫度,濃度,氣體壓強)而發(fā)生變化的現(xiàn)象,所以我們可以通過改變反應條件來改變原來平衡組成。如可以提高反應速率或抑制反應的進行程度等。這個經(jīng)驗規(guī)律其實早在很多年前就已由法國化學家勒夏特列總結(jié)出來勒。它使這樣表述的:如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強,參加反應的物質(zhì)的濃度),平衡將向著能減弱這種改變的方向移動。 【教師解釋這個規(guī)律】這是一條經(jīng)過反復驗證過的科學規(guī)律,在化學工業(yè)和環(huán)境保護技術(shù)中有著廣泛的實際應用。 【總結(jié)】:勒夏特列原理: (1)升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動 (2)降低溫度,平衡向放熱反應方向移動 (3)增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡將向正反應方向移動。 (4)減小反應物濃度或增大生成物濃度,平衡將向逆反應方向移動。 【練習】: 1、在高溫下,反應2HBr(g) == H2 (g) + Br2 (g) (正反應為吸熱反應)達到平衡,要使混氣顏色加深,可采取的方法是( A、C ) A.減少H2的濃度 B.使用催化劑 C.升溫 D.增大H2濃度 2、把缺角的硫酸銅晶體放入飽和的硫酸銅溶液中,過一段時間后缺角補上了,但晶體質(zhì)量不變,請同學思考并分析原因。 附:板書設計 第三節(jié) 化學平衡移動原理 一、化學平衡的移動 1、概念“可逆反應從原來的平衡狀態(tài)到新的平衡狀態(tài)的變化過程。 2、移動的原因:外界條件改變造成V正≠V逆 3、移動的方向:由V正和V逆的相對大小決定。 ① V正>V逆 ,向正反應方向移動。 ② V正=V逆 ,平衡不移動。 ③ V正<V逆 ,向逆反應方向移動。 4、勒夏特列原理: (1)升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動 (2)降低溫度,平衡向放熱反應方向移動 (3)增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡將向正反應方向移動。 (4)減小反應物濃度或增大生成物濃度,平衡將向逆反應方向移動。 (5) 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應速率,V′正=V′逆,平衡不移動。 (6) 使用催化劑能縮短反應達到平衡的時間。- 配套講稿:
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