2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析)1已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l) HQ3 常溫下,取體積比為41的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3【答案】D【解析】試題分析:由蓋斯定律得:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(Q1+2Q3) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(Q2+2Q3)所以4molCH4和1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱4Q10.5Q29Q3??键c(diǎn):蓋斯定律 熱化學(xué)方程式計(jì)算點(diǎn)評:熱化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。運(yùn)用蓋斯定律對方程式加減時,化學(xué)式前面乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù),H前也要乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)。2下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是( )ACH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= 890KJB丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol,則:C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)H= 2878kJ/mol C2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,則:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);H=+242 kJmol1DCH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)H=akJmol1,a就為中和熱的值【答案】B【解析】試題分析:A項(xiàng):H的單位是kJ/mol,故錯;C項(xiàng):反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0,故錯;D項(xiàng):在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,故錯。故選B??键c(diǎn):熱化學(xué)方程式點(diǎn)評:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題,標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書寫基本要求,題目較簡單。3下列說法錯誤的是A化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-放熱或者吸熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析:A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成造成的,正確;B、反應(yīng)物能量大于生成物能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物濃度小于生成物濃度,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正確;C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-放熱或者吸熱,正確;D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小,與反應(yīng)條件無關(guān),錯誤,答案選D??键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的判斷4下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是 ( )化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)A B C D【答案】A【解析】【錯解分析】四種基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)中,都存在放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。但是我們所知的反應(yīng)中,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?!菊狻糠纸夥磻?yīng)中有些反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)也有一些反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)?;戏磻?yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)也都是這樣,在這些不同的反應(yīng)類型中,均存在釋放能量的反應(yīng)和吸收能量的反應(yīng)。如:化合反應(yīng):C+O2 = CO2 釋放能量,CO2+C = 2CO 吸收能量;分解反應(yīng):2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O釋放能量,CaCO3=CaO+CO2 吸收能量;置換反應(yīng):Fe+2HCl= FeCl2+H2 釋放能量,H2O+C= CO+H2 吸收能量;復(fù)分解反應(yīng):NaOH+HCl = NaCl+H2O釋放能量,Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl= BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量;氧化還原反應(yīng):2Na+2H2O = 2NaOH+H2 釋放能量,CO2+C = 2CO 吸收能量5下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源。C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),與反應(yīng)條件無關(guān),只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系,C是錯誤的,其余都是正確的。答案選C?!敬鸢浮緾【解析】熱化學(xué)方程式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應(yīng)物完全反應(yīng)生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),對于本題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項(xiàng)中均未指明生成物的狀態(tài);且D選項(xiàng)將反應(yīng)錯認(rèn)為是放熱反應(yīng);A則未將反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與H正確對應(yīng)起來。 7反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是A12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g),放出的熱量為1105 kJB2 mol C(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g),放出的熱量大于221 kJC該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 D該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差【答案】B81gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A2H2O2=2H2O H571.6 kJ mol-1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H142.9 kJ mol-1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ mol-1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol-1【答案】C【解析】試題分析:A、A、物質(zhì)沒有標(biāo)明狀態(tài),故錯誤;B、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,則2g(1mol)H2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,故錯誤;C、根據(jù)B選項(xiàng)分析,故正確;D、題目中生成液態(tài)水,不是氣態(tài)水,故錯誤??键c(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的書寫等知識。9已知:2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列說法正確的是AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol 1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1【答案】B【解析】試題分析:A、燃燒熱是指1mol的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,所以H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol 1/2=285.8 kJmol 1,錯誤;B、從熱化學(xué)方程式中可判斷1g H2(g)完全燃燒放出571.6/4=142.9kJ的熱量,1g CH3OH(l)完全燃燒,放出1452/64=22.7kJ的熱量,所以氫氣放出的熱量多,正確;C、硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中有硫酸鋇的沉淀生成,所以該反應(yīng)的熱效應(yīng)不是57.3 kJmol1,錯誤;D、根據(jù)蓋斯定律可知3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H(571.6 kJmol1)3/2-(1452 kJmol1)/2=-131.4kJ/mol,錯誤,答案選B??键c(diǎn):考查燃燒熱、中和熱的判斷,蓋斯定律的應(yīng)用10下列說法正確的是A含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子B500、30MPa下,將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱7.72kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g)催化劑500、30MPa2NH3(g) H=38.6kJmol1C對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,升高溫度,可使反應(yīng)速率增大,反應(yīng)逆向移動D元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系【答案】C【解析】試題分析:A、反應(yīng)開始后濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,后者不能被MnO2氧化,則消耗的n(HCl)4mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,錯誤;B、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,則消耗的n(N2)0.2mol,故熱化學(xué)方程式的H0為了提高H2O2的除氯效果,采取的措施最好的是 (只改變一種條件),其原因是: 。(g)+O2(g)= H2O(1), H2 = -28584kJmol-l Cl2(g)+ H2(g)= 2HCl(g), H3 = -1846kJmol-l則H2O2(1)與Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為 ?!敬鸢浮俊窘馕觥吭囶}分析:若反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng),A、D、E都為鹵素單質(zhì),則A為Br2,D為I2,E為Cl2,三者的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2Br2Cl2;在一定條件下E(Cl2)和D(I2)以物質(zhì)的量比為5:l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng),據(jù)得失電子守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-,再據(jù)電荷守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-+12H+,最后據(jù)原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl,E為Cl2,據(jù)表中的數(shù)據(jù)說明當(dāng)E(Cl2)通入2.8L5.6L時依次發(fā)生的離子反應(yīng)為:Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol則x=0.15mol,y=1.4-(2-1.5)=0.9mol; 當(dāng)通入E的體積為112L時,據(jù)電荷守恒得該溶液中c(Na+)2+0.92.9molL1。根據(jù)反應(yīng)原理(吸熱反應(yīng)),升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向右移,提高H2O2的除氯效果(減壓雖能使平衡向右移動,但會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢,故不是最好措施);據(jù)題意先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)H2O2(l)+ Cl2(g)=2HCl(g)+ O2(g),依次將三條熱化學(xué)方程式編號為,將“+”得該反應(yīng)方程式,據(jù)蓋斯定律得該反應(yīng)的反應(yīng)熱H(-19646)(-28584)+(-1846)+3.01kJmol-l,據(jù)此便可寫出完整的熱化學(xué)方程式??键c(diǎn):考查元素及其化合物知識、化學(xué)計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用等- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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