2019-2020年中考化學考點拓展 影響因素的探究.doc
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2019-2020年中考化學考點拓展 影響因素的探究 1.(7分)某化學興趣小組在做鋅和稀鹽酸反應的實驗中,發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行,產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快,一段時間后逐漸減慢,最后停止產(chǎn)生氣體。在反應過程中,溶液的溫度也先隨之升高,最后下降到室溫。 【提出問題】鋅與稀鹽酸反應的快慢受哪些因素的影響呢? 【猜想與假設】a.可能與鹽酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān);b.可能與溫度有關(guān)。 【設計并實驗】該學習小組設計了如圖1的實驗(所取0.5 g鋅的形狀相同): 實驗① 實驗② 實驗③ 圖1 圖2 第1題圖 (1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式 。 (2)小兵用圖2裝置收集并測量氫氣的體積,其中量筒的作用是 ,氫氣應從 (填“e”、“f”或“g”)管通入。 【收集證據(jù)】(3)要比較不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是 。在1分鐘內(nèi)收集氫氣的體積數(shù)據(jù)如下: 實驗編號 實驗① 實驗② 實驗③ 氫氣的體積 3.1 mL 5.3 mL 6.2 mL 【得出結(jié)論】(4)結(jié)論是 。 【評價與反思】(5)鋅與硫酸反應的快慢的變化的原因 。 [ 注意:若答對第(6)小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。] (6)影響鋅與硫酸反應的快慢可能還有 ,請設計實驗證明 。 【答案】【設計并實驗】(1)Zn+H2SO4 ═ ZnSO4+H2↑(2分) (2)根據(jù)進入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積(1分) f(1分) 【收集證據(jù)】(3)①②(1分) 【得出結(jié)論】(4)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)越大,反應速率越快;溫度越高,反應速率越快(1分) 【評價與反思】(5)隨著反應的進行,反應放出的熱量使反應速度加快,隨著硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,速度逐漸減慢(2分) [ 注意:若答對第(6)小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。] (6)鋅粒的表面積(2分) 取質(zhì)量相等但形狀不同的鋅粒分別放入兩只試管中,然后分別加入溫度、體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸,測量收集等體積的氫氣所需要的時間(只要考生有控制變量的意識即可)(2分) 【解析】(1)稀硫酸與鋅反應的化學方程式為Zn+H2SO4 ═ ZnSO4+H2↑。(2)根據(jù)題目用圖2裝置收集并測量氫氣的體積,氫氣是氣體,不能直接在測量筒內(nèi)量體積,所以測量排開水的體積就知道氫氣的體積,要將集氣瓶中的水全部排完,排水管應伸入集氣瓶的底部,進氣管剛露出橡皮塞,所以氫氣從f通入。(3)要比較不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸對反應快慢的影響,變量只有鹽酸的濃度,其它的量都要相同,所以選擇①②;通過上述三個實驗,結(jié)合實驗數(shù)據(jù),分成兩組對比得出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)越大,反應速率越快;溫度越高,反應速率越快。(5)結(jié)合結(jié)論,不難得出隨著反應的進行,反應放出的熱量使反應速度加快,隨著硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,速度逐漸減慢。(6)在題目設計的實驗中取的0.5 g鋅的形狀相同,意味著鋅的表面積相同,所以猜想到鋅粒的表面也會影響反應速率。 2.(7分)某科學興趣小組的同學在學習用過氧化氫溶液制取氧氣的過程中,進行了以下實驗,請你參與探究: 【探究課題】二氧化錳催化過氧化氫分解的探究。 【提出問題】…… 【設計實驗方案】 (1) 選擇裝置并檢查氣密性。 (2) 稱取0.1 g二氧化錳加入容器中。 (3) 量取50 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的過氧化氫溶液加入容器中,記錄一定時間內(nèi)收集到的氣體體積。 (4) 改變二氧化錳的質(zhì)量,重復上述實驗,記錄數(shù)據(jù)如下: 時間/s 生成氧氣的體積/mL 0.1 gMnO2 0.2 gMnO2 0.3 gMnO2 0.4 gMnO2 40 49 61 75 86 80 77 87 90 92 120 89 92 92 92 160 92 92 92 92 ①本實驗探究的問題是 。 ②二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式 。 ③實驗中除量筒外,還需要用到的測量儀器有: 。 ④為完成本實驗,應選擇下圖氣體發(fā)生裝置和收集裝置中的組合是 (填序號)。 第2題圖 【實驗結(jié)論】 。 【實驗拓展】查閱資料得知氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是 。 A.二氧化錳只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑 B.同一個化學反應可以有多種催化劑 C.催化劑只能加快化學反應的速率 D.用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應的反應物或生成物 E.酶是一種重要的生物催化劑,它屬于糖類 [ 注意:若答對下面題目獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。] 【實驗反思】過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關(guān)?請你幫助他們繼續(xù)探究(只要求提出假設和實驗方案)。 【假設】 。 【實驗方案】 。 【答案】【設計實驗方案】(4)①二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫溶液分解速率大小是否有影響(合理即可)(1分) ②2H2O2 2H2O+O2↑(2分) ③天平、秒表(1分) ④BE(1分) 【實驗結(jié)論】一定時間內(nèi),二氧化錳的質(zhì)量越大,過氧化氫分解的速率越快(1分) 【實驗拓展】B(1分) [ 注意:若答對下面題目獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。] 【假設】過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應的速率(2分) 【實驗方案】在溫度、相同質(zhì)量的相同催化劑的條件下,采用等質(zhì)量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗,然后測量收集相同體積的氣體所需的時間(2分) 【解析】【設計實驗方案】通過表格實驗數(shù)據(jù)分析可知該實驗探究的問題是二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫溶液分解速率大小的影響;本實驗是記錄一定時間內(nèi)收集到的氧氣體積,實驗中除量筒外,還需要用到的測量儀器有天平、秒表;實驗室分解過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置類型是固體不加熱型,此實驗采用排水法收集氧氣,故選擇的裝置是BE?!緦嶒灲Y(jié)論】由實驗數(shù)據(jù)分析可知,一定時間內(nèi),二氧化錳的質(zhì)量越大,過氧化氫分解的速率越快?!緦嶒炌卣埂慷趸i不只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑,還可以作為其他反應的催化劑,故A錯誤;根據(jù)題目的信息可知同一個化學反應可以有多種催化劑,故B正確;催化劑不只是加快化學反應的速率,還能減慢化學反應的速率,故C錯誤;用作催化劑的物質(zhì)可能是其他反應的反應物或生成物,例如二氧化錳是高錳酸鉀受熱分解制氧氣的生成物,故D錯誤;酶是一種重要的生物催化劑,它不屬于糖類,故E錯誤?!緦嶒灧此肌坑绊懟瘜W反應速率的因素:①溫度;②針對固體反應物:固體顆粒大?。ɑ蚪佑|面積)、固體物質(zhì)的純度;③針對溶液:主要是溶液的濃度(即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù));④針對氣體物質(zhì):壓強;⑤催化劑:催化劑種類、質(zhì)量、顆粒大小;在設計實驗時要注意控制變量法的應用。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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