2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（8） 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（8） 蘇教版選修4 【引入】復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)；下面再來學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)。 【指導(dǎo)閱讀】教材P48有關(guān)內(nèi)容，找出關(guān)鍵詞：（一定溫度、無論起始濃度如何、） 【板書】 一 化學(xué)平衡常數(shù) 1 概念：對(duì)某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。 2 表達(dá)式：對(duì)反應(yīng)m A + n B ≒ p C + q D ，平衡常數(shù)K = 【指導(dǎo)閱讀】教材P49——交流與討論：表2—9 （小結(jié)書寫K的注意事項(xiàng)） 【板書】 3 平衡常數(shù)K的書寫注意事項(xiàng)： ① 固體、純液體和水(濃度為常數(shù)100%)不必寫出； ②常數(shù)K為比值（數(shù)值）無單位； ③常數(shù)K的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)； 【課堂練習(xí)】 請(qǐng)寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。 （1）N2 + 3H2 ≒ 2NH3 （2）2NH3 ≒ N2 + 3H2 （3）2N2 + 6H2 ≒ 4NH3 （4）Fe3O4(s) + 4H2(g) ≒ 3Fe(s) + 4H2O(g) (1)K=c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)] (2)K= c(N2)c3(H2) / c2(NH3) (3)K=c4(NH3)/[c2(N2)c6(H2)] (4)K=c4(H2O)/ c4(H2) 認(rèn)識(shí)：正逆反應(yīng)的常數(shù)K互為倒數(shù)；常數(shù)K與化學(xué)計(jì)量數(shù)的倍數(shù)有關(guān)； 【過渡】化學(xué)平衡常數(shù)有什么重要意義？對(duì)我們研究可逆反應(yīng)有什么幫助？ 請(qǐng)大家閱讀教材P48頁及表2—7，并得出結(jié)論。 【板書】 4 平衡常數(shù)K的意義： 說明在該溫度下反應(yīng)進(jìn)行的程度（即反應(yīng)的限度）： K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全（即程度越大）； K值越小，反應(yīng)進(jìn)行越不完全（即程度越小）； （反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K≤10—5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行） （K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢；即速率大，K值不一定大） 【指導(dǎo)閱讀】教材P49——交流與討論：表2—8 （小結(jié)常數(shù)K的使用條件） 【板書】 5 影響平衡常數(shù)K的因素： 只與溫度T有關(guān)（與c、P、催化劑等無關(guān)）。因此在使用常數(shù)K時(shí)應(yīng)注明溫度； （對(duì)吸熱反應(yīng)：溫度T與K成正比；對(duì)放熱反應(yīng)，溫度T與K成反比） 【檢測(cè)練習(xí)】 1某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是： Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變． Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變． 2 教材P49——例1： （強(qiáng)調(diào)基本模式——“三部曲解法”） 【例題講評(píng)】教材P50——例1： （講評(píng)轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算和意義：能表示一定溫度下反應(yīng)進(jìn)行的程度） 【板書】 二 平衡常數(shù)的應(yīng)用——判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 例題：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表： T 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 1、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(CO) c(H2O)/[c(CO2)c(H2)] 2、某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)= c(CO)c(H2O)，試判斷該溫度為 ?在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，這狀態(tài)是否平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ (830 ；不平衡，K﹤K ,向正反應(yīng)方向移動(dòng)) 【小結(jié)】一定溫度下，可逆反應(yīng)m A + n B ≒ p C + q D的平衡常數(shù)為K，已知該反應(yīng)在某一時(shí)刻的濃度記為c(X)，且計(jì)算：K＝ 則有： K＝K ，表示該時(shí)刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； K﹤K ，表示該時(shí)刻反應(yīng)在向正方向進(jìn)行； K﹥K ，表示該時(shí)刻反應(yīng)在向逆方向進(jìn)行； 【檢測(cè)練習(xí)】 現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 ≒2SO3 ；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？ （此時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：0.2mol / L、0.9 mol / L、0.2 mol / L ，得K=1.1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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