2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 六 元素及其化合物??键c(diǎn)歸納.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 六 元素及其化合物??键c(diǎn)歸納 (一)典型物質(zhì)的性質(zhì)歸納 1.鈉 (1)Na可以和含羥基的化合物反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(水、醇、酚、羧酸、含氧酸),注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)本質(zhì)。 (2)Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2,Na2O2具有強(qiáng)氧化性(漂白性);Na2O2和CO2、H2O反應(yīng)過(guò)程中既作氧化劑又作還原劑,注意與SO2反應(yīng)不能簡(jiǎn)單類比與CO2的反應(yīng)。 (3)NaHCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng);飽和Na2CO3通入CO2或加入無(wú)水Na2CO3都會(huì)有固體析出,但產(chǎn)物不同,前者為NaHCO3,后者為Na2CO3晶體;Na2CO3與鹽酸互滴時(shí)現(xiàn)象不同。 2.鋁 (1)鋁既能溶于鹽酸又能溶于燒堿,反應(yīng)的本質(zhì)相似,都是鋁被氧化為+3價(jià),還原產(chǎn)物都是H2,鋁的氧化產(chǎn)物不同,特別要注意鋁與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是 NaAlO2。 (2)鋁熱反應(yīng)引發(fā)條件是高溫及鎂條、氯酸鉀的作用。 (3)Al(OH)3的兩性解釋及偏鋁酸鹽的水解:AlO+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。 (4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物分析、存在的pH條件(Al3+只能存在于酸性溶液中,AlO只能存在于堿性溶液中)。 (5)明礬凈水作用的解釋。 (6)氧化鋁陶瓷(人造剛玉)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料,可作高級(jí)耐火材料、剛玉球磨機(jī)等,Al2O3也是紅寶石(含鉻化合物)、藍(lán)寶石(含鈦+4價(jià)、鐵+2價(jià)的化合物)的主要成分。 3.鐵 (1)Fe和一定量濃硫酸(加熱)、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物分析:酸過(guò)量生成Fe3+,鐵過(guò)量生成Fe2+,在一定范圍內(nèi)Fe3+和Fe2+可能同時(shí)存在。 (2)Fe電極——鐵的腐蝕(吸氧腐蝕、析氫腐蝕);電解池中作陽(yáng)極時(shí)一般生成+2價(jià)鐵。 (3)含F(xiàn)e2+化合物極易被氧化——保存在無(wú)氧氛圍、可用作脫氧劑;與HNO3、ClO-、MnO、氯水等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 (4)鐵鹽在水溶液中極易水解的應(yīng)用、具有較強(qiáng)氧化性:①與I-、S2-、HI、H2S因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;②與HCO、ClO-、AlO因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存;③能腐蝕Cu、Fe單質(zhì)。 (5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物。 4.碳和硅 (1)碳和硅易形成共價(jià)鍵,碳單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象。 (2)自然界中無(wú)游離態(tài)的硅,元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在,硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。 (3)從“沙灘到用戶”涉及三個(gè)化學(xué)方程式: SiO2+2C2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2SiCl4(蒸餾提純) SiCl4+2H2Si+4HCl (4)硅膠(mSiO2nH2O)是一種良好的無(wú)毒干燥劑。 5.氧和硫 (1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性 雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強(qiáng)氧化性而能漂白,雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色),具有弱酸性。 (2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性 ①SO2能使品紅溶液褪色,但不能漂白酸堿指示劑,品紅溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)SO2,但不能用來(lái)吸收SO2。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)SO2的還原性,不是漂白性。 (3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性 不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱,常溫下不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸變稀,反應(yīng)速率逐漸減慢直至停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會(huì)鈍化。 6.氯 (1)Cl2和H2在光照條件下混合會(huì)發(fā)生爆炸,因此工業(yè)上制鹽酸時(shí)應(yīng)使用點(diǎn)燃條件而非光照。干燥的Cl2可用鋼瓶貯存。當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí),不論Fe過(guò)量或不足,由于Cl2的強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物一定是FeCl3。 (2)Cl2微溶于水且能和水反應(yīng),因此實(shí)驗(yàn)室中不能用排水法收集Cl2,常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收多余的氯氣,工業(yè)上常用石灰乳吸收多余的氯氣。 (3)Cl2無(wú)漂白性,真正起漂白作用的是HClO?!?4”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2,二者的工作原理均是在使用過(guò)程中生成了HClO。 (4)HClO具有不穩(wěn)定性和弱酸性 新制氯水必須避光保存。由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),即能發(fā)生反應(yīng)CO+HClO===HCO+ClO-,因此當(dāng)次氯酸鹽與CO2反應(yīng)時(shí),不論CO2過(guò)量或不足,CO2均轉(zhuǎn)化為HCO,要注意少量CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3。 (5)HClO和ClO-均具有強(qiáng)氧化性 在酸性條件下ClO-不能與Cl-、Fe2+、Br-大量共存;在堿性溶液中ClO-與I-、S2-不能大量共存。HClO因強(qiáng)氧化性而具有漂白性,能使指示劑褪色,且漂白過(guò)程不可逆。 7.氮 (1)N的非金屬性很強(qiáng),但由于N≡N的鍵能大,因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學(xué)煙霧的主要原因;NO2和Br2(g)一樣,均為紅棕色氣體,可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。 (2)硝酸不論濃稀,均有強(qiáng)氧化性。濃硝酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白,濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會(huì)鈍化,加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細(xì)口瓶中,工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。 (3)在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性,和H2、CO一樣均可還原CuO,NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO,而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙,NH3、HCl、SO2、NO2均可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),水溶性小的氣體可用其他溶劑進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。 (4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱,也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷干燥。 (二)高考化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色歸納 1.紅色 (1)紅色物質(zhì) Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。 (2)變化過(guò)程中的紅色 酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3+和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色。 2.黃色 (1)黃色物質(zhì) 硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)(棕黃色)。 (2)變化過(guò)程中的黃色 含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。 3.藍(lán)色 (1)藍(lán)色物質(zhì) Cu2+(aq)、Cu(OH)2、CuSO45H2O。 (2)變化過(guò)程中的藍(lán)色 石蕊遇堿變藍(lán)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)。 4.綠色 (1)綠色物質(zhì) Cu2(OH)2CO3、Fe2+(aq)、FeSO47H2O、CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)。 (2)變化過(guò)程中的綠色 Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。 5.紫色 (1)紫色物質(zhì) KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。 (2)變化過(guò)程中的紫色 苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。 6.黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)。 7.常見(jiàn)火焰的顏色 (1)蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵? (2)藍(lán)色火焰——CO在空氣中燃燒。 (3)淡藍(lán)色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒。 (4)黃色火焰——含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。 (5)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。 (三)重要無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納 熟記課本中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和化學(xué)方程式,注意向前走得通,倒退能否行。 (1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→Na2CO3(+CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH (2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg (3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2 (4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3 (5)Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2 →CuO →Cu→CuCl2 (6)C→CO→CO2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CO2→CO (7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si (純硅)→SiO2→SiF4 (8)NH3→N2 →NO→NO2 →HNO3 →NO2 →N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3H2O→(NH4)2SO4→NH3 →NO →HNO3 →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3 →NO2 (9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4 (10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2 (11)金屬+Cl2、鹵素間的置換、H2S+Cl2 (四)20個(gè)重要化學(xué)方程式歸納 (1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (5)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (8)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (9)2Mg+CO22MgO+C (10)2C+SiO2Si+2CO↑ (11)2H2O22H2O+O2↑ (12)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (13)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (14)2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3 (15)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (16)4NH3+5O24NO+6H2O (17)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (18)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (19)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (20)3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ (五)20種重要物質(zhì)用途歸納 (1)O3:①漂白劑?、谙緞? (2)Cl2:①殺菌消毒?、谥汽}酸、漂白劑?、壑坡确碌扔袡C(jī)溶劑和多種農(nóng)藥 (3)N2:①焊接金屬的保護(hù)氣?、谔畛錈襞荨、郾4婕Z食作物 ④冷凍劑 (4)NH3:①制硝酸、銨鹽的主要原料?、谟糜谟袡C(jī)合成 ③制冷劑 (5)HNO3:制化肥、農(nóng)藥、炸藥 (6)Na:①制Na2O2等?、谝睙扵i等金屬?、垭姽庠? ④鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 (7)Al:①制電線電纜?、谑称凤嬃系陌b?、壑贫喾N合金 ④制作機(jī)械零件、門窗等 (8)明礬:①澄清劑、凈化劑?、诎l(fā)酵粉?、勖饺緞? ④制鋁鹽 (9)NaCl:①化工原料 ②調(diào)味品?、垭鐫n食品 (10)CO2:①滅火劑?、谌斯そ涤辍、蹨厥曳柿? (11)NaHCO3:①治療胃酸過(guò)多 ②發(fā)酵粉 (12)AgI:①感光材料?、谌斯そ涤? (13)SO2:①漂白劑?、跉⒕? (14)H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑?、诨鸺剂? (15)CaSO4:①制作各種模型?、谑嗫噹А、壅{(diào)節(jié)水泥硬化速率 (16)SiO2:①制石英玻璃、石英鐘表?、诠鈱?dǎo)纖維 (17)Al2O3:①冶煉鋁 ②制作耐火材料 (18)乙烯:①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等 ②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟) (19)乙醇:①燃料?、谌軇、蹥⒕?75%) ④造酒 (20)乙酸乙酯:①有機(jī)溶劑?、谥苽滹嬃虾吞枪南懔? (六)易錯(cuò)辨析 (1)金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)( ) (2)鈉能置換出CuSO4溶液中的Cu( ) (3)常溫常壓下,0.2 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA( ) (4)鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)( ) (5)在實(shí)驗(yàn)室中可以用可溶性鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備Al(OH)3( ) (6)做鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要用到鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸( ) (7)用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚( ) (8)Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3,故與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)( ) (9)反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO和反應(yīng)BrCl+H2O===HCl+HBrO都是氧化還原反應(yīng)( ) (10)含有0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可以生成0.1 mol的Cl2( ) (11)銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)一定有氨氣逸出( ) (12)實(shí)驗(yàn)室制氨氣所用的銨鹽也可以是硝銨、碳銨,也可以用NaOH、KOH代替消石灰( ) (13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性( ) (14)SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)√ (7)√ (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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