2019-2020年高中化學(xué) 1.1化工生產(chǎn)過程中的基本問題同步教案 新人教選修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 1.1化工生產(chǎn)過程中的基本問題同步教案 新人教選修2 教學(xué)目標(biāo):1.了解生產(chǎn)硫酸的基本流程 2.了解生產(chǎn)中原料的選擇 3. 了解化學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)的區(qū)別。 4.注意生產(chǎn)中的三廢處理,防止環(huán)境污染 教學(xué)過程: [共同復(fù)習(xí)硫酸的用途.引入第一個(gè)大問題。] 一、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理確定生產(chǎn)過程 【師】硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要產(chǎn)品之一。首先硫酸大量用于化肥和農(nóng)藥的生產(chǎn);在有機(jī)合成工業(yè)中,硫酸用于各種磺化反應(yīng)和硝化反應(yīng),生產(chǎn)醚、酯、有機(jī)酸、也要消耗硫酸;在無機(jī)化學(xué)工業(yè)中,HF、H3PO4等的生產(chǎn)及K、Fe、Cu、Zn、Al的硫酸鹽的生產(chǎn)等,都要消耗硫酸;在冶金工業(yè)及國防工業(yè)中,如生產(chǎn)炸藥;石油工業(yè)、染料、人造纖維、食品、電池、搪瓷、醫(yī)藥、機(jī)械加工工業(yè)等許多部門,都要用到硫酸。既然需要這么多硫酸,那么怎樣制取呢? 【師、生】1、應(yīng)結(jié)合硫酸的組成和性質(zhì),來確定原料和生產(chǎn)路線。經(jīng)分析可知,生產(chǎn)硫酸主要化學(xué)過程可分為二氧化硫的生成和二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫兩個(gè)主要階段。 2、其具體生產(chǎn)原理為 造氣:4FeS2(S) +11 O2 (g) 2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g) 或S(S)+O2(g)SO2(g) 二氧化硫的催化氧化:2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 三氧化硫的吸收:SO3 (g) + H2O() = H2SO4() 注意:工業(yè)上是用98.3%的濃硫酸來吸收SO3的,而不是直接用水或稀硫酸作吸收劑,原因是用后者吸收時(shí)容易形成酸霧,吸收速率慢。 3、工業(yè)制硫酸主要生產(chǎn)流程 參看P5圖1-2 ,造氣→凈化、干燥→催化反應(yīng)室→吸收塔→稀釋室→貯存室 另外,還需要考慮原料的凈化、適宜反應(yīng)條件及設(shè)備的選擇、廢熱的利用等。 二、生產(chǎn)中原料的選擇 1、我國生產(chǎn)硫酸需考慮的問題 (1)從基建投資、加工費(fèi)用及環(huán)保方面考慮,用硫磺制硫酸優(yōu)于用黃鐵礦制硫酸。 (2)我國天然硫資源缺乏,而且開采條件比較復(fù)雜。 (3)我國黃鐵礦儲量比天然硫要大。 (4)硫黃制硫酸比黃鐵礦制硫酸生產(chǎn)流程短、設(shè)備簡單、三廢治理量小,勞動(dòng)生產(chǎn)率高,易于設(shè)備大型化。 (5)由于原料多需進(jìn)口,硫黃制硫酸成本比黃鐵礦制硫酸略高等等方面。 2、以FeS2為原料 第一步4FeS2(S) +11 O2 (g) 2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g) 第二步2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 第三步SO3 (g) + H2O() = H2SO4() 3、 以硫磺為原料: 第一步S(S)+O2(g)SO2(g) 第二步2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g) 第三步SO3(g)+H2O()= H2 SO4() 硫和黃鐵礦相比,因后者產(chǎn)生的廢棄物太多,處理成本太高,因此,目前硫酸生產(chǎn)中的三種原料為硫磺, 空氣,和水。 4、 生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇 現(xiàn)代化工業(yè)生產(chǎn)一般要求有較大的規(guī)模,便于采用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備以提高勞動(dòng)生產(chǎn)率, 便于“廢熱”利用,便于環(huán)境保護(hù),成本低。根據(jù)以上原則和我國國情,我國硫酸工業(yè)宜發(fā)展年產(chǎn)在4萬噸以上的制硫酸裝置。 三、生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制 閱讀P6表1-1,結(jié)合二氧化硫催化氧化的反應(yīng)特點(diǎn): 反應(yīng)方程式2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g),屬放熱的可逆反應(yīng)。 【師】是否溫度越低越有利于SO2 轉(zhuǎn)化為SO3 ? 【生】選擇溫度:低溫(400~500C),因?yàn)樵诖藴囟确秶鷥?nèi),反應(yīng)速度和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率都比較高。但應(yīng)注意:工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度的選擇往往還要考慮該溫度下催化劑的活性。 【師】閱讀P6表1-2,分析隨壓強(qiáng)的增大,SO2的轉(zhuǎn)化率怎么改變?是否壓強(qiáng)越高越好 ? 【生】應(yīng)選擇壓強(qiáng):常壓。原因是增大氣壓,SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率提高并不多,但卻大大增大了動(dòng)力和設(shè)備的要求,增大了生產(chǎn)成本和能量消耗。所以硫酸廠通常采用常壓操作。 【師】注意:工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)的選擇,往往還要考慮成本和能量消耗等問題。 四、 生產(chǎn)中三廢的處理 1、 廢氣的組成:SO2,O2,N2。其中的SO2是形成酸雨的主要因素。 常用的處理方法——氨水吸收法 (1)SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 (2)(NH4)2SO3+H2SO4==(NH4)2SO4+SO2+H2O 或 用NH3H2O 書寫: 2NH3H2O+SO2 ===(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3 +SO2+H2O=NH4HSO3 或用堿液(Na2CO3)吸收法: Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2 Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3 處理后的產(chǎn)品也可進(jìn)一步利用: (NH4)2SO4作化肥 ; SO2可循環(huán)利用,可作它用。 2、廢水的處理—石灰乳中和法 硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中的污水常含有硫酸等酸性雜質(zhì),一般用石灰乳中和處理: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 。 3、廢渣的利用 硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中黃鐵礦的礦渣一般用作制造礦渣水泥和礦渣磚,含鐵品位高的礦渣,經(jīng)處理后可用于煉鐵,如: Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,有的也可分離后循環(huán)利用,提煉貴重的有色金屬,剩下的作鋪路用的瀝青。 學(xué)點(diǎn)五、能量的充分利用 1.生產(chǎn)1t硫酸需消耗100kwh的電能,硫酸生產(chǎn)的三個(gè)過程都是放熱反應(yīng),生產(chǎn)1t硫酸放出的反應(yīng)熱相當(dāng)于200kwh的電能。這些廢熱的利用,可以向外界輸出大量的能量,能大大降低生產(chǎn)成本 。 2.可以利用SO2氧化成SO3 時(shí),放出的熱量用來預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO2 和O2 。 3. 硫酸工業(yè)的能量循環(huán)(理論:放熱大于吸熱) 開動(dòng)機(jī)器設(shè)備——電能 維持接觸室400-500度----熱能 4FeS 2+11O 2=2Fe 2O3+8SO 2 吸熱 2SO 2+O 2=2SO3 放熱 SO3+H 2O=H 2SO4 放熱 思考:你認(rèn)為硫酸工業(yè)可以怎樣合理利用能源? 提示:(1)在沸騰爐(造氣爐)旁設(shè)置蒸汽鍋爐進(jìn)行發(fā)電 (2)在接觸室(催化反應(yīng)室)中設(shè)置熱交換器一方面預(yù)熱反應(yīng)原料氣,另一方面使接觸氧化到適宜溫度 (3)在接觸室(催化反應(yīng)室)附近建造浴室,提高勞動(dòng)福利或創(chuàng)造經(jīng)濟(jì)效益。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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