2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)電源》教案(I).doc

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2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)電源》教案(I) 教學(xué) 課題 專題 節(jié)題 化學(xué)電源（二課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、 了解常見(jiàn)化學(xué)電源工作原理，能正確書寫原電池的正負(fù)電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。常識(shí)性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池； 2、 認(rèn)識(shí)一次電池、二次電池、燃料電池等幾類化學(xué)電池； 3、 學(xué)習(xí)化學(xué)電池的構(gòu)成，電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫。 4、 過(guò)程與方法 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。 情感態(tài)度 與價(jià)值觀 感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn) 原電池工作原理 教學(xué)方法： 閱讀、啟發(fā)、討論式 教學(xué)難點(diǎn) 電極反應(yīng)式的正確書寫。 教學(xué)準(zhǔn)備 常見(jiàn)電池。 教 學(xué) 過(guò) 程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) [復(fù)習(xí)引入]1、構(gòu)成原電池的條件是什么？ [引入] 生活生產(chǎn)中我們有哪些化學(xué)電池。 [[師]原電池的原理是什么呢？ [師]我們以前所學(xué)的原電池有哪些缺點(diǎn)？ [板書] 第二節(jié) 化學(xué)電源 [閱讀]課本P73—74上，回答下列問(wèn)題： [投影問(wèn)題]①實(shí)用電池的特點(diǎn)； ②什么是一次電池，什么是二次電池？ ③判斷一種電池優(yōu)劣的標(biāo)準(zhǔn)是什么？ [師]①電池的兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)？ ②電池正、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定？ [師]電池可以分為一次電池和二次電池，比如：干電池是一次電池。 [板書]一、一次電池 [展示] 展示學(xué)生解剖的干電池讓學(xué)生觀察并回答： [投影問(wèn)題]干電池的兩極材料是什么？ 電解質(zhì)溶液是什么？ 兩極反應(yīng)式如何書寫？ 總反應(yīng)如何書寫？ [師]下面我們學(xué)習(xí)幾種化學(xué)電池。請(qǐng)同學(xué)們先觀察幾種電池示意圖： [師]根據(jù)示意圖你能說(shuō)明電池的種類嗎？ [過(guò)渡]原電池結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，時(shí)間一長(zhǎng)，就不能產(chǎn)生電流，因而沒(méi)有實(shí)用價(jià)值。下面介紹根據(jù)原電池原理制作的實(shí)用電池，他們已被廣泛用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面。 [生] 四個(gè)條件 （1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極 （2）要有電解質(zhì)溶液； （3）要形成閉合回路。 （4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng) [生]一般情況 ①活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。 不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。 [生] 鋅錳電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。 [講解]化學(xué)電源按其工作性質(zhì)和儲(chǔ)存方式可分為一次電池或原電池、二次電池或可充電電池、儲(chǔ)存電池、燃料電池四大類。電極一般由電極材料與添加劑（提高導(dǎo)電性能，如金屬粉、碳粉等）。正極為金屬氧化物、負(fù)極為活潑金屬。使用何種化學(xué)電源往往根據(jù)其其用途綜合考慮幾方面因素（時(shí)間、溫度等）。 教 學(xué) 過(guò) 程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) 名稱 電極材料 電極反應(yīng)式 堿性鋅 錳干電池 負(fù)極為鋅，正極為金屬棒，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀（原氯化銨、氯化鋅） 負(fù)：Zn+20H--2e-=Zn(OH)2 正：2H2O +2MnO2 +2e-=2MnOOH+20H- 電池：Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)2 銀鋅紐 扣電池 電極分別是Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)的產(chǎn)物是ZnO和Ag， 負(fù)：Zn+20H--2e-=ZnO +H2O 正：Ag2O +H2O +2e-=2Ag+20H- 電池：Zn+Ag2O =2Ag+ZnO 鉛蓄 電池 電極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸， 充電時(shí)電極分別是PbS04 [師]找找原電池和電解池電極反應(yīng)和總反應(yīng)的關(guān)系？ 負(fù)：Pb+S042—-2e =PbS04 正：Pb02+4H++S042—+2e-=PbS04+2H2O 電池：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H2O 電池：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H2O 陰極：PbSO4 + 2e— = Pb+ SO42— 陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e—= Pb02+4H++S042— 總反應(yīng)：2PbS04+2H2O= Pb+Pb02+2H2S04 [生]陰極和負(fù)極 陽(yáng)極和正極 互為顛倒 氫氧 燃料 電池 一般用30％K0H溶液作這種電池的電解質(zhì)溶液。電極可用含有催化劑的多孔石墨電極(負(fù)極中催化劑可用鉑或鈀，正極中催化劑可用AgO或CoO) 負(fù)：2H2-4e-+40H-= 4H2O 正：O2+2H2O+4e-=40H- 電池反應(yīng)式： 2H2+ O2= 2H2O 甲烷 燃料 電池 電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液 負(fù)極：CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O 正極：2 O2+4 H2O +8e = 8OH- CH4 + 2OH- +2O2= CO32-+3H2O 說(shuō)明：1、燃燒電池的電解質(zhì)有磷酸（酸性溶液）、氫氧化鈉（堿性溶液）、熔融氧化鋯（ZrO2）、質(zhì)子交換膜（H+）。 2、鋰電池工作原理：負(fù)極（ Li）、正極（過(guò)渡金屬氧化物） 電池反應(yīng)：xLi+MoS2=LixMoS2 教 學(xué) 過(guò) 程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) [總結(jié)]電極反應(yīng)的書寫： 1．原電池的正負(fù)極確定 a.由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極（一般負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)），但不是絕對(duì)的。如Mg-Al-HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為 ，但Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為 . b.根據(jù)反應(yīng)的類型判斷：可根據(jù)總反應(yīng)式來(lái)分析電極是發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，若發(fā)生氧化反應(yīng)，則為負(fù)極，若發(fā)生還原反應(yīng)，則為正極。 2．書寫電極反應(yīng)注意的問(wèn)題 a.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子方程式的一切規(guī)則（如“拆”、“平”）；兩電極反應(yīng)式中得失電子數(shù)目一般相等。 b.負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物、正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在堿性溶液中以CO32-形式存在）； c.溶液中不存在O2-——在酸性溶液中它H＋與結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與H2O結(jié)合成OH-。 d.兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)得到正極反應(yīng)、總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)。 e.對(duì)于可逆電池反應(yīng)，要弄清楚充電和放電的方向，放電過(guò)程體現(xiàn)原電池原理，充電過(guò)程體現(xiàn)電解池原理。 板書計(jì)劃 1．原電池的正負(fù)極確定 2．書寫電極反應(yīng)注意的問(wèn)題 教學(xué)反思： 本節(jié)內(nèi)容應(yīng)聯(lián)系生活實(shí)際，向綜合性、應(yīng)用性和實(shí)踐性轉(zhuǎn)化。因此本節(jié)課的設(shè)計(jì)應(yīng)注意：挖掘原電池的原理和組成條件，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)發(fā)展、日常生活有密切的聯(lián)系，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。更重要的是啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。 [課后練習(xí)] 1．（07天津）天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材 充電 放電 料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說(shuō)法正確的是 A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6 － e－ == Li + C6 B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ， C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì) D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低 2．（05廣東）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2—。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是 A．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O B．在熔融電解質(zhì)中，O2—由負(fù)極移向正極 C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e—==2 O2— D．通入丁烷的—極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2O 3．（06廣東）某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是 A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e-==Li 4．（06江蘇）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為 負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料） 正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小 C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li 5．我國(guó)首先研制的以鋁-空氣-海水電池為能源的新型航標(biāo)燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源不斷地產(chǎn)生電流，其能量比干電池高20～50倍。試推測(cè)此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)：__________是負(fù)極，__________是正極。電極反應(yīng)式為 。 6.航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式均可表示為2H2+O2=2H2O。酸式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)為 ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)為 。