2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(學(xué)生版).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(學(xué)生版)【命題規(guī)律】從近幾年新課標(biāo)區(qū)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊的高考試題來看,穩(wěn)定和創(chuàng)新是命題的特點(diǎn),其命題熱點(diǎn)主要集中考察以下知識點(diǎn):1能量最低原理、電子排布式、軌道表示式、電離能、電負(fù)性等。2鍵、鍵、分子的極性、“相似相溶原理”等分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。3晶體類型對物質(zhì)性質(zhì)的影響,以及四種晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)差異。從題型上看,一般給出一定的知識背景,然后設(shè)置34個(gè)小問題,每一個(gè)小題考查相應(yīng)的知識要點(diǎn)仍是今后命題的基本模式?!局R網(wǎng)絡(luò)】【重點(diǎn)知識梳理】一.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布規(guī)律構(gòu)造原理:絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。從中可以看出,不同能層的能級有交錯(cuò)現(xiàn)象,如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也是繪制基態(tài)原子電子排布圖(即軌道表示式)的主要依據(jù)之一能量最低原理:能量最低原理:原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí),原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里,電子優(yōu)先排布在能量較低的能級里,然后排布在能量逐漸升高的能級里。當(dāng)某能級中的原子軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)能量較低。泡利原理:每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子。洪特規(guī)則:電子排布在同一能級的各個(gè)軌道時(shí),優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋方向相同。(2)表示方法原子結(jié)構(gòu)簡(示意)圖: 圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),弧線表示能層(電子層),弧線內(nèi)數(shù)字表示該能層(電子層)中的電子數(shù)。如鎂原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖為(見右圖):電子排布式:在能級符號的右上方用數(shù)字表示該能級上排布的電子數(shù)目的式子。有原子的電子排布式、原子最外層的電子排布式、離子的電子排布式等不同的用法。例如,氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5;氯離子Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6;氯原子最外層的電子排布式3s23p5。為避免電子結(jié)構(gòu)過長,通常把內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體的電子層寫成“原子芯”(原子實(shí)),并以稀有氣體符號加方括號表示。例如: 氯 Ne3s23p5 鈧 Ar 3d14s2軌道表示式:表示電子所處軌道及自旋狀態(tài)的式子。如7N的軌道表示式為 1s 2s 2p 2.電離能規(guī)律周一周期同一族第一電離能從左往右,第一電離能呈增大的趨勢從上到下,第一電離能呈減小趨勢。注意:(1)第IIA族元素和第VA族元素的特殊性。IIA族的元素大于A族元素,A族元素大于A族元素的電離能。(2)如果某主族元素的In+1In,則該元素的常見化合價(jià)為+n,如鈉元素I2I1,所以鈉元素的化合價(jià)為+1。而過度元素的價(jià)電子數(shù)較多,且各級電離能之間相差不大,多以常表現(xiàn)多種化合價(jià),如錳元素+2價(jià)+7價(jià)。3.電負(fù)性周期表從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大;表明金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小;表明元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。二.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配位鍵:形成配位鍵的條件是成鍵原子一方(A)能夠提供孤電子對,另一方(B)具有能夠接受孤電子對的共軌道,可表示為AB。(3)鍵參數(shù)鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定鍵長:形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距,鍵長越短,共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中,兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角2.分子的立體結(jié)構(gòu)(1)價(jià)層電子對互斥模型的兩種類型價(jià)層電子對互斥模型說明的是價(jià)層電子對的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型,不包括孤對電子當(dāng)中心原子無孤對電子時(shí),兩者的構(gòu)型一致;當(dāng)中心原子有孤對電子時(shí),兩者的構(gòu)型不一致幾種分子或離子的立體構(gòu)型分子或離子中心原子的孤電子對數(shù)分子或離子的價(jià)層電子對數(shù)分子或離子的立體構(gòu)型名稱CO202直線形SO213V形H2O24V形BF203平面三角形SO32-14平面三角形CH404正四面體形NH4+04正四面體形NH314三角錐形(2)雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)目相等且能量相同的雜化軌道雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間構(gòu)型不同(3)鍵的極性和分子極性的關(guān)系3.配合物理論簡介(1)配位鍵的形成條件提供共用電子對的原子有孤對電子,接受共用電子對的原子有空軌道(2)配位化合物定義:金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物組成:如對于OH,中心原子為Ag,配體為NH3,配位數(shù)為24.范德華力氫鍵及共價(jià)鍵比較三.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.晶體的基本類型與性質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成晶體威力陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子微粒間作用力離子鍵范德華力或氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高低很高一般較高,少部分低硬度硬而脆小大一般較大、少部分較小導(dǎo)電性不良(熔融可導(dǎo)電)不良不良良導(dǎo)體典型實(shí)例離子化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)及其氧化物、氫化物等金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅等金屬單質(zhì)2.晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算3.熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律(1)異類晶體:一般規(guī)律:原子晶體 離子晶體 分子晶體,如SiO2 NaCl CO2(干冰)。金屬晶體熔、沸點(diǎn)變化大,根據(jù)實(shí)際情況分析。(2)同類晶體: 原子晶體:半徑和越小,即鍵長越短,共價(jià)鍵越強(qiáng),晶體的熔、沸點(diǎn)越高,如:金剛石 金剛砂 晶體硅。 離子晶體:離子半徑越小,離子電荷數(shù)越大,離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點(diǎn)越高,如:LiCl NaClKCl CsCl,MgONaCl。 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體:相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大;極性越大,分子間作用力越大。如F2 Cl2 Br2 N2。氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)相對較大,且分子間氫鍵作用強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵。 金屬晶體:價(jià)電子數(shù)越多,半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。如Na Mg Al。(3)一般,合金的熔沸點(diǎn)低于成分金屬的熔沸點(diǎn),如生鐵 戊烷丁烷 D熱穩(wěn)定性:【答案】D【解析】A中物質(zhì)熔點(diǎn)的比較,應(yīng)運(yùn)用晶體類型的知識來比較,正確的應(yīng)該是SiO2KClCO2B中水溶性的比較應(yīng)注意溶質(zhì)的極性問題,因?yàn)樗肿邮菢O性分子,因此極性分子易溶于水溶液中,同時(shí)注意常見物質(zhì)的溶解性,正確的順序應(yīng)該是HClSO2H2SC有機(jī)物的熔沸點(diǎn)規(guī)律是同系物中C個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高,所以C的順序剛好顛倒了。D熱穩(wěn)定性決定于中心原子非金屬性的強(qiáng)弱【考點(diǎn)定位】本題通過比較考查了不同種晶體熔沸點(diǎn)比較以及同種晶體中有機(jī)物同系物熔沸點(diǎn)的比較,考查了元素周期律中非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律以及溶解性比較,考查點(diǎn)較全面。2、(海南) 19-1在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是: ALi,F(xiàn) BNa,F(xiàn) CNa,C1 DMg,O3、(海南)19-2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確,且存在因果關(guān)系的是:表述1表述2A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí),同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物【答案】B【解析】:A選項(xiàng)NaCl的溶解度比I2的溶解度大是NaCl是離子化合物極性強(qiáng),而I2是分子晶體,由相似相溶知其在水中溶解小。B正確。C形成化合物時(shí)同一主族的化合價(jià)并一定相同。故錯(cuò)。D中P4O10溶于水后生成磷酸而導(dǎo)電,共價(jià)化合物也不是以在水中導(dǎo)電不導(dǎo)電來區(qū)分的。【考點(diǎn)定位】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4、(廣東)1我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是A與互為同位素B與的質(zhì)量數(shù)相同C與是同一種核素D與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為625、(廣東)27、(10分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為_。右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_。膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O)SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:下列說法正確的是_(填字母)。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用雜化B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成Cu(NH2)22配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,單NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是_。(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_(填“高”或“低”),請解釋原因_。(2)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類:頂點(diǎn)(8個(gè))、棱上(4個(gè))、面上(2個(gè))、體心(1個(gè)),根據(jù)立方體的分?jǐn)偡?,可知該晶胞中?個(gè)陰離子;(3)在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,H2O中的氧原子采取的sp3雜化,而硫酸根的氧原子并未雜化,故A錯(cuò)誤;膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的,屬于離子化合物,C不正確;(4)N、F、H三種元素的電負(fù)性:FNH,所以NH3中共用電子對偏向N,而在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子;(5)Cu2O、Cu2S都是離子晶體。Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同,但O2-的半徑比S2-小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高?!究键c(diǎn)定位】考查考生對常見元素核外電子排布、電負(fù)性概念、常見雜化軌道類型以及離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、配合物成鍵情況的了解;考查考生觀察、讀圖、信息遷移及其表達(dá)能力。6、(海南)19-3下列說法中錯(cuò)誤的是: ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵 C元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng) D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 【答案】A7、(海南)19-4(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。 請回答: (1)A元素的名稱是 ; (2)B的元素符號是 ,C的元素符號是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 , 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 : (4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合 物晶體的密度為agcm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)?!敬鸢浮俊窘馕觥浚篈與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H元素。E在周期表中第七列是Mn元素。D的原子序數(shù)比E小5推知D為Ca。D跟B可形成離子化合物由晶胞折算知D與B的個(gè)數(shù)比為1:2從而知B為-1價(jià)為第七主族元素,B為F元素。B和C屬同8、(上海)2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是 A:He B C1s2 D【答案】D【解析】本題抓住題干的要求,是對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡,所以只能選D?!究键c(diǎn)定位】本題考查了化學(xué)用語的規(guī)范使用。9、(安徽)7.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下),可由石墨剝離而成,具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合10、(山東)32.(8分)(化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì))G和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。?)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為,微粒間存在的作用力是。(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為(填元素符號),MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其品體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似,MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是。(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2:化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成o鍵和a鍵,SiO2:中Si與O原子間不形成上述z健。從原子半徑大小的佳都分析,為什么C、O原子間能形成,而S、O原子間不能形成上述鍵?!敬鸢浮浚?)1s22s22p63s23p2 OCSi (2) sp3 共價(jià)鍵 (3)Mg Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大 (4)Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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