2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(二十四)水的電離和溶液的酸堿性.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(二十四)水的電離和溶液的酸堿性1用標(biāo)準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會引起實驗誤差的是()A用蒸餾水洗凈滴定管后,裝入標(biāo)準鹽酸進行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液C用堿式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進行滴定D改用移液管量取10.00 mL NaOH溶液,放入錐形瓶后,把移液管尖嘴處液體吹入解析:選C由c(測)c(標(biāo))V(標(biāo))/V(測),由于c(標(biāo))、V(待)均為定值,所以c(測)的大小取決于V(標(biāo))的大小,即V(標(biāo))偏大或偏小,則c(測)偏大或偏小。A中滴定管沒有潤洗,鹽酸被稀釋,消耗鹽酸的體積增加,濃度偏高;B中錐形瓶如果用氫氧化鈉溶液潤洗,則消耗鹽酸的體積增加,濃度偏高;C中加入蒸餾水,并沒有改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量,測定結(jié)果不變;D中,如果把移液管尖嘴處液體吹入,則氫氧化鈉的量增加,消耗鹽酸的體積增加,濃度偏高。2在t 時,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1,c(OH)10b molL1,已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合后的體積變化忽略不計,則c為()A3B4C5D6解析:選BBa(OH)2溶液的pH8,即a8,再根據(jù)ab12,則b4,該溫度下KW1012;當(dāng)恰好完全中和時,溶液的pH6,即加鹽酸的體積為22.00 mL時,恰好完全中和,根據(jù)c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL,又c(OH)104 molL1,則鹽酸c(H)104 molL1,pH4,即c4。3.室溫下,用0.1 molL1氨水分別滴定20.0 mL 0.1 molL1的鹽酸和醋酸,曲線如圖所示,下列說法正確的是()A曲線表示的是滴定鹽酸的曲線Bx20C滴定過程中的值逐漸減小D當(dāng)曲線和曲線pH均為7時,一溶液中的c(Cl)等于另一溶液中的c(CH3COO)解析:選C滴定開始時0.1 molL1鹽酸pH1,0.1 molL1醋酸pH1,所以滴定鹽酸的曲線是圖,滴定醋酸的曲線是圖,A錯誤;用0.1 molL1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL1的鹽酸,兩者恰好反應(yīng),消耗20.0 mL 0.1 molL1氨水,但反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨水解溶液呈酸性,所以溶液呈中性時,堿應(yīng)過量,B錯誤;NH3H2O的電離常數(shù)Kb只與溫度有關(guān),隨著氨水的加入,c(OH)在增大,所以滴定過程中的值逐漸減小,C正確;當(dāng)曲線和曲線pH均為7時,分別存在電荷守恒:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH),都存在:c(H)c(OH),所以c(NH)c(Cl),c(NH)c(CH3COO),在鹽酸中,氨水過量,在醋酸中,氨水恰好反應(yīng),所以鹽酸中c(NH)大,則c(Cl)c(CH3COO),D錯誤。4常溫下,pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合(體積變化忽略不計),所得混合液的pH11,則強堿與強酸的體積比是()A111B91C111 D19解析:選D酸堿反應(yīng)后所得混合液的pH11,溶液呈堿性,OH過量,設(shè)強堿溶液的體積為x L,強酸溶液的體積為y L,pH13的強堿溶液,c(OH)0.1 molL1,pH2的強酸溶液,c(H)0.01 molL1,混合后pH11,則0.001 molL1,解得xy19。5常溫下,將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合溶液均呈中性:1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb解析:選ApH3的鹽酸中c(H)1103 molL1,與c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性時二者的體積相等,即da;NH3H2O為弱電解質(zhì),1103 molL1的氨水中c(OH)a,c1,C錯誤;醋酸是弱電解質(zhì),通入NH3生成強電解質(zhì)醋酸銨,導(dǎo)電性增強,D錯誤。9.用0.1 molL1的NaOH溶液分別滴定0.1 molL120.00 mL X、Y、Z三種酸溶液。溶液pH與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )AZ為一元強酸Ba、b、c點中b點的陰離子的物質(zhì)的量濃度最大Cd點的c(OH)為0.02 molL1(忽略鹽類的水解)DX和Y為一元弱酸,且其電離常數(shù)Ka(X)YX,電離常數(shù)Ka(Y)Ka(X),A、D項正確;Z為強酸,完全電離,且c點時加入的NaOH溶液體積最小,故c點的陰離子濃度最大,B項錯誤;d點時,NaOH溶液過量10 mL,而此時溶液總體積為50 mL,相當(dāng)于將NaOH溶液稀釋5倍,此時c(OH)0.02 molL1,C項正確。10(xx蘇州一模)常溫下,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )A點所示的溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)B點所示的溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C點所示的溶液中:c(H)c(CH3COOH)c(OH)D點所示的溶液中:2c(OH)2c(H)c(CH3COO)3c(CH3COOH)解析:選AD點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa,由電荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),溶液呈酸性,CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度,故c(CH3COO)c(CH3COOH),A正確;點溶液呈中性,c(H)c(OH),結(jié)合電荷守恒可知c(Na)c(CH3COO),B錯誤;點溶液呈堿性,c(OH)c(H),C錯誤;點溶液中物料守恒為2c(Na)3c(CH3COO)3c(CH3COOH),代入電荷守恒式可得2c(OH)2c(H)c(CH3COO)3c(CH3COOH),D正確。11過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為 gmL1的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c molL1 KMnO4標(biāo)準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。解析:(1)根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先應(yīng)確定缺什么,分析可知缺的是O2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,配平化學(xué)方程式。(3)由于高錳酸鉀標(biāo)準溶液具有強氧化性,所以只能使用酸式滴定管。滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色。(4)根據(jù)配平的化學(xué)方程式計算出過氧化氫的量,最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積,并沒有滴入錐形瓶,則測定結(jié)果偏高。答案:(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色(4)(5)偏高12某學(xué)生用0.200 0 molL1的標(biāo)準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3 mL酚酞溶液用標(biāo)準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)請回答:(1)以上步驟有錯誤的是_(填編號)。(2)用標(biāo)準NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準NaOH溶液注入_(從圖中選填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是_(填字母)。A在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水B滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡C錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗D用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_。(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通過計算可得,該鹽酸濃度為_ molL1。解析:(1)堿式滴定管未用標(biāo)準NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準NaOH溶液,標(biāo)準液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準)偏大,根據(jù)c(待測)V(標(biāo)準)c(標(biāo)準) V(待測),可知c(待測)偏大;酸堿指示劑酚酞是弱電解質(zhì),也會反應(yīng)消耗酸或堿,為了減少實驗誤差,酚酞一般滴加1滴或2滴,錯誤。(2)NaOH溶液,應(yīng)裝在堿式滴定管乙中。(3)A項,在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,對實驗結(jié)果無影響,錯誤;B項,滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡,使標(biāo)準溶液體積偏大,導(dǎo)致待測溶液的濃度偏高,正確;C項,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗,不產(chǎn)生誤差,錯誤;D項,用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失,則待測溶液體積偏少,反應(yīng)消耗標(biāo)準酸溶液的體積偏小,使測得濃度偏低,錯誤。(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不變色。(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,第一次實驗數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,V(NaOH)(16.3016.32)216.31 mL,c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl),c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)(0.200 0 molL116.31 mL)20.00 mL0.163 1 molL1。答案:(1)(2)乙(3)B(4)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不變色(5)0.163 113信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:(1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)第步加H2O2的作用是_。(3)該探究小組提出兩種方案測定CuSO45H2O晶體的純度。方案一:取a g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定(原理為I22S2O=2IS4O),到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準溶液20.00 mL。CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。方案二:取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c molL1 EDTA(H2Y2)標(biāo)準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2H2Y2=CuY22H。寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w_。下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_(填字母)。a未干燥錐形瓶b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子解析:(1)銅與濃硝酸電離的NO和濃硝酸、稀硫酸電離的H反應(yīng)產(chǎn)生NO2或NO。(2)第步加入H2O2是將Fe2氧化為Fe3,H2O2為綠色氧化劑,還原產(chǎn)物為H2O,無污染。(3)Cu2氧化I得CuI沉淀和I2,利用化合價升降法配平。從滴定反應(yīng)知,n(Cu2)n(EDTA),所以有:c molL16103 L,解得w100 %。a項,對上式中各量沒有影響;b項,滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡,讀數(shù)時標(biāo)準溶液體積偏小,結(jié)果偏低;c項,使EDTA的量增大,所以測定結(jié)果偏高。答案:(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)將Fe2氧化成Fe3(3)2Cu24I=2CuII2100%c- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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