2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 物質(zhì)的分離 提純和檢驗（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 物質(zhì)的分離 提純和檢驗（含解析） 1．下列對進行焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明正確的是 ①要透過藍色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色 ②先把鉑絲燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢測的物質(zhì) ③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈 ④實驗時最好選擇本身較微弱的火焰 ⑤沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對 【答案】B 2．下列紙層析實驗示意圖正確的是 【答案】B 3．有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 【答案】D 【解析】 試題分析：A、在濾操作中，玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，A正確； B、在濾操作中，漏斗下端口要緊靠燒杯內(nèi)壁，B正確； C、分液操作中，分液漏斗徑要緊靠燒杯內(nèi)壁，C正確； D、用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管要豎直懸空，D錯誤；答案選D 考點：實驗基本操作 4．某物質(zhì)在做焰色反應(yīng)的實驗中，通過藍色的鈷玻璃，發(fā)現(xiàn)焰色呈現(xiàn)紫色，該物質(zhì)可能是( ) A、NaCl B、 BaCl2 C、CuCl2 D、KCl 【答案】D 【解析】 試題分析：通過藍色鈷玻璃觀察火焰呈現(xiàn)紫色，說明此物質(zhì)中含有K元素，故選項D正確。 考點：考查焰色反應(yīng)等知識。 5．[xx江蘇卷] 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 　 A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 【答案】D 【解析】A項，NaOH可以將Cl2、HCl同時除去，錯；B項，蒸干NH4Cl時，它會分解，錯；C項，純堿為粉末狀，不能放于帶孔的板上，同時制得的CO2中會混有HCl和H2O，不純，錯；D項，CCl4的密度比水大，位于水的下層，正確。 6．某混合氣體可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體的體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是 A．一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 B．一定有N2、HCl和CO C．一定有N2 ，CO和HCl中至少有一種 D．一定有N2和HCl，沒有CO 【答案】C 【解析】 試題分析：因為反應(yīng)到最后還有剩余的氣體，因此一定含氮氣。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小，證明在這之前產(chǎn)生了二氧化碳。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，表明一定含有二氧化碳，二氧化碳跟過氧化鈉產(chǎn)生的氧氣與銅反應(yīng)了。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體的體積都沒有變化，有三種情況：一是氮氣、氯化氫，氯化氫跟碳酸氫鈉反應(yīng)生成與氯化氫體積相等的二氧化碳，二是氮氣、一氧化碳， 一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成等體積的二氧化碳，三是氮氣、一氧化碳、氯化氫三種混和氣體，綜上所述，選C。 考點：氣體的性質(zhì)。 7．現(xiàn)有兩瓶無色溶液，一瓶為苯，另一瓶為乙醇。采用下列試劑在常溫下無法區(qū)別的是 A．水 B．鈉 C．銅絲 D．溴水 【答案】C 8．下列實驗操作或描述中正確的是（ ） ①要提純混有少量KCl的硝酸鉀時，先在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，然后冷卻，就有大量硝酸鉀晶體析出，再過濾，即可得到純凈的硝酸鉀 ②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液 ③用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華 ④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶 ⑤將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I—氧化成I2， 高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物 邊緣藍 中間白 ⑥將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱 A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．③④⑥ 【答案】A 【解析】 試題分析：①硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫結(jié)晶可得到純凈的硝酸鉀，正確；②過氧化氫在酸性條件下可將I￣氧化為I2，正確；③加熱時KMnO4發(fā)生分解反應(yīng)，錯誤；④用量筒量取液體時，不能把洗滌液轉(zhuǎn)入容器，錯誤；⑤邊緣部分氯水濃度低，為藍色，說明低濃度氯水能將I—氧化成I2，中間氯水濃度大，為白色，說明高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物。正確；⑥將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，是因為CO2、H2O與CaCO3反應(yīng)生成了能溶于水的Ca(HCO3)2，錯誤，故答案為A。 考點：本題考查化學(xué)基本操作、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論。 9．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸 C．以NH4Cl和熟石灰為原料，裝置③可用于制備少量NH3 D．裝置④可用于制取并收集干燥的O2 【答案】C 【解析】 試題分析：A．裝置①是蒸餾裝置，常用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，分離互不相溶的液體混合物一般用分液，A錯誤；B．裝置②中苯的密度小于水，在上層，因此不能用于吸收氨氣，也不能夠防止倒吸，應(yīng)該用四氯化碳，B錯誤；C．以NH4Cl和熟石灰為原料在加熱的條件下反應(yīng)可以制備氨氣，因此裝置③可用于制備少量NH3，C正確；D．氧氣的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即應(yīng)該是長口進短口出，所以裝置④不能用于收集氧氣，D錯誤，答案選C。 考點：考查化學(xué)實驗基本操作判斷 10．為了除去C02中的02、S02、H20(g)等雜質(zhì)，可用①NaHC03飽和溶液②濃硫酸③加熱的銅網(wǎng)，通過以上試劑順序凈化效果最好的是 ( ) A．②③① B．③②① C．②①③ D．①②③ 【答案】D 11．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是 A．NaOH溶液 B．氨水 C．AgNO3溶液 D．KSCN溶液 【答案】A 【解析】 試題分析：A、NaOH與硫酸銨生成刺激性氣味的氣體，與氯化鉀不反應(yīng)，與氯化鎂生成白色沉淀，與硫酸鐵生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，A正確；B、氨水和硫酸銨、氯化鉀不反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C、硝酸銀溶液和四種溶液都生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D、KSCN只能鑒別硫酸鐵溶液，D錯誤。答案選A。 考點：物質(zhì)的鑒別 12．地球上99％的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mgL—1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下： （1）寫出海水淡化的一種方法： 。 （2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是 。 （3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是 。 （4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯 （6）假設(shè)提取過程中溴沒有損失，計算1m3海水按上述流程進行實驗時，步驟中Ⅱ約需消耗lmolL—1Na2CO3溶液 L。 【答案】(11分) （1）蒸餾法(或電滲析法或離子交換法) (1分) （2）揮發(fā)性(1分) （3）溴元素的富集(或濃縮溴元素) (2分) （4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (2分) （5）bd(2分) 、 （6）0.4125(3分) 【解析】 試題分析：（2）Br2的沸點較低，熱空氣可以使Br2從水中揮發(fā)出來。（4）Br2可將SO2氧化為SO42-，本身被還原為Br-。（5）萃取劑的選擇要求：要與原溶劑互不相溶，互不反應(yīng)，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在水中大得多。a項，乙酸與水互溶；b項，符合萃取劑的要求，有機層在下層；c項，裂化汽油中含有不飽和烴，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不可作為萃取劑；d項，符合萃取劑的要求，最后有機層在上層。（6）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2，n(CO32-)=n(Br2) ==0.4125mol，溶液體積V=0.4125L。 考點：考查從海水中提取溴，考查考生知識的應(yīng)用能力。 13．如圖所示的實驗操作中，正確的是 【答案】A 【解析】 試題分析：A、檢查容量瓶是否漏水的操作是向容量瓶中加入適量的水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水，A正確；B、給液體加熱時試管內(nèi)液體的體積不能超過1/3，B錯誤；C、滴加液體時膠頭滴管應(yīng)垂直在試管口的上方，不能深入試管內(nèi)，C錯誤；D、過濾時漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤，答案選A。 考點：考查化學(xué)實驗基本操作正誤判斷 14．有 4 瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是 A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④②①③ 【答案】C 【解析】 試題分析：硫酸銅溶液顯藍色，首先鑒別硫酸銅。硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此可以鑒別氯化鋇，利用氯化鋇可以鑒別硫酸鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，最后剩余的是氯化鈉，答案選C。 考點：考查物質(zhì)的鑒別 15．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是 選項 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作的方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、過濾、結(jié)晶 B Cu（CuO） 稀鹽酸 溶解、過濾、洗滌、干燥 C CuSO4（H2SO4） 氫氧化鈉溶液 過濾 D CO（H2） 氧氣 點燃 【答案】B 16．根據(jù)要求回答下列問題： （1）硝酸鈉、75％的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆?jié){這些物質(zhì)能與Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）歸為一類的是 。 （2）下列儀器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物質(zhì)分離的是 。 （3）四大基本反應(yīng)中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 。 （4）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項字母） A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結(jié)晶 F 高溫分解 ①分離CCl4和H2O： ； ②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3： ； ③除去CaO固體中少量的CaCO3固體： ； ④從碘水中提取碘： ； ⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物： 。 【答案】(16分，每空2分) （1）硝酸鈉 （2）容量瓶 （3）復(fù)分解反應(yīng) （4）①A；②B；③F；④C；⑤D。 【解析】 試題分析：（1）Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）均為電解質(zhì)，而硝酸鈉屬于電解質(zhì)，75%的酒精溶液、Fe（OH）3膠體、豆?jié){均為混合物，故答案為：硝酸鈉； （2）容量瓶只能配制溶液，蒸餾燒瓶用于蒸餾分離，漏斗用于過濾分離，分液漏斗用于分液分離，故答案為：容量瓶； （3）四大基本反應(yīng)中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)一定有，化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可能有，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)； （4）①CCl4和H2O分層，則選擇分液法分離，故答案為：A； ②碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：B； ③碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇加熱法分離，故答案為：F； ④碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法，故答案為：C； ⑤四氯化碳、甲苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：D 考點：考查了混合物的分離提純的相關(guān)知識。 17．高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO47H2O）通過下列反應(yīng)制備： FeSO4＋2NH3H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O （1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；加入鐵粉的作用有 、 。 （2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是 。 FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導(dǎo)致 FeC2O4的產(chǎn)率 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 （3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 、 。 （4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。 【答案】（1）TiOSO4＋2H2O＝H2TiO3↓＋H2SO4（2分） 防止Fe2+被氧化、調(diào)節(jié)溶液pH、除去雜質(zhì)（合理答案均可） （2）避免生成的Fe(OH)2等物質(zhì)被氧化（合理答案均可）（2分） 偏低（2分） （3）除去固體表面的雜質(zhì)、使產(chǎn)品快速干燥、減少產(chǎn)品的損耗等（2分，每答對1點給1分） （4）向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，（3分） 【解析】 試題分析：（1）溶液中的亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，所以加入鐵粉防止Fe2+被氧化；鐵粉與溶液中氫離子反應(yīng)，促進TiO2+水解完全沉淀從而除去；（2）在制備過程中反應(yīng)生成更易被氧化的Fe(OH)2，在無氧條件下是防止氧氣把其氧化為Fe(OH)3；實驗過程中若溶液酸性過強易生成酸式草酸亞鐵，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低。（3）乙醇具有較強揮發(fā)性，沉淀已水洗，再用乙醇洗滌顯然是使產(chǎn)品快速干燥，防止在加熱或在空氣中緩慢干燥發(fā)生反應(yīng)對產(chǎn)品的質(zhì)量產(chǎn)生影響；（4）制備純凈的FeSO4溶液需要除去雜質(zhì)，先加酸溶解過濾除去二氧化硅，再加過量堿除去鋁離子，再加硫酸、鐵粉等得到純凈的FeSO4溶液。 考點：考查綜合實驗中過程的控制、原理及操作有關(guān)問題。 18．(12分)（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純： 已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表 請回答下列問題： ①請從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3 ②如何檢驗溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金屬陽離子：________________________________。 ③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是___________________________________． （2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準確測定其中H2O2的含量： 取雙氧水25. 00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為： （1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是________________________________________________ （2）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。 【答案】（1）①b，②取少量溶液與試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，證明含有鐵離子（或用氫氧化鈉法）③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。（2）酸式，溶液由無色變紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色。（3）偏高。 【解析】 試題分析：（1）①因為要分離銅離子和亞鐵離子，根據(jù)氫氧化物開始沉淀時的pH時分析，當亞鐵離子開始沉淀時，銅離子已經(jīng)沉淀完全，鐵離子開始沉淀，到沉淀完全，銅離子沒有開始沉淀，所以需要將鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵離子進行分離，將亞鐵離子變成鐵離子需要加入一種氧化劑，但不能引入新的元素或雜質(zhì)，所以選擇b過氧化氫。②溶液Ⅱ中的除了銅離子以外的金屬陽離子是鐵離子，利用鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色進行檢驗，所以操作為取少量溶液與試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，證明含有鐵離子（或利用鐵離子和氫氧化鈉生成紅褐色沉淀的方法）。③溶液Ⅲ中含有的氯化銅，要得到帶結(jié)晶水的晶體，需要將溶液蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。（2）因為高錳酸鉀一般都是酸性的溶液，且高錳酸鉀有強氧化性，能氧化腐蝕橡膠管，所以選擇酸式滴定管，滴定的終點為溶液由無色變紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色。（3）若滴定前有氣泡，滴定后消失，說明讀數(shù)偏大，則測定的結(jié)果偏高。 考點：物質(zhì)的分離和提純，中和滴定實驗的操作和誤差分析。 19． “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式： ______________________________________________________________ （2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____________________________________________。 （3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是_____________________。 【答案】（1）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）； （2）除去揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）； （3）分液（1分）； 【解析】 試題分析：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。 （2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯； （3）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液。 考點：本題考查乙酸乙酯的制備、實驗方案的分析。 20．（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應(yīng)制得： ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3 常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。 請問：儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。 A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并標定溶液的濃度： （1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為 ，操作②是減壓過濾、洗滌、 ，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。 （2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L。 【答案】I （1）蒸餾燒瓶 CD Ⅱ（1）熱過濾；干燥；乙醇 （2）藍色褪去，半分鐘不變色；0.2000 【解析】 試題分析；I、（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，儀器2是蒸餾燒瓶；由于反應(yīng)中有H2S和SO2，因此需要尾氣處理。二者均是酸性氣體，均具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液或氫氧化鈉溶液吸收，但都不與氯化鋇溶液，濃硫酸不能吸收SO2，答案選CD。 Ⅱ（1）由于在常溫下溶液中易析出Na2S2O3?5H2O晶體，所以操作①應(yīng)該是熱過濾。操作②是減壓過濾、洗滌，洗滌后的產(chǎn)品需要干燥。由于Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇，所以可以用乙醇作洗滌劑。 （2）由于碘遇淀粉顯藍色，所以滴定終點的現(xiàn)象為藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)方程式6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O、I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-可知：Cr2O72-～6S2O32-，則根據(jù)重鉻酸鉀的物質(zhì)的量可知硫代硫酸＝0.004mol，所以所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.004mol0.02L＝0.2000mol/L。 考點：考查硫代硫酸鈉制備實驗方案設(shè)計與探究 21．阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下: 乙酸酐+水楊酸粗產(chǎn)品乙酰水楊酸 (阿司匹林)測熔點 主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù) 名稱 相對分子質(zhì)量 熔點或沸點(℃) 水 水楊酸 138 158(熔點) 微溶 醋酸酐 102 139.4(沸點) 反應(yīng) 乙酰水楊酸 180 135(熔點) 微溶 請根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是 。 (2)①合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是　 。 ②加熱后冷卻,未發(fā)現(xiàn)被冷卻容器中有晶體析出,此時應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　。 ③抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是　　　　　　　　　　　　。 (3)試劑A是　　　　　　　　。 另一種改進的提純方法如下: 粗產(chǎn)品　　　　乙酰水楊酸 (4)改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示, ①使用溫度計的目的是　 。 ②此種提純方法中乙酸乙酯的作用是:　 ,所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少,原因是　 。 【答案】(1)防止乙酸酐水解 (2)①水浴加熱　②振蕩容器(或用玻璃棒攪拌;或用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁;或投入幾粒晶種) ③關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加洗滌劑(冰水)至浸沒沉淀物,使洗滌劑緩慢通過沉淀物,重復(fù)操作2～3次 (3)NaHCO3 (4)①控制反應(yīng)溫度,防止溫度過高,乙酰水楊酸受熱分解 ②作為重結(jié)晶的溶劑　水楊酸易溶于乙酸乙酯,在冷卻結(jié)晶時大部分溶解在乙酸乙酯中,很少結(jié)晶出來 【解析】(1)乙酸酐遇水極易反應(yīng)生成乙酸,甚至發(fā)生爆炸,所以一定要干燥無水操作。(2)控制85～90℃的溫度持續(xù)加熱,最佳的方式是水浴加熱。溶液形成過飽和溶液未析出晶體,是因為缺少晶種,可以采取措施是破壞過飽和狀態(tài),使晶體析出。因為制得的阿司匹林中含有水楊酸雜質(zhì),需要進行洗滌,為減少阿司匹林損失,則需要用冷水洗滌。(3)因為粗產(chǎn)品中含有水楊酸聚合物,所以先將阿司匹林轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸鈉可溶物,過濾除去水楊酸聚合物,加入試劑選擇能溶解乙酰水楊酸但不與水楊酸聚合物反應(yīng)的NaHCO3,若用NaOH,可能會導(dǎo)致乙酰水楊酸水解。(4)此分離方法中一要控制溫度,防止溫度過高乙酰水楊酸分解,二要加入有機溶劑溶解水楊酸,讓乙酰水楊酸結(jié)晶析出。 22．（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分數(shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時間來決定的。 ⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。 ⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結(jié)果是否準確。 ⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)23CaCl(OCl)nH2O，有效氯為35%，n＝ 。 【答案】⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝0.100 mol/L0.020L＝0.001mol 有效氯＝＝35.5% ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為 100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。 ⑶ 8.53 【解析】本題化學(xué)計算。解題關(guān)鍵是要理解“有效氯”的含義。第（3）問，該漂白粉中的氯有兩種價態(tài)，分別為-1和+1，可以自身反應(yīng)而生成Cl2。氯守恒得，1mol漂白粉可以生成3molCl2。由反應(yīng)原理可列出：，得n= 8.53。 23．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀， ③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體． （1）根據(jù)以上記錄確定：A__________ B___________ C___________ D___________ （2）寫出①、③各反應(yīng)的離子方程式： ①_______________③______________ 【答案】（1）Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 （2）2H++CO32-=H2O+CO2↑ CO32-+Ba2+=BaCO3。 【解析】 試題分析：（1）由②③④反應(yīng)可知，A、C、D都能與B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO3，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)生沉淀X的③中A為Na2CO3，產(chǎn)生溶液Y的④中D為NaHSO4，因此C為Na2SO4； （2）反應(yīng)①為Na2CO3與NaHSO4的反應(yīng)，NaHSO4溶液呈酸性，反應(yīng)的實質(zhì)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，反應(yīng)③為碳酸鈉和氯化鋇之間反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3。 【考點定位】本題考查物質(zhì)的檢驗 【名師點晴】解答此類題要善于分析給出物質(zhì)間的反應(yīng)，然后對比實驗的代號，使其找到一一對應(yīng)關(guān)系．善于抓特殊現(xiàn)象、特殊反應(yīng)等突破口，是迅速解題的關(guān)鍵，但一定不要忙燥，要一一驗證清楚，再按題目要求一一作答；本題由CO32-、SO42-與Ba2+分別產(chǎn)生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于強酸產(chǎn)生氣體CO2，BaSO4則不能．據(jù)此我們即可將四種溶液檢驗出來，由②③④反應(yīng)可知，A、C、D都能與B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO3，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)生沉淀X的③中A為Na2CO3，產(chǎn)生溶液Y的④中D為NaHSO4，因此C為Na2SO4，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，并書寫相關(guān)離子方程式。 24．（12分）實驗室有四瓶失去試劑標簽的無色溶液，已知它們是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液。為了確定每種試劑的成分，現(xiàn)將它們編號為A、B、C、D，兩兩混合后出現(xiàn)如下現(xiàn)象：A+B→氣體，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大時視作沉淀） （1）請判斷各試劑的成分（寫化學(xué)式） A_________ B_________ C_________ D_________ （2）請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 A+C：_____________________________________________ C+B：_____________________________________________ 【答案】（12分）（1）K2CO3；H2SO4 ；Ba（OH）2；MgCl2 （各2分，共8分）； （2）K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH（2分）H2SO4+ Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O（2分） 【解析】 試題分析：實驗室有四瓶失去試劑標簽的無色溶液，已知它們是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液。為了確定每種試劑的成分，現(xiàn)將它們編號為A、B、C、D，兩兩混合后出現(xiàn)如下現(xiàn)象：A+B→氣體，A+C→沉淀，A+D→沉淀，則A是K2CO3；B是H2SO4；C+B→沉淀，則C是Ba（OH）2，因此D是MgCl2。（2）A+C反應(yīng)的方程式是：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；C+B反應(yīng)的方程式是H2SO4+ Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O。 考點：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫的知識。 25．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。 （1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A ，C ，F(xiàn) ，G 。 （2）檢驗D中陽離子的方法 。 （3）保存C溶液時為什么要加固體A 。 （4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D： 。 【答案】 （1）Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 ；（2）取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）防止Fe2＋被O2氧化；（4）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 【解析】 試題分析：F是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)：Fe(OH)3；D→F，D中含有Fe3＋，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系D：FeCl3；C＋Cl2→FeCl3，則C：FeCl2；A＋O2→B，B為氧化物，能跟鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋、Fe3＋，因此B：Fe3O4，A：Fe，X：H2；C＋NaOH→E，E：Fe(OH)2；E→G，F(xiàn)→G，則G：Fe2O3。（1）根據(jù)以上分析：A：Fe，C：FeCl2，F(xiàn)：Fe(OH)3，G：Fe2O3；（2）D：FeCl3，驗證Fe3＋常采用KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe3＋存在，操作方法：取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）Fe2＋容易被空氣中氧化成Fe3＋，為防止變質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，往往加入少量鐵粉，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，能把氧化成的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋；（4）Cl2具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，發(fā)生：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。 考點：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。