2019-2020年高考化學一輪復習 專題5 非金屬及其化合物 第五單元 化學科學與人類文明學案 蘇教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題5 非金屬及其化合物 第五單元 化學科學與人類文明學案 蘇教版 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.化學理論的建立和發(fā)展與人類認識世界的關系 a a 2.化學科學的研究內容和發(fā)展前景 a a 3.化學在合成新物質、提高人類生活質量方面的重要作用 a a 4.金屬活動性與金屬冶煉方法的關系 a 5.化學與其他學科的關系 a a 6.化學與人類生活 a a 7.化學與環(huán)境保護(溫室效應、光化學煙霧、酸雨、臭氧層空洞等產生的原因及對環(huán)境的危害) a 1．化學基本理論的建立與發(fā)展 (1)19世紀，化學科學建立了以道爾頓原子論、分子結構和原子價鍵理論為中心內容的經典原子分子論；發(fā)現了元素周期律；提出了質量作用定律，奠定了化學反應的動力學基礎；人工尿素的合成徹底動搖了“生命力論”，使有機化學得到迅猛發(fā)展。 (2)20世紀，化學科學又提出了一系列基本理論，幫助人們發(fā)現了物質結構與性質關系的初步規(guī)律，為人們預測化學反應的可能性、判斷化學反應的方向、發(fā)展合成化學指明了方向，為功能材料的設計提供了依據?；瘜W家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子的雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎。 2．人類對酸、堿的認識 (1)阿倫尼烏斯酸堿理論：電解質電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電解質電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿。 (2)酸堿質子理論：凡能給出質子(H＋)的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿。若某物質既能給出質子又能接受質子，可稱為酸堿兩性物質。 3．常見金屬的冶煉方法 (1)金屬冶煉的原理和實質 ①金屬冶煉的原理：利用氧化還原反應的原理，在一定條件下，用還原劑或者加熱、電解方法把金屬化合物還原為金屬單質。 ②金屬冶煉的實質：金屬離子金屬單質，即Mn＋＋ne－===M。 (2)結合金屬活動性順序表和氧化還原性強弱順序示意圖理解和記憶冶煉金屬的一般方法： 4．化學是人類創(chuàng)造新物質的工具 (1)電解技術的應用提高了食鹽的利用價值。 (2)合成氨技術，施用氮肥、研制殺蟲劑，光合作用原理的探索使世界糧食產量大幅度增長。 (3)新藥物的合成。 1．化學真正成為一門科學并較快發(fā)展，始于(　　) A．舍勒發(fā)現氧氣 B．質量守恒定律的發(fā)現 C．原子分子論的問世 D．中國濕法冶金術的推廣 答案　C 解析　原子分子論的建立才使人們對物質變化有了本質的認識。 2．20世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康水平和生活質量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是(　　) A．玻璃　纖維素　青霉素 B．尿素　食鹽　聚乙烯 C．滌綸　洗衣粉　阿司匹林 D．石英　橡膠　磷化銦 答案　C 解析　A項中的纖維素是天然有機高分子化合物；B項中食鹽的制備是物理過程；D項中的石英是自然界中存在的，不是由化學合成得到的。 3．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是(　　) A．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物 C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致 D．新型復合材料使手機、電腦等電子產品更輕巧、實用和新潮 答案　B 解析　水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，食醋可以與它們反應，從而除去，A項正確；油脂屬于小分子，B項錯誤；鋼中含鐵和碳，構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，C項正確；復合材料有輕巧、實用等特點，D項正確。 4．金屬冶煉的目的是(　　) A．把金屬化合物還原為金屬單質 B．把金屬單質變?yōu)檠趸? C．除去金屬中的雜質 D．把電能轉變?yōu)榛瘜W能 答案　A 解析　冶煉金屬是利用各種方法將金屬由化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)。 考點二　化學與可持續(xù)發(fā)展 1．綠色化學有關概念 (1)核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。 綠色化學的理想在于不再使用有毒有害的物質，不再產生廢物，不再處理廢物，這是一門從源頭上減少或消除污染的化學。 (2)綠色化學的研究主要圍繞化學反應、原料、催化劑、溶劑和產品的綠色化開展的，因此化學反應及其產物具有以下特征： ①采用無毒、無害的原料； ②在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行； ③產品應該是環(huán)境友好的； ④具有“原子經濟性”，即反應具有高選擇性、極少副產物，甚至實現“零排放”。此外，它還應當滿足“物美價廉”的傳統(tǒng)標準。 2．原子經濟性 原子經濟性在化學合成特別是有機合成中非常重要，在合成反應中減少廢物的關鍵是提高選擇性問題，即選擇最佳反應途徑，使反應物原子盡可能多地轉化成產物原子，最大限度地減少副產物，才會真正減少廢物的生成。美國著名有機化學家B.M.Trost在1991年首先提出“原子經濟性”的概念：認為高效的有機合成應最大限度地利用原料分子的每一個原子，使之結合到目標分子中(如完全的加成反應：A＋B===C)，達到零排放。原子經濟性可用原子利用率來衡量，其定義可表示為原子利用率＝100%。 經濟性的反應有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了原料；二是最大限度地減少了廢物的排放。 3．燃煤煙氣脫硫的常見方法 (1)石灰石石膏法：燃煤煙氣中的SO2被氫氧化鈣吸收，生成的CaSO3在空氣中加熱被氧化為硫酸鈣，得到副產品石膏(CaSO42H2O)。 (2)氨水法：燃煤煙氣中的SO2被氨水吸收，生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，在空氣中加熱使其氧化，最后得到副產品(NH4)2SO4。 4．消除汽車尾氣對環(huán)境的污染 (1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2及碳氫化合物、顆粒物造成了嚴重的空氣污染。 (2)消除汽車尾氣對環(huán)境污染的方法措施 ①在石油煉制過程中進行石油脫硫處理； ②安裝汽車尾氣處理裝置； ③使用新的無害的汽油添加劑代替產生污染的四乙基鉛抗震劑； ④使用酒精、天然氣作燃料代替部分或全部燃油； ⑤用氫作汽車燃料，用燃料電池作動力，使汽車成為“零排放”的電動汽車。 5．回收二氧化碳 (1)CO2的排放日益增多，溫室效應加劇，致使全球氣候變暖。為減少CO2的影響，可對其進行回收，將其制造成全降解塑料。 (2)二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成可降解高聚物，反應的化學方程式為 。 題組一　綠色化學思想 1．工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣，其來源之一是利用石油氣的有關成分如丙烷(C3H8)制取。以下途徑，假設反應都能進行，從經濟效益考慮最合理的反應是(　　) A．C3H83C＋4H2 B．C3H8C3H6＋H2 C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2 D．2H2O2H2↑＋O2↑ 答案　C 2．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有(　　)(　　 A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2 答案　A 解析 從原子守恒和綠色化學的思想出發(fā)：CH3C≡CH＋其他的反應物→CH2=C(CH3)COOCH3，則其他的反應物的原子組成為C2H4O2，只有選項A中的物質按等物質的量混合符合題意。 3．“綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學。下列敘述符合“綠色化學”原則的是(　　) A．綠色化學的核心是利用化學原理對工業(yè)生產造成的環(huán)境污染進行治理 B．大量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑 C．研制新型殺蟲劑，使它只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害 D．工業(yè)上用廢銅制取膽礬CuSO45H2O： 　2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2O2CuSO45H2O 答案　D 解析　“綠色化學”要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，不產生廢棄物，原子利用率為100%，A項錯；純液態(tài)有機溶劑一般有毒，代替水作溶劑，會加劇環(huán)境污染，B項錯。 題組二　環(huán)境污染及治理 4．自然界“酸雨”形成的原因主要是(　　) A．未經處理的工業(yè)廢水的任意排放 B．大氣中二氧化碳含量增多 C．工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉 D．汽車排放的尾氣和燃料不完全燃燒產生的氣體 答案　C 解析　自然界中的酸雨主要是硫酸型酸雨，這是由于大氣中SO2和SO3含量過高造成的，形成這種情況的主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉，汽車尾氣的排放不是主要原因。 5．工、農業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)。關于處理污水時要不要除去磷的說法正確的是(　　) A．磷是生物所需的營養(yǎng)元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C．含磷污水排到自然水中引起藻類增殖，使水變質，必須除去 D．磷對人無毒，除去與否都無關緊要 答案　C 解析　含磷的污水是水污染的重要來源之一，這種富含營養(yǎng)元素(N、P等)的污水排入自然水中，會使水中微生物和藻類大量繁殖、生成、腐敗，從而使水中的溶解氧大量減少，引起水中生物死亡、水質惡化，降低了水的使用價值。 6．大氣平流層中O2吸收紫外線可變成臭氧(O3)，而冰箱中的制冷劑氟利昂在紫外線作用下分解出氯原子，氯原子能加速臭氧的分解，從而破壞平流層中的臭氧層。同樣超音速飛機的尾氣及發(fā)動機尾氣中的NO也能加快O3的分解，反應式如下：NO＋O3===NO2＋2O；NO2＋O===NO＋O2。請你寫出總的反應式： ______________；其中NO的作用是______________和____________。 答案　O3O2＋O　還原劑　催化劑 解析　通過化學反應方程式的加和可以得到總的反應式：O3O2＋O。通過第一個反應式可知NO作還原劑，由總反應式可知NO作催化劑。 7．汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。 (1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是________________________________________________________________________。 (3)控制城市空氣污染源的方法可以有______(填字母)。 A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具 答案　(1)2CO＋2NON2＋2CO2　(2)SO2轉化成SO3，SO3遇水生成硫酸　(3)ABC 1．(xx江蘇，1)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是(　　) A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置 C．深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 答案　D 解析　D項，經常使用一次性筷子、紙杯會浪費木材，破壞森林，塑料袋的使用會造成“白色污染”，不應該提倡。 2．(xx北京理綜，27)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。 (1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO占95%。寫出CO2溶于水產生HCO的方程式： _________________________________________________________。 (2)在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式： _____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： ________＋________(CH2O)x＋x18O2＋xH2O (3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎。測量溶解無機碳，可采用如下方法： ①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。 ②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3，再用x molL－1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度＝________ molL－1。 答案　(1)CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO (2)①2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O ②xCO2　2xHO (3)① ② 解析　(1)CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO 。(2) ①根據鈣化作用的反應物是HCO 和Ca2＋，生成物是CaCO3和CO2，故不難寫出反應的離子方程式為2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。②根據元素守恒及示蹤原子的標記知，方程式中的填空為xCO2和2xHO。(3) ①該裝置為洗氣瓶的裝置，要注意裝置中長管進、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用試劑稀硫酸，因HCl易揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定而不能用鹽酸。②根據該滴定過程得關系式：CO2～HCO～HCl，n(CO2) ＝n(HCl)＝xmolL－1y10－3L＝xy10－3 mol，所以c(CO2)＝＝ molL－1。 練出高分 1．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是(　　) A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染 B．實施綠化工程，防治揚塵污染 C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染 D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量 答案　D 解析　解題時要抓住“藍天工程”——為改善空氣質量這一關鍵。D項中，增加化石燃料的供應量，只能加劇環(huán)境污染，不利于“藍天工程”的建設，D項錯誤。本題意在考查學生對環(huán)保知識的認知程度。 2．化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(　　) A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放 B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展 答案　D 3．新型無機材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質需在高溫下進行，在合成工藝中必須注意(　　) A．通入充足的氧氣 B．避免與氧氣接觸 C．可在氮氣、氧氣中合成 D．通入少量氧氣 答案　B 解析　由題給信息“需要在高溫下合成”，結合所學無機化學部分知識，碳、硅等在高溫下可與氧氣化合，因而應避免接觸氧氣。解這一類題目一定要認真審題，并結合已學知識綜合作答。 4．根據電離理論，下列物質不屬于酸的是(　　) A．硫酸 B．磷酸二氫鈉 C．乙酸 D．水 答案　B 解析　電離理論指電離時所生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸。 5．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是(　　) A．石英只能用于生產光導纖維 B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現 C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂 答案　D 6．鋁的大規(guī)模開發(fā)利用比銅大約晚了6 000年，主要原因是(　　) A．鋁在空氣中易被氧化，表面形成了一層氧化膜 B．鋁的性質活潑，不易冶煉；銅的性質不活潑，易于冶煉 C．單質銅的顏色比鋁鮮艷，人們喜歡使用 D．鋁元素進入人體會造成危害 答案　B 7．(xx江蘇，1)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是(　　) A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置 C．深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 答案　D 解析　D項，經常使用一次性筷子、紙杯會浪費木材，破壞森林，塑料袋的使用會造成“白色污染”，不應該提倡。 8．(xx福建理綜，6)下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是(　　) A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè) C．鉛筆芯——電鍍工業(yè) D．鉛筆漆——涂料工業(yè) 答案　C 解析　A項，橡皮擦的原料是橡膠，屬于橡膠工業(yè)制品，正確；B項，鋁合金片的材料是金屬，涉及金屬的冶煉，與冶金工業(yè)有關，正確；C項，鉛筆芯的主要原料是石墨，其制造與電鍍工業(yè)無關，錯誤；D項，鉛筆桿外邊刷的油漆屬于涂料，與涂料工業(yè)有關，正確。 9．(xx天津理綜，1)下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是(　　) A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3 B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C．服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱 答案　A 解析　A項，硫燃燒生成的產物為SO2 ，不是SO3 ，錯誤；B項，明礬溶液因Al3＋ 水解而呈酸性，銅銹的成分主要是Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，正確；C項，水楊酸中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應放出CO2，故服用阿司匹林出現水楊酸反應時，可用NaHCO3溶液解毒，正確；D項，使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服時，肥皂中的有效成分高級脂肪酸鈉會與鈣離子反應生成高級脂肪酸鈣沉淀，從而使肥皂去污能力減弱，正確。 10．(xx四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑 答案　D 解析　A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。 11．化學與日常生活密切相關。下列說法錯誤的是(　　) A．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施 B．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染 C．氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理 D．福爾馬林可作食品的保鮮劑 答案　D 解析　酸雨的形成主要是SO2和氮氧化物的過度排放造成的，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和氮氧化物的催化轉化都可以減少SO2、氮氧化物的排放，可以減少酸雨的產生，A項正確；銨根及氨氣中的氮元素均是－3價，利用氧化劑將其氧化為氮氣，可以進行廢水處理也可以借助于電解法轉化為氮氣，C項正確；福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，D項不正確。 12．化學與生產、生活息息相關。下列敘述錯誤的是(　　) A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 答案　B 解析　鐵表面鍍鋅，發(fā)生電化學腐蝕時，Zn作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，Fe作正極，O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應，鐵受到保護，A正確；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料則不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料將加劇白色污染，B不正確；燃燒化石燃料時，產生大量煙塵、CO等有害物質，是造成霧霾天氣的原因之一，C正確；重金屬離子有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放，易引起水體污染和土壤污染，應進行處理，達標后再排放，D正確。 13．直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。 請回答下列問題： (1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有__________(填字母)。 A．溫室效應 B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為________。 ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 答案　(1)ABC　(2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) ②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4 解析　(1)煤燃燒產生的煙氣中含有的粉塵會造成粉塵污染，含有的二氧化硫(與空氣接觸可產生三氧化硫)會造成酸雨，二氧化碳可以造成溫室效應，故應選A、B、C。 (2)①因CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，故二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為Ca(HCO3)2；②1 mol Ca(HSO3)2被氧氣氧化肯定生成1 mol CaSO4，根據S元素守恒，還要有H2SO4生成，故反應的化學方程式為Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4。 14．稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示： (1)稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是__________________________(填一項)。排放到大氣中的NOx會導致酸雨、____________(填一項)等環(huán)境問題。 (2)某?；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。 若控制其他條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)減少CO和碳氫化合物的污染　光化學煙霧(或破壞臭氧層) (2)溶液顯色所需要的時間 解析　(1)由圖可知，隨空/燃比的增大，CO與碳氫化合物的含量始終在減小，所以還具有的優(yōu)點就在于此，NOx是導致光化學煙霧的主要原因。(2)使用滴入酚酞的稀H2SO4溶液，很明顯要利用酚酞的顏色變化來顯示不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能的不同。