2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷(針對(duì)選考第12或13題).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(125題)滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷(針對(duì)選考第12或13題)1.下列離子方程式書寫正確的是()A.二氧化硫使溴水褪色:SO2Br22H2O=2HSO2HBrB.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3):CO2H=CO2H2OC.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Cu22OH=Cu(OH)2D.少量CO2通入Na2SiO3溶液:CO2SiOH2O=COH2SiO3答案D解析二氧化硫使溴水褪色:SO2 Br22H2O=4HSO2Br,A錯(cuò)誤;用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢:CaCO32CH3COOH=CO2H2OCa22CH3COO,B錯(cuò)誤;硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為SOBa2Cu22OH=Cu(OH)2BaSO4,C錯(cuò)誤;少量CO2通入Na2SiO3溶液:CO2SiO H2O=COH2SiO3,D正確。2.下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是()A.向硝酸銀溶液中加鹽酸:AgCl=AgClB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):HOH=H2OD.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng): MgCO3H=Mg2H2OCO2答案A解析硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,離子方程式為AgCl=AgCl,A正確;碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOH=H2OCO2,B錯(cuò)誤;鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為2HMg(OH)2=2H2OMg2,C錯(cuò)誤;碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水,離子方程式為MgCO32H=Mg2H2OCO2,D錯(cuò)誤。3.下列離子方程式表達(dá)正確的是()A.Na2S的水解:S2 2H2OH2S 2OHB.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe6H=2Fe33H2C.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:2Fe2H2O2 2H=2Fe32H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClOSO2H2O=SO2HClO答案C解析多元弱酸根離子的水解要分步進(jìn)行,Na2S的水解:S2 H2OHSOH、HSH2OH2SOH,A錯(cuò)誤;將鐵粉加入稀硫酸中,鐵被氧化為Fe2:Fe2H=Fe2H2,B錯(cuò)誤;亞鐵離子在酸性條件下被過氧化氫氧化為鐵離子:2Fe2H2O2 2H=2Fe32H2O,C正確;SO2有還原性,NaClO有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。4.下列離子方程式正確的是()A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2Cl2=Fe32ClB.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO2H=H2SiO3C.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD.向NaOH溶液中通入少量CO2:2OHCO2=COH2O答案D解析向氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子方程式:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,A錯(cuò)誤;硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的離子方程式:SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO,B錯(cuò)誤;將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;向NaOH溶液中通入少量CO2:2OHCO2=COH2O,D正確。5.(xx浙江溫州十五校聯(lián)合體高二第二學(xué)期期末)下列離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過多:CO2H=CO2H2OB.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO I 6H=I23H2OC.氯氣與H2O反應(yīng):Cl2H2OHClOHClD.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性:HSOBa2OH=H2OBaSO4答案C解析小蘇打應(yīng)電離出HCO,應(yīng)為HCOH=H2OCO2,A錯(cuò)誤;電子得失不守恒,應(yīng)為IO5I 6H=3I23H2O,B錯(cuò)誤;由反應(yīng)可看出Ba(OH)2的OH離子未反應(yīng)完,溶液不顯中性,應(yīng)改為2HSOBa22OH=2H2OBaSO4,D錯(cuò)誤。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2H2O2HClClOB.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:HOH=H2OC.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液: HCOBa2OH=BaCO3H2OD.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IOI6H=I23H2O答案C解析氯氣溶于水:Cl2H2OHClHClO,A錯(cuò)誤;稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:2HSOBa22OH=BaSO42H2O,B錯(cuò)誤;NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCOBa2OH=BaCO3H2O,C正確;酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO5I6H=3I23H2O,D錯(cuò)誤。7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiOSO2H2O=H2SiO3SOC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),當(dāng)SO完全沉淀時(shí):HSOOHBa2=BaSO4H2OD.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O4H=SO3S2H2O答案C解析磁性氧化鐵化學(xué)式是Fe3O4,不能溶液水,與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式:3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O,A錯(cuò)誤;向Na2SiO3溶液中通入過量SO2,會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀和亞硫酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式:SiO 2SO2 2H2O=H2SiO32HSO,B錯(cuò)誤;NaHSO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)SO沉淀完全時(shí)發(fā)生反應(yīng):HSOOHBa2=BaSO4H2O,C正確;2 價(jià)的S能發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì),Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng):S2O2H=SO2SH2O,D錯(cuò)誤。8.(xx江蘇南通、揚(yáng)州、泰州高三三模改)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸:CO2H=H2OCO2B.金屬鈉和水反應(yīng):2Na2H2O=2Na2OHH2C.向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:NHFe23OH=NH3H2OFe(OH)2D.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液:5H2O22MnO=2Mn25O26OH2H2O答案B解析向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸:CO2CH3COOH=H2OCO22CH3COO ,A錯(cuò)誤;金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2,B正確;向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2,C錯(cuò)誤;向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液:5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O,D錯(cuò)誤。9.某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式,不正確的是()A.中溶液顯紅色的原因: CO H2OHCOOHB.中溶液紅色褪去的原因:2SO2CO H2O=CO2 2HSOC.中溶液顯黃綠色的原因:Cl2 H2OHClHClOD.中溶液黃綠色褪去的原因:SO2 Cl22H2O=H2SO42HCl答案C解析碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅色,其水解的離子方程式:COH2OHCOOH,A正確;亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化硫發(fā)生反應(yīng)2SO2COH2O=CO22HSO,NaHSO3溶液顯酸性,所以溶液紅色褪去,B正確;氯氣溶于水部分與水反應(yīng),部分以氯氣分子的形式存在于溶液中,所以氯水顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?,C錯(cuò)誤;二氧化硫與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,即發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,氯氣被消耗,所以溶液的黃綠色褪去,D正確。10.下列離子方程式正確的是()A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O 2Cl23H2O=2SO4Cl6HB.CuSO4溶液吸收H2S 氣體:Cu2 H2S=CuS2HC.將過氧化鈉投入足量水中:Na2O22H2O=2Na2OH O2D.將銅絲插入濃硝酸中:3Cu8H 2NO= 3Cu2 2NO 4H2O答案B解析氯氣具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞硫酸根離子,A錯(cuò)誤;CuSO4溶液吸收H2S 氣體,反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸,離子方程式為Cu2 H2S=CuS2H,B正確;將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O22H2O=4Na 4OH O2,C錯(cuò)誤;Cu4H 2NO=Cu22NO2 2H2O,D錯(cuò)誤。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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