2019年高考化學大一輪復習 第31講 弱電解質的電離平衡 考點1 弱電解質的電離平衡考題集萃實戰(zhàn)演練.doc
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2019年高考化學大一輪復習 第31講 弱電解質的電離平衡 考點1 弱電解質的電離平衡考題集萃實戰(zhàn)演練 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度。( ) (2)25 ℃時，0.1 molL－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱。( √ ) (3)pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)。( √ ) (4)測0.1 molL－1氨水的pH為11：NH3H2ONH＋OH－。( √ ) 2．(xx江蘇卷)下列說法正確的是( A ) A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子 B．0.1 molL－1 Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小 C．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個 D．室溫下，稀釋0.1 molL－1 CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強 解析 A項，氫氧燃料電池放電時，H2在負極上失去電子，正確；B項，加熱會促進CO水解，溶液的堿性增強，pH增大，錯誤；C項，常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol，錯誤；D項，稀釋CH3COOH溶液時，CH3COO－和H＋的濃度減小，溶液的導電能力減弱，錯誤。 3(xx全國卷Ⅰ節(jié)選)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是( D ) A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以 B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸 C．0.10 molL－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1 D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸 解析 根據(jù)較強酸制備較弱酸原理，氫硫酸不與碳酸氫鈉反應，亞硫酸與碳酸氫鈉反應，說明亞硫酸、碳酸、氫硫酸的酸性依次減弱，A項正確；相同濃度，溶液的導電能力與離子總濃度有關，相同濃度下，氫硫酸溶液導電能力弱，說明氫硫酸的電離能力較弱，即電離出的氫離子數(shù)較少，B項正確；相同濃度下，亞硫酸的pH較小，故它的酸性較強，C項正確；酸性強弱與還原性無關，酸性強調酸電離出氫離子的難易，而還原性強調還原劑失電子的難易，D項錯誤。
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