2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 電化學(xué)專題.doc
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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 電化學(xué)專題一、選擇題(每題分,計分)1.(xx屆東城區(qū))汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( ) A. PbO2是電池的負極B. 負極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO422ePbSO4C. PbO2得電子,被氧化D. 電池放電時,溶液酸性增強2.(xx屆北京房山區(qū))從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑3.(xx屆北京通州)下列過程不屬于緩慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 鋼鐵生銹C. 雷電引起火災(zāi)D. 食物腐爛4.(xx屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是( ) A. H2SO4(濃)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(濃)+CD. Fe2O3+CO5.(xx屆東城區(qū))液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導(dǎo)電能力很強的溶液,其顏色被認為是電子的氨合e(NH3)n引起的若放置后,藍色逐漸褪去,蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2NH3=NaNH2+H2,下列說法中不正確的是( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比B. 液氨中有如下平衡:2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一種非電解質(zhì),在水中才能電離D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑6.(xx屆東城區(qū))將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)則X為( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O37.(xx屆北京石景山)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑在此分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A. 2:3B. 3:2C. 4:3D. 1:38.(xx屆北京海淀)將反應(yīng)Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后,H+的化學(xué)計量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 309.(xx屆東城區(qū))近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2OKIO3+3H2下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極B. 電解時,陽極反應(yīng)是:I6e+3H2O=IO3+6H+C. 溶液調(diào)節(jié)至強酸性,對生產(chǎn)有利D. 電解前后溶液的pH幾乎不變10.(xx屆北京八中)下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是( ) A. 鋅錳堿性電池B硅太陽能電池C氫燃料電池D鉛蓄電池A. AB. BC. CD. D11.(xx屆北京四十四中)下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO12.(xx屆北京三中)鉛蓄電池反應(yīng)原理為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列說法正確的是( ) A. 放電時,負極的電極反應(yīng)式為:Pb2ePb2+B. 放電時,正極得電子的物質(zhì)是PbO2C. 充電時,電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小D. 充電時,陰極的電極反應(yīng)式為:PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO4213.(xx屆北京房山區(qū))下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是( ) A. 銅鋅原電池中銅是正極B. 用電解法電解氯化鈉溶液時,銅可作陰極C. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極D. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極14.(xx屆北京西城區(qū))鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是( ) A. Fe2eFe2+B. 2H2O+O2+4e4OHC. 4OH4e2H2O+O2D. 2H+2eH215.(xx屆北京房山區(qū))下列各裝置中,不能構(gòu)成原電池的是( ) A. 鹽酸B. 硫酸銅溶液C. 稀硫酸D. 稀硫酸16.(xx屆北京三中)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 溶液A的溶質(zhì)是NaOHB. 陰極附近溶液pH升高C. 氣體a為氯氣,其電極反應(yīng)為2Cl2eCl2D. 與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極17.(xx屆朝陽重點)可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結(jié)構(gòu)示意圖如下甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列說法不正確的是( ) A. 右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣B. 左電極為電池負極,a處通入的物質(zhì)是空氣C. 負極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D. 正極反應(yīng)式為:O2+4H+4e=2H2O18.(xx屆北京八中)下列表述不正確的是( ) ABCD鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{粗銅的電極反應(yīng)式為:Cu2+2e=Cu正極反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O=4OHA. AB. BC. CD. D19.(xx屆北京西城區(qū))分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗:1將X與Y用導(dǎo)線連接,浸入電解質(zhì)溶液中,Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生,但W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液,在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是( ) A. Z的陽離子氧化性最強B. W的還原性強于Y的還原性C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D. 用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池,X做負極20.(xx屆北京八中)碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取,電極材料是石墨和不銹鋼,化學(xué)方程式是:KI+3H2OKIO3+3H2,有關(guān)說法不正確的是( ) A. 石墨作陽極,不銹鋼作陰極B. I在陽極放電,H+在陰極放電C. 電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小D. 電解轉(zhuǎn)移3mol e時,理論上可制得KIO3107g21.(xx屆北京海淀)右圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K后,使c、d兩點短路下列敘述正確的是( ) A. a為直流電源的負極B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2C. f電極為鋅板D. e極發(fā)生還原反應(yīng)22.(xx屆朝陽區(qū))微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機廢水的一種理想方法在酸性、充入氧氣條件下的鐵碳微電解法處理有機廢水的過程中,有如下一些反應(yīng):O2+4H+4e2H2OO2+2H2O+4e4OH4Fe2+O2+4H+2H2O+4Fe3+下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機廢水說法不合理的是( ) A. 在處理廢水的過程中,pH升高B. 鐵做負極,電極反應(yīng)式是Fe2eFe2+C. 處理、凈化過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D. Fe(OH)3膠體,可凈化除去廢水中的懸浮物23.(xx屆北京石景山)下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是( ) A. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)B. 電解飽和食鹽水時,陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C. 電解法精煉粗銅,用純銅作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅時,用鋅作陽極二、填空題(每題分,計分)24.(xx屆北京通州)阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條重要定律:同溫同壓下,同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子,右圖是電解水的簡易裝置(1)電極A為極,電解水時通常在水中加入適量的氫氧化鈉(或硫酸),其目的是(2)C試管中收集到的氣體是用檢驗(3)C. D中兩種氣體的分子個數(shù)比為質(zhì)量比是25.(xx屆北京房山區(qū))圖中A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,C為盛有稀硫酸的電解槽,e、f為鉑電極接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色試回答:(1)電源A上的b為極(xx屆北京房山區(qū))d極的電極反應(yīng)式是B上總反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)e、f電極上所產(chǎn)生的氣體及體積比是26.(xx屆北京三中)海水是巨大的化學(xué)資源寶庫從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素(1)HCl的穩(wěn)定性比HBr(填寫“強”或“弱”)(xx屆北京三中)已知:X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變,H0(填“”、“”或“=”)曲線a表示的是(填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景,淡化前需對海水進行預(yù)處理(1)通常用明礬K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝劑,降低濁度明礬水解的離子方程式是(xx屆北京三中)用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等雜質(zhì)離子,處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3生成CaCO3的離子方程式是若每隔510min倒換一次電極電性,可有效地解決陰極的結(jié)垢問題試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進行解釋三、解答題(每題分,計分)27.(xx屆東城區(qū))在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是在上述藍色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是(提示:碘元素被氧化成IO3)從以上實驗可知,ClO、I2、IO3的氧化性由強到弱的順序是28.(xx屆朝陽區(qū))為將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置電極a是極;甲的化學(xué)式是;電極b的電極反應(yīng)式是29.(xx屆朝陽重點)目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法(1)電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì),因此必須經(jīng)過精制才能進行電解除去這些雜質(zhì)時,不應(yīng)選用的試劑是(填序號)aBaCl2bNa2CO3cNaOH d鹽酸eKOH(xx屆朝陽重點)現(xiàn)有200mL食鹽水,用石墨電極電解當陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標準狀況)時停止電解,陽極的電極反應(yīng)式為,電解后,溶液在常溫下的pH約為(忽略體積變化)30.(xx屆朝陽重點)高鐵酸鈉(化學(xué)式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑,工業(yè)上常通過如下化學(xué)反應(yīng)制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反應(yīng)中氧化劑為(xx屆朝陽重點)當生成4mol Na2FeO4時,電子轉(zhuǎn)移為mol參考答案:一、選擇題(每題分,計分)1.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( ) A. PbO2是電池的負極B. 負極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO422ePbSO4C. PbO2得電子,被氧化D. 電池放電時,溶液酸性增強【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】放電時,該裝置是原電池,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答【解答】解:A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知,二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以二氧化鉛是正極,故A錯誤;B. 負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42(aq)2e=PbSO4(s),故B正確;C. 二氧化鉛得電子被還原,故C錯誤;D. 電池放電時,硫酸參加反應(yīng)生成水,所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶劑的質(zhì)量增加,所以溶液酸性減弱,故D錯誤;故選B. 【點評】本題考查了二次電池的有關(guān)知識,難度不大,注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池,特別是電極反應(yīng)式的書寫,學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法2.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,S元素的化合價由1價降低為2價,S元素的化合價由1價升高為+6價,以此來解答【解答】解:14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,S元素的化合價由1價降低為2價,S元素的化合價由1價升高為+6價,A. Cu2S只是還原產(chǎn)物,故A錯誤;B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),由S元素的化合價升高可知,有3mol6(1)=21mol e轉(zhuǎn)移,故B錯誤;C. S元素的化合價既升高又降低,由硫酸根離子守恒可知,17個硫酸根離子中有3個SO42是氧化產(chǎn)物,故C正確;D. CuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑,故D錯誤;故選C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,注意5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時只有3molS失去電子,題目難度不大3.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中下列過程不屬于緩慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 鋼鐵生銹C. 雷電引起火災(zāi)D. 食物腐爛【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】緩慢氧化是指反應(yīng)進行的很緩慢,甚至不容易被察覺的氧化反應(yīng),以此解答該題【解答】解:A. 呼吸是人和動物等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化,故A不選B. 鋼鐵生銹是鋼鐵等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化,故B不選;C. 雷電引起火災(zāi)發(fā)生看燃燒,屬于劇烈的氧化反應(yīng),故C選;D. 食物腐爛是食物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)過程比較緩慢,屬于緩慢氧化,故D不選故選C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)生的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累4.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是( ) A. H2SO4(濃)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(濃)+CD. Fe2O3+CO【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】由發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合元素的化合價判斷氧化劑、還原劑,利用反應(yīng)確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,以此來解答【解答】解:A. 發(fā)生2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2,S元素的化合價降低,C元素的化合價升高,則H2SO4為氧化劑,C為還原劑,物質(zhì)的量比為2:1,故A選;B. 發(fā)生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,Al元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低,則Fe2O3為氧化劑,Al為還原劑,物質(zhì)的量比為4:1,故B不選;C. 發(fā)生4HNO3(濃)+C2H2O+CO2+4NO2,C元素的化合價升高,N元素的化合價降低,則HNO3為氧化劑,C為還原劑,物質(zhì)的量比為1:2,故C不選;D. 發(fā)生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe,C元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低,則Fe2O3為氧化劑,CO為還原劑,物質(zhì)的量比為1:3,故D不選;故選A. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,注意從元素化合價角度分析,題目難度不大5.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導(dǎo)電能力很強的溶液,其顏色被認為是電子的氨合e(NH3)n引起的若放置后,藍色逐漸褪去,蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2NH3=NaNH2+H2,下列說法中不正確的是( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比B. 液氨中有如下平衡:2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一種非電解質(zhì),在水中才能電離D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】A. 反應(yīng)速率越快,濃度變化越快;B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離;C. NH3是非電解質(zhì),不能電離;D. 金屬鈉易失電子表現(xiàn)還原性【解答】解:A. 反應(yīng)速率越快,濃度變化越快,則溶液的顏色變化越快,所以溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比,故A正確;B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離,即液氨中有如下平衡:2NH3NH4+NH2,故B正確;C. NH3是非電解質(zhì),不能電離,NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨是電解質(zhì)能夠電離,故C錯誤;D. 液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導(dǎo)電能力很強的溶液,該溶液中含有金屬鈉,Na易失電子表現(xiàn)還原性,所以堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑,故D正確故選C. 【點評】本題考查了氨氣和鈉的性質(zhì),題目難度中等,注意把握題目中所給的信息,側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和對信息的閱讀、提取、應(yīng)用能力6.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)則X為( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O3【考點】氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng),利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析【解答】解:因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cl元素的化合價降低,S元素的化合價升高,Na2SO3作還原劑,S元素的化合價由+4價升高為+6價,設(shè)X中Cl元素的化合價為x,由電子守恒可知,2(5x)=1(64),解得x=+4,A. ClO2中,O為2價,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,則Cl為+4價,故A正確;B. Cl2O中,O為2價,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,則Cl為+1價,故B錯誤;C. Cl2中,Cl元素的化合價為0,故C錯誤;D. Cl2O3中,O為2價,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,則Cl為+3價,故D錯誤;故選A. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計算,明確硫元素的化合價升高,氯元素的化合價降低是解答本題的關(guān)鍵7.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑在此分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A. 2:3B. 3:2C. 4:3D. 1:3【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)中只有N元素的化合價升高,由3價升高為0價,氧化產(chǎn)物為氮氣;Pt元素的化合價降低,由+4價降低為0價,還原產(chǎn)物為Pt,令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算【解答】解:反應(yīng)中只有N元素的化合價升高,由3價升高為0價,氧化產(chǎn)物為氮氣;Pt元素的化合價降低,由+4價降低為0價,還原產(chǎn)物為Pt,令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:xmol23=ymol4解得x:y=2:3故選A. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,難度中等,利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計算即可解答8.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中將反應(yīng)Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后,H+的化學(xué)計量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 30【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平【分析】反應(yīng)中Bi元素由+5價降低為+3價,Mn元素由+2升高為+7,結(jié)合得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律書寫方程式,據(jù)此解答【解答】解:反應(yīng)中Bi元素由+5價降低為+3價,Mn元素由+2升高為+7,要得失電子守恒,Mn2+系數(shù)為2,Bi3系數(shù)為5,結(jié)合原子個數(shù)守恒,反應(yīng)方程式為:2Mn2+5BiO3+14H+2MnO4+5Bi3+7H2O,所以氫離子系數(shù)為17,故選:C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒及原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度不大9.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2OKIO3+3H2下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極B. 電解時,陽極反應(yīng)是:I6e+3H2O=IO3+6H+C. 溶液調(diào)節(jié)至強酸性,對生產(chǎn)有利D. 電解前后溶液的pH幾乎不變【考點】電解原理【分析】A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知,陽極上碘離子放電,則陽極為惰性電極;B. 電解時,陰極上氫離子放電,陽極上碘離子放電;C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應(yīng),不利于生產(chǎn);D. 碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強堿鹽,其溶液都呈中性【解答】解:A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知,陽極上碘離子放電生成碘酸根離子,則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨,陰極為鐵,故A錯誤;B. 電解時,陰極上氫離子放電生成氫氣,陽極上碘離子放電生成KIO3,電極反應(yīng)為:I6e+3H2O=IO3+6H+,故B正確;C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應(yīng),不利于生產(chǎn)碘酸鉀,故C錯誤;D. 碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強堿鹽,其溶液都呈中性,電解過程中水參加反應(yīng),導(dǎo)致溶液濃度增大,但pH幾乎不變,故D正確;故選:BD. 【點評】本題考查了電解原理,根據(jù)電池反應(yīng)式判斷陰陽極材料、電極反應(yīng),并結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答,難度中等10.(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是( ) A. 鋅錳堿性電池B硅太陽能電池C氫燃料電池D鉛蓄電池A. AB. BC. CD. D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 鋅錳堿性電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;B. 硅太陽能電池,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;C. 氫燃料電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;D. 鉛蓄電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置【解答】解:A. 鋅錳堿性電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;B. 硅太陽能電池,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;C. 氫燃料電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;D. 鉛蓄電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;所以B能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同,故選B. 【點評】本題考查電池的能量轉(zhuǎn)化形式,比較簡單11.(xx屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO【考點】重要的氧化劑【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn),說明給予物質(zhì)作還原劑,在反應(yīng)中失電子化合價升高,據(jù)此分析解答【解答】解:需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn),說明給予物質(zhì)作還原劑,在反應(yīng)中失電子化合價升高,A. 該反應(yīng)中Cr元素化合價都是+6價,所以沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B. 該反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價,所以硝酸得電子作氧化劑,故B錯誤;C. 該反應(yīng)中Si元素化合價由+4價變?yōu)?價,得電子化合價降低而作氧化劑,故C錯誤;D. 該反應(yīng)中C元素化合價由2價變?yōu)?價,所以失電子化合價升高而作還原劑,故D正確;故選D. 【點評】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑、還原劑,側(cè)重考查基本概念,根據(jù)元素化合價變化分析解答即可,知道常見元素化合價,題目難度不大12.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中鉛蓄電池反應(yīng)原理為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列說法正確的是( ) A. 放電時,負極的電極反應(yīng)式為:Pb2ePb2+B. 放電時,正極得電子的物質(zhì)是PbO2C. 充電時,電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小D. 充電時,陰極的電極反應(yīng)式為:PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO42【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】由總方程式可知,為原電池時,Pb為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Pb+SO422e=PbSO4,PbO2為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbO2+4H+SO422e=2H2O+PbSO4,在充電時,陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e=Pb+SO42,陽極反應(yīng)為PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+,結(jié)合電極方程式解答該題【解答】解:A. 放電時,該原電池的負極材料是鉛,鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Pb+SO422e=PbSO4,故A錯誤;B. 放電時,為原電池反應(yīng),由化合價變化可知PbO2被還原生成PbSO4,則正極得電子的物質(zhì)是PbO2,故B正確;C. 由方程式可知,充電時,消耗水,生成硫酸,電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大,故C錯誤;D. 充電時,陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e=Pb+SO42,為還原反應(yīng),故D錯誤故選B. 【點評】本題考查原電池和電解池知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握電解方程式的書寫,難度不大13.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是( ) A. 銅鋅原電池中銅是正極B. 用電解法電解氯化鈉溶液時,銅可作陰極C. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極D. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 銅鋅原電池中,鋅易失電子而作負極,銅作正極;B. 用銅作陽極電解氯化鈉溶液時,陽極上銅失電子生成銅離子;C. 電解精煉粗銅時,粗銅作陽極;D. 電鍍時,鍍層作陽極,鍍件作陰極【解答】解:A. 銅鋅原電池中,鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極,銅作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;B. 用銅作陽極電解氯化鈉溶液時,陽極上銅失電子而不是電解質(zhì)溶液中氯離子失電子,所以得不到氯氣,所以粗銅作陰極,故B正確;C. 電解精煉粗銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,故C錯誤;D. 電鍍時,鍍層作陽極,鍍件作陰極,所以在鍍件上電鍍銅時,銅作陽極,鍍件作陰極,故D正確;故選C. 【點評】本題考查了原電池和電解池原理,明確各個電極上得失電子是解本題關(guān)鍵,易錯選項是C,注意活潑金屬作電解池陽極時,金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子,為易錯點14.(xx屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是( ) A. Fe2eFe2+B. 2H2O+O2+4e4OHC. 4OH4e2H2O+O2D. 2H+2eH2【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【專題】電化學(xué)專題【分析】鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時為吸氧腐蝕,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極,碳作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)【解答】解:鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時為吸氧腐蝕,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極,負極上電極反應(yīng)式為:Fe2eFe2+,碳作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e4OH,故選:B. 【點評】本題考查了鐵的電化學(xué)腐蝕,明確鐵的腐蝕環(huán)境是解本題關(guān)鍵,弱酸性、中性或堿性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,強酸性條件下,鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕15.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列各裝置中,不能構(gòu)成原電池的是( ) A. 鹽酸B. 硫酸銅溶液C. 稀硫酸D. 稀硫酸【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】原電池的構(gòu)成條件是:有兩個活潑性不同的電極,將電極插入電解質(zhì)溶液中,兩電極間構(gòu)成閉合回路,能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析解答【解答】解:A. 該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,屬于原電池,Zn易失電子作負極,F(xiàn)e作正極,故A不選;B. 該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,屬于原電池,F(xiàn)e易失電子作負極,Cu作正極,故B不選;C. 該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,屬于原電池,F(xiàn)e易失電子作負極,石墨作正極,故C不選;D. 該裝置沒有形成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池,故D選;故選D. 【點評】本題考查了原電池的判斷,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答,這幾個條件必須同時具備才能構(gòu)成原電池,缺一不可,題目難度不大16.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 溶液A的溶質(zhì)是NaOHB. 陰極附近溶液pH升高C. 氣體a為氯氣,其電極反應(yīng)為2Cl2eCl2D. 與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極【考點】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A. 依據(jù)裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣,b端為陰極區(qū),溶液中氫離子得到電子生成氫氣,水的電離平衡正向進行,氫氧根離子濃度增大;B. b端為陰極區(qū),溶液中氫離子得到電子生成氫氣,水的電離平衡正向進行,氫氧根離子濃度增大;C. 裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣;D. 裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣,b端為陰極區(qū),溶液中氫離子得到電子生成氫氣,與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的負極;【解答】解:A. 依據(jù)裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣,b端為陰極區(qū),溶液中氫離子得到電子生成氫氣,水的電離平衡正向進行,氫氧根離子濃度增大,溶液A中溶質(zhì)為氫氧化鈉,故A正確;B. b端為陰極區(qū),溶液中氫離子得到電子生成氫氣,水的電離平衡正向進行,氫氧根離子濃度增大,溶液PH升高,故B正確;C. 裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣,電極反應(yīng)為2Cl2eCl2,故C正確;D. 裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣,b端為陰極區(qū),溶液中氫離子得到電子生成氫氣,與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的負極,故D錯誤;故選D. 【點評】本題考查了電解原理的分析應(yīng)用,電解名稱和電極反應(yīng)的判斷和書寫方法,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等17.(xx屆朝陽重點)關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中(xx屆朝陽重點)關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結(jié)構(gòu)示意圖如下甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列說法不正確的是( ) A. 右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣B. 左電極為電池負極,a處通入的物質(zhì)是空氣C. 負極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D. 正極反應(yīng)式為:O2+4H+4e=2H2O【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 依據(jù)圖中電子流向分析,原電池中電子是從負極流向正極;電子流出的一端是負極,流入的一端為正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng);B. 依據(jù)圖中電子流向分析,原電池中電子是從負極流向正極;電子流出的一端是負極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);C. 負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),依據(jù)電極反應(yīng)的產(chǎn)物和環(huán)境寫出電極反應(yīng)式;D. 正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子生成氫氧根離子,在圖中是酸性介質(zhì),電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式【解答】解:A. 原電池中電子是從負極流向正極;電子流出的一端是負極,流入的一端為正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),所以右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣,故A正確;B. 依據(jù)圖中電子流向分析,原電池中電子是從負極流向正極;電子流出的一端是負極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);所以a處是失電子的一端,通的是甲醇,故B錯誤;C. 負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,負極電極反應(yīng)為:CH3OH+H2O6e=CO2+6H+,故C正確;D. 正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子生成氫氧根離子,在圖中是酸性介質(zhì),電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式;電池的正極反應(yīng)式為:O2+4H+4e=2H2O,故D正確;故選B. 【點評】本題考查了原電池的原理應(yīng)用,電極判斷,電極名稱,電極反應(yīng),電極反應(yīng)式書寫的分析判斷,掌握原電池原理是解題關(guān)鍵,燃料電池的特征是燃料是電子在負極反應(yīng),氧氣再正極發(fā)生還原反應(yīng),題目難度中等18.(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中下列表述不正確的是( ) ABCD鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{粗銅的電極反應(yīng)式為:Cu2+2e=Cu正極反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O=4OHA. AB. BC. CD. D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 根據(jù)原電池中陰離子移向負極,陽離子移向正極來判斷;B. 電解池,a與正極相連是陽極,溶液中氯離子失電子生成氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{;C. 精煉銅,粗銅作陽極,反應(yīng)為Cu2e=Cu2+;D. 吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH【解答】解:A. 原電池中陰離子移向負極,陽離子移向正極,該原電池鋅、硫酸鋅溶液為負極,則Cl移向ZnSO4溶液,故A正確;B. 電解池,a與正極相連是陽極,溶液中氯離子失電子生成氯氣,2Cl2e=Cl2,氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,故B正確;C. 精煉銅,粗銅作陽極,反應(yīng)為Cu2e=Cu2+,故C錯誤;D. 吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH,故D正確;故選C. 【點評】本題考查了原電池,電解池原理的分析判斷,電極判斷和電極反應(yīng),題目難度中等19.(xx屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗:1將X與Y用導(dǎo)線連接,浸入電解質(zhì)溶液中,Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生,但W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液,在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是( ) A. Z的陽離子氧化性最強B. W的還原性強于Y的還原性C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D. 用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池,X做負極【考點】原電池和電解池的工作原理;常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用【專題】電化學(xué)專題【分析】1、在原電池中,負極金屬易被腐蝕,正極金屬不易被腐蝕;2、金屬的活潑性越強,則和酸反應(yīng)生成氣體越劇烈;3、電解池中,在陰極上氧化性強的離子先得到電子,離子的得電子能力越強,金屬單質(zhì)的還原性越弱【解答】解:根據(jù)1可知金屬活潑性是:XY,根據(jù)2可知金屬的活潑性是:WX,根據(jù)3可知,金屬的活潑性是YZ,所以四種金屬的金屬活動性為:WXYZ,Z可能是Ag或CuA. 金屬單質(zhì)的還原性越弱,離子的得電子能力越強,即氧化性越強,四種金屬的金屬活動性為:WXYZ,所以Z的陽離子氧化性最強,故A正確;B. 金屬的活動性為:WY,W的還原性強于Y的還原性,故B正確;C. 四種金屬的金屬活動性為:WXYZ,Z可能是Ag或Cu,Z放入CuSO4溶液中一定沒有Cu析出,故C錯誤;D. 金屬活潑性是:XZ,所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池,X做負極,故D正確故選C. 【點評】本題考查學(xué)生金屬活動順序表的應(yīng)用知識,可以根據(jù)教材知識來回答,難度不大,注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵20.(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取,電極材料是石墨和不銹鋼,化學(xué)方程式是:KI+3H2OKIO3+3H2,有關(guān)說法不正確的是( ) A. 石墨作陽極,不銹鋼作陰極B. I在陽極放電,H+在陰極放電C. 電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小D. 電解轉(zhuǎn)移3mol e時,理論上可制得KIO3107g【考點】電解原理【分析】A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知,陽極上碘離子放電,則陽極為惰性電極;B. 電解時,陰極上氫離子放電,陽極上碘離子放電;C. 根據(jù)電解反應(yīng)進行判斷;D. 根據(jù)碘酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算【解答】解:A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知,陽極上碘離子放電生成碘酸根離子,則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨,陰極為不銹鋼,故A正確;B. 電解時,陰極上氫離子放電生成氫氣,陽極上碘離子放電生成KIO3,故B正確;C. 碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強堿鹽,其溶液都呈中性,電解過程中水參加反應(yīng),導(dǎo)致溶液濃度增大,但pH幾乎不變,故C錯誤;D. KI和KIO3在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng):KI+3H2OKIO3+3H2,當電解過程中轉(zhuǎn)移6mol e時,理論上可制得1molKIO3,所以當電解過程中轉(zhuǎn)移3mol e時,理論上可制得KIO3107g,故D正確;故選:C. 【點評】本題考查了電解原理,根據(jù)電池反應(yīng)式判斷陰陽極材料、電極反應(yīng),并結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答,難度中等21.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中右圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K后,使c、d兩點短路下列敘述正確的是( ) A. a為直流電源的負極B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2C. f電極為鋅板D. e極發(fā)生還原反應(yīng)【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】由上的c點顯紅色判斷c的電極,根據(jù)c的電極判斷a、b的電極并判斷e、f的電極,再根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)寫出相應(yīng)的電極反應(yīng),判斷反應(yīng)類型,然后根據(jù)溶液中離子的放電情況結(jié)合生成物反應(yīng)物寫出相應(yīng)的方程式【解答】解:A. 外接電源,所以是電解氯化鈉溶液的電解池,上的c點顯紅色,說明c點有氫氧根離子生成,根據(jù)離子的放電順序知,該極上氫離子得電子放電,所以c是陰極,外電源b是負極,a是正極,故A錯誤;B. c極是陰極,放電的是氫離子,反應(yīng)為2H+2e=H2,故B正確;C. 實現(xiàn)鐵上鍍鋅,則要讓金屬鐵做陰極,金屬鋅為陽極,根據(jù)A選項的分析結(jié)果:外電源b是負極,a是正極,則知道f是陰極,e是陽極,所以金屬鋅應(yīng)該是為e極,故C錯誤;D. e是陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤故選B. 【點評】本題考查了電解原理,知道溶液中離子的放電順序是寫反應(yīng)方程式的關(guān)鍵,以惰性電極電解電解電解質(zhì)溶液,電解類型有:電解水型、電解電解質(zhì)型、放氫生堿型、放氧氣生酸型22.(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機廢水的一種理想方法在酸性、充入氧氣條件下的鐵碳微電解法處理有機廢水的過程中,有如下一些反應(yīng):O2+4H+4e2H2OO2+2H2O+4e4OH4Fe2+O2+4H+2H2O+4Fe3+下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機廢水說法不合理的是( ) A. 在處理廢水的過程中,pH升高B. 鐵做負極,電極反應(yīng)式是Fe2eFe2+C. 處理、凈化過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D. Fe(OH)3膠體,可凈化除去廢水中的懸浮物【考點】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A. 根據(jù)電極反應(yīng)O2+4H+4e2H2O來回答;B. 金屬鐵失電子得到亞鐵離子;C. 氧化還原反應(yīng)是指有化合價變化的反應(yīng),根據(jù)過程發(fā)生的反應(yīng)來判斷;D. 氫氧化鐵膠體具有凈化水的作用【解答】解:A. 根據(jù)電極反應(yīng)O2+4H+4e2H2O,在處理廢水的過程中,消耗氫離子,所以pH升高,故A正確;B. 在原電池中,鐵做負極,電極反應(yīng)式是Fe2eFe2+,故B正確;C. Fe2+和OH之間的反應(yīng),氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D. Fe(OH)3膠體具有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用,可凈化除去廢水中的懸浮物,故D正確故選C. 【點評】本題考查學(xué)生電解池原理凈化水的過程,注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等23.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是( ) A. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)B. 電解飽和食鹽水時,陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C. 電解法精煉粗銅,用純銅作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅時,用鋅作陽極【考點】電解原理【分析】A. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng);B. 電解飽和食鹽水時,陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng);C. 電解精煉粗銅時,粗銅作陽極、純銅作陰極;D. 電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極【解答】解:A. 規(guī)定:在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故A正確;B. 電解飽和食鹽水時,陰極上時氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),生成氫氣,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,鈉離子移向該電極,該電極會產(chǎn)生大量的氫氧化鈉,故B錯誤;C. 電解精煉粗銅時,粗銅作陽極、純銅作陰極,電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽,故C正確;D. 電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極,所以在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極,故D正確故選B. 【點評】本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識,注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵,難度中等二、填空題(每題分,計分)24.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條重要定律:同溫同壓下,同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子,右圖是電解水的簡易裝置(1)電極A為正極,電解水時通常在水中加入適量的氫氧化鈉(或硫酸),其目的是增強導(dǎo)電性(2)C試管中收集到的氣體是氧氣用帶火星的木條檢驗(3)C. D中兩種氣體的分子個數(shù)比為1:2質(zhì)量比是8:1【考點】電解原理;物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】由電解水生成氣體是“負氫正氧”,且氧氣與氫氣的體積比是1:2,質(zhì)量比是8:1,氧氣用帶火星的木條檢驗,結(jié)合圖示所示的氣體體積進行解題即可【解答】解:(1)通過觀察圖可以發(fā)現(xiàn):C管氣體少,所收集的氣體是氧氣,因此電極A是正極;電解水時通常在水中加入適量的氫氧化鈉(或硫酸),其目的是增強導(dǎo)電性,故答案為:(1)正;增強導(dǎo)電性;(2)C管氣體少,所收集的氣體是氧氣,氧氣具有助燃性,能使帶火星的木條復(fù)燃;故答案為:氧氣;帶火星的木條;(3)由題意知在同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),因此氧氣和氫氣的分子個數(shù)比等于其體積之比,等于1:2;質(zhì)量比是(132):(22)=8:1故答案為:1:2;8:1【點評】要熟記“正氧負氫,氫二氧一”,電解水實驗得到的結(jié)論有:水是由氫元素和氧元素組成等,以上這些常是解決此類題的關(guān)鍵25.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中圖中A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,C為盛有稀硫酸的電解槽,e、f為鉑電極接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色試回答:(1)電源A上的b為負極(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中d極的電極反應(yīng)式是2Cl2e=Cl2;B上總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3)e、f電極上所產(chǎn)生- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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