2019-2020年高考化學專題復習導練測 第七章 第一講 化學反應速率.doc
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2019-2020年高考化學專題復習導練測 第七章 第一講 化學反應速率 一、選擇題 1.反應4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 molL-1。下列反應速率的表示正確的是 ( )。 A.用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1 B.用B表示的反應速率是0.3 molL-1min-1 C.2 min末時的反應速率,用B表示為0.3 molL-1min-1 D.在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的,C表示的反應速率逐漸增大 解析 2 min內(nèi)B的濃度減小0.6 molL-1,則v(B)==0.3 molL-1min-1,B項正確;由于A為固體,不可用來表示反應速率,A項錯誤;化學反應速率是平均速率,而不是瞬時速率,C項錯誤;在同一時間內(nèi)無論用反應物還是用生成物表示的反應速率其變化趨勢是相同的,D項錯誤。 答案 B 2.已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應速率最快的是( ) A.v(CO)=1.5 molL-1min-1 B.v(NO2)=0.7 molL-1min-1 C.v(N2)=0.4 molL-1min-1 D.v(CO2)=1.1 molL-1min-1 解析 轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)進行比較,B項v(CO)=1.4 molL-1min-1,C項v(CO)=1.6 molL-1min-1,D項v(CO)=1.1 molL-1min-1,C項速率最快。 答案 C 3.反應A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為 ( )。 ①v(A)=0.45 molL-1min-1 ②v(B)=0.6 molL-1s-1 ③v(C)=0.4 molL-1s-1 ④v(D)=0.45 molL-1s-1 下列有關反應速率的比較中正確的是 ( )。 A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 解析 若將各反應速率均化為以B表示的速率,且以molL-1s-1為單位,①②③④表示的速率分別是0.022 5 molL-1s-1、0.6 molL-1s-1、0.6 molL-1s-1、0.675 molL-1s-1,故A正確。 答案 A 4.把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中,使它們發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g),在5 min時已經(jīng)生成0.2 mol W,若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 molL-1min-1,則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 解析 該時間內(nèi)v(W)==0.02 molL-1min-1,v(W)∶v(Z)=0.02 molL-1min-1∶0.01 molL-1min-1=2∶n,所以n=1。 答案 A 5.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應,X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是 ( )。 A.反應的化學方程式為5YX B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍 C.t2時,正、逆反應速率相等 D.t3時,逆反應速率大于正反應速率 解析 從圖像可以看出,t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,而不是反應速率相等,故C不正確;t3時,反應達到平衡狀態(tài),所以正反應速率等于逆反應速率,故D不正確;反應開始時Y物質(zhì)為10 mol,X物質(zhì)為2 mol,t1時刻,X為4 mol,增加2 mol,Y為6 mol,減少4 mol故反應的化學方程式為2YX。 答案 B 6.為了說明影響化學反應快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗,你認為結論不正確的是 ( )。 A.將銅片放入稀硫酸中,無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液,一 段時間后,由于形成原電池,可看到有氫氣生成 B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反 應,前者速率大于后者 C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二 氧化錳,同時加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同 D.相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時,粉末 狀的反應速率快 解析 加入硝酸銀溶液,銅與其置換出的銀形成原電池,銅為負極,失去電子,正極發(fā)生還原反應,析出銀單質(zhì),沒有氫氣生成,A項錯誤;由于鎂比鋁活潑,在相同條件下,鎂條與鹽酸反應比鋁條要快,B項正確;在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中,加入二氧化錳作為催化劑,反應速率加快,C項正確;粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大,所以反應速率快,D項正確。 答案 A 7.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法: ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 molL-1s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 molL-1s-1 ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1 其中正確的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 解析 根據(jù)v=, v(C)==0.3 molL-1s-1, v(A)=v(C)=0.3 molL-1s-1, v(B)=v(C)=0.15 molL-1s-1。 2 s時消耗A的物質(zhì)的量為: 0.3 molL-1s-12 L2 s=1.2 mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為100%=30%,2 s時,c(B)=1 molL-1-0.15 molL-1s-12 s=0.7 molL-1。 答案 B 二、非選擇題 8.加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL-1),在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示,回答下列問題。 (1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為_________________________。 (2)解釋反應速率變化的原因______________________________________。 (3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。 (4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。 解析 (1)曲線斜率越大,反應速率越大。 (2)隨著反應的進行,反應物H2O2的濃度逐漸減小,因此反應速率逐漸減小。 (3)根據(jù)圖像可以看出H2O2完全反應放出60 mL O2,H2O2的分解反應為2H2O22H2O+O2↑,則 n(H2O2)=2≈0.005 36 mol, c(H2O2)=≈0.107 molL-1。 (4)反應進行到2分鐘時,放出O2 45 mL,則反應生成O2的物質(zhì)的量為≈0.002 01 mol, 質(zhì)量為0.002 01 mol32 gmol-1≈0.064 3 g 反應消耗的H2O2物質(zhì)的量為 0.002 01 mol2=0.004 02 mol, 0.005 36 mol-0.004 02 mol=0.001 34 mol, 則2分鐘時H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈0.083%。 答案 (1)D>C>B>A (2)隨著反應的進行,過氧化氫溶液的濃度越來越小,反應速率越來越小 (3)0.107 molL-1 (4)0.083% 9.可逆反應A(?)+aB(g)C(g)+D(g),其中a為正整數(shù)。反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題: (1)化學方程式中a=______,反應物A的狀態(tài)是 _____。 (2)該反應的焓變值ΔH________(填“>”或“<”)0,在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量,平衡________(填“正”或“逆”)向移動,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析:(1)由乙圖可以確定p2>p1,加壓時C%減小,平衡逆向移動,故氣體反應物的計量數(shù)之和小于氣體產(chǎn)物的計量數(shù)之和,若A為氣體,1+a≥1+1,故A為非氣體,且a=1。 (2)由甲圖可以確定T1<T2,溫度升高,C%減小,說明正反應是放熱反應,ΔH<0;在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量,平衡正向移動,沒有改變溫度,平衡常數(shù)K不變。 答案:(1)1 非氣態(tài) (2)< 正 不變 10.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示: (1)從反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為________________________。 X的物質(zhì)的量濃度減少了____________,Y的轉(zhuǎn)化率為 _______________________________________________________________。 (2)該反應的化學方程式為____________________________________。 (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示: 則下列說法符合該圖像的是________。 A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度 C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑 解析 (1)分析圖像知: Δc(Z)==0.79 molL-1, v(Z)==0.079 molL-1s-1, Δc(X)==0.395 molL-1。 Y的轉(zhuǎn)化率φ(Y)=100%=79.0% 答案 (1)0.079 molL-1s-1 0.395 molL-1 79.0% (2)X(g)+Y(g)2Z(g) (3)CD 11.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示: (1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為________,X的物質(zhì)的量濃度減少了________,Y的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)該反應的化學方程式為__________________________________________________。 (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如下圖所示: 則下列說法符合該圖像的是________。 A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度 C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑 解析 (1)分析圖像知: Δc(Z)==0.79 molL-1, v(Z)==0.079 molL-1s-1, Δc(X)==0.395 molL-1。 Y的轉(zhuǎn)化率α(Y) =100%=79.0%。 (2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量:X為0.79 mol,Y為0.79 mol,Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1∶1∶2,則化學方程式X(g)+Y(g)2Z(g)。 (3)由圖像可知,外界條件同等程度地增大了該反應的正、逆反應速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應速率,A、B錯誤。由(1)中的解析可知,該反應為反應前后氣體體積不變的反應,縮小容器體積或增大壓強,均可同等程度地增大正、逆反應速率,C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率,D正確。 答案 (1)0.079 molL-1s-1 0.395 molL-1 79.0% (2)X(g)+Y(g)2Z(g) (3)CD- 配套講稿:
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