2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（1） 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（1） 蘇教版選修4 班級 姓名 學(xué)號 一、什么是自發(fā)反應(yīng)？ 在一定溫度和壓強(qiáng)下，無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng),我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。 【交流與討論】P42 ：寫出方程式 1． 2． 3． 4． 2H2O 2H2↑ +O2↑ Cl2 + 2KBr = 2KCl +Br2 N2 +O2 = 2NO 【你知道嗎】P43 二、放熱反應(yīng)大都是自發(fā)反應(yīng)嗎？ 理由 。 反應(yīng)放熱，體系能量下降，能量越低越穩(wěn)定 【結(jié) 論】判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)一： 絕大多數(shù)放熱反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行。 三、所有自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？ 【觀察與思考】P43 1．NH4Cl晶體+消石灰 現(xiàn)象: 結(jié)論: 反應(yīng)發(fā)生的原因 。 （舉例） 小木塊上的水結(jié)冰，將小木塊和錐形瓶粘在一起。 體系傾向于取得最大的混亂度（即無序性），混亂度增大的過程可以自發(fā)進(jìn)行。 NH4NO3、KI、蔗糖等溶于水、冰融化成水、水蒸發(fā)為水蒸氣、碳酸鈣分解 【結(jié) 論】判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)二：大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)趨向于使體系的混亂度 的傾向。 。 熵： 。構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度 ，熵 。 衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，越大，越大 四、導(dǎo)致混亂度增加的因素有哪些？ 1． 同一物質(zhì)在氣態(tài)時熵值 ，液態(tài) ，固態(tài)時 。 2． 固體的 過程、墨水 過程和氣體的 過程。 3． 產(chǎn)生氣體的反應(yīng)和氣體的物質(zhì)的量 的反應(yīng)。 熵變： 。 ΔS>0體系的混亂度 ，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行； ΔS<0 體系的混亂度 ，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 1． 最大，其次，最小 2． 溶解，擴(kuò)散，揮發(fā) 3． 增加，反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變，增大，減小 【結(jié) 論】綜上所述,體系能量 和混亂度 都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 降低，增大 【問題解決】P45 1．⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ΔS>0，ΔS>0，ΔS>0，ΔS<0 2． 變化 方向性 焓變 熵變 CO2(s) → CO2(g) 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) K(s)+H2O(l)=K+ + OH- + 1/2H2(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s) 自發(fā)，ΔH>0,ΔS>0 自發(fā)，ΔH<0,ΔS<0 自發(fā)，ΔH<0,ΔS>0 自發(fā)，ΔH<0,ΔS<0 【結(jié) 論】要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行, 必須綜合考慮反應(yīng)的 和 。 恒T恒P ΔH<0,ΔS>0 ΔH>0,ΔS<0 ΔH>0,ΔS>0 ΔH<0,ΔS<0 焓變，熵變 則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行