2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第25講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 考點1 電解原理考題集萃實戰(zhàn)演練.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第25講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 考點1 電解原理考題集萃實戰(zhàn)演練 1.在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是 ( D ) A.X是電源的負(fù)極 B.陰極的電極反應(yīng)式是H2O+2e-===H2+O2-、CO2+2e-===CO+O2- C.總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2 D.陰陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1 解析 根據(jù)圖示,X極產(chǎn)物為H2和CO,是H2O與CO2的還原產(chǎn)物,可判斷在X極上發(fā)生還原反應(yīng),由此判斷X為電源的負(fù)極,A項正確;根據(jù)題意,電解質(zhì)為固體金屬氧化物,可以傳導(dǎo)O2-,故在陰極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O+2e-===H2+O2-,CO2+2e-===CO+O2-,B項正確;根據(jù)電極產(chǎn)物及陰極發(fā)生的電極反應(yīng)可知,該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為H2O+CO2H2+CO+O2,C項正確;根據(jù)電解總反應(yīng)方程式可知,陰陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1,D項錯誤。 2.(xx北京卷)用石墨電極完成下列電解實驗。 實驗一 實驗二 裝置 現(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… 下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( B ) A.a(chǎn)、d處:2H2O+2e-===H2↑+2OH- B.b處:2Cl--2e-===Cl2↑ C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+ D.根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅 解析 根據(jù)a、d處試紙變藍(lán),可判斷a、d兩處都為電解池的陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,A項正確;b處變紅,局部褪色,說明b為電解池的陽極,2Cl--2e-===Cl2↑,氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2O===HCl+HClO,HCl溶液顯酸性,HClO具有漂白性,B項不正確;c處為陽極,鐵失去電子生成亞鐵離子,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,C項正確;實驗一中a、c形成電解池,d、b形成電解池,所以實驗二中也形成電解池,銅珠的左端為電解池的陽極,銅失電子生成銅離子,m、n是銅珠的右端,為電解池的陰極,開始時產(chǎn)生氣體,后來銅離子得到電子生成單質(zhì)銅,D項正確。 3.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__LiOH__溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為__2Cl--2e-===Cl2↑__,電解過程中Li+向__B__電極遷移(填“A”或“B”)。 解析 根據(jù)電解裝置圖,B極區(qū)產(chǎn)生H2,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===2OH-+H2↑,所以B極區(qū)電解液應(yīng)為LiOH溶液,B電極為陰極,則A電極應(yīng)為陽極。陽極區(qū)電解液應(yīng)為LiCl溶液,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑。電解過程中Li+向陰極(B電極)遷移。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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