2019-2020年高考化學復習 第二章 分子結構與性質單元強化訓練題 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高考化學復習 第二章 分子結構與性質單元強化訓練題 新人教版選修31NaF、NaI、MgO均為離子化合物,根據下列數據,這三種化合物的熔點高低順序是:( )物質NaFNaIMgO離子電荷數112核間距/1010m2.313.182.10A B C D2下列微粒中存在配位鍵的是( )H3O+Cu(NH3)42+CH3COO-H2SCH4A B C D3下列含有極性鍵的非極性分子是A N2 B. NH3 C.CH4 ( )4向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是( )A反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后,生成的深藍色配合離子Cu(NH3)42+一定難電離C向反應后的溶液中加入過量鹽酸,無任何現象發(fā)生D在Cu(NH3)42+離子中,既存在離子鍵,又存在共價鍵5 X、Y是周期表前二十號元素 ,已知X、Y之間原子序數相差3 ,X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是( )A若X、Y處于同一周期,則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B若X的單質常溫下是氣體,則Y的單質常溫下也是氣體C若X、Y兩元素周期數差1,則屬于離子化合物的M只有四種D若M屬于離子晶體,則其中可能含有非極性鍵6氯磺酸(HSO3C1)是一種易與水反應的強酸,可以在常溫下用HCl+SO3HSO3Cl制得,下列說法正確的是( )AHSO3Cl具有強腐蝕性BHSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應制得CHSO3Cl與NaOH溶液反應生成產物只有NaSO3ClD常溫下,0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液,pH等于17下列說法正確的是( )具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體;含有陽離子的晶體一定是離子晶體;非極性分子中一定含有非極性鍵;ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀相同;含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度;因為HF的鍵能大于HCl的鍵能,所以HF的沸點高于HCl;含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同;中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構形不一定是正四面體A B C D8下列有關敘述正確的是( )A氫鍵是一種特殊化學鍵,它廣泛地存在于自然界中B在 分子中含有1個手性C原子C碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大9下列說法正確的是( )A離子化合物中一定含有金屬元素 B構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵C原子晶體熔化要破壞共價鍵 D只有離子化合物中才存在離子10下列事實與氫鍵有關的是( )AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高 D水結成冰體積膨脹11下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是( )A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子12向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液,下列對此現象的說法正確的是( )A. 反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Cu2+的濃度不變B. 沉淀溶解后,將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+的空間構型為正四面體型D. 在Cu(NH3)4 2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道13下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是( )ASiH4 BH3O+ CSO32- DNO3-14XYZ M是元素周期表中前20號元素,其原子序數依次增大,且X Y Z相鄰。X 的核電荷數是Y 的核外電子數的一半,Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是()A還原性: X的氧化物Y的氧化物Z的氫化物B簡單離子的半徑:M的離子Z的離子 Y的離子X的離子CY X2 M2Y都是含有極性鍵的極性分子DZ元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO415下列敘述正確的是( )離子化合物中不一定含有金屬陽離子 分子晶體中不一定含有共價鍵有機物中不一定都含有氫元素 酸酐都能直接與水反應生成相應的酸酸與堿混合都只發(fā)生中和反應 酸式鹽溶于水得到的溶液都顯酸性A只有 B只有C只有 D只有16下列描述中正確的是( )A、CS2為V形的極性分子 B、ClO3-的空間構型為平面三角形C、SF6中的空間構型為正四面體形 D、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化17下列說法正確的是 ( )A在乙醇分子間,既存在分子間作用力又存在氫鍵B帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵C同素異形體間的相互轉化屬于物理變化DH2O比H2S穩(wěn)定,因為水分子間有氫鍵18三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3 。則下列說法正確的是( )A反應過程中,被氧化與被還原的元素的物質的量之比為21BNF3是一種無色、無臭的氣體,因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D若反應中生成1.0mol HNO3,轉移的電子數目為6.02102319超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下:試回答下列問題:(1)下列關于Cu(NH3)4SO4的說法中,正確的有_。(填字母序號)ACu(NH3)4SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵BCu(NH3)4SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界離子的空間構型為正四面體(2)NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_。(3)SO離子中S硫原子的雜化方式為_,與其互為等電子體的一種分子的分子式是_。(4)NH3易液化的原因是_。(5)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,由此可確定該氧化物的化學式為_。(6)NH4CuSO3與硫酸微熱反應的離子方程式為_。20在下圖中,橫坐標為某溶液中加入溶質的物質的量,縱坐標為生成沉淀的量:從AD中選擇符合表中各項要求填入相應位置。21二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。某溫度下,SO2(g)1/2O2(g) SO3(g);H98 kJmol1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數K 。恒溫下,若往容器中再加入4mol SO2(g),則重新達到平衡時SO2的總轉化率 原平衡時SO2轉化率(選填“”、“”或“”)。 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式: ,現有1L NO2、NO混合氣體NOx,將其還原成N2,需同溫同壓下CH4的體積0.4L,則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為 。 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反應(未配平)來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。 NaIO3+NaHSO3NaI+Na2SO4+H2SO4IO3IHI2H2O在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產生單質I2及產生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少?22由A、B兩種物質組成的混合氣體,其平均相對分子質量隨A的物質的量分數變化關系如右圖所示。(1)A的相對分子質量為_。(2)若測得混合氣體中僅含兩種元素,A、B都是無機物時,化學式分別為_、_,A、B都是有機物時,化學式分別為_、_。(3)某混合氣由A、B等體積混合而成,將其與適量氧氣混合,引燃后反應物均無剩余,將產物依次通過足量濃H2SO4(減少的體積恰好等于消耗氧氣的體積)、足量堿石灰(體積減半),又知通過濃H2SO4與通過堿石灰所減少的氣體體積之比為52。氣體體積均在105和1.01105Pa條件下測定的,據此確定混合氣體的組成為 _ 。23 X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G,其水溶液pH7;Y單質是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。請回答下列問題:(1)M固體的晶體類型是 ,M中所含化學鍵有: (2)YO2 分子的立體構型名稱為: ;G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。(3)J的水溶液跟AgNO3溶液反應的化學方程式為: 。(4)R的一種含氧酸根RO42具有強氧化性,在其鈉鹽中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產生,該反應的離子方程式是 。參考答案1B【解析】正確答案:B離子化合物中,離子電荷越大,離子半徑越小,晶格能越大,熔點越高,從表中數據得出,這三種化合物的熔點高低順序是2A【解析】試題分析:H3O+中O提供孤電子對,H+提供空軌道,二者形成配位鍵,H3O+含有配位鍵;Cu2+有空軌道,NH3中的氮原子上的孤電子對,可以形成配位鍵,Cu(NH3)42+含有配位鍵;CH3COO-中碳和氧最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構,氫滿足2電子穩(wěn)定結構,無空軌道,無孤電子對,電子式為:,不含有配位鍵;H2S為共價化合物,硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構,分子中存在兩個H-S鍵,電子式為:,無空軌道,無孤電子對,H2S不含有配位鍵;甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結構,氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構,電子式為,無空軌道,無孤電子對,CH4不含有配位鍵;故答案選A??键c:考查配位鍵的判斷,明確配位鍵的形成是解本題關鍵3C【解析】略4B【解析】試題分析:向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水形成難溶物Cu(OH)2,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到配合物Cu(NH3)4(OH)2。Cu(NH3)42+是通過配位鍵形成的難電離的深藍色離子,因此溶液中的c(Cu2+)變小。在繼續(xù)加HCl后,H+會破壞Cu(NH3)42+,溶液從深藍色變?yōu)樘焖{色。所以正確的選項為B??键c:配位鍵配合物點評:由于配位離子很難電離,所以形成配位鍵的兩種離子不能大量共存,比如Fe3+和SCN-離子不能大量共存。5D【解析】X、Y處于同一周期,化合物M可能是CF4和SiCl4,這兩種化合物均為正四面體型分子晶體,A項錯;由于X、Y能形成化合物,當X的單質常溫下是氣體,Y的單質常溫下不可能是氣體,B項錯;X、Y兩元素周期數差1,屬于離子化合物的M有:Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、CaCl2等,其中Na2O2中含有非極性鍵,故C錯,D正確。6A【解析】試題分析:A、氯磺酸(HSO3C1)是一種易與水反應的強酸,強酸有腐蝕性,正確;B、氯磺酸只能在無水條件下制備,錯誤;C、根據反應信息知氯磺酸(HSO3C1)與水反應生成鹽酸和硫酸,故與堿溶液反應生成氯化鈉和硫酸鈉兩種鹽,錯誤;D、0.1mol HSO3C1與水反應生成0.1mol H2SO4和HC1,故氫離子濃度為0.3mol,錯誤。考點:考查物質的轉化有關問題。7C【解析】試題分析:具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體,正確;含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,也可能是金屬晶體,錯誤;非極性分子中不一定含有非極性鍵,如二氧化碳是非極性分子,但含有極性鍵,錯誤;ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀不相同,s的電子云是球狀,而p的電子云是紡錘狀,頭碰頭成鍵時的形狀也不相同,錯誤;含有共價鍵的晶體不一定的原子晶體,可能是分子晶體,熔沸點不一定高,錯誤;HF的沸點高于HCl,是因為HF分子間可以形成氫鍵,與化學鍵的鍵能無關,錯誤;含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同,含有鍵的化合物一般具有不飽和性,正確;中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構形不一定是正四面體,還應看中心原子是否存在孤對電子,正確,答案選C??键c:考查晶體、晶體中化學鍵的類型、分子的構型的判斷,物質性質的判斷8B【解析】試題分析:A、氫鍵不是化學鍵,它只存在與電負性強的元素的化合物中,錯誤;B、與羥基相連的C原子所連的四個基團都不一樣,所以是手性碳,正確;C、碘是非極性分子,水是極性分子,根據相似相容原理,碘在水中的溶解度不大,錯誤;D、含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若m值越大,則含氧酸的酸性越強,錯誤,答案選B??键c:考查分子的性質9C【解析】試題分析:A、離子化合物中不一定含有金屬元素,例如氯化銨等銨鹽,A不正確;B、構成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵,例如稀有氣體分子形成的分子晶體,B不正確;C、原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體,所以原子晶體熔化要破壞共價鍵,C正確;D、并非只有離子化合物中才存在離子,例如金屬晶體中存在金屬陽離子,D不正確,答案選C??键c:考查化學鍵、晶體類型以及晶體結構的有關判斷10D【解析】試題分析:A、它們都是通過共價鍵結合,元素的非金屬性越強,其氫化物就越穩(wěn)定,由于非金屬性FClBrI,所以穩(wěn)定性HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱。但是這與氫鍵無關。錯誤。B、水加熱到很高的溫度都難以分解,是因為在水分子內的HO鍵的鍵能大,與氫鍵無關。錯誤。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是由分子構成的物質。結構相似。物質的相對分子質量越大,分子間作用力就越大,克服分子間作用力使物質熔化消耗的能量就越高。即熔點隨相對分子質量增大而升高。但是與氫鍵無關。錯誤。D、水結成冰,在物質內分子的排列由無序變?yōu)橛行?,在水分子之間存在氫鍵。分子之間的間隔增大,體積膨脹。也正是這種作用力,增加例如水中溶解氧氣量。使水中的植物和動物都可以存活。正確??疾椋何镔|的性質與氫鍵的關系的知識。 11D【解析】試題分析:A、H2O2分子中既有極性鍵也有非極性鍵,故A錯誤;B、氯化鈉的熔點小于二氧化硅的熔點,故B錯誤C、氯化銨是離子化合物,且是非金屬元素組成的化合物,故C錯誤;D、根據正負電荷相等,所以含有陰離子的化合物一定含有陽離子,故D正確,故選:D。考點:考查化學鍵、化合物以及物質組成的有關判斷12B【解析】試題分析:向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,此時生成氫氧化銅藍色沉淀。繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液,此時形成配合物,其中氨氣是配體,提供孤對電子,銅離子接受孤對電子。則A反應后溶液中不存在任何沉淀,溶液中含有Cu(NH3)4 2+,所以反應前后Cu2+的濃度降低,A錯誤;B.根據以上分析可知沉淀溶解后,將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+,B正確;C. Cu(NH3)4 2+的空間構型為平面正方形,C錯誤;D. 在Cu(NH3)4 2+離子中,NH3給出孤對電子,Cu2+提供空軌道,D錯誤,答案選B。考點:考查配位健、配合物的有關判斷13D【解析】試題分析:立體構型為平面三角形的分子應含有3個鍵,且沒有孤對電子,中心原子為sp2雜化,據此將進行解答。A、Si原子形成4個鍵,根據價層電子對互斥理論可知孤對電子數0,所以為sp3雜化,立體構型為正四面體,因此A不選;B、O原子形成3個鍵,孤對電子數1,所以為sp3雜化,立體構型為三角錐型,故B不選;C、S原子形成3個鍵,孤對電子數1,所以為sp3雜化,立體構型為三角錐型,故C不選;D、N原子形成3個鍵,孤對電子數0,所以中心原子為sp2雜化,立體構型為平面三角形,故D正確,答案選D。考點:考查分子空間構型的判斷14D【解析】略15B【解析】試題分析:離子化合物中不一定含有金屬陽離子,也可以是銨根離子,正確;分子晶體中不一定含有共價鍵,如稀有氣體,正確;有機物中不一定都含有氫元素,如四氯化碳,正確;酸酐不是都能直接與水反應生成相應的酸,如二氧化硅,錯誤;酸與堿混合發(fā)生中和反應,也可能發(fā)生氧化還原反應,錯誤;酸式鹽溶于水得到的溶液不一定都顯酸性,如碳酸氫鈉溶液顯堿性,錯誤。所以B正確??键c:通過元素及其化合物相關知識。16D【解析】試題分析:A、CS2為直線型的非極性分子,錯誤。B、ClO3-的空間構型為三棱錐型。錯誤。C、SF6中的空間構型為正八面體型。錯誤。D、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化。正確??键c:考查物質微粒的空間構型的知識。17A【解析】試題分析:乙醇中既存在分子間作用力,又存在氫鍵,選項A正確;離子鍵包括靜電吸引,也包括靜電排斥,選項B不正確;同素異形體間的相互轉化屬于化學變化,選項C不正確;H2O比H2S穩(wěn)定,是因為氧的非金屬性比S強,不是氫鍵的緣故,選項D不正確??键c:考查化學鍵與分子間作用力相關知識點18C【解析】考點分析:反應的化學方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3,反應中被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1:2;B項,雖然NF3無色無味,但是卻能與水反應生成NO在空氣中會變?yōu)榧t棕色,所以錯誤;D項轉移的電子數目為26.021023.考點:氧化還原反應。19(14分)(1) AD(2分) (2) Ar3d10(2分)(3) sp3、NF3(或PF3、NCl3、PCl3等)( 各2分)(4) NH3分子間可形成氫鍵。(2分)(5) CuO(2分)(6)2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2 + 2H2O(2分)【解析】超細銅粉的某制備方法為:(1)ACu(NH3)4SO4為絡合物,NH3中包含極性共價鍵,與Cu2+形成配位鍵,銅銨絡離子與硫酸根離子以離子鍵結合,正確BCu(NH3)4SO4作為絡合物,水溶液中可電離出銅銨絡離子及硫酸根離子,不可能含有NH3分子,不正確CCu(NH3)4SO4的組成元素中第一電離能最大的是氮元素,不正確DSO42的中心原子S為sp3雜化,與四個O原子形成了正四面體的空間構型,正確(2)Cu+為+1價亞銅離子,電子排布式為Ar3d10(3)SO離子中S硫原子價鍵電子對是4,故為sp3雜化;等電子體:原子總數及價電子總數均相等,例如NF3、PF3、NCl3、PCl3等(4)NH3分子間可形成氫鍵,使其沸點較高,易液化(5)晶胞中O原子個數:,而銅原子為4個,即其化學式為CuO(6)NH4CuSO3在酸性溶液中,亞硫酸根離子與氫離子可生成SO2及水及銨根離子,Cu+在酸性條件下發(fā)生岐化反應,可得到Cu2+ 、Cu,故離子方程式為:2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2 + 2H2O20BCDAC【解析】飽和石灰水中通入二氧化碳,立即生成沉淀,當通入過量二氧化碳時,沉淀逐漸溶解,當通入二氧化碳跟原溶液中氫氧化鈣的物質的量比為21時,沉淀完全溶解,反應的化學方程式是:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2二氧化碳通入含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中,首先跟氫氧化鈉反應,沒有沉淀生成:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O把氫氧化鈉都中和完以后,接著二氧化碳跟偏鋁酸鈉反應:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3當偏鋁酸鈉反應完以后,再通入二氧化碳,沉淀不再增加,但是也不會溶解。稀鹽酸加到含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中時,首先中和氫氧化鈉,沒有沉淀生成:NaOH+HCl=NaCl+H2O然后鹽酸跟偏鋁酸鈉反應,生成沉淀,加入過量的鹽酸時,生成的氫氧化鋁沉淀又溶解于鹽酸中:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氫氧化鈉逐滴加到氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中,觀察到有白色沉淀生成,沉淀逐漸增加:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl當溶液中的Mg2+、Al3+都用完時,沉淀量最大,再加過量的氫氧化鈉溶液,沉淀開始減少,到氫氧化鋁全部溶解時,沉淀的量不再減少:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O三氯化鋁溶液逐滴加氫氧化鈉溶液時,先觀察到有白色沉淀,由于氫氧化鈉過量,振蕩,沉淀溶解,直至氫氧化鈉消耗盡:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O繼續(xù)滴加三氯化鋁,有白色沉淀生成,沉淀量不斷增加,當溶液中AlO2-離子消耗盡以后,再加三氯化鋁,沉淀的量不變。3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)321(1)10/3或3.33 (2) xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O 3:2(3)5/3mol 2mol【解析】22(1)44(2)N2O NO C3H8 C2H6(3)C3H8和CH2O C2H4O和C2H6【解析】23(每空2分)(1)離子晶體;離子鍵、共價鍵(2)V形 sp3雜化;(3)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(4)4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O【解析】試題分析:(1)有題意可知,X的氫化物的水溶液顯堿性,所以X是N元素,Q是氨氣;單質是黃色晶體是是硫,所以Y是S元素;R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍,則R的外圍電子排布為3d64s2,則R是Fe元素;J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L,則Z是Cl元素,Q和J分別是硫化鈉、氯化鈉,L是氯化銀沉淀,氯化氫與氨氣反應生成M是氯化銨。所以M是離子晶體,含有離子鍵、共價鍵;(2)SO2的分子構型可以通過VSEPR理論計算S的價層電子對數=2+1/2(6-22)=3,有1對孤對電子,所以空間構型是V型;G是氨氣,N原子的價層電子對數是4,所以是sp3雜化;(3)氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(4)R是Fe元素,FeO42-中鐵是+6價,具有強氧化性,在其鈉鹽中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,說明被還原為鐵離子,同時有氧氣生成,離子方程式為4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O??键c:考查元素推斷,原子結構與元素性質的應用,分子構型的判斷,雜化軌道的判斷,離子方程式的書寫,晶體類型、化學鍵的判斷- 配套講稿:
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