2019-2020年高考化學總復習 專題二十一 金屬的腐蝕與防護專題演練.doc
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2019-2020年高考化學總復習 專題二十一 金屬的腐蝕與防護專題演練1.(xx上?;瘜W,14)研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是()Ad為石墨,鐵片腐蝕加快Bd為石墨,石墨上電極反應為:O22H2O4e4OHCd為鋅塊,鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊,鐵片上電極反應為:2H2eH22(xx江蘇化學,11)下列說法正確的是()A若H2O2分解產生1 mol O2,理論上轉移的電子數(shù)約為46.021023B室溫下,pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D一定條件下反應N23H22NH3達到平衡時,3v正(H2)2v逆(NH3)3(xx重慶理綜,11)我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復和防護具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_。(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是_。A降低了反應的活化能 B增大了反應的速率C降低了反應的焓變 D增大了反應的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,該化學方程式為_。(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中,負極是_(填圖中字母“a”或“b”或“c”);環(huán)境中的Cl擴散到孔口,并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_;若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為_L(標準狀況)。4(xx安徽理綜,28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。圖1(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格): 編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕,請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式是_。(3)該小組對圖2中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設,請你完成假設二:假設一:發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體; 假設二:_; (4)為驗證假設一,某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一,寫出實驗步驟和結論??键c專練21金屬的腐蝕與防護一年模擬試題精練1.(xx貴陽調研,4)在世界海運史上曾發(fā)生過這樣一個悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{號”的貨輪滿載著精銅砂,在向日本海岸行駛時突然發(fā)生大面積漏水,最終沉沒。堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢?事后的事故調查結果表明導致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關。下列對此調查結論的理解正確的是()A精銅砂裝載過多導致沉船B運輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應導致質量增大超過船的承載能力C在潮濕的環(huán)境中,船體與銅構成了原電池,加速了作為負極的船體的腐蝕D在潮濕的環(huán)境中,船體與銅構成了電解池,鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕2(xx山東煙臺期末,6)下列金屬防護的方法不正確的是()A對健身器材涂油漆以防止生銹B對某些工具的“機械轉動部位”選用刷油漆的方法來防銹C用犧牲鋅塊的方法來保護船身D自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹3(xx大連質檢,7)關于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中,不正確的是()A正極電極反應式為:2H2e=H2B此過程中還涉及到反應:4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu4(xx云南大理期末,8)圖中燒杯中盛的是天然水,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是()A BC D5(xx北京西城區(qū)期末,14)食品保鮮所用的“雙吸劑”,是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉按一定比例組成的混合物,可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是()A“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B“雙吸劑”吸收氧氣時,發(fā)生了原電池反應C吸收氧氣的過程中,鐵作原電池的負極D炭粉上發(fā)生的反應為O24e4H=2H2O6(xx江西吉安二模)下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是()A圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重B圖2中,插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學腐蝕C圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的陰極7(xx河南開封期末,17)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應式為_。(2)為了降低某水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_。(填寫字母序號)A銅 B鈉 C鋅 D石墨(3)圖乙所示的方案也可以減慢鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的_極。參考答案考點專練21金屬的腐蝕與防護【兩年高考真題演練】1D2CA項,生成1 mol O2,理論轉移2 mol電子,錯誤;B項,醋酸是弱酸,兩者等體積混合后,醋酸過量較多,溶液呈酸性,pH。5DA項,“雙吸劑”中的生石灰(CaO)易與水反應;B項,“雙吸劑”吸收氧氣時,發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕;C項,在鐵的吸氧腐蝕中,鐵作原電池的負極,炭粉作正極;D項,鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極反應式為O22H2O4e=4OH。6CA項,水面附近的鐵容易腐蝕。因為既有水,又有空氣,錯誤;B項,鐵為陰極受保護,不容易腐蝕,錯誤;C項,高溫下鐵被氧化,正確;D項,鎂塊為原電池的負極,一般用鋅塊,因為鎂容易形成致密氧化膜,錯誤。7解析(1)發(fā)生吸氧腐蝕時,負極上Fe失電子,正極上O2得電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅,則鋅會失去電子而溶解,F(xiàn)e被保護,屬于犧牲陽極的陰極保護法。(3)屬于外加電流的陰極保護法,需把被保護的鐵閘門連接在直流電源的負極。答案(2)2Fe4e=2Fe2(負極),O22H2O4e=4OH(正極)(2)C(3)負- 配套講稿:
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