2019年高考化學大一輪復習 第23講 化學能與熱能 考點4 蓋斯定律 反應(yīng)熱的計算考題集萃實戰(zhàn)演練.doc
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2019年高考化學大一輪復習 第23講 化學能與熱能 考點4 蓋斯定律 反應(yīng)熱的計算考題集萃實戰(zhàn)演練 1．(1)(xx海南卷節(jié)選)已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝－127.4 kJmol－1 ②NaOH(s)＋CO2(g)===NaHCO3(s) ΔH2＝－131.5 kJmol－1 反應(yīng)2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝__＋135.6__kJmol－1。 (2)(xx全國卷Ⅲ節(jié)選)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2 2As(s)＋O2(g)===As2O5(s) ΔH3 則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝__2ΔH1－3ΔH2－ΔH3__。 (3)(xx全國卷丙節(jié)選)已知下列反應(yīng)： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l) ΔH1 ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq) ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq) ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝__ΔH1＋ΔH2－ΔH3__。 (4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 回答下列問題： 已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學鍵 H—H C—O C≡O(shè) H—O C—H E/(kJmol－1) 436 343 1 076 465 413 由此計算ΔH1＝__－99__kJmol－1；已知ΔH2＝－58 kJmol－1，則ΔH3＝__＋41__kJmol－1。下載提示(請認真閱讀)
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