2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(II).doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(II) 試卷說明：試卷分為兩部分，第一部分選擇題共20題（共60分），第二部分為非選擇題(共55分) 可能用到的相對原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Al:27 Ⅰ部分（共60分） 一、選擇題（每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)， 203分=60分） 1．某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A．1 mo N2與3 mo H2反應(yīng)可以放出92 kJ的熱量 B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C．加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小 D．正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能 2．下列說法中正確的是（ ） A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì) B．升高溫度能夠增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率 C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和量筒三種 D．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 3．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ） 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) CaCO3 NaCl HI HNO3 弱電解質(zhì) CH3COONH4 NH3 H3PO4 Fe（OH）3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 4．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ） A．已知H2的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJmol－1，則用熱化學(xué)方程式可表示為： H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJmol－1 B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O D．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ 5．已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－a kJmol-1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－b kJmol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－c kJmol-1 則下列敘述正確的是（ ） A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b－a)KJ? mol一1 D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol 6. 下列說法正確的是（ ） A．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 B．一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJmol-1 C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng) D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJmol－1 7．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH＝x kJmol－1 已知碳的燃燒熱ΔH1＝a kJmol－1 S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2＝b kJmol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3＝c kJmol－1 則x為（ ） A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c－a－b 8．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ） A．在t1min時(shí)，3V正（B)=2V逆（C) B．（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0．3molL—1 A、0．1 molL—1 B和0．4 molL—1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0．4 molL—1 D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大 9．反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） ① m+n>p ② x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 ③ n>p ④ x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢 ⑤ 若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤ 10．在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（ ） A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1 B．SO2為0.25mol?L－1 C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1 D．SO3為0.4mol?L－1 11．一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol。若此時(shí)再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（ ） A．0.4mol B．0.2mol C．大于0.2 mol，小于0.4mol D．小于0.2mol 12．在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離程度 C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量 13．已知0.1molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 14．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ） A．16 B．20 C．24 D．36 15．相同體積、相同c(H+)的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（ ） A B C D 16．已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是（ ） A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙 B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等 C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2) D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 17．在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ） A．200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1 B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2 C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正、逆反應(yīng)速率均增大 D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2 18．用CO合成甲醇（CH3OH）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．溫度:T1＞T2＞T3 B．正反應(yīng)速率:v（a）＞v（c）,v（b）＞v（d） C．平衡常數(shù):K（a）＞K（c）,K（b）＝K（d） D．平均摩爾質(zhì)量:M（a）＜M（c）,M（b）＞M（d） 19．向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0．1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1 B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)閜1”或“<”）。 ②在T2溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= 。 ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。 ④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填代號）。 （2）已知：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1 2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3 則反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）的ΔH＝___ 。 （3）某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 0．50molL- 1 NaOH 溶液和30mL 0．50molL- 1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比57．3 kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母） 。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 三、附加題 25．（15分）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1= +218.4kJmol-1(反應(yīng)Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJmol－1(反應(yīng)Ⅱ) 請回答下列問題： ⑴反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是 。 ⑵對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp= (用表達(dá)式表示)。 ⑶假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。 A B C D ⑷通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是 。 ⑸圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 。 A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D．提高反應(yīng)體系的溫度 ⑹恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢圖。 延邊第二中學(xué)xx～xx學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高二年級化學(xué)學(xué)科理科試卷答案 BBCDC AACBB DBCCC ABCDC 21.（1）1；（3分） （2）大于（3分）；濃度商Qc==＜1，小于平衡常數(shù)K；（3分） （3）增大（1分）；減?。?分）。 22. （1）0.225mol/（Lmin）（2分） 30﹪（2分）, 放熱（1分） （2）BD（2分） （3）CD（2分） 23. （1）3 （2分） 逆 （1分）1＜C≤4（2分） （2）降溫（1分） 6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施（2分） 24. （1）①< （2分） ②0．025 molL-1s-1（2分） ③如圖： （2分） ④b、d（2分） （2）ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3 （2分） （3）a、d（2分） 25. （2分）（2分）（2分）（3分）（3分）（3分）