2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量檢測過關(guān)試題.doc
《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量檢測過關(guān)試題.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量檢測過關(guān)試題.doc(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量檢測過關(guān)試題 一、單項選擇題:本題包括7小題,每小題6分,共42分 1.下列關(guān)于Na、Mg及其化合物的說法正確的是( B ) A.鈉在空氣中燃燒生成Na2O B.點燃的鎂條在CO2中燃燒,生成氧化鎂和碳 C.鈉保存在酒精中是因為酒精不與鈉發(fā)生反應(yīng),且酒精的密度比鈉小 D.足量稀鹽酸加入Mg(OH)2沉淀中,加熱蒸干得無水MgCl2固體 2.碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿,是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是( D ) A.Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO310H2O和NaHCO3之間 B.“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3 C.純堿有時可代替燒堿使用,比如溶解石英、吸收氯氣等 D.可用鹽酸鑒別Na2CO3 和NaHCO3溶液 3.下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是 ( A ) 相關(guān)實驗 預(yù)期目的 A 試樣加水溶解后,再加入足量Ca(OH)2 溶液,有白色沉淀生成 檢驗NaHCO3固體中是否 含Na2CO3 B 向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3 驗證火柴頭含有氯元素 C 加入飽和Na2CO3溶液,充分振蕩,靜置、分層后,分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 D 兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試 管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對H2O2分 解速率的影響 A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng) B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ C.丙充分反應(yīng),能產(chǎn)生0.05 mol O2,電子轉(zhuǎn)移0.1 mol D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2、w3,其關(guān)系為2w1=w3>w2 5.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究,其中裝置不合理的是( A ) A.鑒別純堿與小蘇打 B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱 C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D.探究鈉與Cl2反應(yīng) 6.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( C ) A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng) B.a(chǎn)b斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+===H2O+CO2↑ C.a(chǎn)=0.3 D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 7.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是( B ) 二、填空題:本大題包括4小題,共58分 8.(14分)化學(xué)興趣小組的同學(xué),為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。 (1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的______Na2CO3____(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是_____分液漏斗_____,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是___除去CO2中的水蒸氣_____。(3分) (2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。 ①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的____液面上升____,則裝置氣密性良好。(2分) ②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的____體積____(填“體積”或“質(zhì)量”)。(2分) (3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進行實驗: ①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有___過濾__、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__稱量__。(各2分) ②丙同學(xué)測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為______106y/197x_______。(3分) 9.(16分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。 (1)實驗步驟: ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是___檢查裝置氣密性____。(1分) ②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。 ③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是_除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳_。(1分) ④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑___、____。(4分) ⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。 (2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。 ①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是___Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏小,NaCl的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏大_______。(2分) ②E處干燥管中盛放的藥品是___堿石灰_____,(1分)其作用是____防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果______,(2分)如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____偏大_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2分) ③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分數(shù)為______100%______(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。(3分) 10. (14分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可 供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL-1鹽酸、6 molL-1硫酸和蒸餾水) 回答下列問題: (1)裝置A中液體試劑選用__6 molL-1鹽酸____,理由是___硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù)進行______。(4分) (2)裝置B的作用是___除去氣體中的HCl______,裝置D中堿石灰的作用是_____吸收裝置C中反應(yīng)剩余的CO2及H2O(g)_____。(每空個分,共3分) (3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、__2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、__Na2O+CO2===Na2CO3、Na2O+H2O===2NaOH____。(每個1分,共4分) (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為____78%____。(3分) 11.(每空2分,共14分)某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。 操作 現(xiàn)象 向盛有4 g Na2O2的燒杯中加入50 mL蒸餾水得到溶液a 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 取5 mL溶液a于試管中,滴入兩滴酚酞 ⅰ.溶液變紅 ⅱ.10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 (1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑________; (2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。 Ⅰ.甲同學(xué)通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑_____MnO2_____(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。 Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以測定H2O2的含量:取15.00 mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003 molL-1 KMnO4溶液,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。 ①請配平:MnO+H2O2+______===Mn2++O2↑+H2O; 【答案】 2 5 6H+ 2 5 8 ②溶液a中c(H2O2)=____0.01____ molL-1; ③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是_____反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑_____________。 (3)為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因,同學(xué)們繼續(xù)進行了如下實驗: Ⅲ.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體,10分鐘后溶液變無色。 Ⅳ.向0.1 molL-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無明顯變化;向該溶液中通入O2,溶液顏色無明顯變化。 ①從實驗Ⅲ和Ⅳ中,可得出的結(jié)論是_____堿性條件下,H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能________; ②同學(xué)們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗方案是:取少量溶液a于試管中,_____加入MnO2,充分反應(yīng)后,向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅,10分鐘后,溶液顏色無明顯變化__________。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量檢測過關(guān)試題 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 及其 化合物 質(zhì)量 檢測 過關(guān) 試題
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-2768873.html