2019-2020年高中化學《氨 銨鹽》說課稿1.doc

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2019-2020年高中化學《氨 銨鹽》說課稿1 一、教材分析 1、教材的內(nèi)容、地位和作用 《氨》選自高中第二冊教材第一章《氮族元素》的第二節(jié)。在第一冊教材中，第一章《化學反應及其能量變化》、第三章《物質(zhì)的量》介紹了基本概念和基本理論，第二章《堿金屬》、第四章《鹵素》則是使學生獲得元素化合物知識的初步感性認識，第五章《物質(zhì)結構元素周期律》是將這種感性認識上升到理論高度，隨后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物質(zhì)結構理論指導下進行的學習。因此，學習《氮族元素》這一章，可以使學生進一步學習運用物質(zhì)結構理論分析、研究、解決元素化合物知識的方法。 《氨》主要介紹氨的分子結構和性質(zhì)，另外穿插了介紹了什么是極性分子。從課題內(nèi)容的整體安排來看，教材體現(xiàn)了“結構→性質(zhì)→用途”的思想，并通過與學生已有知識聯(lián)系，不斷完善和發(fā)展學生的認知結構。課題中還安排了豐富的實驗，通過驗證、探究、討論、分析等活動得出結論，因此具有鮮明的學科特色。學習本課題，可以進一步強化學生學習化學的科學方法，還可以使學生對生產(chǎn)生活中與氨有關的物質(zhì)的性質(zhì)有一定了解。 2、教學目標分析 （1）知識與技能目標 掌握氨的結構、性質(zhì)以及二者之間的關系；掌握極性分子的判斷方法；訓練學生基本的實驗技能。 （2）能力目標 通過學生實驗和演示實驗，進一步培養(yǎng)學生動手、觀察、分析的實驗能力。 通過對氨的結構與性質(zhì)關系的分析，培養(yǎng)學生以理論指導元素化合物知識學習的能力。 通過氨分子結構和極性的分析，培養(yǎng)學生類比、對比、抽象、綜合、歸納的思維能力。 （3）情感目標 通過結構與性質(zhì)之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育，激發(fā)學生學習化學的興趣。 3、教學重點、難點 本課題重點：從氨的結構出發(fā)，分析推斷氨的性質(zhì)。 本課題難點：極性分子的理解和判斷。 二、教學設計 1、教學思想 （1）認知規(guī)律 高二學生已學習過堿金屬、鹵素、氧族、碳族等多族元素化合物知識，并已經(jīng)把這些實踐上升到理論高度，因此，在本課題的教學中，運用物質(zhì)結構理論，學習氨的結構和性質(zhì)之間的關系，符合學生的認知規(guī)律。 （2）認知過程 通過以往的學習，高二學生已經(jīng)掌握了元素化合物知識的一般學習方法，因此，在本課題的教學中，仍可沿用“結構→性質(zhì)→用途”的學習方式，以適應學生的認知過程。 2、教學手段 （1）實驗 高二學生已經(jīng)掌握基本實驗技能，可以設計和動手操作一些簡單的實驗，在觀察實驗現(xiàn)象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現(xiàn)象出發(fā)，深入思考事物的本質(zhì)。所以，在教學中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實驗素材，采取學生實驗與演示實驗相結合、驗證實驗與探究實驗相結合的方法實施實驗。 （2）多媒體 作為這個課題的難點，“分子的極性”很抽象，教師使用常規(guī)教學手段，比如借助模型或者板演等，都需要學生有很強的空間想象能力，學生接受得很吃力，教學也就顯得枯燥死板。所以，引進多媒體手段，充分利用動畫和圖片等，把小的分子模型放大，把靜止的變成活動的，把抽象的變成可以直接感知的，從而突破教學難點。 三、教法分析 1、對比分析法 將分子結構進行分類對比，便于學生分析極性分子和非極性分子的結構特點；將氨和不同酸反應的實驗設計為對比實驗，便于學生分析氨與酸反應的本質(zhì)。 2、實驗探究法 通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，探究氨的性質(zhì)。 3、多媒體輔助法 合理、恰當?shù)剡\用先進教學手段，將靜態(tài)事物動態(tài)化，將抽象事物直觀化，以突破教學難點。 4、演繹推理法 運用已有氧化還原反應的知識，通過邏輯演繹，推導氨的還原性。 5、講解法 四、學法指導 聯(lián)合國教科文組織報告——《學會生存——教育世界的今天和明天》振聾發(fā)聵的發(fā)出警告：明天的文盲將不是目不識丁的人，而是不知道如何學習的人。因此，重視學法指導，教會學生如何學習，培養(yǎng)學生具有終身學習的基礎知識、基本技能和方法等，應當成為教學過程中致力追求的一個目標。 結合本課題的內(nèi)容，教師可以從以下幾個方面指導學生進行學習： 1、指導學生利用生活素材，提煉總結氨的物化性質(zhì)。 2、緊緊抓住事物內(nèi)部的因果關系，由“果”導“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”（果）探求“氨的結構”（因），或根據(jù)“氮元素的化合價”（因）推測“氨具有還原性”（果）。 3、指導學生用類比、對比等思維方法，使新知識與已有知識發(fā)生聯(lián)系，以增進對新知識的理解。如將“分子的極性”與“鍵的極性”進行類比，將“極性分子”與“非極性分子”進行對比等。 4、引導學生變正向思維為逆向思維，達到對知識的深層理解和運用。如在分析氨為極性分子后，及時引導學生思考：“如果AB3型分子為非極性分子，它可能的空間結構是什么呢？” 五、教學過程 設計思想：知識為載體，思維為主線，能力為目標，設疑探索，實驗貫穿，整個教學程序中注重師生互動。 共分為五個環(huán)節(jié)： 導入新課 新課教學 課堂小結 鞏固練習 課后研究 第一個環(huán)節(jié)：導入新課 為了激發(fā)學生的興趣，同時提供生活素材，使學生從中提煉出氨的物化性質(zhì)，采用一段新聞視頻導入新課。這段新聞介紹了本地處置一起液氨泄漏事故的經(jīng)過。（見圖1） 另外，還可從這段新聞中截取一些能夠體現(xiàn)氨的物理性質(zhì)的圖片，放在下面的教學環(huán)節(jié)中使用。（見圖2） 第二個環(huán)節(jié)：新課教學 為了使“結構→性質(zhì)→用途”的學習線索更明確，把本課題的知識內(nèi)容分解成以下四個模塊。 溶解性 氨水 結構 堿性 銨鹽 還原性 硝酸 結 構…………… 性 質(zhì) ………… 用 途 （1）結構 ——運用多媒體 突破難點 學生在新聞中了解到氨易溶于水，很自然想到：為什么呢？這就需要先學習氨的結構。從氮的原子結構和氨的分子組成入手，使用球棍模型，分析氨的分子結構。 氨是三角錐形結構，為什么就易溶于水呢？這就需要進一步學習什么是極性分子。這里是教學的難點，為了突破教學瓶頸，使用多媒體。 先展示分子模型的圖片，通過類比、對比的分析方法，使學生理解什么是極性分子，并能夠根據(jù)已知分子結構進行判斷（見圖3）。然后使用ACDLABS/3D viewer軟件繪制分子結構的三維動畫，引導學生運用逆向思維，思考“AB3、AB4 型分子如為非極性分子，它們可能的結構”，從而達到對知識的深層理解和運用。（見圖4） 在這里，多媒體手段的應用既激發(fā)了學生探究的興趣，又培養(yǎng)了學生由現(xiàn)象抽象出事物共同屬性的能力。分組討論這種形式可使學生發(fā)揮群智群力，在精心設置的問題臺階的幫助下，順利突破本課題的教學難點。 （2）溶解性 ——驗證性分組實驗 學習了分子的極性后，由相似相溶規(guī)律，很容易解釋氨為什么易溶于水。當然，教師還應向?qū)W生說明，氨易溶于水，還有其他方面的原因，為以后學習氫鍵埋下伏筆。 氨易溶于水，能否在課堂上通過簡單實驗進行驗證呢？由學生設計實驗，并分組完成噴泉實驗。 通過實驗中觀察到的現(xiàn)象，小結氨的物理性質(zhì)，并講解氨水的有關問題。剛才新聞中截取的圖片應用于此。 （3）堿性 ——探究性對比實驗 氨溶于水呈堿性，氨能不能與酸反應，答案就很明顯了。這個模塊中的演示實驗是在課本的基礎上進行了一定改進。一是改進了操作方法，使用集氣瓶，使現(xiàn)象更集中，更易于觀察；二是增加了實驗內(nèi)容，先后使用難揮發(fā)性和易揮發(fā)性酸與氨氣反應，形成對比實驗，便于學生進行探究性思考。（見圖5） （4）還原性 ——補充演示實驗 氨還有沒有其他性質(zhì)呢？學生從化合價入手，猜想氨有還原性。學生的猜想對不對呢？補充兩個演示實驗進行驗證。 一是氨與氯氣的作用，將一瓶氯氣倒扣在滴有濃氨水的集氣瓶上，出現(xiàn)了大量白煙。 二是氨的催化氧化。使用氧化鉻作催化劑，先用酒精燈對催化劑進行預熱，同時緩慢鼓入空氣，待催化劑紅熱后，撤走酒精燈，加快鼓入空氣。這時可以看到，隨著空氣鼓入的節(jié)奏，催化劑出現(xiàn)了一亮一暗的現(xiàn)象，并且，集氣瓶中出現(xiàn)了紅棕色氣體。（見圖6） 第三個環(huán)節(jié) 課堂小結 及時進行課堂小結，再次突出“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”的學習線索，對學生進行學法指導。 第四個環(huán)節(jié) 鞏固練習 使用課后習題，進行知識的鞏固。 第五個環(huán)節(jié) 課后研究 分為三個方面： 1、實驗探究 2、網(wǎng)上尋寶 3、身邊的化學 六、板書設計 第二節(jié) 氨 銨鹽 一、氨的結構 電子式 結構式 三角錐型 二、氨的物理性質(zhì) 無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶于水（1：700），易液化，可用作致冷劑。 三、氨的化學性質(zhì) [1] [2] 下一頁 1、與水的反應 NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH－ 微粒：NH3、H2O、NH3.H2O；NH4+、OH－、H+ 2、與酸的反應 NH3+H+=NH4+ 檢驗 3、與氧化劑的反應 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 制硝酸 小結：溶解性、堿性、還原