2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 離子反應.doc
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2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 離子反應一、選擇題(每題分,計分)1.(xx屆山東濰坊b卷)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液:K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液:K+、Na+、SO42、Cu2+2.(xx屆山東淄博)在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是( ) A. Na+、Fe2+、MnO4、NO3B. Al3+、NH4+、Br、OHC. Na+、K+、SO42、ClOD. K+、Ca2+、NO3、CO323.(xx屆山東煙臺)下列離子方程式正確的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質:Fe+Fe3+=2Fe2+B. 實驗室制取NO2:Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液通足量氨氣:Al3+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)44.(xx屆山東煙臺)下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是( ) A. pH=0的溶液中:NH、Fe3+、NO、ClB. 明礬溶液中:Na+、Mg2+、NO、HCOC. 氫氧化鐵膠體中:H+、K+、Cl、S2D. 使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、SO5.(xx屆山東萊蕪)某混合溶液中所含離子的種類及其物質的量濃度(不考慮離子的水解)如下表所示:所含離子MMg2+Fe2+物質的量濃度/molL1c332則下列有關說法不正確的是( ) A. 若M是,則c為3.5B. 欲使Fe2+的濃度減小,可以加入氯水C. 若加入足量燒堿溶液充分攪拌,放置較長時間后,所得沉淀中含有兩種成分,則M可能是Al3+D. 若加入BaCl2溶液能產生兩種沉淀,且沉淀可部分溶于稀鹽酸,則M可能是6.(xx屆山東濟南)由已知電離常數判斷,SO2與Na2CO3(aq)反應的離子方程式不合理的是( ) 酸電離常數碳酸Ki1=4.3107Ki2=5.61011亞硫酸Ki1=1.54102Ki2=1.02107A. SO2+H2O+2CO322HCO3+SO32B. SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C. 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3D. SO2+H2O+CO32HCO3+HSO37.(xx屆山東濟南)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在0.1molL1NaOH溶液中:K+、Na+、SO42、HCO3B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中:Al3+、Ba2+、NO3、ClC. 在0.1molL1FeCl3溶液中:K+、NH4+、I、SCND. 在=1012的溶液中:K+、Na+、ClO、NO38.(xx屆山東棗莊一中)下表中對離子方程式的評價不合理的是選項化學反應及離子方程式評價ANaClO溶液中通往少量的SO2:ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+錯誤,堿性介質中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O錯誤,OH首先和Al3+反應生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正確( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 9.(xx屆山東德州)下列有關離子的各種說法中,正確的是( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式:Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,溶液中離子濃度關系為c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)10.(xx屆山東青島)物質間常常相互聯系、互相影響著,微粒也不例外下列各組離子可能大量共存的是( ) A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32、K+、C1O、IB. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中:K+、NO3、C1、NH4+C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中:Na+、Cl、S2、SO32D. 無色透明溶液:K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+11.(xx屆山東煙臺萊州一中)下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na+CuC. 將大理石加入醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O12.(xx屆山東濰坊a卷)已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( ) A. 水的離子積常數關系為:CAB. 升高溫度可實現由C點到A點C. T1時,pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值13.(xx屆山東濰坊b卷)已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( ) A. 水的離子積常數關系為:CAB. 升高溫度可實現由C點到A點C. T1時,pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值14.(xx屆山東濰坊a卷)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液:K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液:K+、Na+、SO42、Cu2+15.(xx屆山東濰坊a卷)下列相關的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)316.(xx屆山東青島)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4+6OHNH3+H2OC. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O17.(xx屆山東德州)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A. 強酸性溶液中:Na+,Fe2+,Cl,ClOB. 加入Al能放出的H2溶液中:Cl,HCO3,NO3,NH4+C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中:Fe2+,Al3+,NO3,ClD. pH=11的溶液中:CO32,Na+,Al(OH)4,NO318.(xx屆山東淄博)能正確表示下列反應的離子方程式是( ) A. Na2O2與H2O反應:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸鋁與過量氨水反應:Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+19.(xx屆山東萊蕪)下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產生氣泡:=2H2O+O2+C12C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產生:Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅:=20.(xx屆山東棗莊滕州二中)正確表示下列反應的離子反應方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸:Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O21.(xx屆山東濰坊b卷)下列相關的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)322.(xx屆山東棗莊五中)正確表示下列反應的離子反應方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量稀硝酸:Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O參考答案:一、選擇題(每題分,計分)1.(xx屆山東濰坊b卷)關鍵字:山東期末在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液:K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液:K+、Na+、SO42、Cu2+【考點】離子共存問題【分析】A. 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體;B. 常溫下=0.1molL1的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,四種離子之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應;C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液,銨根離子與氫氧根離子反應;D. 銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件【解答】解:A. Al3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B. 常溫下=0.1molL1的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,K+、Na+、SiO32、NO3之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故B正確;C. 能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D. Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故D錯誤;故選B. 【點評】本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的顏色,無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在等2.(xx屆山東淄博)關鍵字:山東期末在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是( ) A. Na+、Fe2+、MnO4、NO3B. Al3+、NH4+、Br、OHC. Na+、K+、SO42、ClOD. K+、Ca2+、NO3、CO32【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存,如離子之間不發(fā)生復分解、氧化還原、互促水解等反應,則可大量共存,以此解答【解答】解:A. Fe2+、MnO4有顏色,且二者之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故A錯誤;B. Al3+、NH4+與OH反應分別生成沉淀、弱電解質而不能大量共存,故B錯誤;C. 溶液無色,且離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故C正確;D. Ca2+與CO32反應生成沉淀而不能大量共存,故D錯誤故選C. 【點評】本題考查離子共存問題,為高考常見題型和高頻考點,側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意把握離子的性質以及反應類型的判斷,注意題目無色的要求,難度不大3.(xx屆山東煙臺)關鍵字:山東期末下列離子方程式正確的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質:Fe+Fe3+=2Fe2+B. 實驗室制取NO2:Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液通足量氨氣:Al3+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)4【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 根據電荷守恒判斷,該離子方程式兩邊電荷不守恒;B. 銅與濃硝酸反應制取二氧化氮,濃硝酸在離子方程式中需要拆開;C. 氫離子和氫氧根離子的化學計量數錯誤;D. 氨水堿性較弱,反應生成的是氫氧化鋁沉淀【解答】解:A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質,該離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為:Fe+2Fe3+=2Fe2+,故A錯誤;B. 實驗室用銅與濃硝酸反應制取NO2,反應的離子方程式為:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O,故B正確;C. 該離子方程式中氫離子和氫氧根離子的計量數錯誤,正確的離子方程式為:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,故C錯誤;D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故D錯誤;故選B. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等4.(xx屆山東煙臺)關鍵字:山東期末下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是( ) A. pH=0的溶液中:NH、Fe3+、NO、ClB. 明礬溶液中:Na+、Mg2+、NO、HCOC. 氫氧化鐵膠體中:H+、K+、Cl、S2D. 使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、SO【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】A. PH=0的溶液中含有大量氫離子,能和氫離子反應的離子不能大量存在;B. 明礬溶液中含有鋁離子,溶液呈酸性,和鋁離子反應的離子不能大量存在;C. 離子之間發(fā)生氧化還原反應;D. 使酚酞試液變紅的溶液呈堿性,離子之間能生成沉淀、氣體、弱電解質及發(fā)生絡合反應、氧化還原反應、雙水解反應的離子不能共存【解答】解:A. PH=0的溶液中含有大量氫離子,這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應,所以能大量共存,故A正確;B. 明礬溶液中含有鋁離子,溶液呈酸性,HCO3和鋁離子發(fā)生雙水解反應,所以不能共存,故B錯誤;C. 氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉,然后與H+反應生成Fe3+,再與S2發(fā)生氧化還原反應,則不能大量共存,故C錯誤;D. 使酚酞試液變紅的溶液呈堿性,Ba2+、SO32之間發(fā)生反應生成沉淀,所以不能共存,故D錯誤;故選A. 【點評】本題考查了離子共存,高頻考點,把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵,注意發(fā)生的氧化還原反應,題目難度不大,易錯選項是C. 5.(xx屆山東萊蕪)關鍵字:山東期末某混合溶液中所含離子的種類及其物質的量濃度(不考慮離子的水解)如下表所示:所含離子MMg2+Fe2+物質的量濃度/molL1c332則下列有關說法不正確的是( ) A. 若M是,則c為3.5B. 欲使Fe2+的濃度減小,可以加入氯水C. 若加入足量燒堿溶液充分攪拌,放置較長時間后,所得沉淀中含有兩種成分,則M可能是Al3+D. 若加入BaCl2溶液能產生兩種沉淀,且沉淀可部分溶于稀鹽酸,則M可能是【考點】物質的量濃度的相關計算;常見離子的檢驗方法【專題】離子反應專題;物質的量濃度和溶解度專題【分析】A. 根據電荷守恒計算;B. 氯氣具有強氧化性,可以氧化Fe2+為Fe3+;C. M若是Al3+,氫氧化鈉過量轉化為偏鋁酸根,不會沉淀,生成的氫氧化鎂不溶,氫氧化亞鐵放置較長時間轉化為氫氧化鐵;D. 碳酸根與鎂離子、亞鐵離子不能共存【解答】解:A. 若M是NO3,根據電荷守恒可知,c(NO3)+2c(SO42)=2c(Mg2+)+2c(Fe2+),故c(SO42)=(23mol/L+22mol/L3mol/L)=3.5mol/L,故A正確;B. 氯氣具有強氧化性,可以氧化Fe2+為Fe3+,能使Fe2+的濃度減小,故B正確;C. M若是Al3+,氫氧化鈉過量,轉化為偏鋁酸根,不會沉淀,生成的氫氧化鎂不溶,氫氧化亞鐵放置較長時間轉化為氫氧化鐵,符合題意,故C正確;D. 碳酸根與鎂離子、亞鐵離子會生成碳酸鎂、碳酸亞鐵沉淀,不能共存,故D錯誤;故選D. 【點評】本題考查元素化合物性質、物質推斷、溶液中離子濃度計算等,難度中等,注意B選項氧化生成其它離子而使其濃度降低6.(xx屆山東濟南)關鍵字:山東期末由已知電離常數判斷,SO2與Na2CO3(aq)反應的離子方程式不合理的是( ) 酸電離常數碳酸Ki1=4.3107Ki2=5.61011亞硫酸Ki1=1.54102Ki2=1.02107A. SO2+H2O+2CO322HCO3+SO32B. SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C. 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3D. SO2+H2O+CO32HCO3+HSO3【考點】離子反應發(fā)生的條件【專題】離子反應專題【分析】已知:H2CO3H+HCO3,K1=4.3107;HCO3H+CO32,K2=5.61011;H2SO3H+HSO3,K1=1.54102;HSO3H+SO32,K2=1.02107;可知碳酸與亞硫酸都是弱酸,電離平衡常數越大,酸性越強,所以酸性H2SO3H2CO3HSO3HCO3,結合強酸制弱酸與物質的性質判斷【解答】解:A. H2SO3HCO3,符合強酸制弱酸,故A正確;B. H2CO3可與SO32反應得到HSO3,故B錯誤;C. H2CO3與HSO3能共存,故C正確;D. HCO3與HSO3能共存,故D正確故選B. 【點評】本題考查電離平衡常數的運用,難度中等,注意強酸制弱酸7.(xx屆山東濟南)關鍵字:山東期末常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在0.1molL1NaOH溶液中:K+、Na+、SO42、HCO3B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中:Al3+、Ba2+、NO3、ClC. 在0.1molL1FeCl3溶液中:K+、NH4+、I、SCND. 在=1012的溶液中:K+、Na+、ClO、NO3【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】A. 離子之間結合生成水;B. 離子之間結合生成沉淀;C. 離子之間結合生成絡離子、發(fā)生氧化還原反應;D. c(H+)/c(OH)=1012的溶液,顯堿性【解答】解:A. HCO3、OH結合生成水和碳酸根離子,不能大量共存,故A錯誤;B. CO32分別與Al3+、Ba2離子之間反應生成沉淀,不能大量共存,故B錯誤;C. Fe3+、SCN離子之間結合生成絡離子、Fe3+、I發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故C錯誤;D. c(H+)/c(OH)=1012的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應,能大量共存,故D正確;故選D. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應、絡合反應、水解反應及氧化還原反應的考查,綜合性較強,題目難度不大8.(xx屆山東棗莊一中)關鍵字:山東期末下表中對離子方程式的評價不合理的是選項化學反應及離子方程式評價ANaClO溶液中通往少量的SO2:ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+錯誤,堿性介質中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O錯誤,OH首先和Al3+反應生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正確( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 【考點】離子方程式的書寫【分析】A. 發(fā)生氧化還原反應,二氧化硫完全反應;B. 發(fā)生氧化還原反應,遵循電子、電荷守恒;C. 少量NaOH溶液,銨根離子不反應;D. 用惰性電極電解CuCl2溶液,生成Cu和氯氣【解答】解:A. NaClO溶液中通往少量的SO2的離子方程式為SO2+3ClO+H2OSO42+2HClO+2Cl,評價合理,故A不選;B. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸的離子反應為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,評價合理,故B不選;C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的離子反應為3OH+Al3+=Al(OH)3,評價合理,故C不選;D. 用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應為Cu2+2ClCu+Cl2,評價不合理,故D選;故選D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應、復分解反應的考查,題目難度不大9.(xx屆山東德州)關鍵字:山東期末下列有關離子的各種說法中,正確的是( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式:Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,溶液中離子濃度關系為c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 電子、電荷不守恒;B. 加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液,為酸或強堿溶液;C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,恰好生成氯化銨,銨根離子水解顯酸性;D. 由物料守恒可知,n(K)=n(X)【解答】解:A. 鈉溶于足量水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+H2+2OH,故A錯誤;B. 加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液,為酸或強堿溶液,堿溶液中不能大量存在NH4+,酸溶液中Al、NO3發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣,故B錯誤;C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,恰好生成氯化銨,銨根離子水解顯酸性,則離子濃度關系為c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),故C錯誤;D. 等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中,由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2),故D正確;故選D. 【點評】本題考查較綜合,涉及離子反應方程式的書寫、離子共存、鹽類水解及離子濃度大小比較等,為高頻考點,綜合性較強,側重物質性質及反應原理的考查,注意電子守恒和電荷守恒、物料守恒的應用,題目難度不大10.(xx屆山東青島)關鍵字:山東期末物質間常常相互聯系、互相影響著,微粒也不例外下列各組離子可能大量共存的是( ) A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32、K+、C1O、IB. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中:K+、NO3、C1、NH4+C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中:Na+、Cl、S2、SO32D. 無色透明溶液:K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】A. 酚酞的變色范圍約為810,不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性;B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為強堿或非氧化性酸溶液;C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性;D. 有顏色的離子不能大量存在,離子之間發(fā)生互促水解反應【解答】解:A. 酚酞的變色范圍約為810,不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性,C1O、I發(fā)生氧化還原反應,且CO32、C1O在酸性條件下不能大量共存,故A錯誤;B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為強堿或非氧化性酸溶液,酸性條件下,因存在NO3,不能生成氫氣,堿性條件下NH4+不能大量共存,故B錯誤;C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,堿性條件下離子可大量共存,故C正確;D. HCO3、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應,且Fe3+有顏色,故D錯誤故選C. 【點評】本題考查離子共存問題,為高頻考點,題目難度中等,本題注意把握相關題給信息,為解答該類題目的關鍵,學習中注重相關基礎知識的積累11.(xx屆山東煙臺萊州一中)關鍵字:山東期末下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na+CuC. 將大理石加入醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 發(fā)生沉淀的轉化;B. 反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣;C. 醋酸在離子反應中保留化學式;D. 滴加NaHSO4溶液至中性,生成硫酸鈉、硫酸鋇和水【解答】解:A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS的離子反應為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq),故A正確;B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應為2H2O+2Na+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2,故B錯誤;C. 將大理石加入醋酸中的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO,故C錯誤;D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O,故D錯誤;故選A. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應、與量有關的離子反應、沉淀轉化的離子反應考查,題目難度不大12.(xx屆山東濰坊a卷)關鍵字:山東期末已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( ) A. 水的離子積常數關系為:CAB. 升高溫度可實現由C點到A點C. T1時,pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值【考點】離子積常數【分析】A. 橫軸是氫氧根離子濃度,縱軸是氫離子濃度,水的離子積常數Kw=c(H+)c(OH)計算出A. C兩點的Kw值進行比較判斷;B. 升溫促進水的電離,據此判斷;C. NaOH溶液與H2SO4溶液混合,發(fā)生酸堿中和反應,求出反應后溶液中的氫離子濃度,帶入pH計算公式;D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH),據此判斷【解答】解:A. C點條件下Kw=c(H+)c(OH)=107107=1014,因為A點氫離子和氫氧根離子濃度都比A點大,所以水的離子積常數Kw,CA,故A錯誤;B. 升溫促進水的電離,所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大,所以可實現由C點到A點,故B正確;C. T1時Kw=c(H+)c(OH)=107107=1014,pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為:c(OH)=10104mol/L;pH=4的H2SO4溶液含氫離子的濃度為:c(H+)=1104mol/L,又等體積混合,所以n(OH)=n(H+),溶液呈中性,pH=7,故C正確;D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH),所以矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值,故D正確;故選A. 【點評】本題考了水的離子積常數計算、溶液的酸堿性的判斷等,題目難度不大,注意溫度都水的電離的影響13.(xx屆山東濰坊b卷)關鍵字:山東期末已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( ) A. 水的離子積常數關系為:CAB. 升高溫度可實現由C點到A點C. T1時,pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值【考點】離子積常數【分析】A. 橫軸是氫氧根離子濃度,縱軸是氫離子濃度,水的離子積常數Kw=c(H+)c(OH)計算出A. C兩點的Kw值進行比較判斷;B. 升溫促進水的電離,據此判斷;C. NaOH溶液與H2SO4溶液混合,發(fā)生酸堿中和反應,求出反應后溶液中的氫離子濃度,帶入pH計算公式;D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH),據此判斷【解答】解:A. C點條件下Kw=c(H+)c(OH)=107107=1014,因為A點氫離子和氫氧根離子濃度都比A點大,所以水的離子積常數Kw,CA,故A錯誤;B. 升溫促進水的電離,所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大,所以可實現由C點到A點,故B正確;C. T1時Kw=c(H+)c(OH)=107107=1014,pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為:c(OH)=10104mol/L;pH=4的H2SO4溶液含氫離子的濃度為:c(H+)=1104mol/L,又等體積混合,所以n(OH)=n(H+),溶液呈中性,pH=7,故C正確;D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH),所以矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值,故D正確;故選A. 【點評】本題考了水的離子積常數計算、溶液的酸堿性的判斷等,題目難度不大,注意溫度都水的電離的影響14.(xx屆山東濰坊a卷)關鍵字:山東期末在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液:K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液:K+、Na+、SO42、Cu2+【考點】離子共存問題【分析】A. 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體;B. 常溫下=0.1molL1的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,四種離子之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應;C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液,銨根離子與氫氧根離子反應;D. 銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件【解答】解:A. Al3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B. 常溫下=0.1molL1的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,K+、Na+、SiO32、NO3之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故B正確;C. 能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D. Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故D錯誤;故選B. 【點評】本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的顏色,無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在等15.(xx屆山東濰坊a卷)關鍵字:山東期末下列相關的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3【考點】離子方程式的書寫【分析】A. NaHS溶液顯堿性是因為硫氰根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子;B. 二氧化硫具有還原性,能夠被次氯酸根離子氧化;C. 離子個數配比不符合物質結構;D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解;A. NaHS溶液顯堿性,離子方程式:HS+H2OH2S+OH,故A錯誤;B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體,反應的離子方程式為:C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1,故B錯誤;C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合,離子方程式:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,故C錯誤;D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水,離子方程式:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3,故D正確;故選:D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷,主要考查氧化還原反應的離子反應判斷,電荷守恒判斷,定量反應的離子方程式的書寫原則,題目難度不大16.(xx屆山東青島)關鍵字:山東期末下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4+6OHNH3+H2OC. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應,氫離子反應生成水;B. 酸式鹽和堿反應,量少的全部反應;C. 過量二氧化硫含氨水反應生成亞硫酸氫銨;D. 原子不守恒,電荷不守恒;【解答】解:A. KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+6H+=3I2+3H2O,故A錯誤;B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱,反應的離子方程式為:HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32;故B錯誤;C. 過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為:SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+;故C正確;D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O;故D錯誤;故選C. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法,主要考查電荷守恒原子守恒的判斷,量不同產物不同17.(xx屆山東德州)關鍵字:山東期末下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A. 強酸性溶液中:Na+,Fe2+,Cl,ClOB. 加入Al能放出的H2溶液中:Cl,HCO3,NO3,NH4+C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中:Fe2+,Al3+,NO3,ClD. pH=11的溶液中:CO32,Na+,Al(OH)4,NO3【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】A. 次氯酸根離子能夠與強酸性溶液中氫離子反應生成次氯酸,次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子;B. 加入鋁能夠放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液,碳酸氫根離子、銨根離子能夠與氫氧根離子反應,碳酸氫根離子還能夠與氫離子反應;C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,亞鐵離子、氯離子能夠與氫氧根離子反應,硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,與鋁反應不會生成氫氣;D. pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應,都不與氫氧根離子反應【解答】解:A. ClO與強酸溶液反應生成次氯酸,Fe2+、ClO之間發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B. 加入Al能放出的H2溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HCO3、NH4+與氫氧根離子反應,HCO3與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,Fe2+、Al3+能夠與氫氧根離子反應,NO3在氫離子存在條件下具有強氧化性,與鋁反應不會生成氫氣,故C錯誤;D. pH=11的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量的氫氧根離子,CO32、Na+、Al(OH)4、NO3之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確;故選D. 【點評】本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等18.(xx屆山東淄博)關鍵字:山東期末能正確表示下列反應的離子方程式是( ) A. Na2O2與H2O反應:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸鋁與過量氨水反應:Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 反應不遵循得失電子守恒;B. 氫氧化鋁與氨水不反應;C. NO2溶于水生成硝酸;D. 選項中離子方程式電荷不守恒【解答】解:A. Na2O2與H2O反應:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2,故A錯誤;B. 硫酸鋁與過量氨水反應:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3不溶于過量氨水,故B錯誤;C. NO2溶于水生成硝酸:3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,故C正確;D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,反應的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,選項中不符合電荷守恒,故D錯誤故選C. 【點評】本題考查離子反應的書寫,明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵,注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點,題目難度中等19.(xx屆山東萊蕪)關鍵字:山東期末下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產生氣泡:=2H2O+O2+C12C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產生:Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅:=【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 發(fā)生沉淀的轉化,生成CuS;B. FeC13作催化劑;C. 鋅片失去電子,Zn與H+反應;D. CH3COO水解為可逆反應【解答】解:A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色的離子反應為Cu(OH)2(s)+S2CuS(s)+2OH,故A正確;B. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產生氣泡的反應為2H2O22H2O+O2,故B錯誤;C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產生的原電池反應為Zn+2H+=Zn2+H2,故C錯誤;D. 在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅的水解反應為CH3COO+H2OCH3COOH+OH,故D錯誤;故選A. 【點評】本題考查離子反應的書寫,為高頻考點,涉及沉淀轉化、水解反應及原電池等,選項B為解答的難點和易錯點,注意離子反應中保留化學式的物質,題目難度不大20.(xx屆山東棗莊滕州二中)關鍵字:山東期末正確表示下列反應的離子反應方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸:Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 反應生成碳酸鉀、氨氣和水;B. 發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水;C. 漏寫生成一水合氨的離子反應;D. 醋酸在離子反應中保留化學式【解答】解:A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應為NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O,故A正確;B. Fe溶于足量硝酸的離子反應為Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2O,故B錯誤;C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為2NH4+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O,故C錯誤;D. 醋酸除去水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO,故D錯誤;故選A. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應、與量有關的離子反應、復分解反應的離子反應考查,題目難度不大21.(xx屆山東濰坊b卷)關鍵字:山東期末下列相關的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3【考點】離子方程式的書寫【分析】A. NaHS溶液顯堿性是因為硫氰根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子;B. 二氧化硫具有還原性,能夠被次氯酸根離子氧化;C. 離子個數配比不符合物質結構;D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解;A. NaHS溶液顯堿性,離子方程式:HS+H2OH2S+OH,故A錯誤;B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體,反應的離子方程式為:C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1,故B錯誤;C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合,離子方程式:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,故C錯誤;D. 向氯化鋁溶液中加入適- 配套講稿:
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- 2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 離子反應 2019 2020 年高 化學 上學 期期 專題 匯編 離子 反應
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