2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練9 定量離子方程式的書寫判斷與計(jì)算(針對選考第24題).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(125題)滿分練 速練9 定量離子方程式的書寫判斷與計(jì)算(針對選考第24題)1.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()A.OHCO2H=HCOH2OB.2OHCO3H=HCO2H2OC.2OHCO4H=CO23H2OD.OHCO3H=CO22H2O答案C解析設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol,則加入鹽酸少量,先發(fā)生反應(yīng):OHH=H2O,1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)COH=HCO,將兩個(gè)方程式相加得:OHCO2H=HCOH2O,A正確;設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol,則加入鹽酸少量,先發(fā)生反應(yīng):2OH2H=2H2O,2 mol氫氧化鈉消耗2 mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)COH=HCO,鹽酸不足只消耗1 mol碳酸鈉,將兩個(gè)方程式相加得:2OHCO3H=HCO2H2O,B正確;設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol,2 mol氫氧化鈉消耗2 mol氫離子,2 mol氫離子與2 mol碳酸鈉反應(yīng)生成2 mol碳酸氫根離子,離子方程式應(yīng)為2OH2CO4H=2HCO2H2O,C錯(cuò)誤;設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol,則加入鹽酸過量,先發(fā)生反應(yīng):OHH=H2O,1 mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)CO2H=CO2H2O,將兩個(gè)方程式相加得:OHCO3H=CO22H2O,D正確。2.(xx浙江臺州高三上學(xué)期期末評估)已知C2H2在氧氣充足時(shí)燃燒生成CO2,不足時(shí)生成CO,嚴(yán)重不足時(shí)生成碳?,F(xiàn)將a mol C2H2與b mol O2混合后在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃。下列說法不正確的是()A.若a2b,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式:2C2H2O2=4C2H2OB.若bab,燃燒后在密閉容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OHCO2=HCOC.若ab,燃燒過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a molD.若ab,燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO,且n(CO2)n(CO)1答案B解析根據(jù)題意,乙炔在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2C2H25O2=4CO2 2H2O、2C2H2O2=4C2H2O或2C2H23O2=4CO2H2O,若a2b,氧氣嚴(yán)重不足,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2C2H2O2=4C2H2O,A正確;若bab,發(fā)生反應(yīng)2C2H25O2=4CO2 2H2O和2C2H23O2=4CO2H2O,燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體,CO2的物質(zhì)的量不足2a mol,則生成物是CaCO3和Ca(HCO3)2,B錯(cuò)誤;若ab,發(fā)生反應(yīng)2C2H25O2=4CO22H2O,乙炔完全反應(yīng),乙炔中C元素的化合價(jià)由1升高到4,則該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a mol,C正確;若ab,發(fā)生反應(yīng)2C2H25O2 =4CO2 2H2O和2C2H23O2=4CO2H2O,燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得n(CO2)n(CO)1,D正確。3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OB.向足量的NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水:Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3COC.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCOCa2OH=CaCO3H2OD.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O答案D解析等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水,A正確;向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水(少量)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉,B 正確;Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O,C正確;2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O反應(yīng)中得失電子不守恒,應(yīng)該是2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O,D錯(cuò)誤。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2:2Fe2Cl2=2Fe32ClB.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OC.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCOCa2OH=CaCO3H2O答案B解析向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2:4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl,A錯(cuò)誤;等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合生成碳酸鋇、一水合氨和水,B正確;Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水:Ba2OHHSO=BaSO4H2O,C錯(cuò)誤;向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸鈣、水和碳酸鈉:2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O,D錯(cuò)誤。5.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式:HCOBa2OH=H2OBaCO3C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2D.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水:2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl答案A解析向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣,A錯(cuò)誤;等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,物質(zhì)的量相同,碳酸氫鈉完全反應(yīng),生成碳酸鋇、水和NaOH,離子反應(yīng)方程式為HCOBa2OH=H2OBaCO3,B正確;0.4 mol FeBr2全部轉(zhuǎn)化成Fe3和Br2,需要氯氣的物質(zhì)的量為(0.410.421)/2 mol0.6 mol,顯然氯氣不足,還原性:Fe2Br,氯氣先與Fe2發(fā)生反應(yīng),如果氯氣有剩余,再與Br發(fā)生反應(yīng),根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有0.3210.41n(Br)1,解得n(Br)0.2 mol,因此離子反應(yīng)方程式:4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2,C正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律,含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl,D正確。6.下列有關(guān)說法正確的是()A.向20 mL 0.5 molL1 FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB. 向30 mL 0.5 molL1 NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):3OH2CO2=COHCOH2OC.含2n mol NaOH的溶液和含n mol Ca(HCO3)2的溶液混合:OHCa2HCO=CaCO3H2OD.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合:3HCOCa2 3OH=2COCaCO33H2O答案B解析20 mL 0.5 molL1 FeBr2(aq)中含有0.01 mol FeBr2,224 mL Cl2的物質(zhì)的量為0.01 mol,反應(yīng)時(shí)氯氣首先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子,離子方程式為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl, A錯(cuò)誤;標(biāo)況下224 mL二氧化碳的物質(zhì)的量:n(CO2)0.01 mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量:n(NaOH)0.03 L0.5 molL10.015 mol,0.015 mol NaOH與0.01 mol 二氧化碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和水,則反應(yīng)的離子方程式為3OH2CO2=COHCOH2O,B正確;氫氧化鈉和碳酸氫鈣按照21反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,C錯(cuò)誤;HCO 0.03 mol,OH 0.04 mol,反應(yīng)掉OH 0.03mol,生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2反應(yīng)時(shí)生成CaCO3沉淀0.02 mol,剩余CO 0.01 mol,故反應(yīng)的離子方程式為3HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O,D錯(cuò)誤。7.已知氧化性:Br2Fe3I2,向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A.離子的還原性強(qiáng)弱:IFe2BrB.當(dāng)ab時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2IBr2=I22BrC.當(dāng)5a4b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115D.當(dāng)3a2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe22I2Br2=2Fe3I24Br答案D解析根據(jù)氧化性:Br2Fe3I2,可得離子的還原性強(qiáng)弱:IFe2Br,A正確;由于還原性:IFe2,當(dāng)ab時(shí),Br2不足,只能氧化I,離子方程式:2IBr2=I22Br,B正確;當(dāng)5a4b時(shí),此時(shí)Br2依然不足,只是氧化I后,還能氧化一部分Fe2,根據(jù)a、b的關(guān)系,可得反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115,C正確;當(dāng)3a2b時(shí),Br2足量,反應(yīng)的離子方程式:2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br,D錯(cuò)誤。8.下列離子方程式書寫正確的是()A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe32HI=2Fe22HI2B.FeCl3溶液中滴加足量的Na2S溶液:2Fe3S2=2Fe2 SC.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2 2HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OD.將0.2 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.4 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合:2Fe34SO4Ba26OH=2Fe(OH)34BaSO4答案C解析FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe32I=2Fe2I2,A錯(cuò)誤;FeCl3溶液中滴加足量的Na2S溶液:2Fe33S2=2FeSS,B錯(cuò)誤;向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O,C正確;銨根離子也能參與反應(yīng),離子方程式:NHFe32SO2Ba24OH=Fe(OH)32BaSO4NH3H2O,D錯(cuò)誤。9.向a L 1 molL1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1 molL1的鹽酸,并不斷攪拌,隨著鹽酸的加入,溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離),下列說法正確的是()A.四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系:X:Na;Y:CO;Z:Cl;W:HCOB.當(dāng)ab2a時(shí),發(fā)生的離子方程式:COH=CO2H2OC.當(dāng)3b2a時(shí),發(fā)生的離子方程式:HCOH=CO2H2OD.當(dāng)ba時(shí),溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b(ab)答案D解析因向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,則先后發(fā)生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,則鈉離子的數(shù)目不變,即圖中X為Na,碳酸根離子在減少,直至為0,即圖中Y為CO,碳酸氫根離子先增大后減小,直至為0,即圖中Z為HCO,氯離子先為0,隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多,即圖中W為Cl,A錯(cuò)誤;當(dāng)ab2a時(shí),發(fā)生的離子方程式為COH=HCO,HCOH=CO2H2O,B錯(cuò)誤;當(dāng)3b2a時(shí),沒有氣體生成,發(fā)生的離子方程式:COH=HCO,C錯(cuò)誤;當(dāng)ba時(shí),只發(fā)生COH=HCO,b mol HCl生成b mol HCO,溶液中剩余的CO為(ab) mol,則溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b(ab),D正確。10.下列離子方程式書寫不正確的是()A.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng),當(dāng)n(CuCl2)n(NaHS)12時(shí),Cu22HS=CuSH2SB.向含0.1 molL1 Na2CO3和0.2 molL1 NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15 molL1的硫酸:CO3H2OH=2H2OHCOC.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合:2HCOCa22OH=COCaCO32H2O答案D解析氯化銅和硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銅和H2S,方程式為Cu22HS=CuSH2S,A正確;設(shè)溶液的體積為1 L,硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng):OHH=H2O,消耗H的物質(zhì)的量為0.2 mol,剩余H的物質(zhì)的量為(0.1520.2) mol0.1 mol,碳酸鈉和H反應(yīng):COH=HCO,n(CO)0.1 mol,因此兩者恰好完全反應(yīng),因此總離子反應(yīng)方程式為CO3H2OH=2H2OHCO,B正確;Fe3得OH能力強(qiáng)于NH,因?yàn)槭堑任镔|(zhì)的量混合,Ba(OH)2中OH全部與Fe3生成Fe(OH)3,離子反應(yīng)方程式為2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3,C正確;HCO 0.03 mol,OH 0.04 mol,反應(yīng)OH 0.03 mol,生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2反應(yīng)時(shí)生成CaCO3沉淀0.02 mol,剩余CO0.01 mol,反應(yīng)的離子方程式為3HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O,D錯(cuò)誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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