2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)的制備(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)的制備(含解析) 1、中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦獲得了xx 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),以表彰她創(chuàng)新了具有國(guó)際影響的世界抗瘧藥——青蒿素(分子式為C15H22O5)其方法是用乙醚作為溶劑,提取青蒿中青蒿素。這種方法的原理屬于( ) A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 萃取 D. 結(jié)晶 【答案】C 【解析】根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度的不同將物質(zhì)提純分離出來(lái)的過(guò)程叫作萃取;過(guò)濾是將固體和液體分離;蒸發(fā)是利用液體沸點(diǎn)的不同將液體分離;結(jié)晶則是從澄清的溶液中分離出固體。 2、下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相符的是( ) A.堿性氧化物 氧化亞鐵 Fe2O3 B.酸性氧化物 干冰 CO2 C.酸 硫酸 H2SO3 D.堿 純堿 Na2CO3 【答案】B 【解析】氧化亞鐵的化學(xué)式為FeO,A錯(cuò)誤;硫酸的化學(xué)式為H2SO4,C錯(cuò);Na2CO3屬于鹽而不屬于堿,D錯(cuò)誤。 3、下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是( ) ①NH3 NO HNO3 ②濃HCl Cl2 漂白粉 ③MgCl2(aq) 無(wú)水MgCl2 Mg ④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ⑤鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤ 【答案】A 4、下列有關(guān)工業(yè)上制硫酸和氨氣的說(shuō)法不正確的是( ) A.硫酸工業(yè)中制SO3的反應(yīng)條件是:高溫、高壓、催化劑 B.合成氨氣的條件是:400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、鐵觸媒 C.都進(jìn)行了循環(huán)操作 D.都有熱交換裝置 【答案】A 5、海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法 試劑1 Cl2 H2SO4 苦鹵(K+、Mg2+、Br-等) K+、Mg2+等 Br2 Mg(OH)2 海水 粗鹽 不正確的是( ) A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42- B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C.試劑1可以選用石灰乳 D.工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂 【答案】D 6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離; ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾; ③除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶; ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰、蒸餾。 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 【答案】B 7、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是( ?。? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體 說(shuō)明該鉀鹽是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 說(shuō)明常溫下 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯 【答案】B 【解析】解:A.某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3,或二者的混合物,故A錯(cuò)誤; B.加入足量Mg(OH)2粉末,促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過(guò)濾可除雜,故B正確; C.飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),則生成碳酸鋇沉淀,該實(shí)驗(yàn)不能比較Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4),故C錯(cuò)誤; D.C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,但乙醇易揮發(fā),也具有還原性,均使高錳酸鉀褪色,應(yīng)利用溴水檢驗(yàn)產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤; 故選B. 8、下列離子方程式書寫正確的是( ) A.鐵和稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) H++OH﹣═H2O C.氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2 D.氫氧化鋇溶液滴入硫酸中:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 【答案】C 【解析】解:A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤; B.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O,故B錯(cuò)誤; C.氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2,故C正確; D.氫氧化鋇溶液滴入硫酸中的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓,故D錯(cuò)誤; 故選C. 9、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C,相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍,則判斷正確的是() A.兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4 B.反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1∶4 C.在生成物C中,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D.C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶1 【答案】B 【解析】因?yàn)榉磻?yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,所以氣體體積不變,即B、C的物質(zhì)的量相等。C的密度是B的4倍,故單質(zhì)A與單質(zhì)B的摩爾質(zhì)量之比為3∶1;反應(yīng)前后氣體質(zhì)量之比是1∶4;在C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=75%;而在C中,A、B元素的原子個(gè)數(shù)比無(wú)法確定。 10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA B.1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA C.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA D.17 g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)為7NA 【答案】C 11、7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物,則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2 【答案】A 12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.常溫常壓下,3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.1.0L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA 【答案】B 13、同溫同壓下相等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是( ?。? ①分子數(shù)之比為11∶16 ②體積比為16∶11 ③密度比為16∶11 ④體積比為1∶1 A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 【答案】A 【解析】試題分析:設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g,則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為1/64(g/mol):1/44(g/mol)=11:16,氣體的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比,則比值為11:16,①正確;同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比為11:16,②錯(cuò);密度等于質(zhì)量除于體積,兩者體積之比等于11:16,所以密度之比為1g/11L:1g/16L=16:11, ③正確;④錯(cuò),故選A 考點(diǎn):阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律 點(diǎn)評(píng):考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算及阿伏伽德羅定律 14、下列有關(guān)試紙的使用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是( ) A.用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定該溶液pH B.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣 C.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2 D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH,所測(cè)pH一定不準(zhǔn) 【答案】A 【解析】由于用水濕潤(rùn)試紙后會(huì)使溶液的濃度降低,故pH試紙的使用不得用水濕潤(rùn),其它試紙使用時(shí)均需用水濕潤(rùn),A選項(xiàng)正確;但當(dāng)溶液呈中性時(shí),用水濕潤(rùn)pH試紙不會(huì)影響pH,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體必須具有氧化性,氣體可以是NO2、Br2等,不一定是氯氣;能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體不一定是SO2,也可以是具有漂白性的其它氣體,如Cl2。] 15、下列實(shí)驗(yàn)方案中,可行的是( ) A、按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物 B、將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上,測(cè)定其pH C、用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體 D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4 【答案】A 【解析】B項(xiàng)應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上測(cè)溶液的pH,錯(cuò)誤;C項(xiàng)氫氧化鈉溶液能同時(shí)與CO2、HCl氣體反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng)用BaCl2溶液會(huì)帶來(lái)氯離子(雜質(zhì)離子),錯(cuò)誤。 16、實(shí)驗(yàn)室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來(lái)制備氫氧化鋁,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案, 方案① Al→Al3+→Al(OH)3 方案② Al→AlO2—→Al(OH)3 方案③ Al→Al3+ Al→AlO2— }→Al(OH)3 (1)用方案①制備Al(OH)3時(shí)使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水,不用氫氧化鈉代替氨水的原因是___________________________________________; 寫出該方案中有關(guān)的離子方程式______________________________________________。 (2)用方案②來(lái)制備Al(OH)3時(shí),必須注意________的用量,以防止生成的Al(OH)3溶解。 (3)三種方案中,你認(rèn)為最好的是________(填序號(hào)),原因是________________。 【答案】(1)若用NaOH溶液沉淀Al3+,終點(diǎn)不易控制,因?yàn)? Al(OH)3會(huì)溶于過(guò)量的NaOH溶液,從而影響Al(OH)3的生成量 2Al+6H+===2Al3++ 3H2↑, Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ (2)稀硫酸 (3)③ 藥品用量最少,操作最為簡(jiǎn)單 【解析】分析本題應(yīng)從Al(OH)3的兩性著手,過(guò)量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能降低Al(OH)3的產(chǎn)率, 而Al3+與AlO2—反應(yīng)制取氫氧化鋁,則不存在該問(wèn)題,故③方案最好。 17、硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O]為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備,其步驟如下: 步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。 步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3 molL-1 H2SO4溶液,在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液。 步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有________ (填儀器編號(hào))。 ①鐵架臺(tái)?、谌紵住、坼F形瓶?、軓V口瓶 ⑤研缽?、薏AО簟、呔凭珶? (2)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量,其原因是_________________________________; (3)在步驟3中,“一系列操作”依次為_(kāi)_______、________和過(guò)濾; (4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是________,可以觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。 【答案】(1)②④⑤ (2)防止Fe2+在溫度較高的情況下水解 (3)蒸發(fā)濃縮 冷卻 結(jié)晶 (4)KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 【解析】(1)步驟1中實(shí)驗(yàn)操作有兩步:一是煮沸除油污:二是過(guò)濾。因此用到的儀器為鐵架臺(tái)(鐵圈)、石棉網(wǎng)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗、濾紙等。 (2)加熱條件下促進(jìn)水解,F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+。 18、下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn),其中錯(cuò)誤的是 ( ) A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍(lán)色,用CCl4不能從中萃取出碘。 B.當(dāng)鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。 C.制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí),最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí),只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干。 D.提取海帶中碘元素時(shí),為保證I-完全氧化為I2,加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過(guò)量。 【答案】D 19、向50mLNa2SO4和Na2CO3混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向該白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。 ⑴ 原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少? ⑵ 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少? 【答案】解:(1)由題意:m(BaSO4)+m(BaCO3)=14.51g, 而m(BaSO4)=4.66g,即n(BaSO4)==0.02mol 由離子守恒:n(Na2SO4)=n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol 所以:c(Na2SO4)==0.4mol/L 同理:可計(jì)算得到 m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g 即n(BaCO3)==0.05mol 離子守恒得:n(Na2CO3)=n(CO32-)=n(BaCO3)=0.05mol 所以: c(Na2CO3)==1mol/L (2)n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol,所以:V(CO2)=0.05mol22.4 Lmol-1 =1.12L 答:略。 20、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng),可得到1.0 g氧化物XO。試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar,則由題意知: 2X+O2===2XO 2Ar 2(Ar+16) 0.6 g 1.0 g =,解得Ar=24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知,該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,所以X的原子序數(shù)為12,該元素是Mg,位于周期表的第三周期ⅡA族。 21、如下圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系中,其中A是一種固體單質(zhì),E是一種白色的不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空: (1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A________、B________、C________、 D________、E________、F________。 (2)B與a溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________。 (3)A與a溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________。 【答案】(1)Si SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 H2 (2)SiO2+2OH-===SiO32-+H2O (3)Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑ 【解析】本題“突破口”是C中加入過(guò)量HCl產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,推知E可能是硅酸。A可能是Si,代入題目驗(yàn)證,B為SiO2,能和Si和SiO2反應(yīng)的溶液可能為HF溶液或NaOH溶液,結(jié)合題目知a溶液為NaOH溶液,C為Na2SiO3,D為H2O,F(xiàn)為H2。 22、有機(jī)物A ( )是有機(jī)工業(yè)的重要原料,可用于合成多種有機(jī)物。 I.由A為原料,可以合成有機(jī)物D。根據(jù)如下流程回答: 已知:R-CNR-COOH。 (1)A的名稱為_(kāi)_______________________; (2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。 II.以A為主要原料合成有機(jī)物G:,合成路線流程圖為: (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________; (4)寫出檢驗(yàn)反應(yīng)③的產(chǎn)物中殘留有機(jī)反應(yīng)物的試劑_________________________; (5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上一氯代物只有一種;②能發(fā)生水解反應(yīng); ③遇FeCl3溶液顯紫色。 【答案】 (1) 對(duì)甲基苯酚 (2) (3) (4)銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 (5) 、 23、實(shí)驗(yàn)室測(cè)量KMnO4溶液濃度時(shí)常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作標(biāo)液,(NH4)2Fe(SO4)2的制備工藝流程如下: (l) 已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下: 4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol 則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_ __。 (2)步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)完善該反應(yīng): +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓;該步驟加入鐵粉的作用是① ;② 。 (3)步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) ___;操作I為 。 (4)已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是 。 【答案】⑴H2O(g)=H2(g)+0.5O2(g),△H=(a+b)/4kJ/mol ⑵TiO2+。①消耗酸,促進(jìn)TiOSO4水解; ②是防止Fe2+被氧化 ⑶;蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 ⑷由題知Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化,而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性強(qiáng),則(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度減弱,所以更穩(wěn)定。 【解析】⑴根據(jù)蓋斯定律兩式相加除以2即可:H2O(g)=H2(g)+0.5O2(g),△H=(a+b)/4kJ/mol ⑵根據(jù)電荷守恒和原子守恒,該空的物質(zhì)是TiO2+。步驟I加入鐵粉的作用是消耗酸,促進(jìn)TiOSO4水解生成H2TiO3,另一方面是防止Fe2+被氧化⑶步驟Ⅱ的濾液是硫酸亞鐵,在步驟Ⅲ中與硫酸銨反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2,操作I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶體,可采取蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶的方法獲得⑷在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化,即Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化,而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性強(qiáng),則(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度減弱。 24、(1)下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大) A圖中液面所示溶液的體積為 ,C圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是 (填儀器序號(hào)字母)。 (2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。 ①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為 。 ②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液,用于另一實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中需要用100 mL 1 mol L-1的NaCl溶液,配制過(guò)程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為 g,用于配制該準(zhǔn)確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱 ?!? 【答案】(1)28.0 21.30 C (2)①蒸發(fā)皿 ②5.9 100 mL容量瓶 【解析】(1)A圖小刻度在下面,A圖是量筒,每一刻度是1.0 mL,則圖中液面所示溶液的體積為28.0 mL;C圖小刻度在上面,C圖是滴定管,每一刻度是0.10 mL,則圖中液面所示溶液的體積為21.30 mL;測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為M mL,若M>N,說(shuō)明小刻度在上面,該儀器為C(滴定管)。(2)①蒸發(fā)中使用到的瓷質(zhì)儀器為蒸發(fā)皿;②精鹽質(zhì)量為0.1 L 1 molL-158.5 gmol-1≈5.9 g;用于配制準(zhǔn)確濃度溶液的玻璃儀器為容量瓶。 25、在濃硝酸中加入銅片: (1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________, 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。 (2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是___________________________。 (3)待反應(yīng)停止后,再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6 L(不考慮2NO2N2O4)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________,所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。 【答案】(1)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 溶液逐漸變藍(lán),有紅棕色氣體逸出 (2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)加入稀H2SO4后,與原溶液中的NO3-構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件,又能與過(guò)量的Cu反應(yīng),反應(yīng)原理如(2) (4)0.65 mol 41.2 【解析】(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度不斷減小,故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀HNO3的反應(yīng)。 (4)n(NOx)==0.25 mol,故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2+0.25 mol=0.65 mol。 設(shè)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為x,則NO的物質(zhì)的量為(0.25 mol-x)。根據(jù)得失電子守恒,得下列方程 x1+(0.25 mol-x)3=2 解得:x=0.175 mol。 所以所得氣體的摩爾質(zhì)量為: =41.2 gmol-1, 故所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.2。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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