2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 綜合實驗設計（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 綜合實驗設計（含解析） 1、下列制備氣體的裝置和選用的藥品不正確的是(　　) 選項 A B C D 藥品 H2O 2與MnO2 石灰石和稀鹽酸 稀硝酸和銅片 KMnO4與濃鹽酸 裝置 【答案】C 【解析】作為發(fā)生器的試管口向下傾斜，不能盛裝液體，所以C項的裝置不能用來制備NO。 2、下列離子方程式中正確的是（　?。? A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應：HSO4﹣+Ba2++HCO3﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑ B．鈉和水的反應：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑ C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】解：A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應的離子反應為H++SO42﹣+Ba2++HCO3﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故A錯誤； B．鈉和水的反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤； C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯誤； D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的澄清石灰水的離子反應為Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正確； 故選D． 3、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質的量為a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（　?。? A．0.80 B．0.70 C．0.60 D．0.40 【答案】D 【解析】解：若混合物全是CuS，其物質的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，CuS中S的化合價由﹣2價上升到+6價，故轉移電子物質的量=0.15（6+2）=1.2mol．NO和NO2的體積相等，設NO為xmol、NO2為xmol，根據得失電子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，則NO和NO2的總物質的量為0.3mol2=0.6mol； 若混合物全是Cu2S，其物質的量n（Cu2S）=n（CuO）=0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合價由﹣2價上升到+6價，且Cu元素的化合價由+1價上升到+2價，故轉移電子物質的量0.075（8+12）=0.75mol，設NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，根據電子得失守恒，計算得x=0.1875，故NO和NO2的總物質的量為0.1875mol2=0.375mol， 實際氣體介于0.375mol～0.6mol之間， 故選D． 4、如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（　?。? A．F2不能與NaCl溶液反應置換出氯氣 B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體 C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色 D．裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性Br＞I 【答案】A 【解析】A、氟氣與水溶液反應是氟氣與水的反應生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應置換出氯氣，故A正確； B、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，如果用水，水與氯氣要反應生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收，故B錯誤； C、苯的密度比水小，應在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，故C錯誤； D、，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，過量氯氣也會氧化碘離子生成碘單質，造成干擾，所以不能證明非金屬性Br＞I，故D錯誤； 故選A． 5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．由水電離產生的c(H+)＝1.010－12 molL－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl- C．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br- D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 【答案】C 6、下列各組稀溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是 （ ） A．鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀 B．硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀 C．氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀 D．氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀 【答案】C 7、下列混合物分離或提純方法正確的有 （ ） ① 用萃取法分離溴化鈉和單質溴的水溶液 ② 用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物 ③ 用結晶法提純混有NaCl的KNO3 A．①②③ B．①③ C．②③ D．①② 【答案】B 8、下述實驗能達到預期目的的是（　?。? 編號 實驗內容 實驗目的 A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的水溶液具有弱酸性 B 向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 驗證火柴頭含有氯元素 C 在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 真假碘鹽的鑒別 D 在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質 【答案】B 【解析】SO2通入酸性KMnO4溶液中，由于SO2的還原性使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯；用淀粉－KI溶液鑒別市售食鹽中是否含有KIO3時，需要加入鹽酸酸化：5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O，C錯；在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，F(xiàn)e2＋會轉化為Fe3＋，3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因此再滴加KSCN溶液無論試樣是否變質，溶液均會變?yōu)榧t色，D錯。 9、下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別溴蒸氣和NO2 分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是溴蒸汽 B 證明氧化性：H2O2比Fe3＋強 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 C 證明鹽類水解是吸熱反應 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深 D 證明難溶物存在沉淀溶解平衡 往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產生黃色沉淀 【答案】B 【解析】A．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，正確； B．不能排除硝酸根離子的影響，應在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，錯誤； C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，正確； D．碘離子濃度增大，平衡逆向進行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，正確。 10、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴 水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是 （ ） ①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I- A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 【答案】B 11、下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 A．MnO2與過氧化氫混合制氧氣和MnO2與濃鹽酸混合制氯氣時MnO2的作用 B．蛋白質溶液中分別加入硫酸鈉溶液、硫酸銅溶液時均生成沉淀的原因 C．在一定條件下，乙酸分別跟金屬鋅、乙醇反應的原理 D．乙炔和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因 【答案】D 12、下列實驗不能達到預期目的的是(　　) 序號 實驗內容 實驗目的 A Cl2、Br2分別與H2反應 比較氯、溴的非金屬性強弱 B Cl2、S分別與Fe反應 比較Cl2、S的氧化性強弱 C 測定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH 比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強弱 D 用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性 比較鹽酸、醋酸的酸性強弱 【答案】C 【解析】A項，氯氣、溴與氫氣反應，可根據反應的劇烈程度不同，從而比較出氯氣和溴的非金屬性的強弱，即能達到預期目的；B項，氯氣、硫與鐵反應，可根據反應產物氯化鐵和硫化亞鐵，判斷出氯氣的氧化性大于硫；C項，測定碳酸鈉和硫酸鈉兩溶液的pH，只能比較硫酸與碳酸的酸性強弱，而不能比較它們的穩(wěn)定性強弱，故不能達到預期目的；D項，可以達到預期目的，由于鹽酸是強酸，能完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，故鹽酸中自由移動的離子濃度大，則導電能力強。 13、如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸，而稀硫酸準備的又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是(　　) ①食鹽水?、贙NO3溶液?、圻m量硫酸銅稀溶液　④Na2CO3溶液?、軨Cl4?、逎獍彼? A．①③⑤　　　　　　　　　　 B．②⑥ C．③⑤ D．①②④ 【答案】A 【解析】原裝置是鋅粒與稀硫酸制氫氣，從長頸漏斗中加入的試劑不能消耗硫酸，不能引發(fā)產生其他氣體的副反應。Na2CO3溶液、濃氨水會消耗稀硫酸，KNO3溶液會與鋅粒、稀硫酸共同反應產生一氧化氮氣體?？梢赃x用的是食鹽水、適量硫酸銅稀溶液、CCl4，適量硫酸銅稀溶液還會加快反應生成H2的速率。 14、在全球號召節(jié)能減排的大背景下，xx年兩會期間，政協(xié)委員們領到的會議通知、日程表、便簽紙等東西都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。某化學探究小組的同學為了測定“石頭紙”中碳酸鈣的含量，稱取了5.0 g碎紙樣品。實驗數(shù)據記錄見下表(假設石頭紙中其他成分既不溶于水，也不與水反應)： 則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為（　?。? A．20% B．40% C．60% D．80%【答案】D 【解析】前4組實驗中加入的鹽酸體積成倍增加，生成的二氧化碳體積也是成倍增加，但實驗④與實驗⑤氣體體積不再有差別，故實驗④中碳酸鈣完全反應，生成的二氧化碳的物質的量為0.008 mol，即反應的碳酸鈣為0.008 mol，所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 100%＝80%。 15、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A．1 mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8 NA個碳碳單鍵 B．在含有NA個醋酸根離子（CH3COO—）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA C．1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 NA D．16．9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0．2NA 【答案】D 16、某同學清洗銀鏡實驗后試管內壁上的銀并探究其中的反應原理，進行下列實驗． （1）用稀硝酸可以清洗試管內壁上的銀，反應的化學方程式為 ． （2）為消除（1）中所產生的污染問題，改為如下實驗． 實驗編號 操 作 現(xiàn) 象 I 劇烈反應，有大量無色氣體產生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；反應停止后，試管內壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a． ①該同學由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實驗排除了這種可能性．他的操作及現(xiàn)象是：取實驗I所得液體于試管中， ． ②經查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實驗I中銀鏡溶解后經一系列反應，最后產物為Ag，但是因為顆粒很?。ㄖ睆皆?～100nm間）分散在液體中，肉眼無法識別．該同學設計實驗，證實了a中存在直徑在1～100nm間的顆粒．他的操作及現(xiàn)象是： ． ③寫出實驗I的化學方程式： ． （3）進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗． 實驗編號 操 作 現(xiàn) 象 Ⅱ 振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象． Ⅲ 劇烈反應，產生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體． ①實驗II的目的是 ． 根據實驗Ⅲ的現(xiàn)象提出假設： 假設1：Ag2O在H2O2分解反應中作氧化劑； 假設2：Ag2O在H2O2分解反應中作催化劑． ②若假設1成立，請寫出該反應的化學方程式： ． ③結合所給試劑，請設計一個簡單的實驗證明假設1，并將表格填寫完整． 可選試劑：1mol/L 鹽酸、0.1 mol/L 氨水、1 mol/L NaOH溶液 實驗步驟和操作 實驗現(xiàn)象及結論 取3mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應后， ． 【答案】（1）3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O； （2）①加入稀鹽酸（或NaCl溶液）后振蕩，沒有產生白色沉淀； ②用一束光照射液體a，產生丁達爾現(xiàn)象； ③2H2O2═O2↑+2H2O（Ag為催化劑）； （3）①Ag+對H2O2分解反應無作用； ②H2O2+Ag2O═2Ag+O2↑+H2O； ③加入足量0.1 mol/L 氨水；若固體仍有剩余，則假設1成立；若固體完全溶解，則假設1不成立． 【解析】（1）稀硝酸將金屬銀氧化，稀硝酸被還原為NO，寫出化學方程式：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，故答案為：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O； （2）①排除H2O2將Ag氧化為Ag+的可能，如果加入稀鹽酸（或NaCl溶液）后振蕩，沒有產生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能， 故答案為：加入稀鹽酸（或NaCl溶液）后振蕩，沒有產生白色沉淀； ②a中存在直徑在1～100nm間的顆粒，屬于膠體，利用丁達爾現(xiàn)象檢驗，所以用一束光照射液體a，產生丁達爾現(xiàn)象， 故答案為：用一束光照射液體a，產生丁達爾現(xiàn)象； ③根據實驗現(xiàn)象描述可知生成了氧氣，反應方程式為過氧化氫的分解，化學方程式為：2H2O2═O2↑+2H2O（Ag為催化劑）， 故答案為：2H2O2═O2↑+2H2O（Ag為催化劑）； （3）①加入Ag+后，實驗現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象，說明Ag+對H2O2分解反應無作用，故答案為：Ag+對H2O2分解反應無作用； ②Ag2O作氧化劑，被還原為Ag，H2O2被氧化為O2，寫出化學方程式：H2O2+Ag2O═2Ag+O2↑+H2O，故答案為：H2O2+Ag2O═2Ag+O2↑+H2O； ③假設2中Ag2O不發(fā)生變化，若加入足量氨水，可轉化為銀氨溶液而溶解，而假設1，Ag2O被還原為Ag，加入氨水，無明顯現(xiàn)象，所以實驗操作為：加入足量0.1 mol/L氨水，實驗現(xiàn)象和結論為：若固體仍有剩余，則假設1成立；若固體完全溶解，則假設1不成立， 故答案為：加入足量0.1 mol/L 氨水；若固體仍有剩余，則假設1成立；若固體完全溶解，則假設1不成立． 17、某?；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動。 請你參與實驗并完成下列問題: (1)甲同學用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶內,通過分液漏斗加入1 molL-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄　　　　　　得到反應速率為x mol(Lmin)-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 (2)乙同學用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù): ①甲、乙兩試管各有兩根導管,用橡膠管連接對應接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應,放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號); ②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是　　　; ③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫各接口的編號); ④為提高測量的準確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是　　　　。 (3)丙同學與甲同學實驗目的相同:用圖3裝置測定生成的CO2的質量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導致實驗誤差,請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因　　　　　　　　。 【答案】(1)反應時間　關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣 (2)①甲　乙?、趬A式滴定管?、跠　E　F　④上下移動滴定管,使左右兩邊液面相平　偏大 (3)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管中 【解析】(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個氣體進出口,而乙只有一個,所以甲是氣體的發(fā)生裝置 18、以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。 某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質. ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中所發(fā)生反應的實質 (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 ②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為 。 （2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，則可以看到白色沉淀產生。 A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣溶液 （3）若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，可得澄清溶液。取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。 向含X的水溶液中加入稀硫酸時的現(xiàn)象是 ______________________________，發(fā)生反應的離子方程式為________________ ___________ ___。 （4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應式為： 。 電池的總反應式為： 。 【答案】(1) ①不相同；Cu粉紅熱，并產生棕黃色煙；2SO2 + O22SO3 ②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－ (2) A C (3) 4Cl2 + S2O32－+ 5H2O = 2SO42－+ 8Cl－+ 10H＋；有黃色沉淀和刺激性氣味的氣體產生 S2O32－+ 2H＋=S↓+ SO2↑ +H2O (4) 負； SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－； 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 19、把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算： （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物質的量濃度； （2）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe2+的物質的量濃度； （3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再變化，得到紅棕色的殘渣。寫出沉淀和殘渣的化學式，并計算殘渣的質量（不計操作帶來的損失）。 【答案】（1）c(H+)＝1.0mol/L，c（Cu2+）＝1.0mol/L，c（SO42－）＝1.5mol/L； （2）c（Fe 2+）＝1.5mol/L； （3）Fe(OH)3、Fe2O3；m（Fe2O3）＝12g 【解析】試題分析：(1)因為是等體積，所以設體積為1L, n(CuSO4)=2.0mol/L1L="2.0mol" n(H2SO4)=1.0mol/L1L="1.0mol" 假如混合后總體積不變，則c(CuSO4)=2.0mol/2L=1.0mol/L c(H2SO4)="1.0mol/2L=0.5mol/L" c(Cu2＋)=c(CuSO4)=1.0mol/L c(H+)=2c(H2SO4)=0.5mol/L2="1mol/L" c(SO42－)=[n(CuSO4)+n(H2SO4)]/V="3.0mol/2L=1.5mol/L" （2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2 因為鐵粉有剩余，知上述兩反映均完全反應，此時溶液中nFeSO4=1.0mol＋2.0mol=3.0mol 故濃度為3.0mol/2L=1.5mol/L （3）濾液中含著Fe2＋，當加入硝酸，二價鐵會變?yōu)槿齼r鐵，再加入氫氧化鈉溶液，就會生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，過濾，加熱就會生成鐵的氧化物Fe2O3。 取100ml濾液，這說明有50ml的CuSO4溶液和50ml H2SO4溶液，這也可以算出二價鐵有0.15mol，根據2Fe2＋—Fe2O3 2 160 0.15 x x=12g 考點：物質的量濃度、鐵相關物質的性質 點評：此題考核了物質的量濃度的計算，以及以二價鐵三價鐵互相轉化為核心的計算，理解掌握好相關知識和關系，難度不大。 20、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設X的相對原子質量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)可知，該元素原子的質子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 21、Ⅰ.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀 的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察 到鐵絲發(fā)生的變化是______________________，原因是 ____________________．試管里的水面會上升，最終上升高度約為 ________，原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________. Ⅱ.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸． (1)A中反應的離子方程式為__________________________________________． (2)B中Sn電極的電極反應式為________________________________________， Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)． (3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應式為________________________．比較 A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________________． 【答案】Ⅰ.鐵絲表面生成一層紅棕色的鐵銹　鐵發(fā)生吸氧腐蝕　　空氣中氧氣的體積分數(shù)約為1/5，經過足夠長的時間后，氧氣與鐵反應完 Ⅱ.(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)2H＋＋2e－===H2↑　增大 (3)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B＞A＞C 【解析】該裝置中鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe2O3nH2O)，經過足夠長的時間后，試管內空氣中的氧氣完全被吸收，導致壓強減小，液面上升，上升高度與空氣中所含氧氣的體積分數(shù)相同，約占. (Ⅱ)A中Fe失電子，氫離子得到電子被還原為氫氣；B中形成原電池，Sn為正極，為電子流入的一極，氫離子得電子被還原產生氫氣，由于消耗了溶液中的氫離子，所以pH增大；C中鋅作負極被氧化，Zn－2e－===Zn2＋，正極：2H＋＋2e－===H2↑，總反應為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C中Fe被保護，B中能加快腐蝕． 22、有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強的元素.金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個;C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質量數(shù)是C1的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物的水化物為強酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E離子的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個. (1)寫出元素名稱:A. ________B. ________C. ________D.________ E. ________. (2)寫出C1,C2, C3粒子的符號: ________, ________, ________ (3)寫出E離子的結構示意圖 E的氫化物的分子式________________________. (4)寫出A的單質與B的單質反應的化學方程式________________________________; (5)寫出A的單質和B的單質分別與水反應的化學方程式________,________,將二者反應后生成的溶液混合,發(fā)生反應的離子方程式為________________________________ (6)A與C形成的化合物中含化學鍵類型是________________.用電子式表示該化合物的形成過程________________________. 【答案】(1)氟;鈉；氫；氮；氧 (2) 1 1H,2 1H(D),3 1H(T) （3）； H2O （4）2Na+F2=2NaF （5）2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na+2H2O=2NaOH+H2↑； OH-+HF=F-+H2O (6) 共價鍵 【解析】試題分析：A元素是非金屬性最強的元素，則A是F元素。金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個，所以根據化學式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na。C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質量數(shù)是C1的2倍，由此可知，C是氫元素。D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，氨氣溶于水顯堿性，所以D是氮元素。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E離子的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個，這說明E是非金屬元素氧元素。 考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用 點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，貼近高考。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。 23、乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息： ①部分物質的沸點： 物 質 水 乙醇 乳酸 苯 乳酸乙酯 沸點／℃ 100 78.4 122 80.10 154 ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下： 油水分離器 冷凝管 溫度計 三頸燒瓶 第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應完全。 第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗。 第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產品中，過濾、蒸餾。 ⑴ 第一步操作中，還缺少的試劑是　　；加入苯的目的是　　 ；實驗過程中，酯化反應進行完全的標志是　　 。 ⑵ 第二步中證明“水洗”已經完成的實驗方案是　　 。 ⑶ 第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用　　法。 ⑷ 利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有　　個峰。 【答案】⑴ 濃硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分離反應生成的水，促進酯化反應正向進行 油水分離器中液體不再增加 ⑵ 測定水洗液的pH至7 ⑶ 層析 ⑷ 5 24、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標準（GB2175－xx）規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg。 某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究： 【實驗課題】糧食中殘留磷化物的定量測定 【實驗原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O 2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O 【操作流程】安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移褪色→亞硫酸標準溶液滴定 【實驗裝置】 C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.0010－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。 請回答下列有關問題： ⑴ 以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式 。 ⑵ 檢查上述裝置氣密性的方法是 。 ⑶ 實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是 。 ⑷ A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ； B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是 ；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將 。 ⑸ 收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為510－4mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為 mg/kg。 【答案】⑴ AlP＋3H2O＝Al(OH)3↓＋PH3↑ ⑵ 打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產生 ⑶ 保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 ⑷ 還原性氣體 除去空氣中的O2 偏低 ⑸ 0.085 25、乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理： 實驗步驟 ① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），攪拌均勻。若有結塊現(xiàn)象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌； ② 反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體； ③ 將粗產品轉移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5 min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。 （1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于 ；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有　　　　　　??； A．反應快結束時的充分攪拌 B．旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐 C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加20ml水 （2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是 ； A．熱水 B．冷水 C．1:3的乙醇溶液 D．濾液 （3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇 （過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去 ；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是 （選出正確選項）； A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產生的產物析出 B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產生的產物析出 C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質 （4）步驟③冷卻濾液時可選擇 ； A．冰水浴冷卻 B．攪拌下水浴冷卻 C．室溫下自然冷卻 D．投入少量碎冰后靜置 （5）步驟③中以下哪些操作不能提高產率 ； ① 配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；② 趁熱過濾近沸溶液；③ 過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④ 加活性炭吸附；⑤ 過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體。 A．①④⑤　　　　　B．①④ C．④⑤ D．②④⑤ （6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實驗的產率為　　　　　　（保留兩位有效數(shù)字）。 【答案】（1）防止原料被產物包裹，使之充分反應，提高產率；　 　BD　 （2）B；　 （3）趁熱過濾　　　　　除去吸附有色物質的活性炭　　　　　　AB　 （4）C　　　 （5）C　 （6）89%