2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 從實驗走進化學(含解析).doc
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2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 從實驗走進化學(含解析) 1、某學生做完實驗以后,采用以下方法分別清洗所用儀器: (1)用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管; (2)用酒精清洗做過碘升華的燒杯; (3)用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管; (4)用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶; (5)用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管. 你認為他的操作( ?。? A.(2)不對 B.(3)、(4)不對 C.(4)、(5)不對 D.全部正確 【答案】D 【解析】(1)稀硝酸具有強氧化性,銀具有還原性,銀和硝酸發(fā)生反應,3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O,生成易溶于水的硝酸銀,所以可用稀硝酸洗滌作過銀鏡反應的試管,除去附在試管上的銀,故(1)正確; (2)因碘易溶于酒精,所以可用酒精清洗做過碘升華的燒杯,故(2)正確; (3)高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳,濃鹽酸可以和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水,所以可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管,故(3)正確; (4)因長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵,氫氧化鐵能與鹽酸反應,所以用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶,故(4)正確; (5)因氫氧化鈉溶液與苯酚反應生成易溶于水的苯酚鈉,可用氫氧化鈉溶液來清洗盛過苯酚的試管,故(5)正確; 故選D. 2、下列實驗操作或原理不正確的是( ?。? A.紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象 B.分液操作時,分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒 C.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 D.測定溶液pH的操作:將pH試紙置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點在pH試紙的中部,與對應的標準比色卡比較 【答案】C 【解析】A、紙層析法依據(jù)極性相似相溶原理,是以濾紙纖維的結合水為固定相,而以有機溶劑作為流動相.由于樣品中各物質分配系數(shù)不同,因而擴散速度不同,從而達到分離的目的,主要原理是毛細現(xiàn)象,故A正確; B、為防止液體重新混合而污染,應將分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故B正確; C、萃取的原理是依據(jù)溶質在有機溶劑中的溶解度較大進行分離的操作,與密度無關,故C錯誤; D、pH試紙不能直接插入到溶液中,使用時不能濕潤,應將pH試紙置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點在pH試紙的中部,與對應的標準比色卡比較,故D正確. 故選C. 3、氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質,若要制得純凈的氯化銅(Fe(OH)3沉淀的pH是3.7,Cu(OH)2沉淀的pH是6.0),向溶液中加入下列試劑,不能達到目的的是 A. NaOH B. CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3 【答案】A 4、室溫下,向VmL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),則此時(a+b)的值為( ) A.15 B.14 C.13 D.不能確定 【答案】C 【解析】所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),說明鹽酸與NaOH恰好中和,故有等式V10-a=10V10b-14,即-a=b-14+1,a+b=13。 5、一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應: mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),當m.n.p.q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài): ①體系的壓強不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質的量濃度不再改變,④各組分的質量分數(shù)不再改變,⑤反應速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,其中,能說明反應已達到平衡的是( ) A.只有③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 6、下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是( ) A.穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI B.還原性Na+>S2->Br ->Cl- C.離子半徑Cl->K+>S2->S D.酸性HClO4 >H2SO4>H2CO3>HClO 【答案】D 7、四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣,它們具有相同的電子層結構,若m>n,對下列敘述正確的是( ?。? ①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序數(shù)a>b>c>d ③元素非金屬性Z>R ④最高價氧化物對應水化物的堿性X>Y ⑤還原性Rm﹣>Zn﹣ ⑥X一定可與冷水反應. A.只有②正確 B.①②③④正確 C.①②③⑥正確 D.②③⑤正確 【答案】D 【解析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的電子層結構,則a﹣m=b﹣n=c+n=d+m,若m>n,則原子序數(shù)大小順序是a>b>c>d,結合離子所得電荷可知,X、Y為金屬元素,Z、R為非金屬元素,且X、Y位于Z和R的下一周期,即X、Y處于第三周期,Z、R處于第二周期. ①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構,則離子具有相同的電子數(shù),即a﹣m=b﹣n,可得a﹣b=m﹣n,故①錯誤; ②由題意可知,具有相同的電子層結構,根據(jù)陰前陽后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期,若m>n,則Y在X的前面,R在Z的前面,所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d,故②正確; ③Z、R為同一周期的非金屬元素,且元素的原子序數(shù)c>d,在同一周期元素非金屬性從左向右在增強,即非金屬性Z>R,故③正確; ④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素,且元素的原子序數(shù)a>b,在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱,即金屬性Y>X,則最高價氧化物對應水化物堿性Y>X,故④錯誤; ⑤非金屬性Z>R,還原性Rm﹣>Zn﹣,故⑤正確; ⑥X可以為第三周期Mg或Al,與冷水反應不反應,故⑥錯誤, 故選D. 8、下列離子方程式書寫不正確的是( ) A.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- B.氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應:6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ C.向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I- D.過量鐵粉與稀HNO3反應:3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】C 9、有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少了1.44g,反應后全部氣體用0.7mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收.下列有關敘述中正確的是( ?。? A.反應中生成的CO2體積為2.016 L B.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2 C.不能確定原混合物中CuO與Fe2O3質量比 D.若將質量相同的混合物加過量硝酸溶解后,再加入100mL的NaOH溶液時沉淀達最大量,由此可求得c(NaOH)=1.8mol/L 【答案】B 【解析】A.CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應,固體減少質量為混合物中含有的氧元素的質量,CO分子獲得1個O原子形成CO2分子,故n(CO2)=n(O)==0.09mol,故標況下二氧化碳的體積=0.09mol22.4L/mol=2.016L,但二氧化碳所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol,故A錯誤; B.n=0.7mol/L0.1L=0.07mol,故n(CO2):n=0.09mol:0.07mol=9:7,介于1:1與2:1之間,故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇,故B正確; C.CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應,固體減少質量為混合物中含有的氧元素的質量,混合物中氧原子的物質的量為0.09mol,令混合物中CuO、Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質量之和與氧原子的物質的量之和列方程,可以計算各自物質的量,根據(jù)m=nM計算CuO、Fe2O3的質量,可以確定原混合物中CuO與Fe2O3質量比,故C錯誤; D.由于硝酸過量,不能確定NaOH的物質的量,不能確定氫氧化鈉的物質的量濃度,故D錯誤, 故選B. 10、下列實驗中,合理的是 A.用25mL堿式滴定管量取18.40mL NaOH溶液 B.用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸 C.用托盤天平稱取25.20g NaCl固體 D.用100mL 容量瓶配制125mL 0.1molL-1鹽酸 【答案】A 11、已知某溶液的:①體積;②密度;③溶質和溶劑的質量比;④溶質的摩爾質量,要根據(jù)溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時,上述條件中必不可少的是 A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④ 【答案】C 12、某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl-、I-等陰離子。某同學取5份此溶液樣品,分別進行了如下實驗: ①用pH計測得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色 該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO、CO、C1-三種陰離子。 請分析,該同學只需要完成上述哪幾個實驗,即可得出此結論 ( ) A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 【答案】B 13、質量分數(shù)不等的兩種硫酸溶液等質量混合時,所得硫酸溶液的質量分數(shù)為a%,而等體積混合后所得硫酸溶液的質量分數(shù)為b%;質量分數(shù)不等的兩種酒精溶液等質量混合時,所得酒精溶液的質量分數(shù)為a%,而等體積混合后所得酒精溶液的質量分數(shù)為c%。則a、b、c的大小關系正確的是 A.a(chǎn) > b > c B.b > a > c C.c > a > b D.c > b > a 【答案】B 14、下列操作錯誤的是( ) A.用硫粉覆蓋撒落在地面的汞 B.用泡沫滅火器撲滅金屬鈉引起的火災 C.用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 D.用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿 【答案】B 15、我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題,下列家庭小實 驗不合理的是( ) A.用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料 B.用淀粉和KI溶液檢驗食鹽中的碘元素 C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D.用食醋除去熱水壺中的水垢 【答案】B 16、甲、乙兩同學進行課外實驗,各取250 mL無色透明飲料瓶一個,依次加入4 g氫氧化鈉、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亞甲基藍溶液旋上瓶塞振蕩,溶液呈藍色,靜置后溶液變?yōu)闊o色。甲再次振蕩,又呈藍色,靜置后又變?yōu)闊o色,多次反復可重現(xiàn)上述現(xiàn)象。而乙在藍色消失后,向瓶內(nèi)加滿水旋上瓶塞,振蕩卻不再出現(xiàn)藍色,乙認為是物質濃度不同引起的。甲設計并完成了一個實驗,否定了乙的說法。 你認為甲實驗的操作和現(xiàn)象是______________________________________。振蕩后出現(xiàn)的藍色主要與__________有關(填寫化學式,下同);藍色消失又與__________有關。 【答案】將乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后振蕩即可出現(xiàn)藍色;也可向乙瓶中通入氧氣或空氣,即可出現(xiàn)藍色 O2 C6H12O6 【解析】甲既然否定了乙的說法(由物質濃度不同引起,即水量多少),再分析甲同學實驗中飲料瓶未充滿(有空氣)而乙同學實驗中飲料瓶充滿(無空氣),從而找到解決問題的關鍵:將乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后,振蕩即可出現(xiàn)藍色。也可向乙瓶中通入氧氣或空氣,即可出現(xiàn)藍色。 17、物質的分離是化學研究中常用的方法,填寫下列物質分離時需使用的方法(不必敘述操作細節(jié)) (1)兩種互不相溶的液體的分離 ▲ 。 (2)固體和液體的分離 ▲ 。 (3)含固體溶質的溶液中除去部分溶劑 ▲ 。 (4)膠體中分離出可溶電解質 ▲ 。 (5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離 ▲ 。 【答案】(1)分液 (2)過濾 (3)蒸發(fā) (4)滲析 (5)蒸餾(或分餾) 18、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途.如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖1: 回答下列問題: (1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為 ?。? (2)混合②中加入試劑a是 . (3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2,但要防止過量,原因是 ?。ㄕ堄秒x子方程式表示). (4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色,可能的原因是:①含F(xiàn)e3+②含Br2③含F(xiàn)e3+和Br2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因.該試劑是 (填寫字母). a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.淀粉KI溶液 e.CCl4 (5)實驗室制取Br2的反應為:2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好選用下列裝置中的 (填寫字母,固定和加熱裝置均已省略).簡述檢驗圖2裝置氣密性的方法 . 【答案】(1)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣;(2)BaCl2溶液; (3)SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O; (4)e;(5)c;關閉分液漏斗活塞,將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中,用手捂熱燒瓶,若導管末端有氣泡產(chǎn)生,冷卻后導管中上升一段水柱,證明裝置氣密性良好. 19、銅與某一濃度的硝酸反應放出混合氣體100mL(忽略水蒸氣),該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的26.7倍,將此氣體在密閉條件下用水充分吸收后,體積還有70mL(體積都在標準狀況下測定). (1)計算混合氣體各組分的體積. (2)放出這些氣體被還原的硝酸多少克?(精確到小數(shù)點后三位) 【答案】(1) NO2是30mL;N2O4是30mL;NO是4 0 mL (2) 0.3654g 【解析】1.由Cu與未知濃度的硝酸溶液反應定性推出混合氣體的可能成分。Cu與硝酸反應的三種情況是:Cu能使(1)濃硝酸還原成NO2,可考慮2NO2≒N2O4;(2)稀硝酸還原成NO;(3)介于濃稀之間的硝酸還原成NO、NO2,可考慮2NO2≒N2O4.因此混合氣體的可能成分有四組即NO、NO2;NO2、N2O4;NO、N2O4;NO、NO2、N2O4。 2.由混合氣體的平均分子量Mr=2x26.7=53.4知,其中必含相對分子質量大于53.4的物質,即必含N2O4,由2NO2≒N2O4知,還原產(chǎn)物中一定有NO2,那么該混合氣體是否只含NO2、N2O4呢?用極值法假設氣體全為NO2,則與水充分反應后余氣體100/3mL<70mL; 假設氣體全為N2O4,則余氣體為200/3mL>70mL,這說明一定含NO,由此可知,混合氣體的成分即NO、NO2、N2O4。 3.根據(jù)混合氣體總體積100mL和剩下不溶于水的氣體70mL,經(jīng)過具體計算,最后確定符合題意的成分及其體積。具體解答如下: 設NO2為xmL,N2O4為ymL,則NO為(100-x-y)mL 3NO2+H2O===2HNO3+NO x x/3 3N2O4+2H2O===4HNO3+2NO y 2y/3 由題意得: x/3+2y/3+(100-x-y)=70 46x/100+92y/100+30(100-x-y)/100=53.4 解之得:x=30mL. y=30mL. 則100-x-y=40mL. (2)被還原的硝酸的總物質的量等于還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O4中N原子的總物質的量即為: 0.030L/22.4L.mol-1+2x0.030L/22.4L.mol-1+0.040L/22.4L.mol-1=0.0058(mol)。 20、自2008年6月1日起,我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋,并實 行塑料購物袋有償使用制度.這樣做的主要目___________________________ ___________________________________________________________________. 新規(guī)定實行后預計塑料袋的使用量將減少2/3,但是其危害作用并沒有根本解決, 為盡量減少其危害,請你提出兩條合理化建議_______________________________ _____________________________________________________________________. (2)某同學設計了如圖所示實驗來驗證塑料燃燒的產(chǎn)物. 若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________. C、D兩瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________. 若A瓶中用的是聚乙烯塑料,則在C瓶中________(“能”或“不能”)觀察到沉 淀. 【答案】防止環(huán)境污染 用布袋等替代塑料袋;回收利用廢舊塑料袋(使用可降解塑 料袋等,答案合理即可) (2)紫色石蕊試紙變紅,瓶內(nèi)壁有水霧(或瓶內(nèi)有白霧)產(chǎn)生 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3; Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 不能 【解析】我國實行限塑令的主要目的是防止環(huán)境污染,為根本解決塑料袋的污染問 題,應使用可降解塑料袋等替代品.聚氯乙烯燃燒時有CO2、H2O和HCl生成, 而聚乙烯燃燒時只有CO2和H2O生成,不同的塑料進行上述實驗時會有不同的現(xiàn) 象. 21、有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y,已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸.根據(jù)如圖轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題: (1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物,且A的一個分子中只含有10個電子,則: ①A分子的空間構型為 . ②反應I的化學方程式為 ?。? ③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質,NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質,請寫出該反應的化學方程式 ?。? (2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物,且A的摩爾質量為34g?mol﹣1,則: ①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到物質(填化學式): ②反應I的化學方程式為 ③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應,產(chǎn)物無沉淀,請寫出該反應的離子反應方程式 ?。? 【答案】(1)①三角錐形; ②4NH3+5O24NO+6H2O; ③3NaN3=Na3N+4N2↑; (2)①CuSO4; ②2H2S+3O22SO2+2H2O; ③S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O. 【解析】解:兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y,已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸,故X、Y兩元素一種為N元素,另一種為S元素, (1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物,且A的一個分子中只含有10個電子,故X為N元素,A為NH3,由A與E反應生成B,B與E反應生成C,考慮E為O2,B為NO,C為NO2,由Cu+D→B,C+F→D可知,D為硝酸,F(xiàn)為H2O,驗證符合轉化關系,則: ①由上述分析可知,A為NH3,為三角錐形,故答案為:三角錐形; ②反應I是氨氣催化氧化生成NO與水,反應方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O; ③NaN3受撞擊后生成Na3N和另一種氣體單質,該氣體為N2,該反應的化學方程式為:3NaN3=Na3N+4N2↑,故答案為:3NaN3=Na3N+4N2↑; (2)Y元素為S元素,若A、B、C、D均為含Y元素的化合物,由Cu+D→B,考慮D為H2SO4,B為SO2,A的摩爾質量為34g?mol﹣1,則A為H2S,可以推知E為O2,C為SO3,F(xiàn)為H2O,驗證符合轉化關系,則: ①將反應IV是銅與硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫與水,所得的溶液是硫酸銅溶液,加熱蒸干得到的物質是CuSO4,故答案為:CuSO4; ②反應I是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水,反應方程式為:2H2S+3O22SO2+2H2O,故答案為:2H2S+3O22SO2+2H2O; ③化合物Na2S2和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應,產(chǎn)物無沉淀,生成硫酸鈉、氯化鈉與水,該反應的離子反應方程式:S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O, 故答案為:S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O. 22、A是一種紅棕色的金屬氧化物,B和D是金屬單質,J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。 (1)A的化學式是_____________ (2)F在空氣中轉化為G的化學方程式:_______________________________________ (3)C轉化為I的離子方程式:_______________________________________ (4)D轉化為E的離子方程式:_______________________________________ (5)D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式:____________________________________ 【答案】(1)Fe2O3 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)Al2O3+4OH-=2AlO2-+2H2O (4)Fe+2H+==Fe2+H2↑ (5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【解析】試題分析:“A是一種紅棕色金屬氧化物”因此A為Fe2O3;由圖中可知,C能與酸堿反應,因此C為Al2O3;H為AlCl3;I為NaAlO2;J為Al(OH)3;B為Al;D為Fe;E為FeCl2;F為Fe(OH)2;G為Fe(OH)3; 考點:金屬及其化合物的性質 點評:本題以推斷題的形式考查了金屬的相關性質。解答此類題型的關鍵是找到“突破口”,然后“順藤摸瓜”,即可得出正確答案。而“突破口”往往是物質的特殊性質,如溶液的顏色、物質的顏色或者物質的特性等。 23、10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化: 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為:該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,堿性增強。 乙同學認為:該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。 丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。 丙認為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水 (2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是__________________________________ ____________________。 (4)關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。 a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) c.HCO的電離程度大于HCO的水解程度 【答案】大于 (1)乙 B (2)等于 甲 (3)乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150 ℃ (4)a 【解析】在NaHCO3溶液中,存在下列變化:NaHCO3===Na++HCO;HCO+H2OH2CO3+OH-;HCOCO+H+;H2OH++OH-。 從題目提供的信息可以看出,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3);根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中性)得c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)。 24、尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。 (1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為__________________________________。 C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。 (2)尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是________________________________。 (3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是________。與NO3—互為等電子體的一種化合物是________(寫化學式)。 (4)CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結構如圖16-3所示。 ①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有________個。 ②銅金合金的晶胞結構與干冰相似,若頂點為Au、面心為Cu,則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是_______________________________________。 【答案】(1)[Ar]3d5 N>O>C (2)sp2、sp3 (3)配位鍵 SO3(或BF3) (4)①12 ②1∶3 【解析】(1)鐵為26號元素,F(xiàn)e3+為鐵原子失去了最外層兩個電子和次外層一個電子,故其基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d5。由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,故其第一電離能出現(xiàn)反常,較氧原子大,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。 (2)尿素分子的結構簡式為,碳原子價電子全部成鍵,即孤對電子對數(shù)為0,形成三條σ鍵,為sp2雜化;而氮原子為非平面結構,為sp3雜化。 (3)[Fe(H2NCONH2)6]3+為配離子,“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是配位鍵。等電子體為原子數(shù)相等,價電子數(shù)相等的微粒。 (4)①由CO2晶胞看出,每個CO2周圍與之距離最近且相等的CO2分子位于面對角線的中點,每個面上4個,三個相互垂直的面上共有12個。②一個晶胞中Au原子個數(shù)8(1/8)=1,Cu原子個數(shù)為6(1/2)=3,故銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是1∶3。 25、閱讀下列一段材料,并回答相關問題。 據(jù)2002年9月20日《中國青年報》報道:通過全球幾十位科學家的通力合作,歐洲核子研究中心(CERN)成功地制造出約5萬個反氫原子。這是人類首次在受控條件下大批量制造反物質。 反物質就是由反粒子組成的物質。例如,氫原子由一個帶負電的電子和一個帶正電的質子構成;反氫原子則與它正好相反,由一個帶正電的反電子和一個帶負電的反質子構成。物質與反物質相遇后會湮滅,并釋放出大量的能量。 (1)如果制取了反氧原子,則下列說法中正確的是______。 A.核內(nèi)有8個帶正電的質子,核外有8個帶負電的電子 B.核內(nèi)有8個帶負電的電子,核外有8個帶正電的質子 C.核內(nèi)有8個帶負電的中子,核外有8個帶正電的質子 D.核內(nèi)有8個帶負電的質子,核外有8個帶正電的電子 (2)以下表示反物質酸堿中和反應的通式是______。 A.H-+OH+===H2O B.H++OH+===H2O C.H-+OH-===H2O D.H++OH-===H2O 【答案】(1)D(2)A- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
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