2019-2020年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題18 氯及其化合物 .doc

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2019-2020年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題18 氯及其化合物 一、選擇題 1．(xx蕪湖模擬)下列說法正確的是 (　　) ①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②③　　　　　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤ 答案：C 2．自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商販用自來水充當純凈水出售。下列試劑中可用來辨別純凈水真?zhèn)蔚氖? (　　) A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 答案：D 3．(xx泉州模擬)下列物質與其用途相符合的是 (　　) ①Cl2—做消毒劑 ②AgBr—制膠卷、感光紙 ③AgI—人工降雨 ④碘—預防甲狀腺腫大 ⑤淀粉—檢驗I2的存在 ⑥NaClO—漂白紡織物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 答案：D 4．下列離子方程式正確的是 (　　) ①氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ③濃鹽酸與二氧化錳共熱： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 答案：B 5．下列說法不正確的是 (　　) A．碘易升華，應該密封保存 B．液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封 C．酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來 D．用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離 答案：D 6．(xx宜昌模擬)鑒別Cl－、Br－、I－三種離子，不宜選用的試劑組是 (　　) A．AgNO3溶液和稀硝酸 B．溴水和淀粉溶液 C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和淀粉溶液 答案：B 7．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是 (　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、茺}酸?、蓰}酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑤ C．③⑤ D．②③④⑤ 答案：C 8．(xx浙江五校模擬)標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，則原混合氣體中H2的物質的量為 (　　) A．a/2 mol B．(a/22.4－b) mol C．(a/22.4－b/2) mol D．b/2 mol 答案：C 9．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是 (　　) 選項 實驗現象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色 Cl2具有還原性 B 濕潤的有色布條褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液中變藍色 Cl2具有氧化性 答案：D 10．(xx濟南模擬)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。 下列說法正確的是 (　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應 C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成 答案：D 11．廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是 (　　) A．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸 C．赤潮主要是由工農業(yè)生產和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的 D．海洋經濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬 解析：D選項中B為非金屬。 答案：D 12．下列關于氯的說法正確的是 (　　) A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 B.C、Cl為不同的核素，有不同的化學性質 C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.21 L Cl2含有1.78 NA個質子(NA表示阿伏加德羅常數) 解析：A中Cl2亦可作還原劑，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO；B中同一元素的不同核素的化學性質相同；D中Cl2未注明狀況。 答案：C 13． ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O＋K2SO4下列說法正確的是 (　　) A．KClO3在反應中得電子 B．ClO2是氧化產物 C．H2C2O4在反應中被還原 D．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移 解析：反應中KClO3為氧化劑，得電子被還原，H2C2O4為還原劑，失電子被氧化。KClO3中Cl從＋5價變?yōu)椋?價，1 mol KClO3參加反應轉移1 mol電子。 答案：A 14．(xx黑龍江哈爾濱)已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl＋2M＝MCln＋MBrn(M為＋n價的金屬元素)，BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，以下推論不正確的是 (　　) A．BrCl具有和鹵素單質相似的化學性質 B．BrCl和M反應時，BrCl只作氧化劑 C．BrCl和NaOH溶液反應生成NaCI、NaBrO兩種鹽 D．將BrCl跟FeSO4溶液反應，溶液會變成無色 答案：D 15．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經測定ClO－與ClO的物質的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 (　　) A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 解析：根據題意Cl2與NaOH反應，Cl2既被氧化又被還原，被氧化的氯元素的產物ClO－、ClO的物質的量之比為13，被還原的氯元素的產物是Cl－，可根據氧化還原反應得失電子守恒進行求解。若反應中生成1 mol ClO－，氯元素失去1 mol電子，生成3 mol ClO，失去15 mol電子，即共失去16 mol電子，則必有16 mol的氯原子被還原成Cl－。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為16 mol(1 mol＋3 mol)＝41。 答案：D 二、非選擇題 16．(xx蚌埠模擬)(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為_________________________________， 反應的離子方程式是___________________________。 (2)在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現藍色逐漸消失，這是因為________________________________________________________________________， 反應的離子方程式是____________________________________________。 (3)對比(1)和(2)實驗所得的結果，將Cl－、I－、SO2按還原性由強到弱順序排列為________________________________________________________________________。 解析：(1)氯氣氧化KI生成碘單質，碘使淀粉變藍。 (2)碘被SO2還原。 (3)由(1)、(2)知三者還原性強弱：SO2>I－>Cl－。 答案：(1)I－被氧化成I2，I2使淀粉變成藍色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (2)I2被SO2還原成I－ I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ (3)SO2>I－>Cl－ 17．(xx常州測試)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗： ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去； ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其漂白性更強； ③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生； 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式： 第一份______________________________________________________。 第二份_____________________________________________________________。 (3)試根據所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為(寫化學式)__________________ ________________________________。 答案：(1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的過量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO (2)Ca＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2 18．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列，從海水中提取食鹽和溴的過程如下： (1)請列舉海水淡化的兩種方法：______________、____________。 (2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________或H2、________。 (3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為______________________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是______________________。 (5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料；Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖： 請你參與分析討論： ①圖中儀器B的名稱：________。 ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________________________________________________________________________。 ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：________________________________________________________________________。 ④C中液體產物顏色為________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________________________________________________________________。 解析：(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法。 (2)電解NaCl溶液可生成H2、Cl2、NaOH，若將Cl2通入到NaOH溶液中可得到NaClO。 (3)步驟Ⅰ是為了富集海水中的溴。 (4)反應為SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋，因生成強酸會對設備產生嚴重的腐蝕。 (5)②Br2會腐蝕橡膠。③控制溫度(Br2的沸點為59℃)。④C中收集的是液溴(紅棕色)，通入Cl2后，Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，可用分液法操作分離。 答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任填兩種，其他合理答案即可) (2)Cl2　NaOH　NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　強酸對設備的嚴重腐蝕 (5)①冷凝管?、贐r2腐蝕橡膠　③控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分?、苌罴t棕色　分液(或蒸餾)