2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第10周周末練習(xí).doc

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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第10周周末練習(xí) 一、選擇題（每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)） 1．加快反應(yīng)速率可以采取的方法是 A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng) C．降低溫度 D．減小反應(yīng)物濃度 2．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是 A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO） 3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B.催化劑 C.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D.反應(yīng)物的濃度 4．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng) A(g)+2B(g) C(g) +Ｄ(g)，不能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.B物質(zhì)的量濃度 B.混合氣體的密度 C.混合氣體的壓強(qiáng) D.混合氣體的平均相對分子量 5．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是 ①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入足量的空氣 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 6.可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3） C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3） D．υ正（N2）=3υ逆（H2） 7．一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的濃度不再變化 C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX 8．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是 ①V(N2)=0.3mol/Lmin ②V(NH3)=0.9mol/Lmin ③V(H2)=0.6mol/Lmin ④V(H2)=0.0225mol/Ls A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 9．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用濃硫酸 C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 10．在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生： A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是 A． A2的生成速率與AB的分解速率相等 B．單位時(shí)間內(nèi)生成 2 n mol AB, 同時(shí)生成 n mol A2 C．單位時(shí)間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時(shí)斷裂2 mol A-B D． A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2 11．在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 molL-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是 A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1 12．一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四項(xiàng)中處于平衡狀態(tài)的是 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 A υ(A)=2moL/(L.min) υ(B)=2moL/(L.min) B υ(A)=2moL/(L.min) υ(C)=2moL/(L.min) C υ(A)=1moL/(L.min) υ(B)=2moL/(L.min) D υ(A)=1moL/(L.min) υ(C)=1.5moL/(L.min) 13．NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列說法不正確的是 A．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 B．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率 C．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響D．溫度能加快反應(yīng)速率 14．在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng) A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 15．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末的υ(H2)＝O.3mol/(Ls)，則3s末NH3的濃度為 A．0.45mol/L B．0.6mol/L C．O.9mol/L D．1.2mol/L 16．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g） 2C（g） ，若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1 其中正確的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 17．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì) 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試 填寫下列空白： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ； （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)： 此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 倍。 18．在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g) == Z (g)+2W(g)反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件： ①在400C時(shí)，9molX與3molY反應(yīng) ②在400C時(shí)，15 molX與5molY反應(yīng) ③在300C 時(shí)，9molX與3molY反應(yīng) 那么，反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大的是（填序號，下同） ， 正反應(yīng)速率最小的是 。 19．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），經(jīng)過4min時(shí)，測得D的濃度為0.5 mol/L ｃ（A）:c（B）＝3:5，C的反應(yīng)速率是0.125 molＬ-1min-1，A在4 min末的濃度是__________， x的值是__________。 20．在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。 反應(yīng)5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：（1）υ（NO2)為 、 υ(O2）為 ； （2）5min時(shí)，N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是 。