2019-2020年高一化學下學期 暑假作業(yè)5.doc

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2019-2020年高一化學下學期 暑假作業(yè)5 1．進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是(　　) A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎 B．加熱試管時不小心發(fā)生燙傷，第一時間用冷水沖洗，再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫 C．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀 D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 2．在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有的警示標志是(　　) 3． 對于等質量的下列氣體中，含有的分子個數(shù)最多的是（ ） A. Cl2 B. H2 C. O2 D. CO 4．與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質量為（ ） A. 44g B. 22g C. 18g D. 9g 5．體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于 A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物 6．下列物質屬于混合物的是 A．純堿 B．小蘇打 C．燒堿 D．漂白粉 7．下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是( ) A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．氫氣與氧氣的反應 C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應 8．下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（ ） A.用CO還原氧化鐵來煉鐵 B.用鋅和稀鹽酸反應制氫氣 C.用稀硫酸除鐵銹 D.CO2通入澄清石灰水變渾濁 9．具有強氧化性的高鐵酸鹽（FeO42-）是公認的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，關于該反應下列說法中正確的是（ ） A.M代表H+ B.FeO42-是氧化產(chǎn)物 C.ClO-在反應中被氧化 D.生成1mol FeO42-時共轉移1.5mol電子 10．氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應①是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是從智利硝石中提取碘的主要反應： 2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2① 2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②下列有關說法正確的是 (　　) A．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2 B．I2在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物 C．兩個反應中生成等量的I2時轉移電子數(shù)相等 D．氧化性： 11．關于鈉的敘述中，正確的是（ ） A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大 B. 將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉 C. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D. 金屬鈉的熔點很高 12．將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得到ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液。若水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式是（ ） A. a=b B. ab C. ab D. 無法判斷 13．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是(　　) A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 14．要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是(　　) A．用鹽酸洗滌過濾 B．加熱用H2還原 C．加熱用CO還原 D．用NaOH洗滌、過濾 15．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是( ) 選項 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁 CaCl2溶液 B 通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失. Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去. Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁. Ca(OH)2溶液 16．下列表述正確的是(　　) ①水晶的主要成分是二氧化硅?、诨瘜W家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽?、劢ㄔ烊龒{大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料?、芙饎偸c金剛砂的成分相同?、萏柲茈姵乜刹捎霉璨牧现谱?，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能 A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 17．以次氯酸鹽為主要成分的漂白劑和消毒劑有效期較短的原因是 ( ) A．次氯酸鹽不穩(wěn)定易分解 B．次氯酸鹽吸收空氣中的水分而變質 C．次氯酸鹽易被空氣中的氧氣氧化 D．次氯酸鹽與空氣中的H2O、CO2反應生成不穩(wěn)定的HClO 18．某化學實驗的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是 ( 　 ) A．燒堿溶液 B．飽和石灰水 C．自來水 D．食鹽水 19．下列關于原子軌道的說法正確的是(　　) A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體 B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的 C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道 D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵 20．下列物質固態(tài)時熔點的比較正確的是(　　) A．F2>Cl2>Br2 B．金剛石>P4>O2 C．S>HBr>金剛石 D．I2>CH4>冰 21．（10分）氧化還原反應是重要的一類化學反應。 （1）在化學反應2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合價降低的元素是 ，發(fā)生氧化反應的物質是 。 （2）據(jù)反應8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列問題： ①該反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。 ②該反應中，當有8mol NH3反應時，轉移電子總量是 mol。 ③參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為 （最簡整數(shù)比）。 ④當有3mol e- 轉移時，該反應生成的氧化產(chǎn)物的質量是 g。 22．如圖是甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}： (1)實驗時應先點燃________(填“A”或“B”)處的酒精燈。 (2)洗氣瓶中的現(xiàn)象為__________________________________________________________。 (3)酒精燈B的作用是_________________________________________________________。 (4)乙同學提出甲設計太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B而將尾氣導管口旋轉到A的火焰上即可，乙同學設計是否合理？________；理由是______________________________。 (5)丙同學質疑CO能否使石灰水變渾濁，因此其設計在CO通入CuO之前應先通過澄清石灰水以排除CO與澄清石灰水反應，試對此做出評價，你認為丙的設計________(填“必要”或“不必要”)，理由是____________________________________________。 (6)丁同學認為甲設計的裝置中尾氣處理還可以用其他方法，請你為丁同學設計一種合理的尾氣處理方法：________________________________________。 23．實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下： 2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。 完成下列問題： (1)該反應中氧化劑是_____________，還原產(chǎn)物是__________________。 (2)若反應中有0.5 mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是 參加反應的高錳酸鉀質量為 24．（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關離子方程式為____________________________、_______________________________ （2）若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是________，反應的化學方程式為____________________，析出晶體的原因是：①______________；②______________；③______________。 25.（6分）使一定質量的鋅與100mL 18.5molL-1濃硫酸充分反應。 （1）若鋅完全溶解，同時只生成SO2氣體3.36L(標準狀況下)，求所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積保持不變）。 （2）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為33.6L，并將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)為0.1molL-1，求混合氣體中各組分的體積比。 答案： 1-5CCBDC6-10DABBA11-15BAADB16-20DDACD 21．【答案】（共10分）（1）（2分） Mn（或錳）； KI（或碘化鉀） （2）（8分）① Cl2 ；NH3（2分） ②6（2分） ③3:2（2分） ④14（2分） 22．【答案】(1)B (2)澄清石灰水變渾濁 (3)將未反應的CO轉化為CO2，防止污染空氣 (4)不合理　A、B并非同時點燃 (5)不必要　在點燃A之前CO已通過石灰水 (6)在導管末端連接一氣囊(或貯氣瓶)再處理 23．【答案】（1）KMnO4 MnCl2 （2）被氧化的的HCl的物質的量有0.15mol，有15.8g KMnO4參加了反應。 24．【答案】Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO3－　NaHCO3　 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ①反應生成的NaHCO3的質量比Na2CO3的質量大?、谌軇┧牧繙p少　③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 25. （1）SO2是0.15mol，則轉移電子是0.15mol2＝0.3mol。所以根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鋅是0.3mol2＝0.15mol，所以生成硫酸鋅也是0.15mol，其濃度是 （2）由于隨反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，所以會產(chǎn)生氫氣。剩余硫酸是0.005mol，參加反應的硫酸是1.85mol－0.05mol＝1.8mol。設混合氣中SO2和氫氣的物質的量分別是x和y， Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 則x＋y＝1.5mol，2x＋y＝1.8mol，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol。所以V(SO2):V(H2)=1:4。