2019-2020年高中化學 4.2.1《鋁與鋁合金》課課練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 4.2.1《鋁與鋁合金》課課練 魯科版必修1 1．將表面已經完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是(　　) A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 2．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷閘門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是(　　) A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高 3．鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是(　　) A．高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性 B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應 C．鎂在點燃條件下可以跟二氧化碳起反應，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應 D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物 4．鋁用來焊接鋼軌是利用(　　) A．鋁與氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層 B．鋁是熱的良導體 C．鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱 D．鋁合金強度大 5．等質量的Al分別加入到0.3 L 1 molL－1的鹽酸和NaOH溶液中，生成氫氣的體積比為1∶2，則加入Al的質量為(　　) A．2.7 g B．5.4 g C．8.1 g D．10 g 6．用鋁箔包住0.1 mol的金屬鈉，用針在鋁箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)(　　) A．O2和H2的混合氣體 B．1.12 L的H2 C．大于1.12 L的H2 D．小于1.12 L的氣體 7．某無色透明溶液可以與鋁反應產生氫氣，下列離子組中，在其中可能大量共存的是(　　) A．OH－、NO、Ba2＋、Cl－ B．H＋、Mg2＋、Ba2＋、NO C．H＋、SO、Al3＋、Cu2＋ D．Na＋、K＋、MnO、Cl－ 8．將a mol鈉和a mol鋁一同投入到m g足量水中，所得溶液的密度為d gmL－1，則該溶液中溶質質量分數(shù)為(　　) A.% B.% C.% D.% 9.某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO、OH－、NO，已知該溶液能與鋁反應放出氫氣。試回答下列問題： (1)若反應后生成Al3＋，則溶液中可能存在的離子有__________________，一定存在的離 子有________________，一定不存在的離子有____________，反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若反應后生成[Al(OH)4]－，則溶液中可能存在的離子有____________，一定存在的離 子有____________，一定不存在的離子有____________，反應的離子方程式為__ ________________________________________________________________________。 10．鋁熱反應操作： 現(xiàn)象：“紙漏斗”內混合物立即劇烈反應，發(fā)出________________，產生大量的煙?！凹埪┒贰北粺?，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上。液珠冷卻后變?yōu)開_______________色固體。 化學方程式：__________________________________________________________。 應用：鋁熱反應能______________，常用于焊接鋼軌和大截面的鋼材部件。 問題：(1)鎂條和氯酸鉀的作用是__________________________。 (2)引發(fā)鋁熱反應的操作是__________________________________。 11．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗： (1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為b L。反應的化學方程式是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 樣品中鋁的質量是____________ g。 (2)若取a g樣品將其高溫加熱，恰好完全反應，該反應的化學方程式是__________ ________________________，氧化鐵與鋁的質量比是________________________。 (3)待(2)中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b＝________。 12．鋁合金在日常生活中有廣泛應用。某同學設計如下方案測定鋁合金樣品中鋁元素的質量分數(shù)： 方案Ⅰ　取W g樣品溶于足量稀硫酸，收集并測定氣體體積為a mL(折合成標準狀況下體積)，計算樣品純度。 方案Ⅱ　取W g樣品溶于足量稀鹽酸，過濾，在濾液中加入過量的氨水，再過濾、洗滌、烘干、灼燒和稱重得c g固體。 (1)寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式或化學方程式：_______________________ __________________。 (2)利用方案Ⅰ的數(shù)據(jù)計算樣品純度為______________________________________。 (3)請你對上述兩種方案的測定結果進行評價，完成下表。 方案 評價(準確、不 準確或不確定) 簡述理由 Ⅰ Ⅱ 第2節(jié)　鋁　金屬材料 第1課時　鋁與鋁合金 1．C　2.B　3.C　4.C　5.B　6.C　7.A　8.C 9．(1)Mg2＋、Na＋　H＋、Cl－　Ag＋、HCO、OH－、NO　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (2)Cl－、NO　OH－、Na＋ Mg2＋、Ag＋、H＋、HCO 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 10．耀眼的白光　黑　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　放出大量的熱　引燃劑　在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條 11．(1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑　 (2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　80∶27 (3)2∶3 12．(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O (2)% (3) 方 案 評價(準 確、不準確 或不確定) 簡述理由 Ⅰ 不確定 若樣品含有不反應的雜質，該結果準確；若含有鎂、鐵等與稀硫酸反應產生氫氣的雜質，測定結果偏高；若樣品含有氧化鋁等與酸反應不產生氣體的雜質，測定結果偏低 Ⅱ 不確定 若樣品含有銅等不反應的雜質，結果準確；若含有鎂、鐵等雜質，產生氧化鎂和氧化鐵固體，測定結果偏高