2019-2020年高中化學 專題1第1單元 第5課時 習題課 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 專題1第1單元 第5課時 習題課 蘇教版必修1 1．科學家在研究化學物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深入的研究。下列4組物質(zhì)：①Ar、Al、H2、NO；②NaOH、NaHCO3、CH4、HCl；③H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3；④CaO、SO2、CO2、SiO2從物質(zhì)的基本分類看，每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬于同一類，這4種物質(zhì)分別是(　　) A．Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B．O2、NaOH、H2SO4、SiO2 C．NO、CH4、NH3H2O、CaO D．NO、KCl、H2SiO3、SO2 2．對于有單質(zhì)和化合物生成的反應，下列說法中正確的是(　　) A．不可能是分解反應 B．一定是置換反應 C．可能是化合反應 D．一定不是復分解反應 3．常溫下，20滴水的體積為1 mL，水的密度為1 gcm－3，1滴水中含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為(　　) A．a(chǎn) B．20a C．18a D．360a 4．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(　　) A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 5．同溫同壓下，已知O2的密度為ρ gL－1，則NH3的密度為(　　) A．17 ρ /32 gL－1 B．32 ρ /17 gL－1 C．32/17 ρ gL－1 D．17/32 ρ gL－1 6．相同狀況下，下列氣體所占的體積最大的是(　　) A．28 g N2 B．16 g O2 C．34 g H2S D．3 g H2 7．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．NaCl晶體、BaCO3 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 8．下列實驗或現(xiàn)象與膠體無關的是(　　) A．用半透膜分離蛋白質(zhì)和食鹽 B．明礬凈水 C．用過濾的方法將食鹽水中的泥砂除去 D．用一束光線區(qū)別純堿溶液和明礬溶液 9．下列說法中正確的是(　　) A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì) D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們不是電解質(zhì) 10．納米材料是粒子直徑為1 nm～100 nm的材料，其研究成果已應用于醫(yī)學、化工、軍事等領域。納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關形成的物質(zhì)的判斷正確的是(　　) ①是溶液?、谑悄z體　③能產(chǎn)生丁達爾效應?、苣芡高^濾紙?、莶荒芡高^濾紙?、揿o置后會析出黑色沉淀 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．②③④⑥ 11．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是呈中性的，膠體是帶電的 B．通電時溶液中的溶質(zhì)粒子向兩極移動，而膠體分散質(zhì)粒子只向某一極移動 C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 12．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是(　　) A．氯化鈉固體 B．氯化鈉溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀 13.CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2的體積為11.2 L(標準狀況)，則： (1)混合氣體中CO的質(zhì)量是______g； (2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是______L； (3)混合氣體在標準狀況下的密度是______gL－1。 14．阿伏加德羅常數(shù)為NA。 (1)某氣體的摩爾質(zhì)量為M，是用________(填單位)來表示這種氣體的________質(zhì)量的值； (2)某種氣體中存在分子總數(shù)為X，是用________(填單位)來表示這種氣體的________； (3)某單質(zhì)的晶體中，存在的原子總數(shù)為Y，元素的摩爾質(zhì)量為A，A是用________(填單位)來表示這種單質(zhì)晶體的____________。 15．三氯化鐵晶體(FeCl36H2O)跟水反應生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，三氯化鐵被稱為凈水劑，并且具有實用價值。明礬[KAl(SO4)212H2O]也是具有實用價值的凈水劑之一，城市自來水廠常用其在常溫下對大量的水進行凈化。 (1)如果選擇適當?shù)姆诸悩藴?，可以將三氯化鐵晶體和明礬這兩種不同的物質(zhì)化歸為同一類物質(zhì)，請你來進行劃分(只要答出其中兩項即可)： ①分類標準：____________________________，物質(zhì)類型名稱______________________。 ②分類標準：____________________，物質(zhì)類型名稱______________________。 (2)食鹽水和明礬水溶液都是無色、澄清、透明的液體。對這兩種液體進行鑒別的方法很多，如果不用任何試劑進行鑒別，有關的方法、現(xiàn)象和結(jié)論是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 16．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能與堿反應生成相應的鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應生成鹽和水，這些氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水，這些氧化物為兩性氧化物。 (1)現(xiàn)有七氧化二錳、二氧化硅、氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅等5種氧化物，其中七氧化二錳、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應生成鹽和水。請將上述5種氧化物按類別填在下列表格中： 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 (2)下列說法正確的是________。 A．金屬氧化物都是堿性氧化物 B．非金屬氧化物都是酸性氧化物 C．堿性氧化物都是金屬氧化物 D．酸性氧化物都是非金屬氧化物 17．(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離，并說明理由。 ①液態(tài)HCl：__________________，______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，______________________________ ________________________________________________________________________。 ③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：__________________，____________________________ ________________________________________________________________________。 ④固體KOH：__________________， _____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： HCl：__________________________________________________________________； H2SO4：______________________________________________________________； Ca(OH)2：_____________________________________________________________； KOH：_________________________________________________________________； NH4NO3：_____________________________________________________________； KAl(SO4)2：____________________________________________________________。 第5課時　習題課 1．C　[①NO是化合物，其余是單質(zhì)；②CH4是有機化合物，其余是無機化合物；③NH3H2O是堿，其余是酸；④CaO是堿性氧化物，其余是酸性氧化物。] 2．D　[有單質(zhì)參加就一定有化合價變化。] 3．D　[20滴——1mL——1g——20a個　18 g——1mol——NA 故NA＝1820a＝360a。] 4．D　[根據(jù)阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H2＜Ne＜O2。] 5．A　[ρO2/ρNH3＝/＝，故ρNH3＝ρO2。]6．D　7.C　8.C　9.D 10．C　[納米碳的粒子直徑在1 nm～100 nm，將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應；膠體的粒子能透過濾紙；膠體是一種“介穩(wěn)體系”，雖然不如溶液穩(wěn)定，但比濁液穩(wěn)定，放置較長時間不會聚沉而析出沉淀。] 11．D　[溶液和膠體兩種分散系都呈電中性；分散質(zhì)粒子均做無規(guī)則的布朗運動；膠體粒子吸附某種類型的帶電微粒，在電場作用下，其粒子也做定向移動；利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體。] 12．D　[本題有兩個限制條件，一是能導電，二是屬于電解質(zhì)。A項中氯化鈉固體屬于電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動，故不能導電；B項氯化鈉溶液能導電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；C項中液態(tài)氯化氫是分子，沒有離子，不能導電。] 13．(1)7　(2)5.6　(3)1.6 解析　n(CO2)＝＝0.5 mol，假設反應前混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則： 解得： m(CO)＝0.25 mol28 gmol－1＝7 g， V(CO2)＝0.25 mol22.4 Lmol－1＝5.6 L。 ρ(混)＝＝＝1.6 gL－1。 14．(1)g　一個分子　(2)mol　物質(zhì)的量　(3)g 質(zhì)量解析　(1)由公式n＝＝，所以＝，它表示1個分子的質(zhì)量，單位為g；(2)n＝＝，表示的是這種氣體的物質(zhì)的量，單位為mol；(3)因為表示該單質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量，所以A表示該單質(zhì)的質(zhì)量，單位是g。 15．(1)①都是含有結(jié)晶水的晶體　結(jié)晶水合物?、诙伎梢杂脕韮羲羲畡、鄱际呛薪饘僭氐幕衔铩〗饘倩衔铩、芏际怯山饘訇栯x子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物　鹽類物質(zhì)(任意兩項即可) (2)取兩種液體各50 mL，盛在兩個燒杯中，在暗室中用聚光手電筒從側(cè)面照射液體，從光的垂直方向觀察液體里的現(xiàn)象。如果在液體里有亮的光柱，該液體就是明礬溶液；如果液體里沒有亮的光柱，該液體就是食鹽水 16．(1)七氧化二錳、二氧化硅　氧化鈉、氧化鈣　氧化鋅(2)C 17．(1)①不能　HCl是共價化合物，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離　②能　能電離出Na＋和Cl－ ③不能　Fe是單質(zhì)?、懿荒堋‰娊赓|(zhì)在固態(tài)時不電離 (2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ NH4NO3===NH＋4＋ KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 解析　(1)HCl屬共價化合物，在液態(tài)時不電離；NaCl在熔融狀態(tài)下可以電離；KOH在固態(tài)時不電離；Fe是單質(zhì)，任何條件下都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。