2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1《從鋁土礦中提取鋁》練習(xí) 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1從鋁土礦中提取鋁練習(xí) 蘇教版必修11下列關(guān)于工業(yè)采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁的敘述,不正確的是()A由于氧化鋁較穩(wěn)定,而鋁單質(zhì)的活潑性又強,因此采用電解的方法B氧化鋁的熔點高,采用電解法冶煉能量消耗很大C美國化學(xué)家霍爾在氧化鋁中添加冰晶石,使氧化鋁的熔融溫度降低,從而減少冶煉過程中的能量消耗 D熔融的氧化鋁電離出Al3和O2,通電后,Al3得電子被氧化,O2失電子被還原【解析】Al3得電子被還原,O2失電子被氧化?!敬鸢浮緿2鋁的存在(1)含量:鋁元素是地殼中含量_的金屬元素。(2)存在:地殼中鋁以_態(tài)存在于鋁土礦中,鋁土礦的主要成分是_。【答案】(1)最多(2)化合Al2O33電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,若有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則理論上能得到金屬鋁多少克?需要氧化鋁多少克?【解析】2Al2O34Al12e2102 g 427 g 12 molm(Al2O3) m(Al) 0.3 mol解得:m(Al)2.7 g,m(Al2O3)5.1 g?!敬鸢浮?.7 g5.1 g知識點2鋁的氧化物與氫氧化物4下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3【解析】Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3,Al與強堿溶液反應(yīng)可得AlO,Al3遇堿可直接得Al(OH)3,Al2O3難溶于水,不能通過一步反應(yīng)得Al(OH)3,應(yīng)將Al2O3與酸或堿反應(yīng)得Al3或AlO,再與堿或酸反應(yīng),才能得Al(OH)3?!敬鸢浮緽5實驗室中,要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來,適宜用的試劑是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C鹽酸 D氨水【解析】鹽酸和AlCl3溶液不反應(yīng),Al(OH)3可溶于強堿如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液,但不溶于弱堿如氨水。【答案】D6由Al3Al(OH)3AlOAl3系列變化中,中應(yīng)填寫的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH【解析】由Al3轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3,再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO,是通過加入OH實現(xiàn)的,故由AlO再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3,應(yīng)加入H,AlO首先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,然后轉(zhuǎn)化為Al3,A項符合題意?!敬鸢浮緼7要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是()A用鹽酸洗滌過濾 B加熱用H2還原C加熱用CO還原 D用NaOH洗滌、過濾【解析】Fe2O3、Al2O3都能與酸反應(yīng),故要除去Al2O3選用NaOH溶液為好,利用Al2O3兩性的特點。【答案】D8(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()ANa與水反應(yīng):Na2H2O=NaH22OHB電解飽和食鹽水:2Cl2H2O2OHH2Cl2CNaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaOH溶液:Al2O32OH=2AlOH2O【解析】A項中電荷不守恒,錯誤;C項中通入過量CO2后會生成HCO,故錯誤;B、D項中離子方程式書寫正確?!敬鸢浮緽D9閱讀材料,回答下列問題。材料近年來,科技人員研究得到一種新型材料泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的,其優(yōu)點是硬度高,密度小(約為0.160.5克/厘米3),比木材還輕,可浮于水面,又有很大剛性,且隔音、保溫,是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料,可大批量投放市場。(1)鋁制成鋁箔作食品包裝,是利用它的哪一性質(zhì)()A金屬光澤 B延展性C導(dǎo)電性 D導(dǎo)熱性(2)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物),而對鋁起保護作用,但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解,請寫出:其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。【答案】(1)B(2)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O知識點3有關(guān)圖像10下列四個圖像中,橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量,從AD中選擇符合各題要求的序號填入表中。溶液加入的物質(zhì)答案序號AlCl3溶液通入過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通入過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量MgCl2、AlCl3的混合溶液滴加NaOH至過量【解析】AlCl3溶液中通入過量的NH3,生成Al(OH)3沉淀,且沉淀不溶解,所以選C;含少量NaOH的NaAlO2溶液中通入過量的CO2,CO2先與NaOH溶液反應(yīng),沒有沉淀生成,然后CO2與NaAlO2溶液反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀,且沉淀不溶解,所以選D;NaAlO2溶液中滴加稀硫酸至過量,先生成Al(OH)3沉淀,然后沉淀溶解,且生成沉淀和溶解沉淀所用H2SO4的物質(zhì)的量之比為13,所以選B;MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴加NaOH至過量,先生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀,然后Al(OH)3沉淀溶解,所以選A。【答案】CDBA鞏固提升1電解法煉鋁時,冰晶石的作用是()A助熔劑 B催化劑C還原劑 D氧化劑【解析】降低氧化鋁的熔點,使氧化鋁在較低溫度下熔化。【答案】A2使溶液中的AlO完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是()AH2SO4 BHClCCO2 DNH3H2O【解析】AlO與酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,而Al(OH)3可溶于強酸,故要制得Al(OH)3,最好選用弱酸。【答案】C3向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的理論曲線圖正確的是()【解析】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,發(fā)生的反應(yīng)依次是:Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O,其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸減少,直到全部消失,而且沉淀最多和沉淀恰好消失時前后消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1?!敬鸢浮緿4向下列溶液中滴加稀H2SO4,一開始出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加稀H2SO4,沉淀又溶解的是()AAlCl3 BNaAlO2CMgCl2 DBaCl2【解析】將稀H2SO4滴加到NaAlO2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O一開始出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3,后隨著稀H2SO4的加入,沉淀又溶解?!敬鸢浮緽5將過量的CO2通入下列溶液中,不會出現(xiàn)渾濁的是()ACaCl2溶液 BNaAlO2溶液C飽和Na2CO3溶液 DCa(ClO)2溶液【解析】CaCl2溶液與CO2不反應(yīng),無沉淀產(chǎn)生;NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng):CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3;飽和Na2CO3溶液與CO2反應(yīng):Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,故有NaHCO3固體析出,溶液變渾濁;Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀。【答案】A6向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL【解析】已知n(AlCl3)0.03 mol,nAl(OH)30.01 mol,由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案:一是氫氧化鈉不足,二是氫氧化鈉過量。反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。當(dāng)堿的量不足時,則V(NaOH) L0.007 5L7.5 mL;當(dāng)堿過量時,則V(NaOH) L0.027 5 L27.5 mL?!敬鸢浮緽7電解氧化鋁時每生成1 mol Al轉(zhuǎn)移的電子為()A3 mol B6 molC12 mol D4 mol【解析】據(jù)2Al2O34Al3O2,反應(yīng)過程中Al由3價變成0價,每生成1 mol Al得到3 mol電子?!敬鸢浮緼8以下為從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取鋁的流程圖(注:整個流程中,不考慮泥沙的溶解及有關(guān)反應(yīng)):據(jù)此,回答下列問題:(1)寫出A溶質(zhì)名稱_;D的化學(xué)式_,Y的名稱_。(2)寫出CCa(OH)2的反應(yīng)方程式:_,F(xiàn)B的反應(yīng)方程式:_。(3)操作()、()在工業(yè)生產(chǎn)中的意義_?!窘馕觥?1)由框圖可推知:A溶質(zhì)為NaOH、B為CO2、C為NaHCO3或Na2CO3溶液、D為Al(OH)3、E為Al2O3、F為CaCO3、H為Al、Y為冰晶石。(3)()、()為工業(yè)原料的循環(huán)利用,使資源充分利用,可減少污染。【答案】(1)氫氧化鈉Al(OH)3冰晶石(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2OCaCO3CaOCO2(3)()、()為工業(yè)原料的循環(huán)利用,使資源充分利用,可減少污染9某鹽溶液的焰色反應(yīng)呈紫色,向該溶液中加入少量鹽酸,開始有白色沉淀,繼續(xù)加鹽酸沉淀溶解,再加入過量氨水又產(chǎn)生白色沉淀,加入過量NaOH溶液沉淀溶解,則該鹽的化學(xué)式_,有關(guān)離子方程式(1)_;(2)_;(3)_;(4)_?!窘馕觥扛鶕?jù)焰色反應(yīng)為紫色說明有K,而根據(jù)題目中所給信息又可推斷含AlO。【答案】KAlO2(1)AlOHH2O=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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