2019-2020年高中化學 專題2 綜合訓練 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 專題2 綜合訓練 蘇教版必修1 一、選擇題 1.下列關于氯的說法正確的是(　　) A.Cl2具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑 BClCl為不同的核素,有不同的化學性質 C.實驗室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集 D.1.12 L Cl2含有1.7NA個質子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 解析:Cl2中的氯元素化合價為0價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,A項錯誤;B項中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核內質子數(shù)和核外電子排布完全相同,所以化學性質幾乎完全相同,B項錯誤;實驗室制得的Cl2中常含有少量HCl,HCl易溶于食鹽水,但Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,所以C項正確;D項中,沒有指明氣體狀態(tài),錯誤。 答案:C 2.能在溶液中大量共存的一組離子是(　　) A.N、Ag+、P、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HC C.K+、Na+、N、Mn D.Na+、Ca2+、S、C 解析:A中Ag+和P、Cl-因生成沉淀不能大量共存;B中H+和HC生成氣體不能大量共存,Fe3+和I-因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存;D中Ca2+和C因生成沉淀不能大量共存。 答案:C 3.下列關于鈉離子的敘述中,正確的是(　　) A.比較活潑,要保存在煤油中 B.是鈉原子的還原產(chǎn)物 C.顏色為無色 D.比水的密度大,所以一般存在于溶液的下部 解析:保存在煤油中的是鈉單質;鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物;鈉離子是無色的,均勻分散在溶液中。 答案:C 4.過氧化氫在下列3個反應中所起的作用是(　　) ①H2O2+H2S2H2O+S↓?、?H2O22H2O+O2↑　③H2O2+Cl22HCl+O2 A.起相同作用 B.起不同作用 C.只起氧化劑的作用 D.只起還原劑的作用 解析:過氧化氫在反應①中作氧化劑,在反應②中作氧化劑和還原劑,在反應③中作還原劑。 答案:B 5.下列敘述合理的是(　　) A.任何物質燃燒都必須有氧氣參加 B.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧 C.飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,該氣體為氯氣 D.長久放置的氯水將失去漂白性 解析:任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加,A不正確;氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,B不正確;飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,該氣體為氧氣,C不正確;長久放置的氯水由于2HClO2HCl+O2↑將失去漂白性。 答案:D 6.用等質量的小蘇打制取CO2:①煅燒法;②與鹽酸作用。兩種方法得到的CO2的量(　　) A.無法比較 B.相等 C.①多于② D.①少于② 解析:小蘇打用煅燒法制取CO2時,小蘇打中只有一部分碳轉化為CO2,而與鹽酸作用時,小蘇打中的碳全部轉化為CO2,所以①少于②。 答案:D 7.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻,下列可作為冷卻氣體的是(　　) ①空氣?、贑O2?、跘r?、蹾2　⑤N2 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ 答案:C 8.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag++FeFe2++Ag C.氧化銅與鹽酸反應:+2H+H2O D.碳酸鎂與稀硫酸反應:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑ 解析:A項反應應生成Fe2+;B項電荷不守恒;C項氧化銅不能拆成離子形式,D項正確。 答案:D 9.人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可用左下圖表示。右下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系,則C表示(　　) A.離子反應 B.氧化還原反應 C.置換反應 D.三者都可以 解析:置換反應全部屬于氧化還原反應;部分屬于離子反應,如Zn與稀硫酸的反應屬于離子反應,而碳與水蒸氣的反應不屬于離子反應,如題圖中A為氧化還原反應,B為置換反應,C為離子反應。 答案:A 10.根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 (　　) H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4　 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 解析:此題涉及性質強弱規(guī)律的考查,即氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。由第一個化學方程式得還原性:H2SO3>I-,由第二個化學方程式得還原性:I->Fe2+,由第三個化學方程式得還原性:Fe2+>NO,故選A。 答案:A 11.下列同組中的兩個不同反應(在溶液中進行),可用同一離子方程式表示的是(　　) A.Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3 B.CaCl2+Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3 C.Ba(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4 D.NaOH+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4 解析:A選項中,Na2CO3和HNO3反應的離子方程式為C+2H+H2O+CO2↑,NaHCO3與HNO3反應的離子方程式為HC+H+H2O+CO2↑,兩離子方程式不相同。B選項離子方程式均為Ca2++CCaCO3↓。C選項中,Ba(OH)2和NaHSO4除了Ba2+和S反應生成BaSO4沉淀外,還有H+和OH-生成H2O的反應。BaCl2和NaHSO4的反應只有Ba2+和S生成BaSO4沉淀的反應。D選項中,NaOH與H2SO4反應的離子方程式為H++OH-H2O;Fe(OH)3與H2SO4反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。 答案:B 二、非選擇題 12.為測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案: Ⅰ.甲同學的方案是:將m g樣品溶解,加過量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、烘干,稱得固體為n g。 (1)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為　　　　　　　(用m、n表示),甲同學洗滌沉淀的具體操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ca2+、Ba2+都可以使C沉淀完全,但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度,原因是①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;②BaCO3的摩爾質量比CaCO3的大,與等質量的Na2CO3反應,Ba2+產(chǎn)生沉淀的質量大,稱量誤差小。 Ⅱ.乙同學的方案的實驗裝置如下圖所示: (1)盛有濃硫酸的裝置的作用是　。 (2)乙同學方案的裝置中存在一定的缺陷,請你提出改進的方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(簡單敘述做法,不必畫圖)。 解析:Ⅰ.(1)加過量氯化鋇溶液,最后得到BaCO3,由關系式:BaCO3~Na2CO3可求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。(2)該溶液中有NaOH,當加入CaCl2溶液時,可能會生成Ca(OH)2沉淀。 Ⅱ.(1)濃硫酸干燥生成的CO2。(2)裝置中一部分CO2不能被堿石灰所完全吸收,造成測出的碳酸鈉質量分數(shù)偏低?？諝庵械腃O2和水可能被堿石灰吸收,造成測出的碳酸鈉質量分數(shù)偏高。 答案:Ⅰ.(1)100%　沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸沒沉淀物,等水濾出后,再重復操作2~3次 (2)Ca(OH)2微溶于水,可能影響沉淀質量 Ⅱ.(1)除去CO2中的水蒸氣 (2)在制取裝置前加鼓入空氣(除去CO2)的裝置,在裝有堿石灰的裝置后再連接一個裝有堿石灰的裝置 13.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示: (1)寫出下列變化的化學方程式,是離子反應的寫離子方程式。 煅燒貝殼:　; Mg(OH)2加鹽酸:　。 (2)電解熔融MgCl2的反應方程式是　　　　　　　　。 (3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的。 溶解時:　。 過濾時:　。 蒸發(fā)時:　。 (4)若在空氣中加熱MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,寫出相應反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析:(1)貝殼的主要成分是CaCO3。(3)玻璃棒有攪拌、引流等作用。(4)根據(jù)原子守恒寫出化學方程式:MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。 答案:(1)CaCO3CaO+CO2↑　Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O (2)MgCl2Mg+Cl2↑ (3)攪拌,加速溶解　引流　攪拌,防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺 (4)MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 14.實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。 請回答下列問題: (1)寫出該反應的離子方程式。 (2)求參加反應的二氧化錳的質量。 (3)求反應中被氧化的HCl的物質的量。 (4)實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%,密度為1.19 gcm-3,求該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度。 解析:(1)依據(jù)書寫離子方程式的原則即可寫出該反應的離子方程式; (2)在標準狀況下產(chǎn)生的氯氣的體積為22.4L,物質的量為1mol,則參加反應的二氧化錳的質量為1mol87gmol-1=87g; (3)此時,被氧化的HCl的物質的量為2mol; (4)c(HCl)= =11.9molL-1。 答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O (2)87 g　(3)2 mol (4)11.9 molL-1 能力提升 一、選擇題 1.關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(　　) A.都是白色的固體 B.都是堿性氧化物 C.都能和水反應形成強堿溶液 D.都是強氧化劑 解析:Na2O2為淡黃色固體,A錯誤;Na2O2不是堿性氧化物,B錯誤;Na2O沒有強氧化性,D錯誤;二者均能與水反應生成NaOH,C正確。 答案:C 2.某無色溶液中,可大量共存的離子組是(　　) A.Na+、C、S、Cl- B.Cu2+、N、Cl-、S C.H+、Cl-、K+、C D.K+、Mg2+、S、OH- 解析:B項,無色溶液中Cu2+不能大量存在;C項,H+與C不能大量共存;D項,Mg2+與OH-不能大量共存。 答案:A 3.對氯水處理或氯水與下列物質反應過程中不會產(chǎn)生氣體的是(　　) 解析:A項,氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項,氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反應生成Br2和NaCl,沒有氣體產(chǎn)生;氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2。 答案:C 4.下列敘述錯誤的是(　　) A.金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在 B.金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火 C.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉 答案:A 5.實驗表明:將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上,會出現(xiàn)如右圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關說法中不正確的是(　　) A.此實驗表明氯水有酸性、漂白性 B.內環(huán)呈白色,外環(huán)呈紅色或淺紅色 C.內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,中和反應比氧化還原反應快 D.氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO 解析:因指示劑與酸堿間的反應是中和反應,速率很快,故外環(huán)呈紅色,然后變紅的試紙被HClO漂白;HClO是氯氣與水反應生成的,氯元素價態(tài)升高,是氧化產(chǎn)物。 答案:D 6.某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理,做了如下4組實驗,則下列關于鎂粉與溴水的反應機理的論述正確的是(　　) (1)將鎂粉投入冷水中,未見任何現(xiàn)象 (2)將鎂粉投入溴水中,觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡,但溴水的顏色逐漸褪色 (3)將鎂粉放入液溴中,未觀察到任何明顯現(xiàn)象 (4)向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去 A.鎂粉直接與溴水中的溴反應 B.鎂粉只與溴水中的酸反應 C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到 D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應 解析:(1)說明鎂粉不能與冷水反應;(2)只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡說明鎂粉與酸的反應只在一開始發(fā)生,褪色的真正原因并不在此;(3)(4)說明鎂粉與液溴不反應,在滴入水作催化劑時才可迅速反應,故選D。 答案:D 7.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對,Ⅱ對,有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ錯,無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對,Ⅱ對,有 D 過氧化鈉可用于航天員的供氧 Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2 Ⅰ對,Ⅱ對,有 解析:因過氧化鈉和CO2反應放出氧氣,所以可以為航天員供氧。 答案:D 二、非選擇題 8.框圖中A為一種常見的單質,B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色。 請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)寫出化學式:A　　　　　　　,B　　　　　　　,D　　　　　　　。 (2)以上反應中,屬于氧化還原反應的有　　　　　　(填編號)。 (3)寫出ED的化學方程式:　　　　　　　　。 解析:焰色反應呈黃色說明含有鈉元素,A是單質,A為Na,C為NaOH,D為Na2CO3,B為Na2O2,E為NaHCO3。 答案:(1)Na　Na2O2　Na2CO3 (2)①②③④ (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 9.某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。 已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣,同時生成MnCl2。 ②氯氣和堿反應放出熱量。溫度較高時,氯氣與堿還能發(fā)生如下反應: 3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O 該興趣小組設計了下列實驗裝置進行實驗。 請回答下列問題: (1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 ②該興趣小組用100 mL 12 molL-1鹽酸與8.7 g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應,則理論上最多可制得Ca(ClO)2　　　g。 (2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為,部分氯氣未與石灰乳反應而逸出,以及溫度升高也是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣,得出了ClO-、Cl兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。 ①圖中曲線Ⅰ表示　　　　(填離子符號)的物質的量隨反應時間變化的關系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為　　　mol。 ③另取一份與②等物質的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質的量為0.37 mol,則產(chǎn)物中=　　　　。 (3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當改進。請你寫出一種改進方法:　。 解析:(1)鹽酸為揮發(fā)性酸,用鹽酸制得的氯氣中混有氯化氫,通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫。鹽酸過量,按8.7gMnO2計算生成氯氣及制得Ca(ClO)2的量。(2)①反應放出熱量,溫度較高時才有副反應3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O發(fā)生,應先生成ClO-,即Ⅰ表示ClO-。②ClO-、Cl兩種離子的物質的量分別為0.1mol、0.05mol,再根據(jù)化合價升降相等,計算出生成Cl-的物質的量,已知各種陰離子量,很容易求出陽離子Ca2+,求出Ca(OH)2的物質的量。③設產(chǎn)生次氯酸根的物質的量為x,氯酸根的物質的量為y,已知Ca(OH)2有0.25mol,由于最后產(chǎn)生的產(chǎn)物應該是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2,且氯離子的物質的量為0.37mol,所以根據(jù)鈣離子與氯離子的個數(shù)比為1∶2,由原子個數(shù)守恒可以求得:x+y+0.37mol=0.25mol2=0.5mol。另外在產(chǎn)生次氯酸根和氯酸根的過程中,氯失電子的物質的量應該等于產(chǎn)生氯離子時得電子的物質的量,所以可以得到電子守恒關系:10.37mol=1x+5y,根據(jù)方程組解出:x=0.07mol,y=0.06mol。則次氯酸根與氯酸根的物質的量之比為7∶6。(3)由于溫度影響了產(chǎn)物Ca(ClO)2的產(chǎn)率,降溫是關鍵。 答案:(1)①除去混在氯氣中的氯化氫　②7.15 (2)①ClO-?、?.25　③7∶6 (3)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中 10.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫紅色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。 完成下列填空: (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果化學計量數(shù)是1,不用填寫): 　　　　+　　　　　　+　　　　　　　　　HIO3+　　　　　　 (2)整個過程中的還原劑是　　　　　　。 (3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)椤　　∩?繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　。 (4)加碘鹽中含碘量為20~50 mgkg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應制KIO3,至少需要消耗Cl2　　　　L(標準狀況,保留2位小數(shù))。 解析:此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。開始滴加少許氯水時,氯水將KI中的I元素氧化成碘單質;等CCl4層變?yōu)樽霞t色后,再滴加氯水時,其將碘單質進一步氧化成碘酸。(1)根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則,分析反應中的化合價變化,I元素的化合價從0→+5,升高5價,Cl元素的化合價從0→-1,降低1價,綜合得失電子守恒和質量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;(2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素,還原劑為KI和I2;(3)KI換成KBr時,得到的是溴單質,則其在CCl4中呈紅棕色;繼續(xù)滴加氯水時,顏色不變,可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3,故其氧化性強弱順序為:HBrO3>Cl2>HIO3;(4)綜合寫出反應方程式:KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl,根據(jù)化學方程式計算,按最小值計算時,1000kg加碘食鹽中含碘20g,根據(jù)質量守恒,可知換算成碘酸鉀的質量為33.70g,則需要消耗Cl2的體積為322.4Lmol-1=10.58L。 答案:(1)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl (2)KI、I2 (3)紅棕　HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58