2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第一單元《氯溴碘及其化合物》同步練習(xí)2 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第一單元《氯溴碘及其化合物》同步練習(xí)2 蘇教版必修1 一、單項選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分.每小題只有一個選項符合題意) 1.下列有關(guān)氯水的表述不正確的是( ) A.向氯水中加入碳酸鈣粉末能提高溶液中HClO的濃度 B.用強(qiáng)光照射裝滿次氯酸的試管(倒置于水槽中)可收集到兩種氣體 C.漂白粉和次氯酸溶液都是混合物 D.向漂白粉中加入濃鹽酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體 解析:選項A,氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3粉末會與HCl反應(yīng),從而使平衡向著生成HClO的方向移動,從而提高HClO的濃度.選項B,HClO在強(qiáng)光照射下發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl、O2,只能收集到O2.選項C,漂白粉和HClO溶液都是混合物.選項D,漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,Cl-具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的Cl2. 答案:B 2.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是( ) A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、淀粉溶液 C.溴水、CCl4 D.氯水、CCl4 解析:A選項三種溶液均顯藍(lán)色,錯誤;B選項只能鑒別出NaI,NaCl、NaBr不能鑒別;C選項也只能鑒別出NaI,NaCl、NaBr不能鑒別;D選項NaCl不反應(yīng)無現(xiàn)象,Cl2和Br-、I-發(fā)生置換反應(yīng),使CCl4層分別為紅棕色、紫色. 答案:D 3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中,正確的是( ) A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì) B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的 C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D.為證明氯水中含Cl-,可先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液 解析:A項,電解質(zhì)必須是化合物;B項,漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒,而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì);D項加鹽酸時引入Cl-,干擾實(shí)驗(yàn). 答案:C 4.(2011煙臺一模)已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( ) 選項 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 解析:Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,Cl2具有氧化性,A項錯誤;Cl2是單質(zhì),不能提供H+,B項錯誤;Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性,C項錯誤;Cl2氧化I-生成使淀粉變藍(lán)色的I2,D項正確. 答案:D 5.(2011蕪湖模擬)下列說法正確的是( ) ①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水 ④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水 A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤ 解析:①中光照條件下可發(fā)生爆炸;②中多余氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收;④中檢驗(yàn)方法應(yīng)用濕潤的淀粉KI試紙;⑤中除去的是HCl而非Cl2. 答案:C 二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題6分,共30分,每小題有一個或兩個選項符合題意) 6.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是( ) A.新制氯水 B.氯氣的酒精溶液 C.鹽酸 D.鹽酸酸化的漂白粉溶液 解析:能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙顯紅色,體現(xiàn)H+的性質(zhì),溶液呈酸性;使紅色褪去,體現(xiàn)HClO的性質(zhì),使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的應(yīng)該是既含有H+又含有HClO的物質(zhì).在氯氣的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子.氯氣分子不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅.鹽酸只能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色,不能使其褪色.鹽酸酸化的漂白粉溶液中,鹽酸與漂白粉中的Ca(ClO)2發(fā)生反應(yīng)生成HClO,反應(yīng)剩余的鹽酸使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色,生成的HClO使紅色褪去. 答案:AD 7.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D.燒杯中的NaOH溶液是為了顯示噴泉 解析:燒瓶中發(fā)生反應(yīng):3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2,A項正確,B項錯誤;反應(yīng)中NH3作為還原劑,說明常溫下氨氣具有還原性,C項正確;燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體,D項錯誤. 答案:BD 8.某化學(xué)小組用右圖所示 裝置制取氯氣.下列說法正確的是( ) A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤 B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確 C.如果需要得到干燥純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可 D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子小于1 mol 解析:選項A,該裝置錯誤有:沒有用酒精燈加熱,MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),從而得不到Cl2,裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā),沒有進(jìn)行尾氣處理.選項B,Cl2的密度比空氣大,該收集方法正確.選項C,要得到干燥純凈的Cl2,首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl,再通過濃硫酸除去水蒸氣.選項D,根據(jù)反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng)生成Cl2,使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol,轉(zhuǎn)移的電子小于1 mol. 答案:AD 9.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性.下列事實(shí)最能夠說明這個結(jié)論的是( ) A.已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物 B.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物 C.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+離子化合物 D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I離子 解析:抓住“可能呈現(xiàn)金屬性”這一信息,可知選項C中提供的I(NO3)3,I(ClO4)32H2O等化合物中,碘為+3價簡單陽離子,體現(xiàn)了金屬性. 答案:C 10.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 ( ) A.1∶1∶2 B.2∶1∶3 C.6∶3∶2 D.3∶2∶1 解析:通入足量的Cl2,分別發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2、Cl2+Na2S===S+2NaCl、2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2.假設(shè)消耗3 mol Cl2,則KI、Na2S、FeBr2物質(zhì)的量分別為:6 mol、3 mol、2 mol. 答案:C 三、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(16分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一:向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石,并充分振蕩,觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體. 實(shí)驗(yàn)二:取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用.(2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀.(3)該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體.(4)該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體. 實(shí)驗(yàn)三:該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn). 回答下列問題: (1)在實(shí)驗(yàn)二中,清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有__________(寫化學(xué)式);清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有__________;清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是____________;清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪薩_____________物質(zhì). (2)實(shí)驗(yàn)三中,洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用________________溶液. (3)在反應(yīng)物的量相同情況下,該學(xué)生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體.選用集氣裝置________(選填“A”或“B”)可收集到更多的氣體.經(jīng)試驗(yàn),該學(xué)生最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn).其選擇裝置B的原因是____________________ (4)該學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn),寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________. 解析:氯氣溶解于水,發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,生成的鹽酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng):2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O.因?qū)嶒?yàn)一沒有觀察到錐形瓶中溶液變渾濁的現(xiàn)象,但產(chǎn)生少量氣體,故CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2. 答案:(1)HClO Ca2+ CO2 CaCO3 (2)飽和NaHCO3溶液 (3)A 選用B裝置操作較為簡便.若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時,會造成大量氣體逃逸且操作也不方便. (4)2CaCO3+2Cl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2 12.(12分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)). 實(shí)驗(yàn)過程: Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸. Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾. Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a. Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是________. (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________. (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________ ________________________________________________________________________. (5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________. (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下________,得電子能力逐漸減弱. 解析:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計和分析.(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2,其電子式為.(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI===I2+2KCl,產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán),可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘.(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2.(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2,將C中溶液滴入D中,振蕩,發(fā)生反應(yīng):Br2+2KI===I2+2KBr,靜置后D中溶液分層,下層為碘的四氯化碳溶液,顯紫紅色,可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘.(5)過程Ⅲ主要是為了確保C的黃色溶液中無Cl2,排除對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾.(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,是因?yàn)閺腃l到I,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱. 答案:(1) (2)淀粉KI試紙變藍(lán) (3)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩.靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (5)確保C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 13.(12分)海洋中有大量寶貴資源.被稱為“海洋元素”的溴,其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵,然后加熱到363 K,控制pH為3.5,通入氯氣把溴置換出來,然后用一種氣體X把溴吹出,再用純堿溶液吸收,這時,溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根,最后用硫酸酸化,單質(zhì)溴可從溶液中析出. (1)把溴吹出的氣體X,最可能用下面的____________(填序號). A.乙烯 B.空氣 C.氬氣 D.CO2 (2)某同學(xué)對上述工藝提出改進(jìn)意見,認(rèn)為氧化后直接用有機(jī)溶劑萃取出溴即可,你認(rèn)為其建議是否合理.________(填“是”或“否”),并說出理由______________________ ________________________________________________________________________. (3)提取溴的工廠往往會因?yàn)殇宓膿]發(fā)而造成空氣污染,某實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)備測定工廠的空氣中溴的含量,提供乙醇溶液、蒸餾水、飽和Na2SO3溶液、飽和NaBr溶液,請你為他們設(shè)計收集一瓶工廠的空氣的方法______________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)純堿溶液吸收溴的化學(xué)方程式為______________________________________ ________________________________________________________________________, 硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式為______________________________________ ________________________. (5)工業(yè)上曾用惰性電極電解鹽鹵的方法來獲取溴,當(dāng)用惰性電極電解MgBr2溶液時,除得到溴之外,同時還能得到的產(chǎn)品是________________. 解析:(1)考慮成本,用空氣最好. (2)此時溴的濃度較低,需大量萃取劑,不合理. (3)為了減少溴的溶解,最好選用飽和NaBr溶液. (5)陽極:2Br--2e-===Br2,陰極:2H++2e-===H2↑,H+放電,OH-濃度增大,會生成Mg(OH)2. 答案:(1)B (2)否 需大量萃取劑,污染大,利用率低 (3)把裝滿飽和NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠,在工廠內(nèi)把其中的液體全部倒出,然后加蓋密封 (4)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 5Br-+6H++BrO===3Br2+3H2O (5)Mg(OH)2和H2 14.(10分)某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題. (1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________,作用是____________________________ ___________________________________________________________,現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________. ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是____________________________ ________________________________________________________________________. ③裝置F的作用是_____________________________________________________. ④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________ ________________________________________________________________________. (3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱). 解析:濃鹽酸被氧化生成Cl2,濃鹽酸反應(yīng)一段時間后,溶液濃度變小,將不再發(fā)生反應(yīng). 本實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體,要先用無水CuSO4檢驗(yàn)水的存在,用CCl4除去Cl2后,再用AgNO3溶液驗(yàn)證HCl的存在.為了驗(yàn)證Cl2是否除盡,可以在F和G中間加一個裝置,放置濕潤的淀粉KI試紙. 答案:(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀,變稀以后將不再反應(yīng);加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失 (2)①無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色固體變?yōu)樗{(lán)色?、诼葰鉄o漂白性,次氯酸有漂白性?、畚章葰? ④Ag++Cl-===AgCl↓ (3)F G 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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