九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時(shí)）學(xué)案滬教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三章 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時(shí)）學(xué)案（新版）滬教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求 3.2.3 構(gòu)成物質(zhì)的 基本微粒 學(xué)習(xí)目標(biāo)雙向細(xì)目表 A B C 1.知道相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法和意義 √ 2.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量 √ 新課準(zhǔn)備 預(yù)習(xí)書本p70-72第二節(jié)《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！?。 問題一： 原子的質(zhì)量那么小，如何方便的表示出原子的質(zhì)量呢？ 閱讀書本p70，完成下列空白： 1．原子的質(zhì)量很小，使用極不方便，國(guó)際上規(guī)定用______________________表示原子質(zhì)量。 2．以一種碳原子的 作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量 ，稱為這種原子的 。 交流討論 一個(gè)鋁原子的質(zhì)量測(cè)定值為4.48210-26kg，一個(gè)碳原子的質(zhì)量測(cè)定值為1.93310-26kg，則根據(jù)定義，計(jì)算鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量 。 要點(diǎn)提示 1．相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法及計(jì)算公式是 。 2．相對(duì)原子質(zhì)量是一比值，有單位，單位是1，省略不寫。相對(duì)原子質(zhì)量用Ar（X）表示。 實(shí)踐應(yīng)用 1．已知碳-12原子的質(zhì)量為akg，如果另一種原子的質(zhì)量為bkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為____。 2．已知碳-12原子的質(zhì)量為akg，如果另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則該原子的質(zhì)量為____。 3．已知?dú)湓拥南鄬?duì)原子質(zhì)量為1，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子 的質(zhì)量之比為 。 問題二：分子的質(zhì)量也很小，如何方便的表示出分子的質(zhì)量呢？ 閱讀書本p70，完成下列空白： 1．分子是由 構(gòu)成的，因此分子的質(zhì)量等于構(gòu)成分子的所有 。相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的 。 2．每個(gè)氧分子由 個(gè) 構(gòu)成，故氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(O2)= ； 每個(gè)二氧化碳分子由 個(gè) 和 個(gè) 構(gòu)成，故二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量Mr (CO2)= ；兩個(gè)二氧化碳分子共由 個(gè) 和 個(gè) 構(gòu)成，故兩個(gè)二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量總和= 。 3．CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量= 。 要點(diǎn)提示 相對(duì)分子質(zhì)量也是一個(gè)比值，有單位，單位是1，省略不寫。相對(duì)分子質(zhì)量用Mr（X）表示。 舉例計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和 ①O2 ② CO2 ③2 CO2 ④CO(NH2)2 ⑤ Fe2O3 nH2O ①M(fèi)r (O2)= Ar(O) 2 = 162 = 32 ②Mr (CO2) = Ar (C) + Ar (O) 2 = 12+162 = 44 ③2Mr (CO2) =2[Ar (C) + Ar (O) 2 ]= 2[ 12+162] = 244 = 88 或者M(jìn)r (CO2) 2 = Ar (C) 2 + Ar (O) 4 =122+164 = 88 ④Mr [CO(NH2)2]= Ar (C) + Ar (O) +[ Ar (N) + Ar (H) 2] 2 =12+16+(14+12) 2=60 ⑤Mr (Fe2O3nH2O) = Mr (Fe2O3 ) +nMr (H2O) = Ar (Fe ) 2+ Ar (O) 3+n[Ar (H) 2+ Ar (O)] =562+ 16 3+n[1 2+ 16] =160+18n 或者M(jìn)r (Fe2O3 `nH2O) = Ar (Fe ) 2+ Ar (O) (3+n)+ Ar (H) 2n = 160+18n [實(shí)踐應(yīng)用] 計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 ① P2O5 ② Cu2(OH)2CO3 ③nH2O ④ CuSO45H2O 課堂檢測(cè) 1．下列說法不正確的是 ( ) A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上 C．原子由原子核和核外電子構(gòu)成 D．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù) 2．一個(gè)碳原子的質(zhì)量為mkg ,一個(gè)A原子的質(zhì)量為 a kg , 則它的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) A．a(chǎn)/12m B．m /12a C．12a / m D．m a / 12 3．氧的相對(duì)原子質(zhì)量是 ( ) A．2.657g B．16g C．16 D．8 4．相對(duì)原子質(zhì)量是 ( ) A．一個(gè)原子的質(zhì)量 B．一個(gè)原子的質(zhì)量與一種碳原子的質(zhì)量的比值 C．原子核的質(zhì)量 D．一個(gè)原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值 課后拓展 1．某原子中共有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，則它質(zhì)子數(shù)是 ( ) 　A．13　　　 　 B．14　　　　 　 C．27　　　　 　 D．40 2．已知R2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) A．31 B．62 C．27 D．120 3．某鐵的氧化物化學(xué)式為FexO3，該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則x的值是 。 4．計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的總和 ① SO2 ②NH4HCO3 ③ 2HCl ④ 2KMnO 4 / 4