中考化學復習階段綜合測評第八九單元練習.doc

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中考化學復習階段綜合測評第八九單元練習 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1　C：12　O：16　S：32　Ca：40　Cu：64 第Ⅰ卷　選擇題(共45分) 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對下列畫線部分的化學解釋不合理的是(　C　) A．花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹喜新晴——溫度高分子運動加快 B．何意百煉鋼，化為繞指柔——生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼 C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石，不發(fā)生化學變化 D．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來——金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在 2．對于某一澄清透明的酸雨樣品，判斷正確的是(　D　) A．呈中性 B．pH>7 C．屬于懸濁液 D．屬于溶液 3．餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是(　D　) A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可樂 4．下列有關金屬的敘述，正確的是(　A　) A．鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量 B．合金的硬度比其純金屬的硬度小 C．鋁、鐵、銅都是銀白色金屬 D．鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕性 5．為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實驗結論。則X溶液是(　A　) A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液 6．鐵元素缺乏是目前最嚴重的營養(yǎng)問題之一。乙二胺四乙酸鐵鈉(C10H12O8N2FeNa)是常用的補鐵劑，其晶體性質(zhì)穩(wěn)定，易溶于水。20 ℃時，其1%的水溶液pH約等于4。下列關于乙二胺四乙酸鐵鈉的說法正確的是(　A　) A．20 ℃時，其1%的水溶液顯酸性 B．由五種元素組成 C．性質(zhì)穩(wěn)定，易溶于水是其物理性質(zhì) D．該補鐵劑可預防甲狀腺腫大 7．“細菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO2和H2O合成有機物提供能量。流程如圖，下列說法錯誤的是(　C　) A．反應1化學方程式：4FeS2＋15O2＋2X===2Fe2(SO4)3＋2H2SO4，X為H2O B．整個流程提高了能量的利用率 C．圖中有機物一定不含氧元素 D．氧化鐵硫桿菌在反應1中起催化作用 8．用“W”形玻璃管進行微型實驗，如圖所示。下列說法不正確的是(　B　) A．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏? B．a(chǎn)處的反應為CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2 C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成 D．可利用點燃的方法進行尾氣處理 9．對比、歸納、推理是常用的學習方法。下列說法正確的是(　D　) A．鐵的活動性比鋁弱，所以鐵制品比鋁制品耐腐蝕 B．合金與組成它的純金屬相比，硬度增大、熔點升高 C．有機物中均含碳元素，所以碳酸也是有機物 D．CO、CH4點燃前需驗純，則所有可燃性氣體點燃前都應驗純 10．鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；②在氬氣環(huán)境中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。 下列判斷不正確的是(　C　) A．反應①中生成的氣體對環(huán)境有污染 B．反應②中氯化物的總質(zhì)量保持不變 C．反應①、②中鈦元素的化合價都改變 D．反應②中氬氣作為保護氣不參加反應 11．根據(jù)表中信息，相關說法正確的是(　C　) A.20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 B．40 ℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40% C．40 ℃時，向100 g水中加入50 gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8 g D．60 ℃時降溫到20 ℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3 12．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　C　) A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B．常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體 C．40 ℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0% D．將20 ℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā)) 13. 如圖所示：裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b，不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是(　C　) A．生石灰和水 B．鐵粉和稀鹽酸 C．硝酸銨和水 D．純堿和稀鹽酸 14．運用圖示法可以幫助我們巧學化學。下列化學知識用相應圖示表示正確的是(　A　) A. B. C. D. 15．按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是(　A　) A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌 C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分攪拌 第Ⅱ卷　非選擇題(共55分) 二、填空題(化學方程式每空2分，其余每空1分，共33分) 16．如圖所示，調(diào)節(jié)杠桿平衡。 實驗1　　　實驗2　　　　　實驗3 (1)實驗1：通入CO2一段時間后，活性炭包下沉，原因是__活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，質(zhì)量增加__。 (2)實驗2：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲變?yōu)楹谏?CuO)，細銅絲團__下沉__。(選填“上升”或“下沉”) (3)實驗3：一段時間后，鐵粉包下沉，是因為鐵粉與__水和氧氣同時接觸__發(fā)生反應。 17．張老師在講授溶液時，用固體M做了如下實驗，圖一中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關問題(忽略水的揮發(fā))： (1)上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是 __丁__。(填序號) (2)上述實驗可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖二對應的__A__。(填字母) (3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是__乙__。 (4)根據(jù)如圖，若要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態(tài)，還需要加入__8__g的M固體。 18．某化學興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探索。 (1)小組用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣，該反應的化學方程式為__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__。 (2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應速率，老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體，為了弄明白速率加快的原因，小明同學提出了以下猜想。 猜想一：起促進作用的是硫酸根離子 猜想二：起促進作用的是銅離子 猜想三：生成物質(zhì)起到促進作用 為了驗證上述猜想是否正確。 ①小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應速率幾乎沒有變化，小明得出猜想__二__不正確。 ②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，小劉認為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗證，該反應的現(xiàn)象為__有少量紅色固體產(chǎn)生，反應速率加快__，發(fā)生反應的化學方程式為__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。此反應發(fā)生后反應速率加快依然較明顯，小明得出猜想__三__正確。 (3)小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是__鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的H2中含有雜質(zhì)HCl而不純，硫酸沒有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣__。 19．(1)以下是有關CO2氣體溶解度的幾組數(shù)據(jù)： 請根據(jù)數(shù)據(jù)分析： ①根據(jù)CO2在水中的溶解度表，敘述外界條件是如何影響氣體溶解度的？__溫度升高，氣體的溶解度減?。粔簭娫龃?，氣體的溶解度增大__。 ②打開可樂瓶有氣體溢出，說明原瓶中的壓強__大于__(選填“小于”“等于”或“大于”)瓶外大氣壓強。 (2)如圖是無結晶水合物的固體甲和乙在水中的溶解度曲線，請根據(jù)該曲線圖回答下列問題： ①20 ℃時，甲的溶解度__＜__(選填“>”“<”或“＝”)乙的溶解度。 ②現(xiàn)有60 ℃的乙的飽和溶液，與該溶液有關的量有： A．水的質(zhì)量 　　B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量 　D．乙的質(zhì)量分數(shù) E．60 ℃時乙的溶解度 保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是__BE__(填字母，下同)；如果將該飽和溶液降溫至20 ℃，不變的量是__AE__。 20．人類制得并利用金屬有著悠久的歷史： (1)利用孔雀石冶煉銅的主要反應： ①Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，該反應的類型是__分解__(選填“化合”“分解”或“置換”)反應。 ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑，該反應前后銅元素化合價發(fā)生的變化是__＋2→0(其他合理答案均可)__。 (2)高爐煉鐵的主要反應過程如下。請寫出對應的化學方程式： ①__C＋O2CO2__；②__CO2＋C2CO__；③__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 21．近年各地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某地街頭垃圾桶如圖1所示，回答下列問題。 ,圖1) (1)圖1中標識的物質(zhì)，屬于金屬材料的是__鋁合金或鐵__(寫出一種即可，下同)，屬于有機合成材料的是__塑料__。 (2)塑料礦泉水瓶應收入__可回收__(選填“可回收”或“不可回收”)筒中。 (3)使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是__不易生銹__。(寫出一點即可) (4)如圖2為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是__節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對環(huán)境的污染__。(寫出一點即可) ,圖2) 三、實驗與探究(化學方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 22．仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題。 Ⅰ.【實驗目的】探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。 Ⅱ.【查閱資料】 (1)物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。 (2)實驗條件下，水的凝固點為0 ℃，沸點為100 ℃。 Ⅲ.【提出猜想】 物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。 Ⅳ.【實驗探究】 某探究小組的同學設計了如圖所示的兩種實驗方案。在圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99 ℃。 　　　　 Ⅴ.【實驗結論】 (1)圖1所示實驗中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液的溫度__降低__。(選填“升高”“降低”或“不變”，下同) (2)圖2所示實驗中，若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度__升高__。 Ⅵ.【拓展實驗】 按照圖3所示進行實驗。若物質(zhì)c為NaOH，則U形管內(nèi)的左邊液面將__低于__(選填“升高”“低于”或“等于”)右邊液面；若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為__②__(填序號)。 ①CaO 　　?、贜H4NO3　　　③濃H2SO4 Ⅶ.【反思交流】 (1)該小組的同學進一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸__<__(選填“>”“<”或“＝”，下同)Q放，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低；若Q吸__＝__Q放，則溶液溫度不變。 (2)在圖2所示方案中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因__至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，說明溶液達到飽和狀態(tài)，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，不再溶解放熱__。 23．小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結構如圖所示。 【查閱資料】(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)。 (2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成。 (3)有關數(shù)據(jù)如表： 【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖示實驗流程進行探究。 (1)溶液A中溶質(zhì)主要有__NH4Cl、ZnCl2__(填化學式)，操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是__兩者的溶解度受溫度變化的影響不同__。 (2)欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是在空氣中充分燃燒，寫出發(fā)生反應的化學方程式為__C＋O2CO2__。 【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。 (1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。 ①實驗中可觀察到的現(xiàn)象是__固體溶解，有大量氣泡產(chǎn)生__；該反應屬于基本反應類型中的__置換__反應。 ②下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl2的有__AB__。(填字母) A．ZnO與稀鹽酸　　　B．ZnSO4溶液與BaCl2溶液 C．ZnCO3與NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液 (2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是__ZnSO4__(填化學式)；當固體F中只含一種物質(zhì)時，溶液E中最少含有__1__種溶質(zhì)。 四、分析與計算(共6分) 24．(6分)波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80 kg硫酸銅。試計算： (1)硫酸銅中__S__(填符號)元素的質(zhì)量分數(shù)最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (3)上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1%) 解：(1)由硫酸銅的化學式可知，銅、硫和氧元素的質(zhì)量比為2∶1∶2，故硫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，硫元素表示為S； (2)設反應消耗的硫酸的質(zhì)量為x；參加反應的銅的質(zhì)量為y，參加反應的氧氣的質(zhì)量為z。 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O 128　 32　　196　 　　320 y　　z　　 x　　 　　80 kg ＝　　x＝49 kg 該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝12.25 % ； (3)＝＝ y＝32 kg　　z＝8 kg 反應后溶液的質(zhì)量為32 kg＋8 kg＋400 kg＝440 kg。 所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝18.2%。 答：(2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.25%；(3)上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.2%。 6 / 6