高考化學 備考《化學反應原理題》的想法和做法課件.ppt

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備考《化學反應原理題》的想法和做法,高考題—— 《課標》、《考綱》、《課本》的凝結和薈萃。,備考過程—— 全面互動、綜合提升的系統(tǒng)工程。,總則—— 與學生共鳴，與高考共鳴，實用、高效,解析考綱，梳理常見考點 分析高考，探尋命題規(guī)律 滿足需求，確立復習內容 實戰(zhàn)備考，常抓滾動落實,命題和備考的切入點：,重溫《考綱》，確立目標和方向,（1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 （2）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。 （3）了解化學反應的可逆性。 （4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。 （5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 （6）了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。 以上各部分知識的綜合應用,化學原理綜合題特點： 此題高考的模式和考點相對比較集中和固定，近幾年在連續(xù)重視圖像的同時，對分析論述性問題要求更高。,歸納考點，明確重心和任務,化學反應原理綜合題常見考點,新課標高考對此內容的考查情有獨鐘，主要通過新載體和背景，以多角度挖掘信息進行知識遷移、判斷、推理、計算等形式出現(xiàn)。從知識內容來看主要有以下幾個方面： ①化學反應速率的影響因素和比較、計算、測定方法及數(shù)據(jù)處理； ②化學平衡狀態(tài)的判斷； ③化學反應速率和化學平衡圖像、圖表的分析和判斷； ④有關化學平衡及常數(shù)的計算及影響因素； ⑤結合著等效平衡，進行有關物理量的比較； ⑥化學平衡與反應熱、電化學和溶液中的離子平衡的交叉與融合； ⑦化學反應進行的方向判定； ⑧運用化學反應速率和化學平衡知識解釋實際問題等。,(1)化學反應與熱量：反應熱的含義（三種反應熱的表示方式及⊿H的符號判斷、含義），大小比較及計算，燃燒熱和中和熱，蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫和計算、判斷等。關注反應機理和歷程。,其間穿插融入：,,(2)電化學基礎：原電池和電解池的電極名稱，電極反應式和總式的書寫，溶液中離子的移動方向，以各電極電子轉移總數(shù)相等為核心的計算，離子濃度和溶液pH的計算等。關注學科間的綜合。,(3)水溶液中的離子平衡：Kw、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、pH的應用和有關計算，鹽溶液酸堿性和典型試紙的使用，溶液中各類離子方程式的書寫并用來進行相關事實的解釋，粒子濃度大小的比較，水和弱電解質的電離平衡、沉淀溶解平衡的判斷、應用及有關計算等。,解讀高考，掌控規(guī)律和意圖,2015年新課標卷Ⅰ客觀題暨近三年模擬題對照,8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10 NA B．2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2 NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2 NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2 NA,偷偷考查化學平衡狀態(tài),（15年檢一）8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后生成NH3的分子數(shù)目為2 NA B．標準狀況下，4.48 L N2所含有的共用電子對數(shù)目為0.2 NA C．1 mol Fe與71g Cl2充分反應后轉移的電子數(shù)目為3 NA D．常溫常壓下，1 mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為2 NA,10．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是,穿插考查溶度積常數(shù),,（14年檢二）10．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是,13．濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V。pH隨 的變化如圖所示， 下列敘述錯誤的是 A．MOH的堿性強于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點大于a點 C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等 D．當 ＝2時，若兩溶液同時升高溫度， 則c(M+)/c(R+)增大,綜合考查強弱電解質判斷、弱電解質的電離及影響因素、 水的電離、離子濃度大小比較。,,（15年一模）12．25 ℃時，關于①0.1 molL－1 的NH4Cl溶液 ②0.1 molL－1 的NaOH溶液，下列敘述正確的是 A．若向①中加適量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋)的值減小 B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動 C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大 D．若將①和②混合，所得溶液的pH＝7，則溶液中的c(NH3H2O)＞c(Na＋),（14年檢二）13．關于下列圖像的敘述正確的是 A．圖I表示I2(g)+H2(g) 2HI(g)的v～t關系，t1時刻改變的條件為升高溫度 B．圖Ⅱ表示用0.1000 molL－1醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 molL－1 NaOH溶液的滴定曲線 C．圖Ⅲ表示2NO2(g) N2O4(g)平衡時，N2O4的百分含量與溫度、壓強的變化關系，由圖 可知：△H ＜0、P1＜P2 D．圖Ⅳ表示25 ℃ 時，等體積、等pH的NaOH溶液與氨水稀釋過程中的pH變化，曲線a對應氨水,(15年檢二）12.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（－lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是 A．該反應的△H＞0 B．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài) C．A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294 D．30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆),,2014年《考試說明》微調后，我們一直關注選擇題中的圖像考查,,另外，是否可拓展出元素化合物中的離子推斷、離子反應及有關計算類的圖像類專題？如：,①KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量時沉淀的質量隨溶液體積變化曲線 ② KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量時沉淀的物質的量隨溶液體積變化曲線 ③ NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量時沉淀的質量隨溶液體積變化曲線 ④ NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量時沉淀的物質的量隨溶液體積變化曲線 及結合圖象的混合溶液中離子成分的推斷,,近九年新課標卷客觀題考點分布和命題意圖,,對近幾年新課標卷客觀題型分布和考題特點的匯總和分析,說明：部分計算歸入了反應熱、速率平衡及離子平衡中。,,客觀題作用是協(xié)調整套試卷的知識點的覆蓋面，兼有給大題補點填縫之功效，為了完善和補充大題中殘留和難以貫穿的知識點， 如13年新課標Ⅱ卷12題考查了蓋斯定律；Ⅱ卷13題、Ⅰ卷11題考查了沉淀溶解平衡；13年Ⅱ卷11題填補了電化學知識的考查。近幾年常以STSE為切入點補充相關知識考查；同時，以表格形式對實驗和實際問題進行多元化考查形式頻繁，也是一種補點的方式。同時兼顧著強化和突出主干和重點知識，不避諱大題中已呈現(xiàn)的更貼近生產生活實際的有實效的主干知識，如： 13年Ⅰ卷10題進一步強化電化學知識； 14年Ⅱ卷的12題、27題（3）問對電化學的強化考查等，綜合性有所加強。13年Ⅱ卷9題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，將電解質、晶體結構、微粒結構等知識點融入其中。,2015年新課標卷Ⅰ主觀題暨近三年模擬題對照,27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。,,影響速率因素,,鹽類水解的影響因素,答案：攪拌礦粉、升高溫度。除去溶液中的Al3+和Fe3+。,(15年檢二）27．欲將某銅礦加工廠產生的含銅酸性污水（如表一所示）處理成達標水，并回收某些金屬化合物，設計如下工藝流程：,（3）步驟II中，調節(jié)溶液的pH＝4的目的為 。 （4）有人認為，步驟II中只需加入Ca(OH)2調節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標準的達標水，該觀點 （填“合理”或“不合理”），試通過簡單計算說明理由 。,答案：（3）使Fe3＋沉淀完全；防止Cu2＋沉淀；防止FeS溶解 （2分） （4）不合理 （1分） pH＝7時，溶液中c(Cu2＋)＝2.210－20(10－7)2＝2.210－6 molL－1，大于國家規(guī)定的排放標準[c(Cu2＋)≤1.010－7 molL－1] （2分）,(14年檢二）26． （6）鈦鐵礦轉化為粗TiO2也可以通過濕法完成：先用濃H2SO4溶解，將鈦鐵礦轉化為 TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2。用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe(OH)3雜質。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7910－39，該溫度下反應 Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。,,,,我們也在關注各平衡常數(shù)的融合,28．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應的還原產物為____________。 （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中 為：_____________， 已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17。 （3）已知反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11 kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。,,【答案】⑴MnSO4； ⑵ 4.7210-7；⑶ 299,,混合溶液中Ksp計算,,蓋斯定律應用,（13年檢一）21．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無機試劑。 ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩 種沉淀，此時溶液中 =_________。 【已知：Ksp(BaCrO4)=1.210-10 Ksp(PbCrO4)=2.810-13】,,（14年檢一）18．已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關數(shù)據(jù)如下表，則表中x為,A．920 B．557 C．436 D．188,（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H=+11 kJmol-1 。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量 分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如右表：,①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù) K的計算式為：___________。 ②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t＝40 min時，v正＝__________min-1 ③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系可用右圖表示。當升高 到某一溫度時，反應重新達到平衡， 相應的點分別為___________（填字母）,答案：⑷①K=0.1082/0.7842； ② Kk正；1.9510-3 ③A點、E點,,平衡常數(shù)考查的又一次改變,,速率計算的再升級,,綜合能力,,,,,,,,,,,,,,圖像問題必貫穿影響因素,,,,,,,,,等效平衡與平衡狀態(tài)判斷,（14年檢二）26．合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－93.0 kJmol－1。 （1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下：,,表格信息給與方式,（15年一模）28．醇是重要的有機化工原料。一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應： ⅰ2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)； ⅱ2CH3OH(g) C2H4(g)＋2H2O(g)。 Ⅱ．某研究小組通過控制反應條件，在三個容積均為2 L的密閉容器中只發(fā)生反應ⅰ，起始反應溫度均為T ℃，起始投料如下表所示：,（3）比較平衡時容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O) _______ c2(H2O)（填“＞”、“＜”或“＝”）；三個容器中反應的化學平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關系為 。 （4）若容器1中平衡時CH3OH(g)的轉化率為80%，則該溫度下反應ⅰ的平衡常數(shù)K＝_____。,,反應特點相同,,｝,等效平衡,,溫度對平衡影響,,分子分母同時除以總物質的量即為物質的量分數(shù),,,,（15年檢二）28．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ/mol，是工業(yè)上制硫酸的重要反應之一。請回答： （3）將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充入某密閉容器中充分反應，在其它條件相同時，分別測得SO2(g)的平衡轉化率（a）隨溫度（T）和壓強（P）變化的曲線如圖所示。則： ①比較A、B兩點的正反應速率：v正(A) v正(B) （填“＞”、“＜”或“＝”），理由為 。 ②比較D、E兩點的平衡常數(shù)：K(D) K(E)（填“＞”、“＜”或“＝”），理由為 。,,溫度對速率和平衡的影響,(15年檢一）28. 火箭使用肼(N2H4)作為燃料，N2O4為氧化劑。 （1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H＝＋67.7 kJmol－1 N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0 kJmol－1 2NO2(g) N2O4(g) △H＝－52.7 kJmol－1 （3）一定條件下，在2 L密閉容器中，起始時充入3.2 mol NH3和4.4 mol O2發(fā)生反應： 4NH3(g)+5O2(g） 4NO(g)+6H2O(g) ΔH0 測得平衡時數(shù)據(jù)如下表所示：,② T1℃ T2℃（填“”、“”或“＝”）。 ③下列既能提高NH3的轉化率，又能加快反應速率的措施是 （填選項字母）。 a．升高溫度 b．降低溫度 c．擴大容器體積 d．體積不變條件下再充入一定量O2,,8題D,,溫度對速率平衡的影響,(14年檢二）27．（14分）光氣（COCl2）和H2O2具有重要的工業(yè)價值。 Ⅰ．Cl2(g)+ CO(g) COCl2(g) △H=－108.0 kJ/mol 為工業(yè)制備光氣的一種方法： （1）升高溫度對該反應的影響為 。 （2）在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得相關數(shù)據(jù)如下：,① Q1+Q2 108.0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；,,我們還在關注各知識模塊的綜合,15年化學反應原理部分相關知識考查特點： 1、選擇題中持續(xù)注重以圖像形式呈現(xiàn)。提升選擇題的綜合性，2014年《考試說明》題型示例的變化是否為一暗示？,右圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是 A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)c(OH－)＝Kw B.M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－) C.圖中T1＜T2 D.XZ線上任意點均有pH＝7,2、主觀題，化學反應速率和化學平衡的考查中，相關考查刻意打破常規(guī)和傳統(tǒng)的考查形式。如：14年的用平衡分壓計算平衡常數(shù)；15年的用速率常數(shù)計算速率、用物質的量分數(shù)表示平衡常數(shù)。一方面強調對信息處理能力的考查，另一方面引導對知識的多元化多角度應用并解決實際問題。,3、備考《化學反應原理》，需更全面、綜合、深入和聯(lián)系實際。更注重將溶液中的離子平衡融入原理考查中，對知識模塊的綜合考查 。,建議：備考后階段，是否更關注我市的三年模擬題！,,近九年新課標卷主觀題考點分布和命題意圖,,近九年新課標卷主觀題考點分布和命題意圖,總體感受,（1）所選素材和載體對高中生來說新穎，與化學科技前沿較緊密 的接軌，但解題的知識和理念仍源于教材；,（2）充分聯(lián)系日常生活和工農業(yè)生產實際，價值取向較高；,（3）信息呈現(xiàn)方式豐富，用多種方式進行知識塊兒重組，重視 對信息的采集、提取、整合、應用的考查；,（4）關注了熱點話題，如綠色化學、循環(huán)經濟和社會問題等，更 著意體現(xiàn)三維目標中的情感態(tài)度和價值觀；,（6）注重對核心和主干知識的考查，強化計算能力，淡化傳統(tǒng) 元素化合物知識的直接考查?？赡芨嗟刳呄蛴诳疾閷W生 能力，考查學生多元化、多角度思維能力；,（5）增加了對分析論述能力的考查強度,注重探究及過程和方法 的考查；,（7）課本知識只是提供解題的工具和手段，提供解題的方法和 規(guī)律，考題是對課本知識的延伸、提升和升華，高于課本。 這就需要學生具備對課本知識的遷移和已有知識與題中信 息綜合應用的能力；,幾點做法，僅供商榷。,1、抓住根源,關注學科知識,,關注 學生,,關注學 習能力,,,關注自 主學習,考查方式,,,關注學 習潛能,知識考查,,能力考查,,,觀察能力 實驗能力 思維能力 自學能力,（1）接受、吸收、整合化學信息的能力 （2）分析問題和解決（解答）化學問題的能力 （3）化學實驗與科學探究能力,學科能力,學習能力,關注學科,關注學習能力和方式,科學研究 必備的能力,,（1）接受、吸收、整合化學信息的能力 ① 能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。 ② 能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現(xiàn)象的觀察獲取有關的信息，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。 ③ 能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。,對知識的要求,信息呈現(xiàn)形式,信息處理的要求,（2）分析問題和解決（解答）化學問題的能力,① 能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡單化學問題的能力。 ② 能夠將分析問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。,解決問題的方法,回答問題的方式,特別關注,（3）化學實驗與探究能力 ① 了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握 化學實驗的基本方法和技能。（一輪復習） ② 在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法， 初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合 理的解釋。 （二輪復習）,2、明確需要,一輪前的整體規(guī)劃,復習內容的確定除了依據(jù)：,《考綱》的具體要求,學生答題暴露出的問題,歷年高考試題的研究及分析,還要關注：,,高考需要,,學生需要,3、解決問題,學生在答題過程中體現(xiàn)出來的共性問題為： （1）讀題技巧有待提高（如何抓關鍵詞、句） （2）實驗設計思想有待培養(yǎng) （3）對題目的實質內容理解不準確 （4）化學基本功有待加強（公式掌握、原理應用、 切入點選取、熱化學方程式的書寫等） （5）計算能力有待提升 （6）有效數(shù)字的概念有待加深 （7）語言表達能力有待大幅度提升。 這些很多都是考綱特別強調的,4、確定策略,總體策略 一輪復習：以章節(jié)或知識邏輯關系為主線，形成知識網絡和知識體系，知識能力一步到位，滾動復習，不留死角，加強基礎訓練和模塊訓練。 二輪復習：以專題模塊為主線，構架知識網絡和知識體系，知識點全覆蓋，加強綜合訓練。 三輪復習：以重點知識和主干知識為主線，強化知識網絡和知識體系，回歸課本，地毯式搜索，查缺補漏，加強模擬性綜合訓練。,從“加強基礎訓練”到“加強綜合訓練”再到“加強模擬性綜合訓練”是一個層層遞進的過程，前者是后者的基礎，后者是前者的總結和綜合，三輪復習是一個統(tǒng)一體。,以上也就是我們復習的切入點和關注點，只要用合適合理的反應和載體將知識和能力融入其中，就能達到好的備考效果！,一輪復習和二輪復習是有一定區(qū)別的，二者承載的功能不同。,5、落實過程,一輪復習內容設置： 化學反應速率計算及影響因素（2課時） 化學平衡狀態(tài)的標志（1課時） 化學反應方向和化學平衡影響因素及移動（2課時） 等效平衡（2課時） 化學平衡常數(shù)（3課時） 從而梳理了：,一輪偏重知識的全面性，全方位掃描，二輪偏重知識的生成性，深刻詮釋知識的遷移性、邏輯性、信息的采集、挖掘、整合、綜合應用。 新載體、新背景的頻繁呈現(xiàn)的必然結果,化學反應,,,,反應方向,,化學反應速率,,化學平衡,,v＝△c/t,v正、 v逆 相對大小,△G,v正＝v逆,,v正≠v逆,,v正＝v逆,,,化學平衡移動,,,接觸面積 催化劑 濃度 壓強 溫度,,,,物質的量 濃度 氣體密度 轉化率 平均摩爾質量 體積分數(shù) 反應熱 平衡常數(shù) 圖像,,,原理應用 勒夏特列,影響因素,,,,等效平衡,,微觀解釋,,,相關計算 及論述,而二輪復習是有明確目的、明確任務、明確內容的專項綜合訓練，著重體現(xiàn)“?！弊?。旨在強化重點、突破難點、總結規(guī)律、歸納方法、體現(xiàn)思維過程，則要求訓練中，將難度、高度、廣度、深度提升到極致。,二輪復習是一輪復習的一個延續(xù)和提升。二輪復習承載的責任和功能更大。二輪復習是整個復習過程中最關鍵的一個輪次，是提升學生綜合能力的關鍵一步。二輪復習的效果可能直接決定著一個考生高考的成敗。,二輪專題設置： 影響化學反應速率和化學平衡的因素 速率和平衡計算 等效平衡和化學平衡移動 化學平衡常數(shù)的綜合應用 速率和平衡圖像 將分析、解釋、論述穿插其中,一輪復習重單點突破貫通，二輪復習重多點聯(lián)動 單點突破可以全方位放大某個重要知識點，使之在全面梳理的基礎上獲得突破和提升；多點聯(lián)動，可增強知識的應用性和整體性，更有效的提升能力和應試技巧。,復習化學平衡影響因素時，有關v～t圖象的處理，一輪復習可利用學案羅列各種圖像供學生分析：改變的外界因素種類及變化形式、平衡移動方向、對應反應的特點（左右兩邊氣體分子數(shù)大小、△H符號）、相關物理量的變化。在此基礎上用1課時進行：,v～t圖象的單點突破，其能揭示出：,（2）速率為某一時間段的 平均速率,（3）所改變的外界因素及反應特點,（4）外界因素改變的趨勢（增大或減?。?（5）曲線斜率解釋單位時間內速率變化的大小,（6）陰影部分面積為相應物質濃度變化,（1）正逆反應速率均取正值,（7）任何一個平衡狀態(tài)的v正＝v逆＞0，解釋平衡本質且為動 態(tài)平衡。,（8）改變條件，建立新平衡時，平 衡速率介于改變條件時的即時 速率和起始平衡速率之間，揭 示勒夏特列原理，即平衡移動 是減弱而非抵消條件的改變。,（9）能揭示平衡移動的方向。,（10）平衡時正逆反應速率相等，表觀上整個反應速率為0， 但正反應和逆反應速率均不為0。,二輪復習進一步多點聯(lián)動（1課時）： 定溫定容的密閉容器中，充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。達到平衡后，分別改變下列條件： ①再充入1 mol N2；②再充入1 mol NH3 ； ③再充入1 mol N2和3 mol H2。畫出相應的v～t圖。,定溫定壓的密閉容器中，充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。達到平衡后，分別改變下列條件： ①再充入1 mol N2；②再充入1 mol NH3 ； ③再充入1 mol N2和3 mol H2。畫出相應的v～t圖。,進一步強化影響速率和平衡的因素及聯(lián)系等效平衡,500℃時，在密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g) ΔH＜0。反應過程中SO2、O2、SO3 物質的量濃度的變化如圖所示。其中10 min到15 min時，下列條件的改變與圖象相符的是 A.加了催化劑 B.增加SO3 的物質的量 C.降低溫度 D.縮小容器體積,通過讀圖綜合分析影響化學平衡的外界因素。若縱軸改為物質的量（n/mol)呢？,A D,673 K，30 MPa下，在密閉容器中充入一定量的X、Y，發(fā)生反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，n(Z)和n(X)隨時間變化如圖，下列敘述正確的是 A.c點的正反應速率與逆反應速率相等 B.d點和e點的n(Z)不相等 C.d點的反應速率大于e點的反應速率 D.其他條件不變，將容器容積縮小到 一半，反應至t1時刻，c(Y)比圖中的d點大,,結合圖像解析化學反應速率和平衡的含義，整體速率和單向速率的差異，影響化學反應速率和平衡的因素及平衡移動特點的綜合體現(xiàn)。,【12年27】（4）COCl2的分解反應為COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJmol-1。反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：,④比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小___；,⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min 時平均反應速率的大?。簐(5-6)___ v(15-16) （填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______,要求： 把控圖象全局，并將反應速率的含義（△c/t）、外界因素對平衡和反應速率的影響綜合應用，分析取證，方可正確作答。 可進一步提升為比較各平衡時段用同一物質表示的正反應速率大小關系，即可考查圖像解析，聯(lián)系影響速率因素。,某密閉容器中充入N2、H2(物質的量之比為1∶3)，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol－1。達到平衡后只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的曲線如下圖。下列說法正確的是,A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ B. 20 s時，改變的反應條件是升高溫度 C.0～10 s間，反應速率為v(NH3)＝0.4 molL－1s－1 D.40～50 s間，該反應使用了催化劑,將速率和平衡常數(shù)計算、影響速率和平衡的因素融入一題,向某容積不變的密閉容器中充入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定 條件下參加反應，各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲所示。附圖中乙圖為t2時刻 后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改 變一種不同的條件，所用條件均不同。已知t3～t4階段為使用催化劑[已知t0～t1階 段c(B)未畫出]。,（1）若t1=15 s，則t0～t1 階段以C的濃度變化表示 的反應速率為__。 （2）t4～t5階段改變的條 件為______，B的起始 物質的量為____。 （3）下列各項中，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母) A.氣體壓強不變 B.氣體平均相對分子質量不變 C.B氣體的濃度不變 D.生成1 mol B同時消耗2 mol C （4）容器中C的物質的量最大的時間段為 （填選項字母）。 A.t2～t3 B.t3～t4 C.t4～t5 D.t5～t6 （5）t5～t6階段容器A的物質的量共減少0.03 mol，而過程中容器與外界的熱交換量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_____。,問題設置也是一個很關鍵的環(huán)節(jié)，問題設置都在講究有驅動性、有效性、針對性、探究性，能激發(fā)學生興趣和探究的欲望。問題的提出的方式是否需有一定區(qū)別？一輪復習更注重平面知識，設置問題可直觀明了，使學生摸得著，梯度可小一些；二輪復習注重縱深知識，跨度和綜合性盡可能加大，達到高大上。,復習影響化學反應速率的因素時，一輪復習可先提問： 影響化學反應的因素有哪些？再給出反應： 2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g) △H＞0， 問加快反應速率的措施有哪些？加快正反應速率的措施又有哪些？,,一輪重梯度，二輪重跨度，有高度,將速率的影響因素及應用微觀理論模型解釋原因；固體物質的處理；反應速率、正逆反應速率與平衡的關系揉到一起。甚至再添加數(shù)據(jù)信息還可將速率計算融入其中。（1課時）,二輪復習時，是否可設計如下的提問方式：(1課時） 法一：反應2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g) △H＞0，使逆反應速率加快，同時平衡正向移動的措施有哪些？,法二：設計實驗，測定Zn和稀硫酸制H2的速率。 欲加快該反應的速率，有哪些措施？,提升：一定量Zn與足量稀硫酸制H2 ，欲加快反應速率，又不影響生成 H2的總量和純度 ，說明可行的措施，并畫出相應n(H2 )～t圖。,從而對加銅粉、加熱、適當增大硫酸濃度、鋅粒換成鋅粉等可行措施與加CuO、Cu(OH)2、堿式碳酸銅、少量CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、濃硫酸等不可行措施的對比探究，又可以聯(lián)系原電池原理的應用，還可以重溫圖像問題的解法。再問：試劑用量換位又將如何？ 【改編2010年新課標28】,重視課本知識！,,某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫 氣的生成速率。請回答下列問題： (1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。 (2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中 CuSO4溶液起相 似作用的是 （填化學式）。 (3)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 。 (4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。,①請完成此實驗設計，其中：V1＝ ，V6＝ ，V9＝ 。 ②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。,一輪復習重分類，二輪復習重匯總。 將同一考點的不同考查方式分門別類，逐類總結各種題型的突破口和解題思路，而后再進行總體歸納，揭示萬變歸一，就是同一知識點的不同應用方式，是否使復習線條更清晰，復習更高效。,如等效平衡的復習，一、二輪復習均可用1課時完成下列內容,限定終態(tài)，探尋始態(tài) 定溫定容條件下，起始向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，反應達到平衡時，SO2的體積分數(shù)為a，O2的轉化率為85%。相同條件下，若起始只向該容器中加入SO3，達到平衡時， SO2的體積分數(shù)仍為a，則所加SO3的物質的量及其轉化率分別為 A.200 mol 85% B.200 mol 15% C.100 mol 85% D.100 mol 15%,等效平衡為平衡等效，相同條件下，同一反應從正逆兩個方向建立同一平衡狀態(tài)，所加物質轉化率之和為1.,相同溫度下，四個容積相同的恒容密閉容器中，進行可逆反應： 2A(g)+B(g) 3C(g) +2D(g)，起始加入的A、B的物質的量如下表。 在相同溫度下建立平衡，A或B的轉化率大小關系正確的是,A.A的轉化率：甲＜丙＜乙＜丁 B.A的轉化率：甲＜乙＜丙＜丁 C.A的轉化率：甲＜丙＝乙＜丁 D.B的轉化率：甲＞丙＞乙＞丁,定溫定壓下，改變起始加入量時，轉化率比較可通過兩次改變。,固定始態(tài)，對比終態(tài),一定溫度下，在密閉容器中充入0.5 mol I2(g)和0.5 mol H2，反應： H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡時生成0.6 mol HI。保持溫度和體積 不變，若再充入0.15 mol H2，達到新平衡后，HI的物質的量可能為 A.0.6 mol B.0.68 mol C.0.78 mol D.1.0 mol,改變多反應物中單一物質加入量，被加入的物質轉化率減小，其他物質轉化率增大。,變形一、改變始態(tài)單一物質，對比終態(tài),T ℃時，將3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 3M (g)+N (g) xP (g)+2Q (g)，5min達到平衡時，已知M的轉化率為 50%，P的反應速率為0.15 molL－1min－1，下列說法正確的是 A.容器內氣體的密度不再變化可以作為達到平衡的標志 B.達平衡后，容器內壓強是原來的2倍 C.再充入3.0 mol M和2.5 mol N，達平衡Q體積分數(shù)減小 D.方程式中x=2,綜合考查速率和平衡計算、等效平衡，兼有滾動復習的作用。,變形二、等比例改變始態(tài)物質，對比終態(tài),匯總轉化率 1、轉化率＝參加反應的反應物物質的量/起始加入反應物的物質的量 產率＝實際產量/理論產量 2、起始加入的物質的量之比等于物質計量數(shù)之比時，各物質轉化率相等 3、起始加入的物質的量之比大于物質計量數(shù)之比時，過量物質轉化率減小，另一物質轉化率增大 4、增加單一物質一邊的用量，氣體物質的量之和小的一邊轉化率減小 5、等效平衡為平衡等效，相同條件下，同一反應從正逆兩個方向建立同一平衡狀態(tài)，所加物質轉化率之和為1 6、平衡常數(shù)增大，轉化率增大；轉化率增大，平衡常數(shù)不一定增大,等效平衡,始態(tài),終態(tài),,,參照平衡Ⅰ 一定條件下加入一定量物質,再次平衡，平衡Ⅱ 同條件改變物質加入量,抓條件、看特點、比參照、定改變、斷移動、比大小,比較轉化率、濃度、體積分數(shù)、反應熱、平衡常數(shù)等的大小和定量關系,一定條件下加入一定量物質 參照平衡Ⅰ,,相同條件下改變起始加入量的方式 建立平衡Ⅱ,,體積分數(shù)或轉化率相等,抓條件、看特點、做轉化、比參照、定結論,,,,,,,二輪復習時，在上述總結的基礎上，進行強化解決 等效平衡的方法即可。,某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應2M(g)+N(g) 2E(g)，若開始 時只充入2molE氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%； 若開始時只充入了3molM和1molN的混合氣體，達到平衡時M的轉化 率為 A.＜60% B.=40% C.＜40% D.＞60%,三次改變解決等效平衡中相關物理量比較,改變反應方向、不等比例改變始態(tài)所有物質,提升訓練 （13年檢二）1、一定條件下，將C(s)和H2O(g)反應，能生成CO2和H2。將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應： C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相關數(shù)據(jù)如下表所示：,③丙容器的容積為1 L，T2 ℃時，起始充入 a mol CO2和b mol H2(g)，反應達到平衡時，測得CO2的轉化率大于H2的轉化率，則 的值需滿足的條件為 ； ④T1 ℃時，將C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)按下列配比充入容積為1 L的丁容器中，達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是 （填選項字母）。 A．0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B．0.6 mol、2.0 mol、 0 mol、 0 mol C．1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D．0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol,2、在一容積固定的密閉容器中，充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)，在一 定溫度下反應3X(g)+Y(g) 2M(g)+nN(g)，達平衡時，X的體積 分數(shù)為a%。若在同一溫度同一容器中，最初投入的是6 mol X(g)和 2 mol Y(g)，反應達平衡時X的體積分數(shù)為b%，則下列判斷正確的是 A.若n＜2，則a＜b B.若n＞2，則a=b C.若n=2，則a＞b D.若n＞2，則a＜b,通過綜合訓練進行提升，同時可對比不同反應特 點的可逆反應建立等效平衡的規(guī)律和研究方法。,3、在溫度和容積相同的三個密閉容器中，發(fā)生反應 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ/mol。起始投入反應物和平衡時測得的有關數(shù)據(jù)如下表：,請判斷（用“＞”、“＜”或“＝”填空） (1)Q1+Q2 196；(2)Q2+Q3 392；(3)2Q1 Q3； (4)c2 c3； (5)2c1 c2； (6)2c1 c3； (7)2α1 α3；(8)α1+α2 1； (9)α2+α3 1 (10)α1 α3； (11) V1% V2% (12) 2V1% V2% (13) V2% V3% (14)達到平衡的時間：t甲 t丙。 (15)甲、乙、丙三個容器中，平衡常數(shù)的關系為 ；,一輪重類比，二輪重提升 比其差異，取其共性，進行類比，會使知識的邏輯性更強，銜接性更好，還可多角度歸納某個核心知識點，同時可以有效地摒棄錯誤的思維方式和定式，為提升做足準備，復習效果更高。 如：平衡標志的判斷，可對七類常見的反應進行類比,,七種特點的反應,①3C(s) ＋2Fe2O3(s) 4Fe(s) ＋3CO2(g) △H＞0 ②3CO(g) ＋Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋3CO2(g) △H＜0 ③C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) △H＞0 ④2NO2(g) 2NO(g) ＋O2(g) △H＞0 ⑤H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H＞0 ⑥CO (g) ＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＞0 ⑦NH2COONH4(s ) 2NH3(g)＋CO2(g) △H＞0,,① 3C(s) ＋2Fe2O3(s) 4Fe(s) ＋3CO2(g) △H＞0 定溫定容條件下，下列能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質量不再改變 D．固體顏色不再改變 E．CO2的體積分數(shù)不再改變 F． CO2的濃度不再改變 G．固體質量不再改變 H．每生成4 mol Fe，同時生成3 mol C,A B D F G H,,②3CO(g) ＋Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋3CO2(g) △H＜0 定溫定容條件下，下列能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質量不再改變 D．固體顏色不再改變 E．CO2的體積分數(shù)不再改變 F． CO2的濃度不再改變 G．固體質量不再改變 H．CO和CO2濃度之比為1:1,A C D E F G,,③C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) △H＜0 定溫定容條件下，下列能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質量不再改變 D．每生成1 mol CO，同時斷裂2 mol H—O鍵 E．H2的體積分數(shù)不再改變 F． CO的濃度不再改變 G． H2O(g) 與CO濃度之比為1:1,A B C E F,④2NO2(g) 2NO(g) ＋O2(g) △H＞0 定溫定容條件下，下列能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質量不再改變 D．每生成2 mol NO，同時消耗1 mol O2 E．NO2的體積分數(shù)不再改變 F． NO的濃度不再改變 G． 氣體顏色不再改變,B C D E F G,,⑤H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H＞0 定溫定容條件下，下列能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質量不再改變 D．每斷裂2 mol I—I鍵，同時斷裂1 mol H—I鍵 E．H2的體積分數(shù)不再改變 F． HI的濃度不再改變 G．氣體顏色不再改變 H ．H2、 I2、HI濃度之比為1:1:2,E F G,,⑥CO (g) ＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＞0 定溫定容條件下，下列能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質量不再改變 D．每斷裂2 mol H—O鍵，同時斷裂1 mol H—H鍵 E．H2的體積分數(shù)不再改變 F． CO的濃度不再改變 G．H2O、 CO2、H2濃度之比為1:1:1,D E F,⑦NH2COONH4(s ) 2NH3(g)＋CO2(g) △H＞0 定溫定容條件下，下列能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質量不再改變 D．NH3的體積分數(shù)不再改變 E．每斷裂3 mol H—N鍵，同時消耗0.5 mol CO2 F． CO2的濃度不再改變 G．NH3和CO2濃度之比為2:1,A B F,提升：該條件下，C、D項在何種情況下不成立？,1、起始只加入氨基甲酸銨(NH2COONH4)固體。 2、起始只加入NH2COONH4固體，同時以物質的量的比為2:1充入NH3 和CO2 。 3、起始只以物質的量的比為2:1充入NH3和CO2 。,總結提升： 抓住條件、分析特點、關注狀態(tài)、應用公式、左顧右盼,鞏固訓練：可將條件改為定溫定壓，并將其中的選項：壓強不變改為體積不變。,二輪復習可穿插入其他題目訓練中，旁敲側擊即可：增大壓強或升高溫度，對上述七個反應的影響？或增大反應物轉化率的措施有哪些？ 訓練分析論述能力。,一輪重細化，二輪重強化 一輪復習應將主干和核心知識的各個層面挖掘全面、透徹，做到穩(wěn)、熟、全，有利于二輪復習中的知識生成、遷移、跳躍和思維的創(chuàng)造性，有利于突破難點。一輪復習的素材來源可直面高考題，或截取高考題部分設問；二輪復習可根據(jù)自己的理解，拓展高考題，升華高考題。二者相輔相成，達到強化主干和核心知識的目的。,如：平衡常數(shù)的復習時，一輪復習中可細化到：,【目標】 1、理解化學平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb 、Kw)、溶度積常數(shù)Ksp的含義，會書寫相應的表達式。 2、能應用平衡常數(shù)進行簡單的判斷、推理、計算,一、平衡常數(shù)含義 T ℃時，反應a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(s)，達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)表達式為 。 聯(lián)系： 1、如CH3COOH ? CH3COO-+ H+，電離平衡常數(shù) 。 2、Kw 的數(shù)學表達式是Kw= 。 3、Fe(OH)3(s) ? Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度積常數(shù) 。,小結：平衡常數(shù)均為在一定溫度下，生成物平衡濃度的計量數(shù)次方的乘積比反應物平衡濃度的計量數(shù)次方的乘積。 注意平衡常數(shù)表達式的書寫規(guī)則：平衡狀態(tài)、代入物質的類別及物理量、指數(shù)的書寫位置。,概念辨析：判斷下列說法是否正確，并說明理由。 （1）平衡常數(shù)不變的狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)。 （2）反應aA(g)＋bB(g) eE(g)＋dD(s)， 不變 的狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)。 （3）某可逆反應，若平衡常數(shù)增大，平衡一定正向移動，溫度 一定升高。 （4）某可逆反應，若平衡正向移動，平衡常數(shù)一定增大。 （5）某可逆反應，若溫度升高，平衡常數(shù)一定增大，平衡一定 正向移動。 （6）某可逆反應，若平衡常數(shù)增大，反應物轉化率一定增大。,說明：平衡常數(shù)是平衡狀態(tài)的一個固有特征，表示各物質平衡濃度關系，某反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，與起始用量和建立平衡的途徑無關。,二、平衡常數(shù)的影響因素 (09年安徽）汽車尾氣凈化中的一個反應如下： NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJmol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是,C,平衡常數(shù)只受溫度影響,三、相同溫度，反應的書寫方式與平衡常數(shù)的關系 T ℃時，進行下表中各反應，填寫表中空白：,小結：相同溫度下，某個可逆反應，若書寫方式不同，平衡常數(shù)表達式不同，且有相應的定量關系，因此平衡常數(shù)是聯(lián)系同一反應在相同溫度下不同平衡狀態(tài)的橋梁。,四、平衡常數(shù)的計算 （10年山東） 一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應 2HI(g) H2(g) + I2(g) ， H2的物質的量隨時間的變化如下圖所示: 該溫度下，H2(g) + I2 (g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝ 。,64,,,,正、逆反應的平 衡常數(shù)互為倒數(shù),【14年新課標卷Ⅰ，28】(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產。 （3）下圖為氣相直接水合法：乙烯氣相直接水合法反應：C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)：n(C2H4) ＝l：1]。 ①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)KA＝ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數(shù)）。,不同物理量代換表示平衡常數(shù),（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H=+11 kJmol-1 。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量 分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如右表：,①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù) K的計算式為：___________。 ②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。 【15年新課標卷Ⅰ，28】,答案：⑷①K=0.1082/0.7842； ② Kk正；1.9510-3 ③A點、E點,,平衡常數(shù)考查的又一次改變,,,,,,,,,等效平衡與平衡狀態(tài)判斷,五、平衡常數(shù)在計算中的應用 在一定溫度下，反應1/2H2(g)+1/2 X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%,應用平衡常數(shù)，利用三行式法可計算轉化率，注意不同書寫方式的平衡常數(shù)的轉化關系。,五、平衡常數(shù)在計算中的應用 （08年寧夏） 已知可逆反應： M(g) + N(g) P(g) + Q(g) ?H＞0， 請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4 mol/L， 達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為 ； （2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為： c(M)= 4 mol/L，c(N)=a mol/L，反應達到平衡后， c(P)=2 mol/L，則 a =