九年級化學上冊《第五單元化學方程式》學案新人教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊《第五單元 化學方程式》學案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 課題：化學方程式 教學目標：①領會質量守恒定律的涵義，能用化學反應的實質解釋該定律。②熟練應用化學方程式進行有關計算。 重難點：用化學方程式進行計算 課型：復習課 導學提綱：一、基礎知識回顧 質量守恒定律是化學上的一個基本定律，是自然界一切化學變化所遵循的一個普遍規(guī)律?；瘜W方程式是重要的化學用語，是學習化學的工具。 1、質量守恒定律 （1）內容：參加化學反應的各物質的 等于反應后生成的各物質的 。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 （2）實質（為什么守恒）：從分子—原子觀點看，化學變化實質上是參加反應的各物質（反應物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物。在一切化學變化中，反應前后元素（原子）的種類 ，原子的數目 ，原子的質量也 ，所以，參加反應的各物質的總質量等于反應后所有生成物的總質量。 （1）碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應，反應后物質的總質量 ，因為 （2）鎂在空氣中燃燒后，物質的總質量 ，因為 問題：是不是某些化學反應不遵守質量守恒定律？ ，因此在驗證質量守恒定律時，應在 進行。 （3）化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變 （2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數可能變 （4）質量守恒定律的應用：1在某個化學反應中：X+2O2==CO2+2H2O2，則X 的化學式是 2、綠色植物進行光合作用的過程如下： 則關于淀粉組成的說法中正確的是（ ） A.只含碳、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素 C.含有碳氫元素、可能含有氧元素 D.無法確定 17 3為了驗證質量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。 （1）甲同學用實驗測定的數據有：木炭和坩堝的總質量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為ng。 m和n的關系為：m n(填“<”或“>”或“=”)。 （2）乙同學用實驗測定的數據有：光亮的鐵釘的質量為xg；其生銹后的質量為了yg。 x和y的關系為：x y(填“<”或“>”或“=”)。 （3）丙同學實驗測定的數據有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質量為bg。a與b的關系為：a b(填“<”或“>”或“=”)。 （4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應 ，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等。 二、化學方程式 1、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數比 個水分子 （對氣體而言，分子個數比等于體積之比） ③各物質間質量比（系數相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水 2、化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。 3、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律 4、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 1、下列有關化學方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ） A．氫氣和氧氣生成水 B．氫氣加氧氣等于水 C．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 D．氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水 2、. 在反應3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化學式是： A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O5 下列有關鐵的化學方程式中，錯誤的是( ) A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．Fe + CuS04==FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3、甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據圖中所發(fā)生的化學反應現(xiàn)象及化學反應原理，進行總結歸納并回答下列問題： （1）所發(fā)生的三個反應有多個共同的特點，分別是①　　　 ；② ； ③ ；④ ……（只答四點即可）。 （2）甲實驗進行時，燃燒匙中硫的狀態(tài)是 。 （3）任選上述三個實驗中的一個，寫出反應的化學方程式： 。 4、密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物 質 A B C D 反應前質量/g 19.7 8.7 31.6 O．4 反應后質量/g 待測 17.4 0 3.6 （1）待測＝ （2）該反應屬于 類型的反應 3、根據化學方程式計算 (1) 一般步驟： ①寫出正確的化學方程式；②找出反應物和生成物之間的質量比；③找出已知量和未知量的關系；④對含雜質的反應物或生成物必須換算成其純量，然后再進行計算。為什么?⑤列出比例求解。 （2）對于沒有直接給出純凈物質量的，應分析反應前后質量變化的原因，質量減少是因為 ，質量增加是因為 ，因此根據總結或減少的質量進行計算。 1．在反應2A+B===3C+D中，A和B的相對分子質量之比為5：1，已知20gA與一定質量的B恰好完全反應，生成5gD，則此反應中B和C的質量比為 。 2、現(xiàn)有H2和O2共10克，點燃使之充分反應，生成7.2克水，則反應前O2質量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、 6.4 g D、 9.2 g 　3.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為(　　) 　　A.23　　　　　　　　　B.46　　　　　　　　C.48　　　　　　　D.92 4、1.6ｇ某物質完全燃燒后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水該物質的組成元素中一定含有的元素是( ) A、 只含有碳元素 B、碳氧兩種元素 C、碳氫兩種元素 D、碳氫氧三種元素 5.現(xiàn)有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化錳、氧化銅、紅磷、氧氣八種物質，從中選擇適當的物質，按下列要求進行反應，寫出反應的化學方程式。 ⑴置換反應，有氣體生成： ； ⑵分解反應： ； ⑶化合反應，產生大量白煙： ； ⑷置換反應，有金屬單質生成： 。 6、20g的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應， 反應容器內剩余物質的質量是65.6g求：(1)參加反應的CaCO3的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數. 三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 18 5 / 5