2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：2.1化學(xué)反應(yīng)速率.doc

《2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：2.1化學(xué)反應(yīng)速率.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：2.1化學(xué)反應(yīng)速率.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：2.1化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來表示2對(duì)于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是()A用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率3反應(yīng)4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為321在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL1min1在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的A B C D知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算4在2 L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()A0.4 molL1s1 B0.3 molL1s1C0.2 molL1s1 D0.1 molL1s15在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 molL1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A0.02 molL1min1B1.8 molL1min1C1.2 molL1min1D0.18 molL1min16對(duì)反應(yīng)A3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin)Dv(A)0.01 mol/(Ls)7把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度來表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A1 B2 C3 D48已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)9反應(yīng)4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)開始進(jìn)行時(shí)，CO的濃度為4 molL1，N2的濃度為0，2 min后測(cè)得N2的濃度為0.6 molL1，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()Av(CO)1.2 mol(Ls)1Bv(NO2)0.3 mol(Lmin)1Cv(N2)0.6 mol(Lmin)1Dv(CO2)1.2 mol(Lmin)110反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，此段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.04 molL1s1。則這段時(shí)間為()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s11在2 L容器中發(fā)生3A(g)B(g) 2C(g)的反應(yīng)，若最初加入的A、B都是4 mol，測(cè)得10 s內(nèi)A的平均速率v(A)0.12 molL1s1，則反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.6 mol D3.2 mol12在一定條件下，反應(yīng)N23H22NH3在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為()Av(H2)0.03 mol/(Lmin)Bv(N2)0.02 mol/(Lmin)Cv(NH3)0.17 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.01 mol/(Lmin)13向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后測(cè)得C氣體的濃度為0.6 molL1。下列說法中正確的是()從反應(yīng)開始至2 s時(shí)，用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1從反應(yīng)開始至2 s時(shí)，用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s12 s時(shí)，物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等2 s時(shí)，物質(zhì)B的濃度為0.2 molL1A BC D14反應(yīng)4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)在5 L的密閉容器中進(jìn)行，30 s后C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。則下列敘述正確的是()AA的平均反應(yīng)速率是0.010 molL1s1B容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45 molC容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為4546D容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3 mol15一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖L211所示。下列描述正確的是()圖L211A反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol(Ls)1B反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g) Z(g)16在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(molL1)與時(shí)間t(s)的關(guān)系如下表所示。t/s200400800c(A)/molL11.451.281.00c(B)/molL10.380.721.28c(C)/molL10.0950.180.32(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)用A的濃度變化表示200800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_mol/(Lmin)。(3)用C的濃度變化表示400800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_mol/(Ls)。17在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g) 3C(g)2D(g)，開始時(shí)A為4 mol，B為6 mol；5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol。請(qǐng)計(jì)算：(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度；(2)5 min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率；(3)5 min末B的轉(zhuǎn)化率；(4)反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器中的總壓強(qiáng)之比。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1C2A3A解析 根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知，A的濃度減少0.8 mol/L，故v(A)0.4 mol/(Lmin)；B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為321，故其反應(yīng)速率之比為321；中是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率；用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的值也逐漸減小。4C解析 v0.2 molL1s1。5C解析 鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了0.6 molL1，則硫酸鋁的濃度增加0.6 molL10.2 molL1，所以10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是60 smin11.2 molL1min1。6D解析 以“A”為基準(zhǔn)物質(zhì)，“min”為時(shí)間單位表示反應(yīng)速率，則有：A項(xiàng)，v(A)0.3 mol/(Lmin)；B項(xiàng)，v(A)v(B)0.6 mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin)；C項(xiàng)，v(A)v(C)0.5 mol/(Lmin)0.25 mol/(Lmin)；D項(xiàng)，v(A)0.01 mol/(Ls)60 s/min0.6 mol/(Lmin)。7A解析 5 min末時(shí)，v(W)0.2 mol(2 L5 min)0.02 mol/(Lmin)，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知n1。8D解析 根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，只有D正確。9D解析 由題意知N2的反應(yīng)速率為0.3 mol(Lmin)1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得D選項(xiàng)正確。要注意的是A項(xiàng)中的單位是mol(Ls)1，故不正確。10C解析 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(O2)0.04 molL1s1，則v(SO3)2v(O2)0.08 molL1s1，根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算式：t5 s。11D解析 v(B)v(A)0.12 molL1s10.04 molL1s1，c(B)v(B)t0.04 molL1s110 s0.4 molL1，n(B)c(B)V0.4 molL12 L0.8 mol，故反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為4 mol0.8 mol3.2 mol。12D解析 c(NH3)0.05 mol/L，v(NH3)0.01 mol/(Lmin)，v(H2)v(NH3)0.015 mol/(Lmin)，v(N2)v(NH3)0.005 mol/(Lmin)，綜上分析只有D正確。13B解析 由同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合C的濃度改變可知從反應(yīng)開始至2 s時(shí)，用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(A)0.4 molL12 s0.2 molL1s1，敘述正確；v(B)0.2 molL12 s0.1 molL1s1，敘述錯(cuò)誤；2 s時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，均等于(0.4 mol/L2 L)2 mol40%，敘述正確；2 s時(shí)，物質(zhì)B的濃度c(B)0.6 mol2 L0.3 mol/L，敘述錯(cuò)誤，故正確答案為B。14B解析 v(C)0.002 molL1s1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知A的速率也是0.002 molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)；由于C的物質(zhì)的量增加0.30 mol，所以D的物質(zhì)的量增加了0.30 mol0.45 mol，B項(xiàng)正確；A的物質(zhì)的量一定減少了0.30 mol，D項(xiàng)錯(cuò)；A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C項(xiàng)錯(cuò)。15C解析 由圖可知，由010 s，n(X)由1.20 mol減少到0.41 mol，n(Y)由1.00 mol減少到0.21 mol，n(Z)由0增加到1.58 mol，故v(Z)1.58 mol 2 L10 s0.079 molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少0.395(molL1)，B項(xiàng)錯(cuò)；Y的轉(zhuǎn)化率為100%79.0%，C項(xiàng)正確；相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化值之比為0.79 mol0.79 mol1.58 mol112，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g) 2Z(g)，D項(xiàng)錯(cuò)。16(1)2A=4BC(2)0.045(3)3.5104解析 (1)反應(yīng)中A的濃度減少，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物。在200800 s，c(A)c(B)c(C)241，因此反應(yīng)為2A=4BC。(2)200800 s內(nèi)，v(A)(0.45 mol/L/600 s)60 smin10.045 mol/(Lmin)。(3)400800 s內(nèi)，v(C)(0.320.18) mol/L/400 s3.5104 mol/(Ls)。17(1)1.5 mol/L(2)0.2 mol/(Lmin)(3)33.3%(4)65解析 結(jié)合反應(yīng)式可知，5 min時(shí)生成3 mol C，必定消耗1 mol A，2 mol B，同時(shí)生成2 mol D，因此5 min末A的物質(zhì)的量濃度c(A)(4 mol1 mol)2 L1.5 mol/L；5 min內(nèi)，v(D)2 mol(2 L5 min)0.2 mol/(Lmin)；物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率2 mol6 mol100%33.3%；依據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫、同容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量為10 mol，由“差量法”反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和為12 mol，因此反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器中的總壓強(qiáng)之比為121065。