2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題一 第一單元《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》單元檢測(cè) 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題一 第一單元《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》單元檢測(cè) 蘇教版必修1 答題時(shí)可能用到的數(shù)據(jù)：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39 Cu~64 Zn~65 Cl~35.5 Ba~137　Al~27 Mg~24 I~127　P~31 飲用天然水理化指標(biāo) 礦物元素 測(cè)定結(jié)果 鈣≥4.0 mg/L 鎂≥0.5 mg/L 鉀≥0.35 mg/L 鈉≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1 第Ⅰ卷（非選擇題，共48分） 一、選擇題（3分16；計(jì)48分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1、右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（ ） A．原子 B．分子 C．單質(zhì) D．元素 2、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　） A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 20 20 20 反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 30 16 14 該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型可能是（ ） A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 4、“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ④不能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是（ ） A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ 5、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類(lèi) ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ） A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ①⑤⑥ D. ①④⑤ 6、分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） ① 根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿。 ②根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液 ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 7、下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱 C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) 8、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為（　　） A．1∶4 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶2 9、想一想：Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi)，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi)（ ） A． 硝酸鈉 B．75％的酒精溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．豆?jié){ 10、下列對(duì)阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（ ） A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比 B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量比 C．同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比 D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比 11、氣體的體積主要由以下什么因素決定的（　?。? ①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B．25℃，1.01105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA D．在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA 13、下列電離方程式中正確的是（ ） A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2- C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 14、由Zn、Cu、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物20.75g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（　?。? A．Zn B．Fe C． Al D．Cu 15、在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是（　　） A．5.6 gL-1 B．9.6 gL-1 C．11.2gL-1 D．56 gL-1 16、由O2、CO2、SO2組成的混合氣體在同溫同壓下與N2O的密度相同，則該混合氣體中O2、CO2、SO2的分子數(shù)之比為（　?。? A．8:5:3 B．10:5:6 C．5:4:6 D．8:3:7 第Ⅱ卷（非選擇題，共52分） 二、填空、推斷、實(shí)驗(yàn)題（本題包括6小題，共46分）： 17、(8分)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 　　　，含分子個(gè)數(shù)最多的是 　　 ，含原子個(gè)數(shù)最多的是 　　 ，質(zhì)量最大的是 　　 。（填字母） A、6g氫氣 B、0.5mol CO2 C、1.2041024個(gè)氯化氫分子 D、147g硫酸 E、92g乙醇（C2H5OH） F、4℃9 mL水 18、(6分)下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表， 結(jié)合初中學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題： 配料表 精制海鹽、碘酸鉀（KIO3） 含碘鹽 20~40mg/kg 儲(chǔ)藏方法 密封避光、防潮 使用方法 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽 (1)碘酸鉀屬于哪類(lèi)物質(zhì)？______________（填：“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“氧化物”） (2)根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)_____________。 (3)我國(guó)規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035g，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀 　　　　　g (結(jié)果保留三位小數(shù))。 19、(14分)如下列框圖，已知A、E、H常溫下為氣體，B是金屬單質(zhì)，C為某種物質(zhì)的水溶液，G常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)的水溶液呈淺綠色，I的水溶液呈黃色。試回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，它屬于四種反應(yīng)類(lèi)型中的　　　　　反應(yīng)。 (2)如果做B在A中的燃燒實(shí)驗(yàn)，應(yīng)如何操作？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？　　　　　　　?。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保? (4)物質(zhì)I除了反應(yīng)④的方法制備外，請(qǐng)你再用三種方法制備（原料自選），寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式并注明條件。 方法一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； 方法二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 方法三：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 20、(10分) Fe、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)： (1)若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_(kāi)________________。 (2)若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_(kāi)________________，溶液增重的質(zhì)量之比為_(kāi)___________________。 (3)若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Mg、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為_(kāi)___________________。 (4)若鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，體積相等，投入的Fe、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是________________。 21、(4分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl （1）氫氧化鐵膠體中粒子的直徑的范圍是________m。 （2）你認(rèn)為可以用什么方法來(lái)判斷膠體制備是否成功？ 22、(4分)閱讀于謙的詩(shī)《石灰吟》，回答問(wèn)題： 千錘萬(wàn)鑿出深山， 烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕， 要留清白在人間。 （1）“千錘萬(wàn)鑿出深山”，開(kāi)鑿出的物質(zhì)是（ ） A．石灰石 B．鐵礦石 C．脈石(SiO2) D．重晶石(BaSO4) （2）對(duì)“烈火焚燒若等閑”對(duì)應(yīng)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ） A．屬于氧化還原反應(yīng) B．產(chǎn)生的氣體可能造成溫室效應(yīng) C．屬于分解反應(yīng) D．屬于置換反應(yīng) （3）寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 化合反應(yīng)：________________________；分解反應(yīng)：________________________。 三、計(jì)算題 (6分) 23、(6分)將50.7g碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成兩個(gè)等份。一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為1.12L，另一份加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾，得難溶性固體33.15g。計(jì)算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的物質(zhì)的量。 高一化學(xué)練習(xí)答案卷 “豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題答案表（3分16）： 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B C B B A B 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B C B D C A B 二、填空、推斷、實(shí)驗(yàn)題（本題包括6小題，共46分）： 17、(8分)A；A；E；D。 18、(6分) (1)純凈物 (2分) (2)易分解 (2分) (3)0.059 (2分) 19、(14分) (1)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(2分)；置換(1分)。 (2)將鐵做成螺旋狀系在火柴梗的下面，收集O2的集氣瓶底部事先放少量的水或細(xì)沙，將火柴點(diǎn)燃，火柴快燃燼時(shí)，迅速伸進(jìn)盛O2的集氣瓶中(2分)。 (3)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2分)；是(1分)。 (4) 方法一：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分) 方法二：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2分) 方法三：Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3或2Fe+3Cl22FeCl3(2分) 20、(10分：每空2分) (1)2:2:3 (2) ； (3) (4)Al 21、(4分) 10-9—10-7 (2分) 利用膠體的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，如丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳等。(2分) 22、(4分) （1）A(1分) （2）BC(1分) （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 (1分) CaCO3CaO+CO2↑(1分) 第6頁(yè) 共 6 頁(yè) 三、計(jì)算題 (6分) 23、(6分) n(Na2CO3)＝0.1mol (2分) n(Na2SO4)＝0.2mol (2分) n(NaCl)＝0.2mol (2分)