2019-2020年高考化學一輪復習 第5單元 第2節(jié)《富集在海水中的元素 氯》課時檢測.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第5單元 第2節(jié)《富集在海水中的元素 氯》課時檢測 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．將氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是(　　)。 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 變藍色 Cl2具有氧化性 2.下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是(　　)。 A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質 B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣 D．為證明氯水中含Cl－，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液 3．下列有關海水綜合利用的說法中不正確的是(　　)。 A．可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理變化 C．利用海水可以制取金屬Mg D．開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價 4．下列關于漂白粉的敘述正確的是(　　)。 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質 C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的 D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸 5．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　)。 A．加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動 B．再通入少量氯氣，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向正反應方向移動，c(Cl2)減小 C．通入少量SO2，溶液漂白性增強 D．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) 6．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2 === 4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是(　　)。 A．逸出ClO2使生成物濃度降低 B．酸使亞氯酸的氧化性增強 C．溶液中的H＋起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．有關氯元素的敘述正確的是(　　)。 A．液氯和氯水都含氯分子和氯離子 B．飽和氯水放置時Cl－增多H2O分子減少 C．氯分子和氯離子顏色不同 D．鋼瓶可貯存干液氯而不能貯存濕液氯 8．下列說法中正確的是(　　)。 A．Cl－和Cl2都有毒 B．將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有Cl－ C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀 D．FeCl3能通過兩種單質直接化合制取 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年福建高考)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如下圖所示)。 (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是____________(填序號)。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案： 甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量； 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定； 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。繼而進行下列判斷和實驗： ①判定甲方案不可行，理由是____________。 ②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00 mL，用0.1000 molL－1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為____________molL－1；b.平行滴定后獲得實驗結果。 ③判斷丙方案的實驗結果____________(填“偏大”“偏小”或“準確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.810－9，Ksp(MnCO3)＝2.310－11] 10．(16分)(xx年福建高考)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1 10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1 10－9] ②該法工藝原理如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有____________(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為：______________________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：□________＋24NaClO3＋12H2SO4===□ClO2↑＋□CO2↑＋18H2O＋□________。 (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的________倍。 11．(16分)(xx年上海高考)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下： 完成下列填空： (1)上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配制26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________、________。 (2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ____________，控制溶液的pH約為8.0的目的是____________________________________________________________。 (3)試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是__________________________。 (4)步驟Ⅴ所含的操作依次是_________________________________________________、 ____________________。 (5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④ ________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為____________(保留兩位小數(shù))。若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是 ______________。 12．(16分)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。 (1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2＋2NaOH ===________________。 (2)反應Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為________________。 (3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。 ①提出合理假設：假設1：只存在SO；假設2：既不存在SO也不存在ClO－；假設3：__________。 ②設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3 moLL－1 H2SO4、1 moLL－1 NaOH、0.01 molL－1 KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 — 步驟2： 步驟3： 第2節(jié)　富集在海水中的元素——氯 1．D　解析：Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，Cl2具有氧化性，A項錯誤；Cl2是單質，不能提供H＋，B項錯誤；Cl2和H2O反應生成HClO，HClO具有漂白性，C項錯誤；Cl2氧化I－生成使淀粉變藍色的I2，D項正確。 2．C　解析：電解質必須是化合物，A錯誤；漂白粉是利用強氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質，B錯誤；加鹽酸時引入Cl－，干擾實驗，D錯誤。 3．B　解析：海水中鹽的沸點高，水的沸點較低，因此可以用蒸餾海水的方法制取蒸餾水，也可以用離子交換的方法除去海水中的陰陽離子以制取淡水，A正確；海水中溴元素以－1價形式存在，Br2中溴元素以0價形式存在，則海水提溴一定有新物質生成，一定涉及化學變化，B錯誤；海水中含有＋2價的鎂元素，通過分離提純可以制備無水MgCl2固體，由于鎂是活潑金屬，可以用電解熔融MgCl2的方法制取單質鎂和氯氣，C正確；開發(fā)海洋資源時要保護環(huán)境，不能破壞環(huán)境，D正確。 4．B　解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A錯誤；漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉久置會變質，B正確；漂白粉是由Cl2和氫氧化鈣制得的，C錯誤；Ca(ClO)2有強氧化性，會將氯離子氧化，發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，D錯誤。 5．A　解析：氯氣溶于水達到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等離子濃度減小，促進了水的電離，平衡向右移動，A正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B錯誤；通入少量SO2，發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C錯誤；加入少量固體NaOH，應有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D錯誤。 6．D　解析：鹽酸和硫酸的區(qū)別在于陰離子分別為Cl－和SO，反應速度相差很大，說明Cl－起催化作用，D正確。 7．BC　 8．CD　解析：Cl－無毒，而Cl2有毒，A不正確；若溶液中含CO等離子，則滴入AgNO3溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B不正確；NaCl溶液中含Cl－，氯氣通入AgNO3溶液中會發(fā)生反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合時，都會出現(xiàn)白色沉淀，C正確；氯氣在與變價金屬反應時，金屬被氧化成高價態(tài)，D正確。 9．(1)ACB (2)①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度?、?.1100 molL－1?、燮? 解析：(1)加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液體藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB。(2)①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。 ②由cHClVHCl＝cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100 molL－1，這是簡單的中和滴定計算。③根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應轉化成碳酸錳沉淀，剩余的碳酸鈣質量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計算得出鹽酸的濃度就偏大了。 10．(1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理答案) ②H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (2)1　C6H12O6　24　6　12　Na2SO4 (3)2.5 解析：(1)①根據(jù)提純的流程可知，先加入的試劑是除去雜質SO，在不引入新的雜質的前提下，滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給的Ksp：BaSO4[Ksp(BaSO4)＝1.110－10]和BaCO3[Ksp(BaCO3)＝5.110－9]，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以會導致BaSO4(s)轉化為了BaCO3(s)，這時溶液中就出現(xiàn)了SO。②電解食鹽水的方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，所以可以得到的單質是H2和Cl2。發(fā)生器中的反應物是NaClO3和HCl，根據(jù)流程圖可知生成的物質有ClO2、Cl2以及NaCl(根據(jù)元素守恒還有水)。所以化學方程式為：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(2)纖維素屬于多糖，水解產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6)，根據(jù)元素守恒，生成的產(chǎn)物還有Na2SO4。根據(jù)H原子個數(shù)守恒(36－24＝12)，可知葡萄糖分子的系數(shù)是1，然后在滿足其他原子個數(shù)守恒，即可配平此方程式。處理的過程發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)電子守恒可知，2.5Cl2～ClO2。 11．(1)燒杯　量筒 (2)Ca(OH)2　使Fe3＋、Al3＋全部轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，不能使Al(OH)3溶解 (3)氫溴酸　調節(jié)溶液呈中性，除去溶液中的Ca(OH)2并得到CaBr2 (4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶　過濾 (5)洗滌、干燥　94.00%　CaBr2易吸潮，稱量過程中吸收空氣中的的水分 解析：(1)用配制一定質量分數(shù)的溶液，通過計算取用一定體積的濃溶液和水混合即可，因此需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和量筒。(2)要除去溶液中混有的Al3＋和Fe3＋，且不引入新的雜質，可加入Ca(OH)2調節(jié)溶液的pH?？刂迫芤旱膒H約為8.0，可使Al3＋、Fe3＋全部沉淀，且不能溶解Al(OH)3。(3)III過濾后的濾液含有少量Ca(OH)2，呈堿性，因此步驟Ⅳ應加入氫溴酸調節(jié)溶液呈中性，除去溶液中的Ca(OH)2并得到CaBr2。(4)步驟Ⅴ是把CaBr2溶液蒸發(fā)得到結晶水合物，因此操作是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾。(5)溴化鈣與Na2CO3溶液反應： CaBr2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaBr 200　　　　　　 100 m(CaBr2)　　　　 1.88 g 可求得m(CaBr2)＝3.76 g，則溴化鈣的質量分數(shù)為94.00%。實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，則應考慮CaBr2的性質，CaBr2易吸潮，稱量過程中吸收空氣中的的水分則導致測定結果偏低。 12．(1)Na2SO3＋H2O (2)Na2SO3 (3)①只存在ClO－ ② 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液 若先變紅后褪色，證明有ClO－，否則無ClO－ 步驟3：在B試管中滴加0.01 molL－1 KMnO4溶液 若紫紅色褪去，證明有SO，否則無SO