2019-2020年高三聯(lián)合考試 化學試題.doc

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2019-2020年高三聯(lián)合考試 化學試題 以下數據可供做題時參考： 所需相對原子質量H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（選擇題 共126分） 一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 7．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為m）恢復了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是 A．它的分子直徑比小 B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜 C．在水中所形成的分散系屬懸濁液 D．在水中形成的分散系能產生丁達爾效應 8．下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的有幾個 ①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管； ②配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視則溶液濃度偏低。 ③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH； ④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液 ⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融； ⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗 ⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe(OH)3膠體 ⑧配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸 A．5 B．3 C． 2 D．1 9．亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結構簡式如圖。 下列有關敘述正確的是 A．亮菌甲素分子式為C12H11O5 B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消 耗2mol NaOH D．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產物有3 個手性碳原子 10．下列解釋事實的離子方程式正確的是 A．向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O B．用兩塊銅片作電極電解鹽酸，電解初期：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+ C．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質 MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2- == CuS↓ D．向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液： NH4++Fe2++SO42－+ Ba2++3OH－ = BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ +NH3H2O 11．有4種燃料電池 A.固體氧化物燃料電池 B.堿性氫氧燃料電池 C.質子交換膜燃料電池 D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應的產物為水的是 12．下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是 圖4 K逆 T / K K K正 V(NH3)/L L 0 I 圖3 圖2 濃硫酸 蔗 糖 酸化 高錳 酸鉀 溶液 圖1 A．圖1：固體KNO3中混有NaCl，可用重結晶進行提純 B．圖2：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去 C．圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性(I )的變化 D．圖4：可表示在恒容密閉容器中反應“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常數K正、K逆隨溫度的變化 13．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質的量為 已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O， A．0.2mol 　　 B．0.4mol 　　 C．0.6mol 　　 D．0.8mol 26．（14分）現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C、D形成電子總數相等的分子。 （1）C的元素符號是 ；元素F在周期表中的位置 。 （2）將足量D的單質通入到A2E的溶液中，反應的化學方程式為： 。 （3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學方程式： 。 （4）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為 。 （5）某鹽的性質與類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。 ①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示） 。 ②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產生H2的化學方程式 。 27．(15分)碳是人類最早接觸的元素之一，在自然界中分布很廣。天然存在的碳的形式有化石燃料、動植物體、二氧化碳、各種碳酸鹽等。 I．工業(yè)上有一種用C02來生產甲醇燃料的方法： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= —49.0KJ/mol 將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。 （1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”) 逆反應速率。其化學平衡常數K= 。 （2）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間 變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數 （填“增大”“不變”或“減小”） Ⅱ．海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下： 成分 含量/(mgL－1) 成分 含量/(mgL－1) Cl－ 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560 HCO3－ 142 SO42－ 2560 Br－ 64 Mg2+ 1272 電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。某?；瘜W興趣小組的同學擬用氫氧化鉀溶液做電解質溶液的甲醇燃料電池為電源進行模擬實驗?；卮鹣铝袉栴}： （1）甲醇燃料電池中負極電極反應式為： ； （2）電解時陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是 。 Ⅲ．菱鐵礦主要成分是FeCO3，FeCO3為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeCO3)=210－11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若混合前FeCl2的濃度為2l0－5molL－1，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 molL－1。 圖1 28．（14分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。 [實驗一]測定硫元素的含量。 Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為： 高溫 Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。 過量BaCl2溶液 H2O2溶液 乙瓶中 的溶液 濾液 濾渣 m2g固體 圖2 [實驗二]測定鐵元素的含量。 Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示。 ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣 ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌 ③將濾液稀釋至250mL ④取稀釋液25.00mL，用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定 圖3 問題討論： （1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是 溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有： 、 。 （2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是 。 （3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是 。 （4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。 寫出④中反應的離子方程式 。 （5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為 。 36．(15分)【化學——選修2：化學與技術】 利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下： 其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 H2O 酸浸pH＝1 氧化 過濾Ⅰ 含鉻污泥 預處理后 4.8molL―1H2SO4 過濾Ⅱ 濾液Ⅰ H2O2 調pH＝8 NaOH 濾液Ⅱ 鈉離子交換樹脂 還原 SO2 CrOH(H2O)5SO4 （1）實驗室用18.4 molL―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。 （2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。 （3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72―，寫出此反應的離子方程式： 。 （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下： 陽離子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 開始沉淀時的pH 2.7 —— —— —— 沉淀完全時的pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解） 加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。 （5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。 （6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式 。 37．(15分)【化學——選修3：物質結構與性質】 血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素。回答下列問題： （1）C、N、O、H四種元素中電負性最小的是 （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。 （2）右圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。血紅素中N原子的雜化方式有 ，在右圖的方框內用“→”標出Fe2＋的配位鍵。 （3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)； （4）N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是： 若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。 （5）根據等電子原理，寫出CN—的電子式 ， 1 mol O22+中含有的鍵數目為 。 （6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。 δ－Fe γ－Fe α－Fe 38．(15分)【化學——選修5：有機化學基礎】 R′COOH R′COOH 碳碳雙鍵有如下的斷裂方式： 高分子單體A（C6H10O3）可進行 如下反應（反應框圖）： 對框圖中某些化合物性質說明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應，但可與Na反應放出H2；B可與NaHCO3溶液反應放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應，也不與Na作用放出H2。 （1）寫出A、C、D的結構簡式。 A： C： D： （2）由C→D的反應類型為： 。 （3）寫出與B所含官能團相同的B的同分異構體： 。 （4）B在濃H2SO4存在下與甲醇反應的產物在一定條件下聚合，寫出這個聚合物的結構簡式： 。 （5）寫出F→G的化學反應方程式： 。 聯(lián)考化學參考答案 7-13 D C B B C A A 26、（14分，每空2分）（1）N 第三周期 ⅦA （2） O2+2H2S＝S+2H2O （3） ＝ （4） （5）①N2H62＋＋H2O N2H5H2O＋＋OH－ ② ＝ 或＝ 27．（15分）Ⅰ、（1）大于（１分）；0.5 （２分），（2）升溫（２分）；加壓（２分）；增大；（1分） Ⅱ、（1）CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（２分） (2)Mg(OH)2；（１分）　　Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O（２分） Ⅲ、4lO－6（２分） 28．(13分)（1）NaOH (1分) ＝(2分)、＝(2分) （2）洗滌、干燥(2分) （3）使完全轉化成(2分) （4）250ml 容量瓶 (1分) 5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分) （5）(2分) 36、（15分） （1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分） （2）升高反應溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點中答到2點即給2分） （3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O ＝ Cr2O72—+ 8H+（2分） （4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分） pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分） （5）Ca2+、Mg2+（2分） （6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ Na2SO4 + 2NaOH （2分， 或3SO2 + 2CrO42－ + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ SO42－ + 2OH－） 37、(15分) ⑴H （1分） 1S22S22P63S23P63d64S2（2分） ⑵sp2 sp3 （2分） 如圖（2分） ⑶>（1分） ⑷3 （1分） ⑸ CN—的電子式（2分） 2NA（2分） ⑹4 （1分） 4∶3（1分） 38(15分，第2小題1分，其余每空2分) (1) （2）取代反應 （3） （4） （5）